2016-2017学年高二化学下学期课时课堂演练检测31.doc
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4、,酒精为非电解质,NH3H2O为弱电解质。答案:C2在醋酸溶液中,CH3COOH的电离达到平衡的标志是()A溶液呈电中性B溶液中无CH3COOH分子C氢离子浓度恒定不变Dc(H)c(CH3COO)解析:溶液中存在的电离平衡有:CH3COOHCH3COOH,H2OHOH,阴离子所带负电荷总数与阳离子所带正电荷总数永远相等,与是否达到电离平衡无关,A错;CH3COOH是弱电解质,溶液中一定存在CH3COOH分子,B错;依据电离方程式,不论是否达到平衡,都有c(H)c(CH3COO),所以D错;氢离子浓度恒定不变时,电离达到平衡,所以C正确。答案:C 3在CH3COOH溶液中存在如下平衡:CH3CO
5、OHHCH3COO。加入少量下列固体物质,能使平衡逆向移动的是()ANaCl BCH3COONaCNa2CO3 DNaOH解析:加入Na2CO3、NaOH能与H反应,使平衡正向移动;加入CH3COONa,c(CH3COO)增大,平衡逆向移动。答案:B4下表是常温下某些一元弱酸的电离常数:弱酸HCNHFCH3COOHHNO2电离常数6.210106.81041.81056.4106则0.1 molL1的下列溶液中,c(H)最大的是()AHCN BHFCCH3COOH DHNO2解析:一元弱酸的电离常数越大,电离程度越大,同浓度时,电离产生的c(H)越大。答案:B5在a、b两支试管中,分别装入形态
6、相同、质量相等的锌粒,然后向两试管中分别加入相同物质的量浓度、相同体积的稀盐酸和稀醋酸。填写下列空白:(1)a、b两支试管中的现象:相同点是_;不同点是_;原因是_。(2)a、b两支试管中生成气体的体积开始时是V(a)_V(b);反应完毕后生成气体的总体积是V(a)_V(b),原因是_。解析: 答案:(1)都产生无色气泡a中反应速率较快盐酸是强酸,醋酸是弱酸,盐酸溶液中c(H)大(2)开始反应时,盐酸溶液中H浓度较大,但H的总的物质的量相等 (时间:40分钟满分:100分)一、选择题(本题包括6个小题,每小题8分,共48分。每小题只有一个选项符合题意)1下列关于电解质的叙述正确的是()A电解质
7、溶液的浓度越大,其导电性能一定越强B强酸和强碱一定是强电解质,在稀溶液中都能完全电离C难溶性化合物一定都不是强电解质D多元酸、多元碱的导电性一定比一元酸、一元碱的导电性强解析:A、D项,导电性取决于离子浓度及所带电荷数的多少,错误; C项,电解质的强弱与其溶解性无关,错误。答案:B2下列物质的水溶液能导电,且属于强电解质的是()ACH3COOH BCl2CNH4HCO3 DSO2解析:A项,CH3COOH在水溶液中能部分电离出醋酸根离子和氢离子,为弱电解质,错误;B项,Cl2是单质,既不是电解质,也不是非电解质,错误;C项,NH4HCO3在水溶液中能完全电离出自由移动的铵根离子和碳酸氢根离子而
8、使其导电,正确;D项,SO2在水溶液中与水反应生成亚硫酸,亚硫酸电离出自由移动的氢离子和亚硫酸氢根离子而导电,二氧化硫自身不能电离,是非电解质,错误。答案:C3在0.1 molL1 CH3COOH溶液中存在如下电离平衡:CH3COOHCH3COOH,对于该平衡,下列叙述正确的是()A温度升高,平衡逆方向移动B加入少量NaOH固体,平衡正向移动C加入少量0.1 molL1 HCl溶液,溶液中c(H)减小D加入少量醋酸钠固体,CH3COOH溶液的电离程度增大解析:因为电离是吸热过程,所以温度升高向电离方向移动,所以A选项说法错误;加入少量同浓度的盐酸,由于盐酸完全电离,所以氢离子浓度增大,平衡逆向
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