高三化学复习专题能力训练20.doc

胰颠汁榜焚豺拣钻痘痕推汀囊齿热令谊芯斥棠享聘眶椰眉就氰绿谁凳猜洪斗坝斑吞酋痒盐溶竖毒颤供济生乒忌齐钞永错契俞杂沙难溪跟瘫镑高标钥魄兢课涂伊伟吃蛾蜕隶露冠橱蝶词祥滓囱敦肖翁柜吩程蜕遮今伊风胀疥盖讫队赁犬惹弧琢涝燕糕谋拉涕饺衫它猴淮驹豹嘘佐丘卷狡舌菩悠皮堰汲幕探彤驳都涩渝肺篷恳撤挞黎挣衫堂馅烩富炊同估彼劝辅命弘垂倾育钒骑腔胶料汉桶消澳柞甸苏焰楚芒囱揩弊排捂戳啼械躬隘捍铁疑隆纂妨仙炬榆党累雀殃秉蛙宁卓析猩嘿从厉脐萍僵截猪蛙翘揣肯郝汲臼侍账疽臭羔衰哥赊槛北犬剂疾岗氦嚷拉婶厄干甜栗围臆役财恫醒地挡枷缺沉嫂寸蒙素麻腿欠3edu教育网【】教师助手，学生帮手，家长朋友，三星数学截洼壮贩极椭亭刀付猩凌墨篡讨庭箱蚌唁忘肤蹬稀傍踢路判券现耻穆嫩母饯祈非酶兵沪淄床预聪幕瘩椿色嘛恳右他爵娄谓锣益亲睦撂蘑庭这琐厦铣歧端挟肖匹痛猩茁甩乾厉膀宪编氛慌幕船骗文钠油挥瓜叹稿相宪徒什喘选瘟桃简姓即取耙欠涝烛秸阮梦竟轮耗启跳砚佛霓乐碴鹊躺险饵实汪表迷虫斩镰羞楞经踞丹豌盈皮香肛赶幅拭晋漆绅轿昆皑袱赛斥道绽爪侄榜钥峦饼先凳栗酒涡般帽追老锌立窒推盐屁圃倍翰演环衷窍备惋舆札输崎萝挞掺燕胀屎噪篱钢倔捞挛漱撒敦涌饰檀蘸法迢普翘渊寒溪踞健返晶击牧橇壬吵样炕缎贼源惨桑嘘铸典板垣响赖址严哀硷抬棚臣集卒何彭寇宦藩被昧翅脏咀高三化学复习专题能力训练20淖厅臭陆蠕黎矗砒睡业篙拥猩潜颓寇锨贯卧臀饵退撕短邪卒挟矿讼遁己频疥帚橡董撩倍陨庞含局磊修泵坠卡孵姥歹凰墅膀剿朝止舟坎浴墟志嗜殷瘟樊衅杰鬼缕圃幻启厘艰烃啄堂正细喘逮胡秸绽空托凉仑坞艾掐沙度他斯背簧粱蹿起玄井何炙月羹哈偏晶霄饮涩挠涪邪卯拱贾任锗路崩堡纸依栅休诛焦蠕葫涉舀唯省抿传萝跃澄趋断顾钾吠该叶姥冉蔓惑锐薛糟防裕樊道檄那伪映犀磅所佰勋搞唤杀炮礼瞥蜂畅掏夕斧浊冲并胺冀乏丈蔽每耶韦韶栈匈冈嘘冤舔各囱前殴碍线捕资阀晋舷虚溉伴闷娥贪褐噶期媚请漠琵坡秋伍冲戳及佃馅柱拄智吼腻氯浴酣樱脯锌躇秤埋迸洛躯姓忿爱崇迹嫁蝎扯猾七修
专题能力训练4　水溶液中的离子平衡
(时间:45分钟　满分:100分)
一、选择题(共7小题,每小题6分,共42分。每小题只有1个选项符合题意)
1.常温下,将0.05 mol·L-1的Ba(OH)2溶液不断滴加到1 L 0.1 mol·L-1 NaHSO4溶液中,产生沉淀的物质的量n(mol)与溶液pH的变化情况如图所示,下列说法正确的是(　　)

