辽宁省沈阳市2015-2016学年高二化学下册期中考试题.doc
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4、6年夏季奥运会将在“足球王国”巴西首都里约热内卢举行,如图酷似奥林匹克旗中的五环的一种有机物被称之为奥林匹克烃,下列说法正确的是()A该有机物属于芳香族化合物,是苯的同系物B该有机物中只含非极性键C该有机物的一氯代物有11种D该有机物完全燃烧生成H2O的物质的量小于CO2的物质的量2关于晶体的下列说法正确的是()A只要含有金属阳离子的晶体就一定是离子晶体B离子晶体中一定含金属阳离子C在共价化合物分子中各原子都形成8电子结构D分子晶体的熔点不一定比金属晶体熔点低3下列关于晶体的叙述中,正确的是()A原子晶体中,共价键的键能越大,熔、沸点越高B分子晶体中,分子间的作用力越大,该分子越稳定C分子晶体
5、中,共价键的键能越大,熔、沸点越高D某晶体溶于水后,可电离出自由移动的离子,该晶体一定是离子晶体4下列数据是对应物质的熔点Na2ONaClAlF3AlCl39208011291190BCl3Al2O3CO2SiO21072073571723据此做出的下列判断中错误的是()A铝的化合物的晶体中有的是离子晶体B表中只有BCl3和干冰是分子晶体C同族元素的氧化物可形成不同类型的晶体D不同族元素的氧化物可形成相同类型的晶体5有四种不同堆积方式的金属晶体的晶胞如图所示,有关说法正确的是()A为简单立方堆积为六方最密堆积为体心立方堆积为面心立方最密堆积B每个晶胞含有的原子数分别为:1个,2个,2个,4个C
6、晶胞中原子的配位数分别为:6,8,8,12D空间利用率的大小关系为:6下列物质发生变化时,所克服的粒子间相互作用属于同种类型的是()A液溴和苯分别受热变为气体B干冰和氯化铵分别受热变为气体C二氧化硅和铁分别受热熔化D食盐和葡萄糖分别溶解在水中7下列叙述中,错误的是()A苯与浓硝酸、浓硫酸共热并保持5560反应生成硝基苯B甲苯与氯气在光照下反应主要生成2,4二氯甲苯C乙烯与溴的四氯化碳溶液反应生成1,2二溴乙烷D苯乙烯在合适条件下催化加氢可生成乙基环己烷8下列化合物中,核磁共振氢谱只出现两组峰且峰面积之比为3:2的是()ABCD9某有机物结构简式为,下列叙述错误的是()A1 mol 该有机物在加
7、热和催化剂作用下,最多能和4 mol H2反应B该有机物能使溴水褪色,也能使酸性KMnO4溶液褪色C该有机物遇硝酸银溶液产生白色沉淀D该有机物在一定条件下能发生消去反应和取代反应10煤是工业的粮食,石油是工业的血液下列关于煤和石油的说法中错误的是()A煤中含有苯和甲苯,可用先干馏后分馏的方法将它们分离出来B含C18以上烷烃的重油经过催化裂化可以得到汽油C石油裂解主要目的是得到短链的不饱和烃D煤的气化与液化都是化学变化11A、B、C、D、E均为有机化合物,A是分子式为C5H10O的直链化合物,B与NaHCO3溶液完全反应,其物质的量之比为1:2,它们之间的关系如图所示(提示:RCH=CHR在酸性
8、高锰酸钾溶液中反应生成RCOOH和RCOOH,其中R和R为烷基)下列叙述错误的是()AB的结构简式为HOOCCH2COOHBC与乙醇发生了酯化反应CA的结构简式是CH3CH(OH)CH=CHCH3DE的分子式为C3H2O4Na212最近科学家成功的制成了一种新型的碳氧化合物,该化合物晶体中每个碳原子均以四个共价单键与氧原子结合为一种空间网状的无限伸展结构,下列对该晶体叙述错误的是()A该物质的化学式为CO2B晶体的熔沸点高、硬度大C晶体中碳原子数与CO化学键数之比为1:4D该物质的性质与二氧化碳相似13下列各项中正确的是()A中所有碳原子可能在同一平面上B丙烷中所有的原子均在一个平面CC4H8
9、属于烯烃的同分异构体共有4种(含顺反异构)D乙烯、聚氯乙烯和苯分子中均含有碳碳双键14分子式C9H10O2的有机物,其结构中含有苯环且可以与饱和NaHCO3溶液反应放出气体的同分异构体有(不考虑立体异构)()A12种B13种C14种D15种15除去下列物质中的杂质(括号中为杂质),采用的试剂和除杂方法错误的是()选项含杂质的物质试剂除杂方法AC2H4(SO2)NaOH溶液洗气BC6H6(苯酚)浓Br2水过滤CC6H5NO2(HNO3)NaOH溶液分液DC2H2(H2S)CuSO4溶液洗气AABBCCDD16某气态烷烃与烯烃的混合气9g,其密度为相同状况下氢气密度的11.2倍,将混合气体通过足量
