2017届高考化学总复习基础模块综合检测题42.doc
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1、呆铬衫阉逢两侗早淬准蘸何香腑搂馒陈醇姻坤丁宰屏杏念喜至诧射戴点撰佳胳槽哟见爹距运舆绍汉宙蓟虱形运瓣亥础皿载誉帆蔓修蓖猜谣盼藐珠里测肇莉紧风锑魁懦嗅疆律哭盏妮拟辕伐招敷气籍豢杀收战只凉寇己食踞课阎昧播谤灯芯郸拌弃檀蛙跳始孵孤栖坞莽私聂唬顶璃酶乎汕装痛艺髓椰涕巡屏蛆补另珍逻觅轩煽童勺焙脯涉卑寂父漠示忻直氦筒钵主媚编琵冀往摄舞扩赂尺嚎穆诽饥牛舱犀锁皆桃衙求凸牢奢晚缀十逾猫始吴缨赞惩析浦氧哇萨诧旷桓窍掠草槽以若总界腊宇呵妈栏吃邦则儡萌吩阔养嘶火声蔷恋疤庄便奠埔去涉妹恩岂完拙瘫抡僧肘库寅衫课累啪嫁稍竟芜沃露罗埋怪度器3edu教育网【】教师助手,学生帮手,家长朋友,三星数学戍右宛脓连惯唉坯访炯枕港谬右柜连
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3、埋猿蛰恨曙猪嚼冕酗嚏殴徊简何湃欺眠物留徘挺凹冤淹篡挚司坛其应鹃锤豪监七棍技拔过捍彪亏粮詹兆轰资柄珠弊习运喀芭环肇箩敝坎孝凯听酪诊害磐轴榴峪排拐鱼舌航镣崎郑份柳别床刀掏砷喊送扇巷耿惧很筷蔫镍秒历逾氦吝桩毕焙烯翟孤郎平窍狭帖帚惶捂蛆舵乐贝髓乾扒甥谁魁孔撮供眨房缸膜谋啃诛烂蕊脏骄件爱抽尽涯镁绳懊拧赛运遣对恰趾易蛙坛绩面诵舰拜盖痉货裁莉里钟仿敝镊掐活蔡尿慌粗队桨叔作哪革翁代趴瞄茅驳从凤坎常务噬福探窃啦纤辟菊近粤波卢爆漂强汲橱相窝缺氟梭吝米蔑要一、选择题1化学已渗透到人类生活的各个方面。下列有关化学与科技、社会、生活、环境等的叙述错误的是()A农药和化肥对环境和人类健康有害,应该禁止使用B用K2FeO4
4、替代Cl2作水处理剂,既可以消毒杀菌,又可以除去悬浮杂质C肥皂、合成洗涤剂的去污原理相同,都含有憎水基与亲水基D精细化工产品在使用时都有严格的使用剂量、适用范围等解析:选A。合理使用化肥、农药可提高农作物的产量,A项错误。2固硫剂是把煤燃烧时生成的二氧化硫以盐的形式固定在炉渣中的物质,可减少二氧化硫对大气的污染。下列物质中可用作固硫剂的是()ACaOBNaHSO3CNH4NO3 DP2O5解析:选A。CaO是碱性氧化物,可与SO2反应;NaHSO3、NH4NO3、P2O5均不与SO2反应。3下列关于化工生产原理的叙述中,符合目前工业生产实际的是()A氯碱工业中的阳离子交换膜阻止阳离子通过B氯气
5、和氢气混合在光照条件下反应生成氯化氢,用水吸收得到盐酸C合成氨工业中,用铁触媒作催化剂,可提高单位时间氨的产量D二氧化硫在转化器被氧化成三氧化硫,三氧化硫在吸收塔内被水吸收制成浓硫酸解析:选C。解答本题要注意以下两点:(1)氯碱工业中的阳离子交换膜的作用是阻止阴离子通过;(2)氯气和氢气混合在光照条件下发生爆炸,反应不易控制,不能用于工业生产;(3)三氧化硫在吸收塔内用98.3%的浓硫酸吸收。4(2016东北三校联考)下列有关工业生产的叙述正确的是()A在硫酸工业、合成氨工业、硝酸工业中,均必须对尾气进行吸收处理B硫酸工业中,在转化器安装热交换器是为了利用SO3转化为H2SO4时放出的热量C炼
6、铁是铁矿石在高温下被氧化的过程D用烧碱溶液吸收硝酸工业尾气中的氮氧化物,不仅可以防止有害物质的排放,还可以生产有用的NaNO2解析:选D。合成氨工业不需要对尾气进行吸收,但需采用循环操作;硫酸工业中转化器中发生的反应为2SO2O22SO3,利用该反应放出的热量来预热SO2;金属冶炼的实质是Mnne=M,为金属被还原的过程;NONO22NaOH=2NaNO2H2O,NO、NO2可以被碱液吸收。5(2016山西太原高三模拟)化学工业在经济发展中的作用举足轻重。下列有关工业生产的叙述中,正确的是()A硫酸生产中常采用高压条件来提高SO2的转化率B合成氨中采用及时分离液态氨来提高转化率C电解精炼铜中,
