2016-2017学年高一化学上册知识点质量综合检测题12.doc
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4、如金等以游离态的形式存在。原因:多数金属的化学性质比较活泼。(2)金属在自然界中的含量(在下面的横线上填上相应的元素名称)。2金属的物理性质 (2)差异:密度、硬度、熔点差别较大。3金属的化学性质(1)大多数金属与氧气等非金属反应(例如镁条燃烧)。现象:镁条剧烈燃烧,发出耀眼的强光,产生大量的白烟;化学方程式:2MgO22MgO。(2)活泼金属与酸反应(例如镁条与稀盐酸反应)。现象:镁条逐渐溶解,同时产生无色气泡;离子方程式:Mg2H=Mg2H2。(3)与盐溶液反应。铝丝与硫酸铜溶液反应:a现象:铝丝表面有红色物质生成;b离子方程式:2Al3Cu2=3Cu2Al3。铜丝与硝酸银溶液反应:a现象
5、:铜丝表面有银白色物质生成。b离子方程式:Cu2Ag=Cu22Ag。4钠与氧气反应的实验探究实验操作实验现象(1)新切开的钠具有银白色金属光泽,在空气中其表面很快变暗;(2)钠受热先熔化成银白色小球,然后剧烈燃烧,火焰呈黄色,生成一种淡黄色固体实验结论及反应方程式(1)钠通常保存在石蜡油或煤油中。(2)钠在空气中可被迅速氧化生成Na2O,反应方程式为4NaO2=2Na2O;(3)钠与O2在加热时剧烈反应生成Na2O2,反应方程式为:2NaO2Na2O2。5.铝与氧气的反应实验操作实验现象实验原理(1)空气中久置的铝箔铝箔熔化,失去光泽,熔化的铝不能滴落构成铝表面氧化膜的Al2O3熔点很高(比铝
6、高),包在铝的外面,使液态铝不能滴落(2)用砂纸打磨的铝箔铝箔熔化,失去光泽,熔化的铝不能滴落发生反应4Al3O22Al2O3,生成的Al2O3包在铝的外面,使液态铝不能滴落6.金属与其他非金属的反应金属与Cl2、S等物质反应生成相应的氯化物、硫化物。7金属与酸的反应非氧化性酸(盐酸或稀硫酸)和金属活动性顺序表中氢以前的金属反应生成盐和氢气,如Zn、Fe和稀盐酸反应的离子方程式分别为Zn2H=Zn2H2,Fe2H=Fe2H2。8金属与水的反应(1)钠与水的反应。反应的化学方程式:2Na2H2O=2NaOHH2。(2)铁与水的反应:通常铁与冷水和热水均不反应,但铁可与水蒸气反应。实验装置。实验操
7、作与现象:用火柴点燃肥皂泡,听到爆鸣声,证明生成了H2。实验结论。反应的化学方程式为3Fe4H2O(g)Fe3O44H2。(时间20分钟,满分30分)知识点一金属的活动性 1(双选)下列关于金属的叙述中正确的是()A所有的金属都是固态的B金属一般具有导电性、导热性和延展性C金属单质在化学反应中失去电子,作还原剂D金属元素在自然界中是以化合态存在的答案:BC解析:A项不正确,大多数金属在常温下为固态,个别金属(如汞)为液态;D项不正确,绝大多数金属元素在自然界中是以化合态存在的,极少数化学性质不活泼的金属以游离态存在,如Au等。2金属Ti(钛)是一种具有许多优良性能的较为昂贵的金属,钛和钛合金被
8、认为是21世纪的重要金属材料。某化学兴趣小组在实验室中探究Ti、Mg、Cu的活动性顺序。他们在相同的温度下,取大小相同的三种金属薄片,分别投入等体积等浓度的足量稀盐酸中,观察现象如下:金属TiMgCu金属表面现象放出气泡速度缓慢放出气泡速度快无变化下列有关三种金属的说法正确的是()A三种金属的活动性由强到弱的顺序是Ti、Mg、CuB若钛粉中混有Mg,提纯Ti时可用稀盐酸除去MgC用Ti从CuSO4溶液中置换出Cu是工业制取Cu的很好途径DCu和MgCl2溶液不发生化学反应答案:D解析:可根据金属与同浓度的酸反应时,反应程度的不同判断金属的活动性,反应剧烈的金属其活动性较强。A项,Ti在盐酸中比
9、Mg放出气泡的速度慢,说明Ti的金属活动性比Mg弱;B项,由于Ti、Mg均能与稀盐酸反应,故不能用此法提纯金属钛;C项,由于Ti是较为昂贵的金属,用Ti制造Cu经济上不划算;D项,由于Cu不如镁活泼,Cu不与MgCl2溶液发生反应,故选D。知识点二金属与非金属的反应3下列说法错误的是()A钠在空气中燃烧时先熔化,再燃烧,所得产物是Na2O2B镁因在空气中形成了一层致密的氧化膜,保护了内层的镁,故镁不像钠一样需要特殊保存C铝制品在生活中非常普遍,是因为铝不活泼D因为铁在潮湿的空气中生成的氧化物疏松,不能保护内层金属,故铁制品往往需要涂保护层答案:C解析:铝是比较活泼的金属,在自然界中只能以化合态