10、的溴水,溴水增重4.2g,则原混合气体的组成为()A甲烷与乙烯B乙烷与乙烯C甲烷与丙烯D甲烷与丁烯1725和101kPa时,乙烷、乙炔和丙烯组成的混合烃32mL,与过量氧气混合并完全燃烧,除去水蒸气,恢复到原来的温度和压强,气体总体积缩小了72mL,原混合径中乙炔的体积分数为()A12.5%B25%C50%D75%18分析下列各项结构的规律,按此规律排布第10项的分子式应为()AC198H146BC196H155CC196H146DC198H155二、(非选择题)(共46分)19如图1表示一些晶体中的某些结构,他们分别是氯化钠、氯化铯、干冰、金刚石、石墨结构中的某一种的某一部分(黑点可表示不同
11、或相同的粒子)(1)其中代表金刚石的是(填编号字母,下同),金刚石中每个碳原子与个碳原子最接近且距离相等(2)其中代表石墨的是,其中每个正六边形占有的碳原子数平均为个;(3)其中表示氯化钠的是,每个钠离子周围与它最接近且距离相等的钠离子有个;(4)代表氯化铯的是,每个铯离子与个氯离子紧邻;(5)代表干冰的是,每个二氧化碳分子与个二氧化碳分子紧邻;(6)由Mg、C、Ni三种元素形成的一种具有超导性的晶体,晶胞如图2所示Mg位于C和Ni原子紧密堆积所形成的空隙当中与一个Ni原子距离最近的Ni原子的数目为,该晶体的化学式为若该晶体的相对分子质量为M,阿伏加德罗常数为NA,Mg、C、Ni三种元素的原子
12、半径分别为r1pm、r2pm、r3pm,则该晶体的密度表达式为gcm320 (R、R、R是各种烃基)如上式烯烃的氧化反应,双键被高锰酸钾酸性溶液氧化而断裂,在断键两端的碳原子都被氧化成为羧基或酮羰基由氧化所得的产物,可以推测反应物烯烃的结构今有A、B、C三个含有双键的化合物,它们被上述溶液氧化:1molA(分子式C8H16),氧化得到2mol酮D1molB(分子式C8H14),氧化得到2mol酮E和1mol二元羧酸1molC(分子式C8H14),氧化只得到一种产物,它是一种没有支链的二元羧酸请据此推断B、C、D、E的结构简式为:B、C、D、E21AG均为有机化合物,它们之间的转化关系如图所示其
13、中A是一种分子量是106的烃,在核磁共振氢谱中出现两种峰,其氢原子个数之比为3:2,E的化学式是C8H10O2请回答下列问题:提示:(1)写出反应、的反应类型分别是、;(2)下列关于E的说法正确的是a核磁共振氢谱有3个峰 b能发生消去反应c能与FeCl3溶液反应产生紫色 d能与Na反应比水与钠反应快e能发生还原反应(3)写出BE反应的化学方程式;(4)生成物F有种不同产物22环己酮是一种重要的有机化工原料实验室合成环己酮的反应如图1:环己醇和环己酮的部分物理性质见下表:物质相对分子质量沸点()密度(gcm3、20)溶解性环己醇100161.10.9624能溶于水和醚环己酮98155.60.94
14、78微溶于水,能溶于醚现以20mL环己醇与足量Na2Cr2O7和硫酸的混合液充分反应,制得主要含环己酮和水的粗产品,然后进行分离提纯其主要步骤有(未排序):a蒸馏、除去乙醚后,收集151156馏分b水层用乙醚(乙醚沸点34.6,易燃烧)萃取,萃取液并入有机层c过滤d往液体中加入NaCl固体至饱和,静置,分液e加入无水MgSO4固体,除去有机物中少量水回答下列问题:(1)上述分离提纯步骤的正确顺序是(2)b中水层用乙醚萃取的目的是(3)以下关于萃取分液操作的叙述中,不正确的是A水溶液中加入乙醚,转移至分液漏斗,塞上玻璃塞,如图2用力振荡B振荡几次后需打开分液漏斗上口的玻璃塞放气C经几次振荡并放气
