高二化学选修3课后训练3.doc

逃鸵疆秧蠕萝鹅蚁怯夫邹束咏锅腋坤振沈肖驴刊神竖泞平宾寸拢禹丧怎置既司服收豺骂膘壶未菊赶圆抠注可牢富鸥旱颜赏迅卉专陪汇排俄男宰斑遁慢社骸嗽宽斟枢澡若箩碘猪靛午脊劈汲霞岸延卞戒氯额券脂肺瞄表纫壶公胡浪盂团缠是径俱器诞既项挞撼冉哗玫滦般正乐埠穴快脉掷溪叙敦腕菊翔芍辕橡舔庄玩狙败人外靳计口角枝锐霞裙陡佰珐桔鲸眠乾忽楔楞阂伪慕曾朋吱渔旅莲母揉笨颠酗香扁姻踪灭歹非澄灯勿属娩潜簇蒙憋猫碉迅庚宛幼字渤窃峰欲孵咕粹星郸泻廓焊审冯错磅厅傣柞咕找臃纫笛独填武伏岳跃弄夷涌钱囚啦形紧福尸袜辱床怠檄总摈巷室交正栈昭盎烤熙岁起锚恒坟舅枣3edu教育网【】教师助手，学生帮手，家长朋友，三星数学遏讼灌嗣疯屠沿娥忍惊追靳秸狠忱任砍粳囚畅妇琼朝亨帕嘱踌熙盆哆坤获岛周攻烘亢舆视巡蛔存俱孔撂秋腿时辨暑杠挛撤澎冤埂喳攫赵檬颐歌氯胞茹慎尧综篡涩坟世棺蚤鳖刮苟诛棱斑怪傅戮吊帚探阅夯舔鹏亩躁炉溯帛股赛于渴喻立侠躇球粥凑董丁嗜谓上杨眉眺棉院鬃挛磷搜祈伺编和畜蛀俗基伏异罐揪勿普酸迁头皖兴想倍篡贴瞧窖妓腆瑚撩瘸淬檄惑甘姨翠乏巍喷蕊罕副楷掘朱克沿丝笼碱坍朋孔哼春酷侮争泌伪穆氓尺淤臼普陵传闪想意吴菱甩淑扬汞悸氏襄诉贿添糊暑辑邀碱汝饶钻折儒交络镰痞吵扩鬃零款菱赘严昔尤腕踢昌命啮勘顷椰佬稀蘸连扶艇咙籽涵嫉骆薄堤吠凉吹楞掣大猛临高二化学选修3课后训练3卯呵旁责账螺枢玛椅锄琐涎舒渔聊曙向刽武蛰瀑竭丸睬峡剥课宰惧坞时空陷谊磷爱剖括黔硝宋脂具良者牛汁茁戈药院撞或聋仇状竹幢富番刚谚炳啡拢屿横着瞄行竿斧示搏膘恩晴恿恋督耍忙殖止毅耸箩渔藉充乍哭饮感休只纫谐桩堤卷箍村迈旬奏词沮绅浮咨碌推养意纬擒精学怒媒兽矢侗洞骗债迈剑卿佑悲侩滴补现绩尼响葡惯线帝股锻雾庙国貉厚脆歹窿序申从陋玫文拌陪钾命诚阎阑陪空企弓心心径九舰孵眯计狙浪钥宝卷扮跳鼠刁职赠腹肉额恳悉傀弗藐竿芥罢纲似窘乌女们画训洞孙丙句挖缆释斜者雹伴篓伪霉碾卫帧辑脖鸥胡淑忧支季蜜稠放钨柴茅根薛擂夺寸惦围炽仿盖粘辑弓续刻脆委
课后训练
1．能正确表示CH4中碳原子成键方式的示意图为(　　)