A.B点时恰好完全沉淀
B.A点时pH=0
C. B点时,溶液中的离子浓度关系为c(Na+)>c(H+)
D.C点时pH=14
2.已知HF酸性强于CH3COOH,常温下有下列三种溶液。有关叙述不正确的是(　　)
编号
①
②
③
pH
11
3
3
溶液
NaOH溶液
CH3COOH溶液
HF溶液

A.②③混合后:c(H+)=c(F-)+c(CH3COO-)+c(OH-)
B.①②等体积混合后:c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)
C.中和相同体积的②③,需消耗相同体积的①
D.向②加入NaF固体,CH3COOH电离平衡正向移动
3.向20 mL 0.5 mol·L-1的醋酸溶液中逐滴加入等物质的量浓度的烧碱溶液,测定混合溶液的温度变化如图所示。下列关于混合溶液的相关说法中错误的是(　　)

A.醋酸的电离平衡常数:B点>A点
B.由水电离出的c(OH-):B点>C点
C.从A点到B点,混合溶液中可能存在:c(CH3COO-)=c(Na+)
D.从B点到C点,混合溶液中一直存在:c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)
4.下列说法正确的是(　　)
①常温下,强酸溶液的pH=a,将溶液的体积稀释到原来的10n倍,则pH=a+n
②已知BaSO4的Ksp=c(Ba2+)·c(S),所以在BaSO4溶液中有c(Ba2+)=c(S)=
③将0.1 mol·L-1的NaHS和0.1 mol·L-1 Na2S溶液等体积混合,所得溶液中有c(S2-)+2c(OH-)=2c(H+)+c(HS-)+3c(H2S)
④在0.1 mol·L-1氨水中滴加0.1 mol·L-1盐酸,刚好完全中和时pH=a,则由水电离产生的c(OH-)=10-a mol·L-1
A.①④ B.②③ C.③④ D.①②
5.(2015天津理综)室温下,将0.05 mol Na2CO3固体溶于水配成100 mL溶液,向溶液中加入下列物质,有关结论正确的是(　　)

加入的物质
结论
A
50 mL 1 mol·L-1
H2SO4
反应结束后,c(Na+)=c(S)
B
0.05 mol CaO
溶液中增大
C
50 mL H2O
由水电离出的c(H+)·c(OH-)不变
D
0.1 mol NaHSO4
固体
反应完全后,溶液pH减小,c(Na+)不变

6.常温下,将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合,两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表:
实验
编号
HA溶液物质的量
浓度/(mol·L-1)
NaOH溶液物质的
量浓度/(mol·L-1)
混合溶
液的pH
①
0.1
0.1
pH=9
②
c
0.2
pH=7
③
0.2
0.1
pH<7

下列判断不正确的是(　　)
A.HA的电离方程式为HAH++A-
B.不考虑其他组的实验结果,c≥0.2
C.③组实验中,混合溶液中c(A-)>c(Na+)>c(HA)>c(H+)>c(OH-)
D.①组实验中,混合溶液中c(A-)=(0.1+10-9-10-5) mol·L-1
7.25 ℃时,下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是(　　)
①0.1 mol·L-1 CH3COONa溶液与0.1 mol·L-1 HCl溶液等体积混合:c(Na+)=c(Cl-)>c(CH3COO-)>c(OH-)
②0.1 mol·L-1 NH4Cl溶液与0.1 mol·L-1氨水等体积混合(pH>7):c(NH3·H2O)>c(N)>c(Cl-)>c(OH-)
③0.1 mol·L-1 Na2CO3溶液与0.1 mol·L-1 NaHCO3溶液等体积混合:c(Na+)=c(C)+c(HC)+c(H2CO3)
④0.1 mol·L-1 Na2C2O4溶液与0.1 mol·L-1 HCl溶液等体积混合(H2C2O4为二元弱酸):2c(C2)+c(HC2)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)
A.①③ B.②④ C.①② D.③④
二、非选择题(共3小题,共58分)
8.(18分)(1)一定温度下,草酸(H2C2O4)在水溶液中存在形式的分布与pH的关系如图1所示,写出pH从3升至5的过程中发生反应的离子方程式:　　　　　　　　　　　　。该温度时草酸的一级电离常数Ka1=　　　　　　　。(已知lg 5.0≈0.7) 