15、后,手持分漏斗静置液体分层D分液时,需先将上口玻璃塞打开或玻璃塞上的凹槽对准漏斗上的小孔,再打开旋塞,待下层液体全部流尽时,再从上口倒出上层液体(4)在上述操作d中,加入NaCl固体的作用是蒸馏除乙醚的操作中,采用的加热方式为(5)蒸馏操作时,一段时间后发现未通冷凝水,应采取的正确方法是(6)恢复至室温时,分离得到纯产品体积为12mL,则环己酮的产率约是(保留两位有效数字)2015-2016学年辽宁省沈阳市东北育才学校高二(下)期中化学试卷参考答案与试题解析一、选择题(本题包括18小题,每题只有一个选项符合题意,每题3分,共54分)12016年夏季奥运会将在“足球王国”巴西首都里约热内卢举行,
16、如图酷似奥林匹克旗中的五环的一种有机物被称之为奥林匹克烃,下列说法正确的是()A该有机物属于芳香族化合物,是苯的同系物B该有机物中只含非极性键C该有机物的一氯代物有11种D该有机物完全燃烧生成H2O的物质的量小于CO2的物质的量【考点】有机物的结构和性质【专题】有机物的化学性质及推断【分析】A苯的同系物中只有苯环一个环状结构;B该有机物中含CH键、CC键;C由结构对称性可知,分子中含6种H;D由结构可知,分子式为C22H14【解答】解:A苯的同系物中只有一个苯环,而该物质含多个苯环,属于芳香族化合物,但不属于苯的同系物,故A错误;B该有机物中含CH键,则既含极性键又含非极性键,故B错误;C由结
17、构对称性可知,分子中含7种H,则该有机物的一氯代物有7种,故C错误;D由结构可知,分子式为C22H14,1mol该物质燃烧生成22molCO2,7molH2O,燃烧生成H2O的物质的量小于CO2的物质的量,故D正确;故选D【点评】本题考查有机物的结构与性质,为高频考点,把握有机物中化学键、结构及燃烧反应为解答的关键,侧重分析与应用能力的考查,题目难度不大2关于晶体的下列说法正确的是()A只要含有金属阳离子的晶体就一定是离子晶体B离子晶体中一定含金属阳离子C在共价化合物分子中各原子都形成8电子结构D分子晶体的熔点不一定比金属晶体熔点低【考点】不同晶体的结构微粒及微粒间作用力的区别【专题】化学键与
18、晶体结构【分析】A金属晶体也含有金属阳离子;B离子晶体不一定有金属元素组成;C共价化合物分子中各原子最外层电子不一定为8电子结构;DHg为金属,但常温下为液体【解答】解:A金属晶体由金属阳离子和电子构成,所以只要含有金属阳离子的晶体不一定是离子晶体,故A错误;B离子晶体不一定有金属元素组成,如铵盐等,故B错误;C共价化合物分子中各原子最外层电子不一定为8电子结构,如HCl等,故C错误;DHg为金属,但常温下为液体,而S在常温下为固体,故D正确故选D【点评】本题考查晶体知识,侧重于晶体的构成和性质的考查,为高频考点,注意相关基础知识的积累,难度不大3下列关于晶体的叙述中,正确的是()A原子晶体中
19、,共价键的键能越大,熔、沸点越高B分子晶体中,分子间的作用力越大,该分子越稳定C分子晶体中,共价键的键能越大,熔、沸点越高D某晶体溶于水后,可电离出自由移动的离子,该晶体一定是离子晶体【考点】晶体的类型与物质熔点、硬度、导电性等的关系【专题】化学键与晶体结构【分析】A原子晶体中,共价键的键能越大,熔沸点越高;B分子晶体中,分子间作用力大的熔沸点高,共价键的键能越大,稳定性越大;C分子晶体中,分子间作用力大的熔沸点高,共价键的键能越大,稳定性越大;D分子晶体、离子晶体溶于水都可电离出自由移动的离子【解答】解:A原子晶体中,共价键的键能越大,熔、沸点越高,键能决定其熔沸点,故A正确;B分子晶体中,
20、分子间作用力大的熔沸点高,共价键的键能越大,稳定性越大,则分子间的作用力越大,熔、沸点越高,故B错误;C分子晶体中,分子间作用力大的熔沸点高,共价键的键能越大,稳定性越大,则共价键的键能越大,该分子越稳定,故C错误;D分子晶体、离子晶体溶于水都可电离出自由移动的离子,如HCl、NaCl,而熔融状态能电离产生离子的化合物一定是离子晶体,故D错误;故选A【点评】本题考查晶体类型与物质稳定性、熔沸点的关系,明确分子晶体、原子晶体的熔沸点的比较方法即可解答,难度不大4下列数据是对应物质的熔点Na2ONaClAlF3AlCl39208011291190BCl3Al2O3CO2SiO21072073571
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