必背知识点.pdf
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1、11.1.相对平均偏差的计算公式:相对平均偏差的计算公式:其中:其中:2.2.什么叫滴定度?如何将摩尔浓度转换为滴定度?什么叫滴定度?如何将摩尔浓度转换为滴定度?答:滴定度答:滴定度(T)(T)是指每毫升是指每毫升 A A 的标准溶液相当的被测组分的标准溶液相当的被测组分 B B 的质量,记为的质量,记为 T TB/AB/A。例如,例如,T TFe/K2Cr2O7Fe/K2Cr2O7=0.005585gmL=0.005585gmL-1-1表示表示 1.00mL1.00mL K K2 2CrCr2 2O O7 7标准溶液相当于标准溶液相当于0.005585gFe(0.005585gFe(即即 1
2、.00mL1.00mL K K2 2CrCr2 2O O7 7正好与正好与 0.005585gFe0.005585gFe 完全反应完全反应)。对于滴定反应:对于滴定反应:aA+bBaA+bB =dD+eEdD+eE,滴定剂,滴定剂 A A 的物质的量浓度的物质的量浓度 c(A)c(A)与滴定度与滴定度T(B/A)T(B/A)之间存在如下关系:之间存在如下关系:3.Q3.Q 检验法(步骤如下):检验法(步骤如下):把测得的数据由小到大排列:把测得的数据由小到大排列:x x1 1,x,x2 2,x,x3 3xxn-1n-1,x,xn n。其中。其中 x x1 1和和 x xn n为可疑值。为可疑值
3、。将可疑值与相邻值之差的绝对值,除以最大值与最小值之差(常称为极差)将可疑值与相邻值之差的绝对值,除以最大值与最小值之差(常称为极差),所得的商即为所得的商即为 Q Q 计值,即:计值,即:根据测定次数根据测定次数 n n 和要求的置信度和要求的置信度(测定值出现在某一范围内的概率测定值出现在某一范围内的概率)p)p,查表,查表5-35-3 得得 QpQp将将 Q Q 计值与计值与 QpQp 值比较,若值比较,若 Q Q 计计QpQp,则应舍弃可疑值,否则应保留。,则应舍弃可疑值,否则应保留。4.4.如何计算滴定结果?如何计算滴定结果?答:根据被测组分物质的量答:根据被测组分物质的量 n(B)
4、n(B)与滴定剂物质的量与滴定剂物质的量 n(A)n(A)的比计算的比计算设设:被测物被测物 B B 与滴定剂与滴定剂 A A 的反应为:的反应为:aAaA +bBbB =P P滴定至化学计量点时,两者物质的量的比应等于滴定至化学计量点时,两者物质的量的比应等于 a:ba:b。即。即:n(A):n(A):n(B)n(B)=a a :b b5.5.理想气体状态方程:理想气体状态方程:pV=nRTpV=nRT 00100 xddrndnddddniin 121xxQxx 可可疑疑邻邻近近计计算算最最大大最最小小 1310 mlgBMAcabTAB2 式中:式中:R R 为摩尔气体常数,为摩尔气体常
5、数,R=8.314R=8.314 PamPam3 3KK-1-1molmol-1-1=8.3148.314 KPaLKKPaLK-1 1molmol-1-16.6.什么是物质的量?如何计算?什么是物质的量?如何计算?答:物质的量是指物质的基本单元的数量,其单位为摩尔(答:物质的量是指物质的基本单元的数量,其单位为摩尔(molmol)。7.7.如何计算稀溶液沸点升高?如何计算稀溶液沸点升高?答:按下式计算沸点升高:答:按下式计算沸点升高:TTb b =K Kb bb bB B8.8.如何计算稀溶液凝固点降低?如何计算稀溶液凝固点降低?答:用下式计算凝固点降低:答:用下式计算凝固点降低:TTf f
6、 =K Kf fb bB B9 9、什么叫反应级数?、什么叫反应级数?答:若速率方程为答:若速率方程为 v=kcv=kcx x(A)c(A)cy y(B)(B),则,则 x x 和和 y y 分别为反应物的反应级数,分别为反应物的反应级数,x x +y y称为总反应级数。称为总反应级数。10.10.什么是标准平衡常数?什么是标准平衡常数?答:标准平衡常数又称为热力学平衡常数,简称平衡常数,以符号答:标准平衡常数又称为热力学平衡常数,简称平衡常数,以符号 K K 表示。对表示。对一般的气体反应:一般的气体反应:aA(g)+bB(g)aA(g)+bB(g)dD(g)+eE(g)dD(g)+eE(g