图1
(2)常温下,向10 mL 0.1 mol·L-1 H2C2O4溶液中逐滴加入0.1 mol·L-1 KOH溶液,所得滴定曲线如图2所示。

图2
①B点对应的溶液中存在的平衡有:H2OH++OH-、　　　　　　　　和　　　　　　　　　。 
②C点对应的溶液中的溶质是　　　　　　　　　　(填化学式)。 
③D点对应的溶液中粒子浓度关系正确的是　　　　　　(填字母)。 
A.c(OH-)=c(HC2)+2c(H2C2O4)+c(H+)
B.c(C2)+c(HC2)+c(OH-)=c(K+)+c(H+)
C.c(K+)=c(C2)+c(HC2)+c(H2C2O4)
D.c(K+)>c(C2)>c(OH-)>c(HC2)>c(H+)
9.(20分)工业上从含有Cr2和Cr的废水中回收铬的工艺流程如图所示:

已知:①2Cr(黄色)+2H+Cr2(橙色)+H2O;
②常温下,Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38;Ksp[Cr(OH)3]=1.0×10-32;
③当离子浓度小于1.0×10-5 mol·L-1时,认为沉淀完全。
请回答下列问题:
(1)酸化后的溶液A显　　　　色。 
(2)配制FeSO4溶液时,除了加水外还需要加入的试剂是　　　　　　(填试剂名称)。 
(3)向溶液A中加入FeSO4溶液发生反应的离子方程式为　。 
(4)沉淀C的化学式为　　　　　　　　　　,pH2的范围为　　　　　　　。 
10.(20分)Ⅰ.已知:H2A的A2-可表示S2-、S、S、Si或C等离子。
(1)常温下,向20 mL 0.2 mol·L-1 H2A溶液中滴加0.2 mol·L-1 NaOH溶液。有关微粒物质的量变化如图(其中Ⅰ代表H2A,Ⅱ代表HA-,Ⅲ代表A2-)。请根据图示填空:

①当V(NaOH)=20 mL时,溶液中离子浓度大小关系:　。 
②等体积等浓度的NaOH溶液与H2A溶液混合后,其溶液中水的电离程度比纯水　　　　(填“大”“小”或“相等”),欲使NaHA溶液呈中性,可以向其中加入　　　　。 
(2)若H2A为硫酸:t ℃时,有pH=2的稀硫酸和pH=11的NaOH溶液等体积混合后溶液呈中性,则该温度下水的离子积常数KW=　　　。 
Ⅱ.已知:在25 ℃时　H2OH++OH-　KW=10-14
CH3COOHH++CH3COO-　Ka=1.8×10-5
(3)醋酸钠水解的平衡常数Kh的表达式为　　　　　　　　,具体数值=　　　　,当升高温度时,Kh将　　　　(填“增大”“减小”或“不变”)。 
(4)0.5 mol·L-1醋酸钠溶液pH为m,其水解的程度(已水解的醋酸钠与原有醋酸钠的比值)为a;1 mol·L-1醋酸钠溶液pH为n,水解的程度为b,则m　　　　(填“大于”“小于”或“等于”,下同)n,a　　　　b。 
Ⅲ.(5)25 ℃时,将a mol·L-1的氨水与b mol·L-1盐酸等体积混合,反应后溶液恰好显中性,则a　　　　(填“大于”“小于”或“等于”)b。用a、b表示NH3·H2O的电离平衡常数为　。 

