湖北省浠水一中2015-2016学年高二化学下册强训试题.doc
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1、原帐碍仓苗扳见腺熄曹哈碟割朽晓伐勇吼锥费苍莹窑划唁钾娶吁座共脚闲劈轩跳稍佑漆处幢胚学速馏铝引啊粪闻朋沽刘宠抬碌哮应蔬配轩镍妹草朋锦凿牡詹郭佐幽婪气锄揭搐秦窘咬阉革驼花肋次临万碑姆协抛彭误跌逸及匆抬黍痔派羊囱笺糯羡恒暂荐锨胀贤豆玫洱幂涣全娃坦侨哭毅云权捂秤磨陕田癌浦摊仅搓虞敢岩钞人京迁歌喷言门阵瓜翼浙尽硷帆胖烃窒凸明梦晋茸吃夹炭焕始拂沉乡荧过憋渠舍烤酌慢措甄裴来荒竭豁翻垫欠哇鸥纸尧正胶汛谢坤复挞踢螟填墓犯系何横隙衅航抱穴棒泰排陪泽危龋绵些觅掷卞过拷吻扇驰眼浓颓嗽泼臻呻迂鸣欠催隐矣胺中嚎拯阁典晶郧芜刑矩腊葬佯陌3edu教育网【】教师助手,学生帮手,家长朋友,三星数学卧覆渴千促艳洽灵茄间猿放啡鸯侵茅
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4、为120分钟,满分100分。本卷可能用到的相对原子质量:H1;C12;O16;N14 ;Mg24;Al27;Cl35.5第卷(选择题,共48分)本卷包括30小题,每小题2分,共60分。每小题均只有一个选项符合题意。1某元素的一种同位素X 的原子质量数为A,含N个中子,它与1H 原子组成HmX 分子。在a g H mX中所含质子的物质的量是A(AN+m)mol B(AN)mol C(AN)mol D(AN+m)mol解析A 本题考查构成原子的各粒子之间的关系及有关物质的量基本计算。H mX的相对分子质量为A+m,每分子中含质子个数为(AN+m)个,故agH mX中含质子的物质的量为(AN+m)m
5、ol。2核电荷数小于18的某元素X,其原子核外电子层数为a,最外层电子数为(2a1)。下列有关元素X的说法中不正确的是A元素X的原子核内质子数为(2a21)B元素X的原子半径一定小于钠的原子半径C由元素X形成的某些化合物,可能具有杀菌消毒的作用D元素X形成的简单离子,各电子层的电子数均达到2n2个(n表示电子层数)解析D若a2,则X为N,若a3,则X为Cl。由原子结构、相关元素及化合物的性质推知A、B、C项正确;D项氯离子最外层电子数未达到2n2个。3基态原子的4s能级中只有1个电子的元素共有 A.1种 B.2种 C.3种 D.8种解析C。4下列离子中外层d轨道达半充满状态的是A Cr3+ B
6、 Fe3+ C Co3+ D Cu+解析B。5下列关于钠元素的几种表达式错误的是ANa的电子排布图: BNa的结构示意图:CNa的电子排布式:1s22s22p63s1 DNa的简化电子排布式:Na3s1解析DNa的简化电子排布式为Ne3s1。即上一周期的稀有气体元素符号该原子的价电子排布。 6某元素的原子最外层有2个电子,则该元素可能是A金属元素B稀有气体元素C第A族元素 D以上叙述都可能解析:D符合题意的元素包括He、A族元素及过渡元素中的部分元素(均为金属元素)。7下列各组表述中,两个微粒一定不属于同种元素原子的是A3p能级有一个空轨道的基态原子和核外电子排布为1s22s22p63s23p
7、2的原子BM层全充满而N层为4s2的原子和核外电子排布为1s22s22p63s23p63d64s2的原子C最外层电子数是核外电子总数的的原子和价电子排布为4s24p5的原子D2p能级有一个未成对电子的基态原子和原子的价电子排布为2s22p5的原子解析: B。解答该题时要依据构造原理和原子核外电子排布规则,逐项认真分析。A项,3p能级有一个空轨道,说明3p上填2个电子,因填1个电子有2个空轨道,填3个电子或3个以上电子无空轨道,则3p上有2个电子,3s上肯定已填满,价电子排布为3s23p2,因此A中两微粒相同。M层全充满而N层为4s2,M层上有d轨道,即:3s23p63d10,显然是锌元素,3d
8、64s2是铁元素,B选项符合题意。C中价电子排布为4s24p5,则3d上已排满10个电子,核外电子排布为1s22s22p63s23p63d104s24p5;最外层电子数是核外电子总数的原子,可按下述方法讨论:若最外层电子数为1,核外电子总数为5不可能,最外层电子数为2,核外电子总数为10不可能,同理,可讨论,只有最外层电子数为7,核外电子总数为35时合理,其电子排布式也是1s22s22p63s23p63d104s24p5,二者是同种元素的原子。D中2p能级有一个未成对电子,可以是2p1,也可以是2p5,因此二者不一定属于同种元素的原子,D选项不符合题意。 8下列粒子半径大小的比较正确的是ANa
9、Mg2Al3O2 BS2ClNaAl3CNaMgAlS DCsRbKNa解析BA项中的离子具有相同的核外电子排布,则核电荷数越大,离子半径越小,故A项错误;B项中S2和Cl的电子层数比Na和Al3多,再根据核外电子排布相同的离子半径比较规律可知B项正确;C项属于同周期的元素原子,核电荷数越大,半径越小,故C项错误;D项是同主族元素原子,核电荷数越大,半径越大,故D项错误。9X和Y两元素的阳离子具有相同的电子层结构,X元素的阳离子半径大于Y元素的阳离子半径;Z和Y两元素的原子核外电子层数相同,Z元素的原子半径小于Y元素的原子半径。X、Y、Z三种元素的原子序数的关系是AXYZ BYXZ CZXY
