2016-2017学年高二化学下学期课时课堂演练检测10.doc
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4、溶解度、Ksp均不变CAgCl的Ksp增大DAgCl的溶解度、Ksp均增大2下列说法不正确的是()AKsp只与难溶电解质的性质和温度有关B由于Ksp(ZnS)Ksp(CuS),所以ZnS沉淀在一定条件下可转化为CuS沉淀C其他条件不变,离子浓度改变时,Ksp不变D两种难溶电解质作比较时,Ksp小的,溶解度一定小3将AgCl与AgBr的饱和溶液等体积混合,再加入足量浓AgNO3溶液,发生的反应为()A只有AgBr沉淀生成BAgCl和AgBr沉淀等量生成CAgCl和AgBr沉淀都有,但以AgCl沉淀为主DAgCl和AgBr沉淀都有,但以AgBr沉淀为主4在100 mL 0.01 mol/L KCl
5、溶液中,加入1 mL 0.01 mol/L AgNO3溶液,下列说法正确的是(AgCl的Ksp1.81010)()A有AgCl沉淀析出B无AgCl沉淀C无法确定 D有沉淀但不是AgCl5以MnO2为原料制得的MnCl2溶液中常含有Cu2、Pb2、Cd2等金属离子,通过添加过量难溶电解质MnS,可使这些金属离子形成硫化物沉淀,经过滤除去包括MnS在内的沉淀,再经蒸发、结晶,可得纯净的MnCl2。根据上述实验事实,可推知MnS具有的相关性质是()A具有吸附性B溶解度与CuS、PbS、CdS等相同C溶解度大于CuS、PbS、CdSD溶解度小于CuS、PbS、CdS6已知:25时,KspMg(OH)2
6、5.611012,KspMgF27.421011.下列说法正确的是()A25时,饱和Mg(OH)2溶液与饱和MgF2溶液相比,前者的c(Mg2)大B25时,在Mg(OH)2的悬浊液中加入少量的NH4Cl固体,c(Mg2)增大C25时,Mg(OH)2固体在20 mL 0.01 mol/L氨水中的Ksp比在20 mL 0.01 mol/L NH4Cl溶液中的Ksp小D25时,在Mg(OH)2悬浊液中加入NaF溶液后,Mg(OH)2不可能转化为MgF27在25 时,AgCl的白色悬浊液中,依次加入等浓度的KI溶液和Na2S溶液观察到的现象是先出现黄色沉淀,最终出现黑色沉淀已知有关物质的溶度积Ksp(
7、25 )如下:AgClAgIAg2SKsp1.810108.5110166.31050下列叙述错误的是()A沉淀转化的实质就是沉淀溶解平衡的移动B溶解度小的沉淀可以转化为溶解度更小的沉淀CAgCl固体在等物质的量浓度的NaCl、CaCl2溶液中的溶解程度相同D25 时,在饱和AgCl、AgI、Ag2S溶液中,所含Ag的浓度不同8某温度下,Fe(OH)3(s)、Cu(OH)2(s)分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后,改变溶液pH,金属阳离子浓度的变化如图所示据图分析,下列判断错误的是()AKspFe(OH)3KspCu(OH)2B加适量NH4Cl固体可使溶液由a点变到b点Cc、d两点代表的溶液中c(
8、H)与c(OH)乘积相等DFe(OH)3、Cu(OH)2分别在b、c两点代表的溶液中达到饱和9向含有AgI的饱和溶液中:(1)加入AgCl固体,则c(I)_(填“变大”、“变小”或“不变”,下同)(2)若改加更多的AgI,则c(Ag)将_(3)若改加AgBr固体,则c(I)_,而c(Ag)_10已知在25的水溶液中,AgX、AgY、AgZ均难溶于水,但存在溶解平衡当达到平衡时,溶液中离子浓度的乘积是一个常数(此常数用Ksp表示,Ksp和水的KW相似)如:AgX(s) Ag(aq)X(aq)Ksp(AgX)c(Ag)c(X)1.81010 AgY(s) Ag(aq)Y(aq)Ksp(AgY)c(
9、Ag)c(Y)1.01012 AgZ(s) Ag(aq)Z(aq)Ksp(AgZ)c(Ag)c(Z)8.71017(1)根据以上信息,判断AgX、AgY、AgZ三者的溶解度(用已被溶解的溶质的物质的量/1 L溶液表示)S(AgX)、S(AgY)、S(AgZ)的大小顺序为_(2)若向AgY的饱和溶液中加入少量的AgX固体,则c(Y)_(填“增大”、“减小”或“不变”)(3)在25时,若取0.188 g的AgY(相对分子质量188)固体放入100 mL水中(忽略溶液体积的变化),则溶液中Y的物质的量浓度为_(4)由上述Ksp判断,在上述(3)的体系中,能否实现AgY向AgZ的转化,并简述理由:_.
10、在上述(3)体系中,能否实现AgY向AgX的转化?根据你的观点选答一项若不能,请简述理由:_.若能,则实现转化的必要条件是:_.11已知:Cu(OH)2Cu2(aq)2OH(aq),Kspc(Cu2)c2(OH)21020.当溶液中各种离子的浓度幂的乘积大于溶度积时,则产生沉淀,反之固体溶解(1)某CuSO4溶液里c(Cu2)0.02 mol/L,如果生成Cu(OH)2沉淀,应调整溶液的pH,使之大于_(2)要使0.2 mol/L CuSO4溶液中Cu2沉淀较为完全(使Cu2浓度降至原来的千分之一),则应向溶液里加入NaOH溶液,使溶液的pH为_12已知难溶电解质在水溶液中存在溶解平衡:MmA
11、n(s) mMn(aq)nAm(aq)KspMnmAmn某学习小组欲探究CaSO4沉淀转化为CaCO3沉淀的可能性,查得如表资料:难溶电解质CaCO3CaSO4MgCO3Mg(OH)2Ksp2.81099.11056.81061.81011实验步骤如下:往100 mL 0.1 mol/L的CaCl2溶液中加入100 mL 0.1 mol/L的Na2SO4溶液,立即有白色沉淀生成向上述悬浊液中加入固体Na2CO3 3 g,搅拌、静置、沉淀后弃去上层清液再加入蒸馏水搅拌、静置、沉淀后再弃去上层清液(1)写出第步发生反应的化学方程式:_.(2)设计第步的目的是_(3)请补充第步操作及发生的现象:_.
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