7、)对溶液中的反应:对溶液中的反应:aA(aq)+bB(aq)aA(aq)+bB(aq)dD(aq)+eE(aq)dD(aq)+eE(aq)1111、pHpH 值的计算?答:值的计算?答:pHpH =-lgc(H-lgc(H+)12.12.水的离子积及相关计算?水的离子积及相关计算?答:答:KwKw =c(Hc(H+)c(OH)c(OH)=1.01.0 1010 1414 13.13.弱酸解离常数弱酸解离常数 KaKa?答:答:HAHA =H H+A+A 14.14.什么是弱碱解离常数什么是弱碱解离常数 K Kb b?答:答:AcAc+H+H2 2O=HAc+OHO=HAc+OH 1515、共轭
8、酸碱对中共轭酸的、共轭酸碱对中共轭酸的 KaKa 和共轭碱的和共轭碱的 K Kb b的数学关系?答:的数学关系?答:KaKKaKb b =KwKwBBBMmn baedpBppAppEppDPK /)(baedcBccAccEccDcK /)(HAcAcHcKa AccOHcHAccKb316.16.一元弱酸各型体的分布分数?一元弱酸各型体的分布分数?答:答:17.17.一元弱酸水溶液酸度计算?一元弱酸水溶液酸度计算?答:答:18.18.一元弱碱水溶液酸度计算?一元弱碱水溶液酸度计算?答:答:19.19.多元弱酸水溶液酸度计算?多元弱酸水溶液酸度计算?答:答:当当20.20.两性物质水溶液酸度
9、计算?两性物质水溶液酸度计算?答:答:当当NaHANaHA 型两性物质的型两性物质的NaHNaH2 2POPO4 4的的 NaNa2 2HPOHPO4 4的的 21.21.缓冲作用原理?缓冲溶液酸度计算?缓冲作用原理?缓冲溶液酸度计算?答:例:答:例:HAc-NaAcHAc-NaAc 缓冲系缓冲系 HAcHAc H H+Ac+Ac-NaAcNaNaAcNa+Ac+Ac-当加入少量强酸,溶液中的大量当加入少量强酸,溶液中的大量 AcAc便与强酸的便与强酸的 H H+结合为结合为 HAcHAc,结果,结果,H H+的浓的浓度不明显增加,度不明显增加,pHpH 值不明显降低;当加入少量强碱,溶液中的
10、大量值不明显降低;当加入少量强碱,溶液中的大量 HAcHAc 便中和便中和该强碱,结果,该强碱,结果,pHpH 值也不明显增大;当加少量水稀释,值也不明显增大;当加少量水稀释,溶液中的大量溶液中的大量 HAcHAc 便便解离出解离出 H H+补充补充 H H+的减少,使溶液的的减少,使溶液的 pHpH 值基本不变。值基本不变。HAc-NaAcHAc-NaAc 缓冲系酸度计算:缓冲系酸度计算:HAcHAc H H+Ac-Ac-aHAKHcHccHAc )()()(100/,1000 awaK且cKKc0)(cKHca 100/,1000 bwbK且cKKc0)(cKOHcb 21aaKK 100
11、/,101010 awaKcKKc01)(cKHca )(10,100000112cc且KKcKKcaawa 21)(aaKKHc 21)(aaKKHc 32)(aaKKHc 4 平衡时平衡时 c c(酸)(酸)c c(H H+)c c(碱)(碱)两边取负对数得:两边取负对数得:2222、一元弱酸弱碱能被准确滴定的条件?、一元弱酸弱碱能被准确滴定的条件?答:一元弱酸能被直接准确滴定的条件:答:一元弱酸能被直接准确滴定的条件:cKa10cKa10-8-8 一元弱碱能被直接准确滴定的条件:一元弱碱能被直接准确滴定的条件:cKcKb b1010-8-823.23.多元弱酸能被分步准确滴定的条件?多元
12、弱酸能被分步准确滴定的条件?答:二元弱酸能否分步滴定条件答:二元弱酸能否分步滴定条件:(1)(1)若若 cKacKa1 110108 8,cKa,cKa2 210108 8且且 KaKa1 1KaKa2 210104 4,则两个则两个H H能分别被直接滴定,并可以分步滴定能分别被直接滴定,并可以分步滴定,形成两个形成两个 pHpH 突跃。突跃。(2)(2)若若 cKacKa1 110108 8,cKa,cKa2 210108 8,Ka,Ka1 1KaKa2 210104 4,则此二个则此二个H H均可被直接滴定;但不能分步滴定均可被直接滴定;但不能分步滴定,而形成一个大的而形成一个大的 pHp
13、H 突跃。突跃。(3 3)若)若 cKacKa1 110108 8 ,cKa,cKa2 210108 8,Ka,Ka1 1KaKa2 210104 4,则第一级则第一级 H H+能被直接滴定,第能被直接滴定,第二级二级 H H+不能被直接滴定不能被直接滴定,只形成一个只形成一个 pHpH 突跃。三元弱酸及其它多元弱酸如此类突跃。三元弱酸及其它多元弱酸如此类推。推。24.24.混合碱分析与计算?混合碱分析与计算?(1)(1)烧碱中烧碱中 NaOHNaOH 和和 NaNa2 2COCO3 3含量的测定含量的测定 滴定反应为:滴定反应为:酚酞变色时:酚酞变色时:OHOH H H H H2 2O O
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