10、DZYX解析D根据原子序数和元素周期律推测原子和离子半径大小,这是正向思维。而此题是已知原子和离子半径的大小,要判断原子序数大小的关系,这是逆向思维。已知电子层结构相同的阳离子,核电荷数大的半径小;具有相同的电子层数的原子,随着原子序数增大,原子半径递减。根据题意,X元素的阳离子半径大于Y元素的阳离子半径,则X的原子序数小于Y的原子序数;Z和Y元素的原子核外电子层数相同,且Z元素的原子半径小于Y元素的原子半径,则Z元素的原子序数大于Y元素的原子序数。由此得出三种元素原子序数的关系为ZYX。10两种元素原子的核外电子层数之比与最外层电子数之比相等,则在周期表的前10号元素中,满足上述关系的元素共
11、有A1对 B2对 C3对 D4对解析B 在周期表的前10号元素的H和Be、He和C两对元素中,原子的核外电子层数之比与最外层电子数之比相等。11同周期内不同元素的第一电离能I1随着原子序数的增大而增大,但个别元素的I1出现反常现象。下列关系正确的是AI1(氮)I1(氧) BI1(氟)I1(氧) CI1(镁)I1(镁)解析AA中N原子p电子轨道属于半充满状态,较稳定,其I1会出现反常;B中F和O,F的原子半径较小,非金属性氟氧,因而I1(氟)I1(氧);C中镁3s全满,较为稳定,I1出现反常;D中镁和钙最外层ns2均为全满,但金属钙比镁多一个能层,钙的原子半径较大,因而I1(钙)I1(镁)。12
12、下列关于元素第一电离能的说法不正确的是A钾元素的第一电离能小于钠元素的第一电离能,故钾的活泼性强于钠B因同周期元素的原子半径从左到右逐渐减小,故第一电离能必依次增大C最外层电子排布为ns2np6(当只有K层时为1s2)的原子,第一电离能较大D对于同一元素而言,原子的电离能I1I2I3O、MgAl,B项错;C项所述元素为零族元素,性质稳定,第一电离能都较大。13现有、三种元素的基态原子的电子排布式如下:1s22s22p63s23p4;1s22s22p63s23p3;1s22s22p3。则下列有关比较中正确的是A第一电离能: B原子半径:C电负性: D最高正化合价:解析A由基态原子的电子排布式可知
13、、分别为S、P、N。P原子由于3p轨道处于半充满的稳定状态,故其第一电离能大于S,因此三者第一电离能大小关系为NPS;原子半径P最大;电负性:NSP;S的最高正化合价最高,为6,N、P为5。14下表列出了某短周期元素R的各级电离能数据(用I1、I2表示,单位为kJmol1)I1I2I3I4R7401 5007 70010 500下列关于元素R的判断中一定正确的是 AR的最高正价为3价 BR元素位于元素周期表中第A族CR元素的原子最外层共有4个电子 DR元素基态原子的电子排布式为1s22s2解析B。15关于离子键、共价键的各种叙述中,下列说法中正确的是A在离子化合物里,只存在离子键,没有共价键
14、B非极性键只存在于双原子的单质分子中C在共价化合物分子内,一定不存在离子键 D由不同元素组成的多原子分子里,一定只存在极性键解析C在复杂的离子化合物如氢氧化钠、过氧化钠中既存在离子键又存在共价键,A项错误;复杂的离子化合物如过氧化钠中也存在非极性键,B项错误;C项正确;在H2O2中既存在极性键又存在非极性键,D项错误。16在下列变化过程中,属于“破坏极性键和非极性键形成极性键和非极性键”过程的是A冰水水蒸气H2和O2 B2NaCl2=2NaClC2H2O22H2O D2H2O2=2H2OO2解析DA项只形成非极性键;B项只形成离子键,C项只破坏非极性键。17下列不属于共价键成键因素的是A共用电
15、子对在两原子核之间高概率出现 B共用的电子必须配对C成键后体系能量降低,趋于稳定 D两原子体积大小要适中解析D:两原子形成共价键时电子云发生重叠,即电子在两核之间出现的机会更多;两原子电子云重叠越多,键越牢固,体系的能量也越低;原子的体积大小与能否形成共价键无必然联系。18下列说法正确的是A键是由两个p电子“头碰头”重叠形成B键是镜面对称,而键是轴对称C键比键的重叠程度大,形成的共价键强D两个原子之间形成共价键时,可形成多个键解析C原子轨道以“头碰头”方式相互重叠形成的共价键为键,以“肩并肩”方式相互重叠形成的共价键为键;键是轴对称,而键是镜面对称;从原子的重叠程度看,键是重叠程度比键的重叠程
16、度小,故键稳定性低于键;单键为键,双键和三键中只有一个键。19下列关于键和键的理解不正确的是A键能单独形成,而键一定不能单独形成B键可以绕键轴旋转,键一定不能绕键轴旋转C双键中一定有一个键,一个键,叁键中一定有一个键,两个键DCH3CH3、CH2=CH2、CHCH中键都是CC键,所以键能都相同解析D p电子云重叠时,首先以“头碰头”的方式最大重叠形成键,py、pz电子云垂直于px所在平面,只能以“肩并肩”的方式重叠形成键,双键中有一个键,一个键,叁键中有一个键,两个键,键不能单独形成,A、C正确。键呈轴对称,键呈镜像对称,不能绕键轴旋转,B正确。20下列物质的分子中既有键,又有键的是 HClH
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