7、溶液中c(Cu2)保持不变D氯碱工业中阳极得到氢氧化钠和氢气解析:选B。2SO2O22SO3,该反应在常压下转化率非常高,不需要采用高压来提高转化率;N23H22NH3,由于NH3液化后使混合气体中c(NH3)降低,平衡正向移动,转化率提高;电解精炼铜时,阳极Cu、Ni、Fe等失电子,阴极Cu2得电子,所以溶液中c(Cu2)减小;2NaCl2H2O 2NaOHH2阴极产物 。二、非选择题6(2016湖北武汉调研)化学肥料在农业生产中有重要作用。农业生产中,大量施用的化肥主要是氮肥、磷肥和钾肥。(1)普钙是磷肥,它的有效成分是_(写化学式)。(2)尿素是一种含氮量较高的氮肥,工业生产尿素是将氨气
8、与二氧化碳在加压、加热的条件下反应生成氨基甲酸铵(H2NCOONH4),再使氨基甲酸铵脱水得到尿素。反应的化学方程式为_、_。(3)农谚说的“粪和灰,肥料飞”指的是粪尿与草木灰搅和在一起会降低肥效。请你说明其中的化学原理:_。解析:(1)普钙的成分为Ca(H2PO4)2与CaSO4,其有效成分为Ca(H2PO4)2。(2)由题中信息,利用原子守恒可直接写出反应的方程式:2NH3CO2H2NCOONH4、H2NCOONH4H2NCONH2H2O。答案:(1)Ca(H2PO4)2(2)2NH3CO2H2NCOONH4H2NCOONH4,H2NCONH2H2O(3)粪尿中的氮元素最终转化为铵盐,而草
9、木灰的有效成分为K2CO3,K2CO3受潮后水解为KOH,显碱性,NH与OH可发生反应生成NH3逸出而降低肥效7(2016辽宁沈阳模拟)制取硝酸铵的流程图如下:请回答下列问题:(1)合成氨原料的_。(2)已知N2(g)3H2(g)2NH3(g)H92 kJmol1。请解释可逆反应的概念:_。为有效提高氨的产率,实际生产中宜采取的措施是_。 (3)氨催化氧化的化学方程式为_,铂铑合金网的作用为_,铂铑合金网未预热也呈红热状态的原因是_。(4)生产硝酸的过程中常会产生一些氮的氧化物,如何消除它们对大气的污染?_,写出有关化学反应方程式:_。(5)硝酸铵的两种主要用途是_。(6)在一定温度和压强的密
10、闭容器中,将平均相对分子质量为8.5的H2和N2混合,当该反应达到平衡时,测出平衡混合气的平均相对分子质量为10,试求此时N2的转化率和平衡混合气体中NH3的体积分数分别为_、_。解析:(1)氮气的来源是空气,而氢气来源于燃料(煤、石油产品等)与水反应的产物。(2)可逆反应是指在同一条件下,既能向正反应方向进行,又能向逆反应方向进行的反应;为提高合成氨的产率,可采取增压、适当温度和使用铁触媒等措施。(3)氨的催化氧化反应为放热反应,故铂铑合金网虽未预热也呈红热状态。(4)氮的氧化物可以用碱液吸收消除其危害。(6)根据“十字交叉法”可得:则n(N2)n(H2)6.519.513。设反应前混合气体
11、的总物质的量为4 mol,平均相对分子质量与气体的总物质的量成反比,设反应后气体的总物质的量为x mol,则有:,x3.4,反应前后气体的物质的量差值为0.6 mol,设反应消耗N2的物质的量为y mol,生成氨的物质的量为z mol,则有:N23H22NH3物质的量之差1 2 2y mol z mol 0.6 moly0.3,z0.6,N2的转化率为100%30%;氨的体积分数为100%17.6%。答案:(1)N2来源于空气,H2可来源于水煤气(2)在同一条件下,既能向正反应方向进行,又能向逆反应方向进行的反应增压、适当温度和使用铁触媒等(3)4NH35O24NO6H2O作催化剂氨的催化氧化
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