高三化学必修1专题复习检测17.doc
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4、人类开发利用的大致年限。这3种金属的应用之所以有先后,主要取决于()A金属的导电性强弱B金属在地壳中的含量多少C金属的化合价高低 D金属的活动性大小解析:金属活动性顺序中,越靠后的金属出现的年代越早,越靠前的金属出现得越晚,说明金属越活泼,越难冶炼。答案:D2下列对铝热反应的说法错误的是()A铝热剂中还原剂是铝粉B铝热剂是纯净物C铝与Fe2O3可组成铝热剂D铝热反应是放热反应解析:Al和Fe2O3可组成铝热剂,属于混合物,其中铝作还原剂,铝热反应是放热反应。答案:B3下列各组物质中,均能使Fe2O3还原成单质铁的是()ACO、O2、H2 BCO、CO2、C.CCO2、H2O、O2 DAl、C、
5、H2解析:Fe是化学性质较活泼的金属,用强还原剂(如Al、C、H2、CO等)在一定条件下都能把铁从其氧化物中还原出来。答案:D4铝能用于冶炼难熔的金属(如Fe、Mn等),这是因为铝()A具有两性B导电性好C熔点低D还原性强及反应中放出大量的热解析:铝能够与某些高熔点的金属氧化物(如Fe2O3、MnO2、V2O5等)组成铝热剂,利用铝的强还原性及冶炼反应中放出大量热,使难熔金属熔化而分离出来。答案:D5下列化工生产原理错误的是()可以电解熔融的氯化钠来制取金属钠 可以将钠加入氯化镁饱和溶液中制取镁用电解法冶炼铝时,原料是氯化铝高炉炼铁的反应是放热的,故无须加热A BC D解析:钠特别活泼,投入M
6、gCl2溶液时先与水反应生成NaOH和H2,接着生成Mg(OH)2沉淀,错误;冶炼铝使用的是Al2O3,错误;高炉炼铁中所发生的反应是放热反应,但是仍需要高温条件,错误。答案:D6冶炼金属常用以下几种方法:以C、CO或H2做还原剂的热还原法利用铝热反应原理还原的铝热法电解法热分解法下列金属各采用哪种方法还原最佳(用序号填写下列空白):(1)Fe、Zn、Cu等中等活泼金属_。(2)Na、Mg、Al等活泼或较活泼金属_。(3)Hg、Ag等不活泼金属_。(4)V、Cr、Mn、W等高熔点金属_。 解析:非常活泼的金属,如Na、Mg、Al用电解法冶炼,不活泼的金属,如Hg、Ag用热分解法冶炼,较活泼的金
7、属,如Fe、Zn、Cu用热还原法冶炼,难熔金属如V、Cr、Mn、W等用铝热反应冶炼。答案:(1)(2)(3)(4) (时间:40分钟分值:100分)一、选择题(本题包括6个小题,每小题8分,共48分。每小题只有一个选项符合题意)1下列说法中,不正确的是()A金属的冶炼,就是利用氧化还原反应原理,在一定条件下将金属从其化合物中还原出来B冶炼金属时,必须加入一种物质作为还原剂C金属由化合态变为游离态,都是被还原D金属单质被发现和应用得越早,其活动性一般越弱解析:金属的冶炼是将金属化合物转化为金属单质,A项正确;有的金属化合物在发生氧化还原反应冶炼金属时,自身既作氧化剂又作还原剂,不需要另加还原剂,
8、如HgO,B项错误;金属元素在化合物中一定显正价,当变成金属单质后,化合价就变为0,所以是被还原,C项正确;金属被发现和应用得早,说明该金属越容易被还原,从而也说明金属的活动性越弱,D项正确。答案:B2下列化学反应在金属冶炼工业中还没有得到应用的是()A2NaCl(熔融)2NaCl2.BAl2O33C2Al3COCFe2O33CO2Fe3CO2D2Ag2O4AgO2解析:目前金属铝的制备方法是电解氧化铝,其他选项中所涉及的内容均符合理论和生产实际。答案:B3目前工业上冶炼铝通常采用的方法是()ACO或H2还原法 B铝热反应法C电解法 D热分解法解析:目前工业上冶炼金属铝采用的是电解熔融的Al2
9、O3来得到金属铝。答案:C4下列关于铝热反应2AlFe2O3Al2O32Fe的说法不正确的是()A该反应中Al作还原剂B该反应中氧化产物与还原产物的物质的量比为12C该反应中冶炼1 mol Fe转移2 mol电子D该反应可用于焊接钢轨解析:由题中化学方程式可知,反应中Fe元素的化合价由3价降为0价,则冶炼1 mol Fe应转移3 mol电子。答案:C5氧化还原反应广泛应用于金属的冶炼。下列说法不正确的是()A电解熔融NaCl制取金属钠的反应中,钠离子被还原,氯离子被氧化B湿法炼铜与火法炼铜的反应中,铜元素都发生还原反应C用磁铁矿炼铁的反应中,1 mol Fe3O4被CO还原成Fe,转移9 mo
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