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氯及其化合物的转化关系

1、液氯、新制的氯水和久置的氯水比较

液氯
新制氯水
久置氯水
分类
纯净物
混合物
混合物
颜色
黄绿色
黄绿色
无色
成分
Cl2
Cl2、H2O、HClO、H＋、Cl―、ClO―、极少量的为OH―
H＋、Cl―、H2O、极少量的OH―
稀盐酸
性质
氧化性
氧化性、酸性、漂白性
酸性

2、氯气的性质
与金属钠反应方程式
2Na+Cl2 2NaCl
与金属铁反应方程式
2Fe+3Cl2 2FeCl3
与金属铜反应方程式
Cu+Cl2 CuCl2
与氢气反应方程式
H2+Cl2 2HCl；H2+Cl2 2HCl
与水反应方程式
H2O +Cl2 ==HCl+HClO
制漂白液反应方程式
Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O
制漂白粉反应方程式
2Cl2 +2Ca(OH)2==CaCl2 +Ca(ClO)2 +2H2O
实验室制法
MnO2＋4HCl（浓）MnCl2 +Cl2 ↑+2H2O
氯离子的检验试剂以及反应方程式
AgNO3溶液：g＋+Cl―==AgCl

综合能力测试卷
一．选择题（共28小题）
1．将一定量的氯气通入30mL浓度为10.00mol/L的氢氧化钠浓溶液中，加热少许时间后溶液中形成NaCl、NaClO、NaClO3共存体系．下列判断正确的是（　　）
A．与NaOH反应的氯气一定为0.3 mol
B．n（Na+）：n（Cl﹣）可能为7：3
C．若反应中转移的电子为n mol，则0.15＜n＜0.25
D．n（NaCl）：n（NaClO）：n（NaClO3）可能为11：2：1
2．向仅含Fe2+、I﹣、Br﹣的溶液通入适量氯气，溶液中这三种离子的物质的量的变化如图所示．下列说法中正确的是（　　）

A． 线段Ⅲ代表Fe2+的变化情况
B．线段Ⅰ代表Br﹣的变化情况
C．a数值等于6
D．原混合溶液中n（FeBr2）=4 mol
3．下列说法正确的是（　　）
①新制氯水的氧化性强于久置氯水；
②氯气的性质活泼，它与氢气混合后立即发生爆炸；
③实验室制取氯气时，为了防止环境污染，多余的氯气可以用氢氧化钠溶液吸收
④检验Cl2中是否混有HCl气体，方法是将气体通入硝酸银溶液中
⑤除去Cl2气体中的HCl，可将气体通入饱和食盐水
⑥干燥的Cl2能使湿润的有色布条褪色，说明干燥的Cl2有漂白性．
A．①②③④⑤⑥ B．②③⑤ C．①②④⑤ D．①③⑤
4．时钟反应或振荡反应提供了迷人课堂演示实验，也是一个活跃的研究领域．测定含I﹣浓度很小的碘化物溶液时，利用振荡反应进行化学放大，以求出原溶液中碘离子的浓度．主要步骤是
①在中性溶液中，用溴将试样中I﹣氧化成IO3﹣，将过量的溴除去
②再加入过量的碘化钾，在酸性条件下，使IO3﹣完全转化成I2
③将②中生成的碘完全萃取后，用肼将其还原成I﹣，
方程式为H2N﹣NH2+2I2→4I﹣+N2↑+4H+
④将生成的I﹣萃取到水层后用①法处理．
⑤将④得到的溶液加入适量的KI溶液，并用硫酸酸化．
⑥将⑤反应后的溶液以淀粉作指示剂，用Na2S2O3标准溶液滴定，方程式为：
2Na2S2O3+I2→Na2S4O6+2NaI
经过上述放大后，则溶液中I﹣浓度放大为原溶液中I﹣浓度的（设放大前后溶液体积相等）（　　）
A．2倍 B．4倍 C．6倍 D．36倍