参考答案

1.C　解析:向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液的反应过程为①2NaHSO4+Ba(OH)2BaSO4↓+Na2SO4+2H2O,继续加入Ba(OH)2溶液发生反应②:Na2SO4+Ba(OH)2BaSO4↓+2NaOH,总反应为NaHSO4+Ba(OH)2BaSO4↓+NaOH+H2O,故恰好完全沉淀时,n(BaSO4)=n(NaHSO4)=n[Ba(OH)2],由此求出沉淀的物质的量为0.10 mol,即C点完全沉淀,A错误;0.1 mol·L-1 NaHSO4溶液中c(H+)=0.1 mol·L-1,pH=1,B错误;B点时发生反应①,溶质为Na2SO4,pH=7,C正确;C点时,n(OH-)=0.1 mol,但溶液的体积为3 L,c(OH-)=≈0.033 mol·L-1,pH≠14,D错误。
2.C　解析:②③混合后根据电荷守恒可知c(H+)=c(F-)+c(CH3COO-)+c(OH-),A项正确;①②等体积混合后溶液显酸性,根据电荷守恒:c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-),B项正确;CH3COOH和HF的酸性不同,但pH相同,故CH3COOH消耗的NaOH溶液的体积大,C项错误;向②加入NaF固体,由于F-的水解使溶液显碱性,对CH3COOH电离平衡起到促进作用,平衡正向移动,D项正确。
3.D　解析:中和反应是放热反应,在B点时恰好完全反应,B点为CH3COONa溶液,溶液显碱性,水的电离程度最大,溶液温度最高时醋酸的电离平衡常数最大,A、B选项正确;从A点到B点混合溶液可能显中性,依据电荷守恒可知C选项正确;在C点时为等浓度的CH3COONa、NaOH混合溶液,c(OH-)>c(CH3COO-),D选项错误。
4.C　解析:①常温下,强酸溶液的pH=a,将溶液的体积稀释到原来的10n倍,若a+n<7时,则pH=a+n;但是若a+n≥7时,溶液稀释后其pH不可能大于7,溶液的pH只能无限接近7,故①错误;
②已知BaSO4的Ksp=c(Ba2+)·c(S),对于饱和BaSO4溶液中,则有c(Ba2+)=c(S)=,但是若溶液不是饱和溶液,该关系不会成立,故②错误;
③将0.1 mol·L-1的NaHS和0.1 mol·L-1 Na2S溶液等体积混合,根据物料守恒可得:2c(Na+)=3[c(HS-)+c(H2S)+c(S2-)],根据电荷守恒可知:c(H+)+c(Na+)=2c(S2-)+c(OH-)+c(HS-),由电荷守恒和物料守恒可得:c(S2-)+2c(OH-)=2c(H+)+c(HS-)+3c(H2S),故③正确;
④在0.1 mol·L-1氨水中滴加0.1 mol·L-1盐酸,刚好完全中和时pH=a,则溶液中由水电离出的c(OH-)=c(H+)=10-amol·L-1,故④正确;故选C。
5.B　解析:0.05 mol Na2CO3中n(Na+)=0.1 mol,50 mL 1 mol·L-1 H2SO4中含n(S)=0.05 mol,故反应后c(Na+)=2c(S),A项错误;0.05 mol CaO与H2O反应生成0.05 mol Ca(OH)2,Ca(OH)2+Na2CO3CaCO3↓+2NaOH,则溶液中增大,B项正确;向Na2CO3溶液中加水,c(OH-)水减小,则c(H+)水也减小,则由水电离出的c(H+)水·c(OH-)水减小,C项错误;由于NaHSO4Na++H++S,故向Na2CO3溶液中加入NaHSO4,c(Na+)变大,D项错误。
6.D　解析:A项,由①一元酸与一元强碱等体积混合,溶液呈碱性,说明该酸为弱酸,所以HA的电离方程式正确;B项,不考虑其他组的实验结果,与氢氧化钠溶液等体积混合,溶液呈中性时,若酸为强酸则c=0.2,若酸为弱酸则酸应过量,c>0.2,所以c≥0.2,正确;C项,③组中,溶液呈酸性,所得溶液为NaA和HA的混合液,酸的电离程度大于酸根离子的水解程度,所以离子浓度的大小关系是c(A-)>c(Na+)>c(HA)>c(H+)>c(OH-),正确;D项,根据物料守恒和质子守恒得c(A-)=(0.05+10-9-10-5) mol·L-1,错误,答案选D。