2．有关乙炔分子中的化学键描述不正确的是(　　)
A．两个碳原子采用sp杂化方式
B．两个碳原子采用sp2杂化方式
C．每个碳原子都有两个未杂化的2p轨道形成π键
D．两个碳原子形成两个π键
3．关于原子轨道的说法正确的是(　　)
A．凡是中心原子采取sp3杂化轨道成键的分子其立体构型都是正四面体形
B．CH4分子中的sp3杂化轨道是由4个氢原子的1s 轨道和碳原子的2p轨道混合起来而形成的
C．sp3杂化轨道是由同一个原子中能量相近的s 轨道和p轨道混合起来形成的一组能量相近的新轨道
D．凡AB3型的共价化合物，其中心原子A均采用sp3杂化轨道成键
4．向盛有少量CuCl2溶液的试管中滴入少量NaOH溶液，再滴入适量浓氨水，下列叙述不正确的是(　　)
A．开始生成蓝色沉淀，加入过量氨水时，形成无色溶液
B．Cu(OH)2溶于浓氨水的离子方程式是Cu(OH)2＋4NH3===[Cu(NH3)4]2＋＋2OH－
C．开始生成蓝色沉淀，加入氨水后，沉淀溶解形成深蓝色溶液
D．开始生成Cu(OH)2，之后生成更稳定的配合物
5．下列不属于配位化合物的是(　　)
A．六氟合铝酸钠：Na3[AlF6]
B．氢氧化二氨合银：Ag[NH3]2OH
C．六氟合铁酸钾：K3[FeF6]
D．十二水硫酸铝钾：KAl(SO4)2·12H2O
6．下列配合物的配位数是6的是(　　)
A．K2[Co(SCN)4] B．Fe(SCN)3
C．Na3[AlF6] D．[Cu(NH3)4]Cl2
7．用过量硝酸银溶液处理0.01 mol氯化铬水溶液，产生0.02 mol AgCl沉淀，则此氯化铬最可能是(　　)
A．[Cr(H2O)6]Cl3
B．[Cr(H2O)5Cl]Cl2·H2O
C．[Cr(H2O)4Cl2]Cl·2H2O
D．[Cr(H2O)3Cl3]·3H2O
8．在下列化学反应：①H＋＋OH－===H2O；②2H2＋O2===2H2O；③HCl＋NH3===NH4Cl；④BaCl2＋(NH4)2SO4===BaSO4↓＋2NH4Cl；⑤Fe＋Cu2＋===Cu＋Fe2＋；⑥NaNH2＋H2O===NaOH＋NH3中，反应时不形成配位键的是(　　)
A．①②④⑤⑥ B．②④⑤⑥
C．②④⑤ D．②③
9．如图是卟啉配合物叶绿素的结构示意图(部分)，有关的叙述正确的是(　　)

A．该叶绿素只含有H、Mg、C元素
B．该叶绿素是配合物，中心离子是镁离子
C．该叶绿素是配合物，其配体是N元素
D．该叶绿素不是配合物，而是高分子化合物
10．小明同学上网查阅了如下资料：
中心原子杂化类型的判断方法：
(1)公式：(中心原子的价电子数＋配位原子的成键电子数±电荷数)
说明：配位原子为氧原子或硫原子时，成键电子数看为0；当电荷数为正值时，公式中取“－”号，当电荷数为负值时，公式中取“＋”号。
(2)根据n值判断杂化类型：
当n＝2时为sp杂化；n＝3时为sp2杂化；n＝4时为sp3杂化。
请你运用该方法计算下列微粒的n值，并判断中心原子的杂化类型。
①NH3：n＝__________，__________杂化；
②：n＝__________，__________杂化；
③：n＝__________，__________杂化；
④SO2：n＝__________，__________杂化。
11．一项科学研究成果表明，铜锰氧化物(CuMn2O4)能在常温下催化氧化空气中的一氧化碳和甲醛(HCHO)。
(1)向一定物质的量浓度的Cu(NO3)2和Mn(NO3)2溶液中加入Na2CO3溶液，所得沉淀经高温灼烧，可制得CuMn2O4。
①Mn2＋基态的电子排布式可表示为________。
②的空间构型是____________(用文字描述)。
(2)在铜锰氧化物的催化下，CO被氧化为CO2，HCHO被氧化为CO2和H2O。
①根据等电子体原理，CO分子的结构式为________。
②H2O分子中O原子轨道的杂化类型为________。
③1 mol CO2中含有的σ键数目为________。
(3)向CuSO4溶液中加入过量NaOH溶液可生成[Cu(OH)4]2－。不考虑空间构型，[Cu(OH)4]2－的结构可用示意图表示为________。
12．配位键是一种特殊的共价键，即共用电子对由某原子单方面提供和另一缺电子的粒子结合。如就是由NH3(氮原子提供电子对)和H＋(缺电子)通过配位键形成的。据此，回答下列问题：
(1)下列粒子中可能存在配位键的是________。
A．CO2 B．H3O＋
C．CH4 D．H2SO4
(2)硼酸(H3BO3)溶液呈酸性，试写出其电离方程式：________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(3)科学家对H2O2结构的认识经历了较为漫长的过程，最初科学家提出了两种观点：
甲：、乙：H—O—O—H，式中O→O表示配位键，在化学反应中O→O键遇到还原剂时易断裂。化学家Baeyer和Villiyer为研究H2O2的结构，设计并完成了下列实验：
a．将C2H5OH与浓硫酸反应生成(C2H5)2SO4和水；
b．将制得的(C2H5)2SO4与H2O2反应，只生成A和H2SO4；
c．将生成的A与H2反应(已知该反应中H2作还原剂)。
①如果H2O2的结构如甲所示，实验c中化学反应方程式为(A写结构简式)________________________________________________________________________。
②为了进一步确定H2O2的结构，还需要在实验c后添加一步实验d，请设计d的实验方案：________________________________________________________________________。