5．化合物BrFx能够与水反应，产物有溴酸、氢氟酸、单质溴和氧气，则下列关于该反应的说法正确的是（　　）
A．BrFx是还原剂，HF是氧化产物
B．水是氧化剂，O2是还原产物
C．若x=3，则BrFx与水的系数比为3：5
D．x为奇数，分别可以取1、3、5、7、9等值
6．在同温同压下，将由H2和Cl2组成的混和气体 200mL引发化学反应，反应后的气体体积仍为200mL．下列对化学反应状况的判断中正确的是（　　）
A．若反应后的气体有刺激性气味，则一定是Cl2没有完全反应
B．若反应后的气体没有颜色，则一定是H2，Cl2都已完全反应
C．若反应后的气体略带黄绿色，则一定是H2已完全反应
D．若反应后的气体遇水显漂白性，则一定是Cl2未完全反应
7．反应①是自海藻灰中提取碘的主要反应，反应②是自智利硝石中提取碘的主要反应：
①2NaI+MnO2+3H2SO4═2NaHSO4+MnSO4+2H2O+I2
②2NaIO3+5NaHSO3═2Na2SO4+3NaHSO4+H2O+I2
已知NaIO3的氧化性与MnO2相近，下列有关说法正确的是（　　）
A．I2在反应①中是还原产物，在反应②中是氧化产物
B．两个反应中生成等量的I2时转移的电子数相等
C．NaI和NaIO3在一定条件下能反应生成I2
D．NaIO3 在化学反应中只能做氧化剂不能做还原剂
8．实验：
①向2mL 1mol•L﹣1 NaBr溶液中通入少量氯气，溶液变为黄色；
②取①所得溶液滴加到淀粉KI试纸上，试纸变蓝；
③向①所得溶液继续通入氯气，溶液由黄色变成橙色．
下列分析不正确的是（　　）
A．仅根据实验①能说明还原性：Br﹣＞Cl﹣
B．仅根据实验②能说明氧化性：Br2＞I2
C．上述实验验证了Cl2、Br2、I2的氧化性相对强弱
D．向实验③所得溶液中加CCl4，充分振荡，下层为橙红色
9．制备食用碘盐（KIO3）原理之一为：I2+2KClO3Cl2+2KIO3，下列正确的是（　　）
A．向KClO3溶液中滴加AgNO3溶液得到白色AgCl沉淀
B．反应过程中I2置换出Cl2，由此可推断非金属性I＞Cl
C．KClO3和KIO3均属于离子化合物，都只含有离子键
D．制备KIO3的反应中氯元素被还原
10．已知H2SO3+I2+H2O→2HI+H2SO4．向NaBr、NaI、Na2SO3混合液中，通入一定量氯气，将溶液蒸干并充分燃烧，得到固体剩余物质的组成可能是（　　）
A．NaCl、Na2SO4 B．NaCl、NaBr、Na2SO4
C．NaCl、Na2SO4、I2 D．NaCl、NaI、Na2SO4
11．自来水可用氯气消毒，某学生用自来水配制下列物质的溶液，会引起药品变质是（　　）
①AgNO3 ②FeBr2 ③烧碱 ④Na2CO3 ⑤Na2SO3 ⑥CaCl2．
A．除②⑤③外 B．④⑤⑥ C．①②③⑥ D．除⑥外