10、存在。铝制品有很好的稳定性,是由于表面上覆盖了一层致密的氧化物(Al2O3)薄膜,使铝不能进一步与氧气或水作用。铝在空气中易形成致密的氧化膜而具有抗腐蚀性,日常生活中的铝制品是采用了特殊工艺将氧化膜变厚,使其抗腐蚀性能更好,而不是因为铝不活泼。4取一块金属钠放在燃烧匙里加热,观察到下列实验现象:金属钠先熔化;在空气中燃烧,放出黄色火花;燃烧后得白色固体;燃烧时火焰为黄色;燃烧后生成淡黄色固体物质。其中描述正确的是()A BC D答案:D解析:Na与O2反应常温下生成Na2O,为白色固体;加热时生成Na2O2,为淡黄色固体,反应条件不同,产物不同。钠的熔点只有97.81 ,受热时立即熔化。钠是一
11、种很活泼的金属,受热时与氧气化合生成过氧化钠,呈淡黄色。钠在空气中燃烧的火焰为黄色。知识点三金属与酸和水的反应5在烧杯中加入水和苯(密度:0.88 gcm3)各50 mL,将一小粒金属钠(密度:0.97 gcm3)投入烧杯中。观察到的现象可能是()A钠在水层中反应并四处游动B钠停留在苯层中不发生反应C钠在苯的液面上反应并四处游动D钠在苯与水的界面处反应并上、下跳动答案:D解析:钠的密度比水的密度小,比苯的密度大,苯在上层,水在下层,投入金属钠,则钠在苯与水的界面处反应,生成H2,H2推动金属钠上、下跳动,D项正确。6将铁片放入下列溶液中,铁片溶解,溶液质量减轻的是()A稀硫酸 B硫酸铜溶液C稀
12、盐酸 DAlCl3溶液答案:B解析:铁片与稀硫酸反应:FeH2SO4=FeSO4H2,溶液质量增加,A项错误;铁片与硫酸铜溶液反应:FeCuSO4=FeSO4Cu,溶液质量减少,B项正确;铁片与稀盐酸反应:Fe2HCl=FeCl2H2,溶液质量增加,C项错误;铁片与AlCl3溶液不反应,D项错误。7等体积、等物质的量浓度的稀硫酸、氢氧化钠溶液分别放在甲、乙两烧杯中,各加入等质量的铝,生成氢气的体积之比为56,则甲、乙两烧杯中的反应情况是()A甲、乙中都是铝过量B甲中铝过量、乙中碱过量C甲中酸过量、乙中铝过量D甲中酸过量、乙中碱过量答案:B解析:假设甲、乙中产生氢气的物质的量分别为5 mol、6
13、 mol,根据2Al3H2SO4=Al2(SO4)33H2、2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2可知,甲中参加反应的Al为mol、H2SO4为5 mol,乙中参加反应的铝为4 mol,NaOH为4 mol,故酸、碱均为5 mol、Al为4 mol,因此甲中铝过量、乙中碱过量。8某溶液中加入铝粉,有H2放出,在该溶液中一定能大量共存的离子组是()AK、Mg2、Cl、SOBNa、NH、SO、HCOCNa、K、SO、ClDK、Na、NO、CO答案:C解析:该溶液可能为酸性溶液,也可能为强碱性溶液。A项,Mg2不能在强碱性溶液中大量存在;B项,NH不能在强碱性溶液中大量存在,HCO在酸性溶液
14、、强碱性溶液中均不能大量存在;D项,CO在酸性溶液中不能大量存在。9在常温下,Fe与水并不发生反应,但在高温下,Fe与水蒸气可发生反应。应用如图所示装置,在硬质玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物,加热,并通入水蒸气,就可以完成高温下Fe与水蒸气反应的实验。请回答该实验中的问题。(1)写出Fe与水蒸气反应的化学方程式:_。(2)实验前必须对整套装置进行的操作是_。(3)圆底烧瓶中盛装的是水,该装置受热后的主要作用是_。(4)干燥管中盛装的物质可以是_,作用是_。(5)试管中收集到的气体是_,若要在A处玻璃管口处点燃该气体,则必须对该气体进行_,这一操作的目的是_。答案:(1)3Fe4H2O(g
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