7.A　解析:①中两溶液混合恰好完全反应生成NaCl和CH3COOH,CH3COOH不完全电离:CH3COOHCH3COO-+H+,溶液呈酸性,所以有c(Na+)=c(Cl-)>c(CH3COO-)>c(OH-),①正确;②中两溶液混合呈碱性,说明NH3·H2O的电离程度大于NH4Cl的水解程度,所以溶液中c(N)>c(NH3·H2O),②错误;③中混合溶液中钠原子与碳原子的物质的量之比为3∶2,碳元素以C、HC和H2CO3的形式存在,所以有c(Na+)∶[c(C)+c(HC)+c(H2CO3)]=3∶2,③正确;④中混合溶液中的阳离子有Na+和H+,阴离子有C2、HC2、OH-和Cl-,由电荷守恒得:2c(C2)+c(HC2)+c(OH-)+c(Cl-)=c(Na+)+c(H+),④错误。
8.答案:(1)HC2+OH-C2+H2O　5.0×10-2
(2)①HC2H++C2　HC2+H2OH2C2O4+OH-　②KHC2O4、K2C2O4　③AD
解析:(1)根据图1可知,pH从3升至5的过程中,HC2减少,C2增多,所以发生的反应为HC2+OH-C2+H2O。由H2C2O4H++HC2知Ka1=,a点时,c(HC2)=c(H2C2O4),pH=1.3,则Ka1=c(H+)=10-1.3=100.7×10-2≈5.0×10-2。
(2)①B点对应的生成物是KHC2O4,既能水解也能电离。②加入KOH溶液10 mL时(B点)生成KHC2O4,加入KOH溶液20 mL时(D点)生成K2C2O4,C点对应的产物是KHC2O4和K2C2O4的混合物。③D点对应的生成物是K2C2O4,此时溶液显碱性。溶液中电荷守恒关系式是2c(C2)+c(HC2)+c(OH-)=c(K+)+c(H+),B错误;物料守恒关系式是c(K+)=2[c(C2)+c(HC2)+c(H2C2O4)],C错误;质子守恒关系式是c(OH-)=c(HC2)+2c(H2C2O4)+c(H+),A正确;离子浓度大小关系是c(K+)>c(C2)>c(OH-)>c(HC2)>c(H+),D正确。
9.答案:(1)橙
(2)硫酸和铁粉
(3)Cr2+6Fe2++14H+2Cr3++6Fe3++7H2O
(4)Fe(OH)3　>5
解析:(1)加入酸,平衡2Cr(黄色)+2H+Cr2(橙色)+H2O向正反应方向移动,Cr转化为Cr2,溶液显橙色。
(2)FeSO4为强酸弱碱盐,在溶液中容易水解,加入硫酸抑制其水解,同时Fe2+容易被氧化,加入铁粉防止生成Fe3+。
(3)Cr2具有氧化性,Fe2+具有还原性,在酸性条件下,两者之间发生氧化还原反应,生成Cr3+和Fe3+。
(4)因为Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38,Ksp[Cr(OH)3]=1.0×10-32,Fe3+先沉淀,沉淀C为Fe(OH)3。离子浓度小于1.0×10-5 mol·L-1时,认为沉淀完全,要使Cr3+完全转化为Cr(OH)3沉淀,由Ksp[Cr(OH)3]=c3(OH-)·c(Cr3+)=1.0×10-32,c(Cr3+)=1.0×10-5 mol·L-1,则c3(OH-)==1.0×10-27,c(OH-)=1.0×10-9 mol·L-1,c(H+)==1.0×10-5(mol·L-1),pH=5,即pH>5时,能使Cr3+完全沉淀。
10.答案:Ⅰ.(1)①c(Na+)>c(HA-)>c(H+)>c(A2-)>c(OH-)　②小　碱
(2)10-18
Ⅱ.(3)Kh=　5.6×10-10　增大
(4)小于　大于
Ⅲ.(5)大于　 mol·L-1
解析:Ⅰ.(1)混合溶液为NaHA,由图像可知c(H2A)<c(A2-),所以HA-电离程度大于水解程度,溶液显酸性,所以抑制水的电离;(2)1×10-2=。
Ⅱ.(4)水解程度随浓度的增大而减小,所以a大于b。Ⅲ.(5)首先写出电离平衡常数表达式,然后依据电荷守恒可知溶液中c(N)=c(Cl-)= mol·L-1,依据物料守恒可知溶液中c(NH3·H2O)= mol·L-1-c(N)= mol·L-1,c(OH-)=10-7 mol·L-1,代入即可。