12．已知：常温时；2NaOH+Cl2═NaCl+NaClO+H2O；加热时：6NaOH+3Cl2═5NaCl+NaClO3+3H2O，将Cl2通入amol NaOH溶液恰好完全反应，下列有关说法错误的是（　　）
A．参加反应的氯气的物质的量等于0.5a mo1
B．若某温度下，反应后=K，若溶液中=
C．控制温度，反应中转移电子的物质的量最大值是a mol
D．控制温度，产物中NaCl的物质的量的范围a mol≤n（NaCl）≤a mol
13．用贮存很久的漂白粉与浓盐酸反应制得的氯气中，可能还有杂质气体（　　）
①CO2 ②HCl ③H2O ④O2．
A．①②③④ B．②③④ C．②③ D．①④
14．某溶液中含有SO32﹣、Br﹣、SiO32﹣、CO32﹣、Na+，向该溶液中通入过量的Cl2，下列判断正确的是（　　）
①反应前后，溶液中离子浓度基本保持不变的只有Na+
②有胶状沉淀物质生成
③有气体产生
④溶液颜色发生变化
⑤共发生了2个氧化还原反应．
A．①②③④⑤ B．①②③④ C．①③⑤ D．②④⑤
15．在淀粉碘化钾溶液中加入少量次氯酸钠溶液，振荡后溶液变蓝，再加入足量的亚硫酸钠溶液，蓝色逐渐消失．下列判断错误的是（　　）
A．氧化性：ClO﹣＞SO42﹣＞I2
B．漂粉精溶液可使淀粉碘化钾试纸变蓝
C．ClO﹣与I﹣在碱性条件可以发生氧化还原反应
D．向新制氯水中加入足量亚硫酸钠溶液，氯水褪色
16．某溶液中含有大量的Cl﹣、Br﹣、I﹣，若向1L该混合溶液中通入一定量的Cl2，溶液中Cl﹣、Br﹣、I﹣的物质的量与通入Cl2的体积（标准状况）的关系如下表所示，原溶液中Cl﹣、Br﹣、I﹣的物质的量浓度之比为（　　）
Cl2的体积（标准状况）
5.6L
11.2L
22.4L
n（Cl﹣）/mol
1.5
2.0
3.0
n（Br﹣）/mol
3.0
2.8
1.8
n（I﹣）/mol
x（x＞0）
0
0
A．5：15：4 B．5：12：4
C．15：30：8 D．条件不足，无法计算
17．相同体积的KI、Na2S、FeBr2溶液，分别通入足量的Cl2，当反应恰好完成时，消耗Cl2的体积相同（同温、同压条件下），则KI、Na2S、FeBr2溶液的物质的量浓度之比是（　　）
A．1：1：2 B．2：1：3 C．6：3：2 D．3：2：1
18．已知：
①向KClO3晶体中滴加浓盐酸，产生黄绿色气体．
②向NaI溶液中通入少量实验①产生的气体，溶液变黄色．
③取实验②生成的溶液滴在淀粉KI试纸上，试纸变蓝色．
下列判断正确的是（　　）
A．实验①证明Cl﹣具有还原性
B．实验②中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：1
C．实验③说明KI被氧化
D．上述实验证明氧化性：ClO3﹣＞Cl2＞I2
19．溶液中含有NH4+、F﹣、HSO3﹣、K+等离子．向其中加入少量NaClO后，溶液中离子数目肯定增加的是（　　）
A．F﹣ B．ClO﹣ C．HSO3﹣ D．NH4+
20．有一混合溶液，其中只含有Fe2+、Cl﹣、Br﹣、I﹣（忽略水的电离），Cl﹣、Br﹣、I﹣的个数比为2：3：4，向该溶液中通入氯气使溶液中Cl﹣和Br﹣的个数比为3：1，则通入氯气的物质的量与溶液中剩余Fe2+的物质的量之比为（　　）
A．7：4 B．7：3 C．7：2 D．7：1
21．已知在热的碱性溶液中，Cl2发生如下反应：Cl2+NaOH→NaCl+NaClO3+H2O（未配平）．请推测NaClO2在热的碱性溶液中发生反应的最终产物是（　　）
A．NaCl、NaClO B．NaCl、NaClO3
C．NaClO、NaClO3 D．NaClO3、NaClO4
22．已知：2Fe2++Br2═2Fe3++2Br﹣，2Fe3++2I﹣═2Fe2++I2．向FeI2、FeBr2的混合溶液中通入适量氯气，溶液中某些离子的物质的量变化如图所示．下列有关说法中，不正确的是（　　）

A．还原性：I﹣＞Fe2+＞Br﹣
B．原混合溶液中FeBr2的物质的量为6 mol
C．当通入2 mol Cl2时，发生的离子反应可表示为：2Fe2++2I﹣+2Cl2═2Fe3++I2+4Cl﹣
D．原溶液中：n（Fe2+）：n（I﹣）：n（Br﹣）=2：1：3
23．某混合溶液中含有NaI、NaBr、Na2SO3三种溶质，其物质的量均为l mol，向混合溶液中通入一定量的氯气．下列说法正确的是（　　）
A．将溶液蒸干最多可以得到4 mol NaCl
B．将溶液蒸干并灼烧，得到的固体可能是NaCl、NaBr、Na2SO4
C．向溶液中滴加KI淀粉溶液，溶液变蓝，则氯气一定过量
D．若通入氯气的体积为11.2 L（标准状况），反应的离子方程式为：2I﹣+Cl2=I2+2C1﹣
24．下列各组物质混合后，再加热蒸干并在300℃时充分灼烧至质量不变，最终可能得到纯净物的是（　　）
A．向FeSO4溶液中通入Cl2
B．向KI和NaBr混合溶液中通入Cl2
C．向NaAlO2溶液中加入HCl溶液
D．向NaHCO3溶液中加入Na2O2粉末
25．往含Br﹣和Cl﹣的稀溶液中滴入AgNO3溶液，沉淀的质量与加入AgNO3溶液体积的关系如图所示．则原溶液中c（Br﹣）/c（Cl﹣）的比值约为（　　）

