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2016-2017学年高二化学下学期课时达标检测28.doc
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4、行是有利的B.温度过高对合成氨不利C.使用催化剂能使合成氨速率加快D.及时分离从合成塔中出来的混合气,有利于合成氨2.(双选)对于可逆反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)(正反应为放热反应),下列说法中正确的是( )A.达到平衡后加入N2,当重新达到平衡时,NH3的浓度比原平衡的大,H2的浓度比原平衡的小B.达到平衡后,升高温度,既加快了正、逆反应速率,又提高了NH3的产率C.达到平衡后,缩小容器体积,既有利于加快正、逆反应速率,又有利于提高氢气的转化率D.加入催化剂可以缩短达到平衡的时间,是因为正反应速率增大了,而逆反应速率减小了3.可逆反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g) H0
5、,达到平衡后,为了使氢气的转化率增大,下列选项中采用的三种方法正确的是( )A.升高温度、降低压强、增加氮气B.降低温度、增大压强、加入催化剂C.升高温度、增大压强、增加氮气D.降低温度、增大压强、分离出部分氨气4.( 2012衡水高二检测)在一定温度下,向一个2 L的真空密闭容器中事先装入催化剂,通入1 mol N2和3 mol H2,经过一段时间后,测得容器内压强为反应起始的0.9倍,在此时间内以H2表示的平均速率为0.1 molL-1min-1,则所经过的时间是( )A.5 minB.4 minC.3 minD.2 min5.合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。对于密闭容器中的
6、反应:N2(g)+3H2(g)2NH3(g),673 K,30 MPa下,n(NH3)和n(H2)随时间变化的关系如下图所示。下列叙述正确的是( )A点a的正反应速率比点b的小B点c处反应达到平衡C点d(t1时刻)和点e(t2时刻)处n(N2)不一样D其他条件不变,773 K下反应至t1时刻,n(H2)比上图中d点的值大6.(2012杭州高二检测)对于可逆反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g) Hp2,压强增大时,平衡正向移动,氨气的体积分数增大,不符合;B项,合成氨反应正向放热,温度升高平衡逆向移动,氮气的转化率变小,不符合;C项,向平衡体系中加氮气,反应速率加快,平衡正向移动,符合;D
7、项,催化剂能缩短反应达到平衡时间,不符合。7.【解析】选C。若为定压容器,由等效平衡原理可知C正确;若为定容容器,可假定让后者在前者2倍体积的容器中反应,建立平衡时,n(NH3)=1.2 mol,再缩小容积跟前者的相同,此时平衡正移,n(NH3)增大,即n(NH3)1.2 mol。【方法技巧】常见的等效平衡题的解题方法(1)先判断条件,根据条件确定等效平衡的性质。(2)再根据条件选择投料比。(3)根据化学平衡计算的三段式的计算方法进行相关的计算。(4)给出最终答案或选项。8.【解析】(1)t时刻时,NH3生成6 molN2 + 3H22NH3初始: a b 0t时刻: 13 9 6转化: a-
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