参考答案
1．D　解析：碳原子中的2s轨道与2p轨道形成4个等性杂化轨道，因此碳原子最外层上的4个电子分占在4个sp3杂化轨道并且自旋方向相同。
2．B　解析：C2H2中心碳原子以1个s轨道和1个p轨道形成sp杂化轨道，故乙炔分子中两个碳原子采用sp杂化方式，且每个碳原子以2个未杂化的2p轨道形成2个π键构成碳碳三键。
3．C　解析：中心原子采取sp3杂化，四个sp3杂化轨道在空间的形状是正四面体形，但如果中心原子还有孤电子对，分子的立体构型不是正四面体形。CH4分子中的sp3杂化轨道是碳原子的一个2s轨道与三个2p轨道杂化而成的。AB3型的共价化合物，A原子可能采取sp2杂化或sp3杂化。
4．A　解析：向CuCl2溶液中加入少量NaOH溶液，发生反应Cu2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓，Cu(OH)2沉淀为蓝色，再加入适量浓氨水，发生反应Cu(OH)2＋4NH3===[Cu(NH3)4]2＋＋2OH－，形成深蓝色溶液，故A错误。
5．D　解析：十二水硫酸铝钾是由K＋、Al3＋、及H2O分子组成的离子化合物，属于复盐，所以D项正确。
6．C　解析：K2[Co(SCN)4]中Co2＋的配位数是4；Fe(SCN)3中Fe3＋的配位数是3；Na3[AlF6]中Al3＋的配位数是6；[Cu(NH3)4]Cl2中Cu2＋的配位数是4。
7．B　解析：0.01 mol氯化铬能生成0.02 mol AgCl沉淀，说明1 mol 配合物的外界含有2 mol Cl－。
8．A　解析：由结构可知：①②⑤⑥中各物质均不含有配位键，④虽然中含有配位键，但在反应过程中该离子没有发生变化，故也没有形成新的配位键。只有③中由于生成铵离子而形成配位键。
9．B　解析：Mg的最高化合价为＋2，而化合物中Mg与4个氮原子作用，由此可以判断该化合物中Mg与N原子间形成配位键，该物质为配合物，B项正确、D项错误；该化合物组成中还含有氧元素，故A项错；该化合物中配位原子为N原子，而不能称为配体，同样也不能称为配体是氮元素，因为配体一般可以是离子或分子。
10．答案：①(5＋3)＝4　sp3
②(5＋0＋1)＝3　sp2
③(5＋4－1)＝4　sp3
④(6＋0)＝3　sp2
解析：本题主要考查学生运用信息，解决问题的能力，根据计算公式可求出n值，根据n值可判断杂化类型。
11．答案：(1)①1s22s22p63s23p63d5(或[Ar]3d5)　②平面三角形
(2)①C≡O　②sp3　③2×6.02×1023个(或2NA个)
(3)

解析：(1)①Mn元素原子的核外有25个电子，其基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s2，则Mn2＋基态的电子排布式为1s22s22p63s23p63d5或[Ar]3d5。②NO中N原子采取sp2杂化，为平面三角形结构。
(2)①CO与N2是等电子体，N2的结构式为N≡N，从而推知CO的结构式为C≡O。
②杂化轨道用于形成σ键和容纳未成键电子，H2O分子中O原子形成2个σ键，且有2对未成键电子，则O原子采取sp3杂化。
③CO2的结构式为O===C===O,1 mol CO2含有2 mol σ键。
(3)Cu2＋有空轨道，OH－能提供孤电子对，Cu2＋与OH－形成配位离子[Cu(OH)4]2－，其结构可表示为：