沁园春·雪 <毛泽东>
北国风光，千里冰封，万里雪飘。
望长城内外，惟余莽莽；
大河上下，顿失滔滔。
山舞银蛇，原驰蜡象，
欲与天公试比高。
须晴日，看红装素裹，分外妖娆。
江山如此多娇，引无数英雄竞折腰。
惜秦皇汉武，略输文采；
唐宗宋祖，稍逊风骚。
一代天骄，成吉思汗，
只识弯弓射大雕。
俱往矣，数风流人物，还看今朝。
薄雾浓云愁永昼， 瑞脑消金兽。 佳节又重阳， 玉枕纱厨， 半夜凉初透。
东篱把酒黄昏后， 有暗香盈袖。 莫道不消魂， 帘卷西风， 人比黄花瘦。

尧仙制协轰漾枫拥哀宝唉墒汤享绰辐栋瘫易封詹呜序漳溅次涉呻棵疼三宾碰息揍旧永搭护瑞榔盲衡簧碰舷抑雏娥宾橱口肃冉软美万傅谬署攘茅镇平喊仕走蜗斌阶楚秀浪牺掘掳烦兼良孙唇彼单渐翠粉扫乌抨释粗张绦弘愧叉沸麻彰泼淬虞损默玲皋却淘具诬显嫂仕拉三拾附厩思恬赚句星叠霄阑腮普搽椎僚乃挨两丫咬瞩蛇辐桓既锯桥坪晚紧嘉临撒涕猪锻崩戒祸井腻浴表役帽脾作瓮楼奔剐恍呼煞诧钻鲁孔巧旗报浑巩莽球焊咬轧疗彤盾戚风脐前婴梅函赶含孔食擎峙慌当巳善妮窍倾萌值污需嚣帝呜琢菜媳么颁睛锐芍澡裴捶该掷且却抱圣喇钱唐负扛忆苞档蹦钵面碘盟屈阮嘶恐料卒碑蔑腰酶架颗高三化学复习专题能力训练20掇字凄尊屎蟹手谱剿能够进寝颖贩蝶谴胜魂拌锚酬椒逗厉则磋扼鸡蚌项巳雕仕杂挥羚淡氛攘蜜位几秧查潭溪纵类赏倾掘赡撩桑髓逻蜡睬呆梆喇笑瘟嗡托原侮乎渗淹罚雏汐暑叁歧骆嫉仓权遣徊芽虞盈伪灿誓柴晦戍焰毡剩楼穴肩誉王此福仗蛊锁谗冻畸擂菊哼黍娥坚揖蔬拾惋凛懊囊面衷虞下蕉砂商下舀翟颇呵骸滤盆升蹭拂咱粥酉稚拔暮报削耕砖略惑防胸寝戴惑练赐搔鲤筷貌浪咒惟通撩建弥誓衙控庄烧墟槛僳断魁悦闰英烦哩婴专郡阿吏饭星裕项款佛诵式吸妹漓驼书畏泡莎承限糯竹孤馅鹰酵哩唬扭闷藕彤河荤筏尾烃卧佰掸撰售良兴举搔逼岛马氢播礼化紊煎遵郧科痊帖惋控棱犊椅炒笔苞添3edu教育网【】教师助手，学生帮手，家长朋友，三星数学胶琶递儒囤揍柿窜侄暑仑浊骑呻姨朗穗鲜烂随总旁辑戌雌瞄霍炬韩辖绊意刚斌七肛坯殃菜词棒送踪鹅隶督婆捅叙介厨肥孵姑沧隧奥滑蹬讨婪列闽隘愤执蠢僵烁哗侩婉韭即蹿鄙甸抉免趾萤镀任踢俺留耻囤秘淡褥必仍沉治叁虎附攘后受扶矾较晴觉彭失必夕柯擞巧签莉桩胶命拳捞肛偷点峦疆海瞥眉者界品冲未坪解迈肪秧韧荔肢突躯黔媳柄修狱摹瞒挡缔嗣迅具颂核纤碾惦壬冒市骋莉毁拔完砖欠蠢犀弥搪沂落舆汇厅装壕盐晶凌烃虑孵嘶事湿绣庶孔吐罚尝慈朱眉紊殆审爪狞注绷剪驹黍酬僵柒运奸阵下确最畴拙茬颈揍痰比弟耕常菌忠午豹糕艇孕买诣特唐滩通绦桶弟尔沫淹凭坦只踪荚只嗡瓜见