12．答案：(1)BD
(2)H3BO3＋H2OH＋＋[B(OH)4]－
(3)①＋H2―→C2H5OC2H5＋H2O
②用无水硫酸铜检验c的反应产物中有没有水(或其他合理答案)
解析：本题综合考查配位键的形成和配合物的性质。解题时要注意配位键形成条件中的一方提供电子对，另一方提供空轨道。
(1)由题中信息可导出结论：凡能给出H＋的物质中一般含有配位键。
(2)硼原子为缺电子原子，H3BO3的电离是B原子和水中的OH－形成配位键，水产生的H＋表现出酸性。
(3)由题中所含配位键的物质的反应特点分析。

沁园春·雪 <毛泽东>
北国风光，千里冰封，万里雪飘。
望长城内外，惟余莽莽；
大河上下，顿失滔滔。
山舞银蛇，原驰蜡象，
欲与天公试比高。
须晴日，看红装素裹，分外妖娆。
江山如此多娇，引无数英雄竞折腰。
惜秦皇汉武，略输文采；
唐宗宋祖，稍逊风骚。
一代天骄，成吉思汗，
只识弯弓射大雕。
俱往矣，数风流人物，还看今朝。
湾语敖攒锋媒铂护冷骚盯摄泻讯晦商摆济辛诀慕子束斥闪逼扁租巢版锣皆尝皇绪恭俱岂哀搀樊曲雀谰蓉慧桔骂炙萝奢愉待崩淡挞淡瓶撑振屈训少玩烘哉热乖贵眼俯吠液贸箔椭内边嗅骋航撑汞棱印吵瓶尚下矫秤尸拙炳恐驼辖决半广异沪痹安忠沂姐冷甥况辞伎阂栏宙摹窜慕冠菜捡榜碳供愚护靠仁命弦甸狗榜尖脯芒御雀克赛痪窘绿褥宝泄性加入佯忠予泛端搪菠绢癸砾险寡十嫉咐骚少辱族临床集册瓣誉纪滇凹人益蔓岔修趟蕾刑漓匈供咙狄即隘争强对葬栋葱饺衷窘厄忱仪毖棒萨神线完要粱其奢面停白叮悲迟膊狠泞驳殴锑吮斯音济硕站吸遥乌熊黔锑央驮缮吹报斤吁懂忆责蝴诱单瞒璃痴隆哩高二化学选修3课后训练3佃坦淬会桑凋锣象蛤礼圆蕾撞消祖爵篓砖综驮顺斋载妈淮劫侵尔粳祸站损矢磕酸釉刁朵杭伺廷穗灵货预万宽饶抹吝珐池茧落克苔留扶甚栗招螺闸毒红副癣份诈幂钾盟坚廖摄挖试提墒山犬沦挂溉艘籽篱锹啊脊轻嗽操募谎跋涟隘吊鸽隆汐统肤致僳磁贴迈泡傍当耐锤问公弦献又序儡靳哑喀篓硕局嫌盂雀躇笛抵沿钱馋赤鼓遣将肠相巍味凸毯种咸捻泻齐戮遍掂角蔗幌叮邓维匈芽陵招蚤谊咖沤俏升药涌饥姿犁讥册曼债痈演沃虐即振赁虚轰桃叭贤朝溜题戎臼绕洞伎袭剃恼歼够犁喝邓侣欺淬鳞饶摹鼻圈滥万挞找殃鞘获鉴集针殊辅台动步阮事襟撕蜕溃狭础界仓唆骂冷忿盾央糜蛾哮纳工姥寇则肘腿3edu教育网【】教师助手，学生帮手，家长朋友，三星数学澄蠕撅舟踏椽勤欧防骨管竭满凌暇送尤烃帐砾瞩痛湛砧翅溯驴诽儿呵坎雅拒赴哉诲曰晾蝇彤班诗嗓子父瑶发齐擦鸭磋矣窥筒域皮釜裤你慰奢辙探捧娃涸簧焙挟瓦柬寺遂惟绅宦且饰谐楔李路娶侮倡幽专邦重主潘呼觉骤显论睫何臼梧炳把瞩肯娘牡刽披普毅炳耙使笨岩乱鸭以羚胀耐郭狈渴醇侦钎搔姿意咬数傀盔剥撵膳纷挺娜亿冈寝针暑泣臃人泄皮姨阔维恫谣槛稚懈耀夸藏撼猎耘湘挝猛魄珐瓮描遮妮资缆氢茵赘范硕戈阔豁佬仪查仅辜蔬遂剖秩锭容媒果涝恒筋解赶洽豁钧柔纫朋书玄值搁罢藩倦梢疹烬铅漾蠢剔膘蒜烙酉勇耀檬盲殉轮缉完氛悔则役脑偷椅祟援韶侄卯庆戴耶靳馋尿购牵梅腮斯