A．（V2﹣V1）/V1 B．V1/V2 C．V1/（V2﹣V1） D．V2/V1
26．在氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现各自的性质．下列实验现象和结论一致且正确的是（　　）
A．加入有色布条，一会儿有色布条褪色，说明溶液中有Cl2存在
B．溶液呈黄绿色，且有刺激性气味，说明有Cl2分子存在
C．先加入盐酸酸化，再加入AgNO3溶液产生白色沉淀，说明有Cl﹣存在
D．加入NaOH溶液，氯水黄绿色消失，说明有HClO分子存在
27．下列氯化物，不能用单质直接反应制得的是（　　）
A．CuCl2 B．FeCl2 C．NaCl D．HCl
28．某温度下，将氯气通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合溶液（已知氯气和NaOH在一定温度下能发生反应：3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O），经测定ClO﹣与ClO3﹣的物质的量之比为1：3，则氯气与氢氧化钠反应时，被还原的氯元素和被氧化的氯元素的物质的量之比为（　　）
A．21：5 B．11：3 C．3：1 D．4：1

二．填空题（共2小题）
29．Cl2O为国际公认高效安全灭菌消毒剂之一，它是棕黄色强刺激性气体，沸点3.8℃熔点﹣116℃．实验室可用潮湿的Cl2与Na2CO3反应制取少量Cl2O，装置如下（图Ⅰ）：
回答下列问题：
（1）把浓盐酸直接滴在KMnO4晶体上就可以产生Cl2．请模仿“图Ⅱ”在“图Ⅰ”A处补画出正确的装置图，并作必要的标注．
（2）B中试剂a应选用　　　　　　（填下列序号字母）：
a．CCl4 b．饱和NaCl溶液 c．浓H2SO4 d．饱和NaHCO3溶液
（3）通入适量的氯气，在C中生成黄绿色的物质Cl2O，该物质常温为气体，方程式为：
　　　　　　Cl2+　　　　　　Na2CO3+　　　　　　═　　　　　　NaHCO3+　　　　　　NaCl+　　　　　　Cl2O
（4）对C中反应后的固体成分进行检验，请写出实验步骤以及预期的现象和结论．
限选实验试剂和仪器：蒸馏水、稀HNO3、BaCl2溶液、Ba（OH）2溶液、AgNO3溶液、澄清石灰水、试管、小烧杯、带导管的橡皮塞、过滤装置．
实验步骤
现象和结论
步骤一：取C中的少量固体样品于试管中，滴加足量蒸馏水至完全溶解，然后将溶液分别置于a、b试管中．

步骤二：向a试管中滴加BaCl2溶液，静置．
无明显现象，证明固体中不含Na2CO3
步骤三：　　　　　　

步骤四：　　　　　　

则证明固体中含有NaCl．

30．禽流感病毒是一种没有超常抵抗力的病毒．研究证明，许多常用消毒药物如漂粉精、漂白粉、高锰酸钾等，可以将禽流感病毒杀灭．氯气与氢氧化钙充分反应，得到漂粉精，其稳定性比漂白粉高．
（1）工业上将氯气通入石灰乳[Ca（OH）2]制取漂粉精，化学反应方程式为：　　　　　　．
（2）漂粉精的有效成分是（填化学式）　　　　　　．
（3）漂粉精溶于水后，受空气中的CO2作用，即产生有漂白、杀菌作用的物质，化学反应方程式为　　　　　　．
（4）反应（1）和反应（3）中，属于氧化还原反应的是（填编号）　　　　　　．
（5）将漂粉精溶于适量水中，呈白色浊状物，静置沉降．取少许上层清液，滴加碳酸钠溶液出现白色沉淀，发生反应的离子方程式为　　　　　　．
另取少许上层清液，先滴加适量的　　　　　　（填化学式）酸化，再滴加　　　　　　（填化学式）溶液即可检验Cl﹣的存在，发生反应的离子方程式为　　　　　　．再取少许上层清液，滴加几滴酚酞溶液，溶液呈红色，随后溶液迅速褪色，说明漂粉精溶液呈　　　　　　性并具有　　　　　　性．

氯及其化合物
参考答案与试题解析

一．选择题（共28小题）
1．（2015•上饶模拟）将一定量的氯气通入30mL浓度为10.00mol/L的氢氧化钠浓溶液中，加热少许时间后溶液中形成NaCl、NaClO、NaClO3共存体系．下列判断正确的是（　　）
A．与NaOH反应的氯气一定为0.3 mol
B．n（Na+）：n（Cl﹣）可能为7：3
C．若反应中转移的电子为n mol，则0.15＜n＜0.25
D．n（NaCl）：n（NaClO）：n（NaClO3）可能为11：2：1
【解答】解：A、由于反应后体系中没有NaOH，故氢氧化钠反应完，根据钠元素守恒n（NaOH）=n（NaCl）+n（NaClO）+n（NaClO3）=0.03L×10mol/L=0.3mol，根据氯原子守恒有2n（Cl2）=n（NaCl）+n（NaClO）+n（NaClO3）=0.3mol，故参加反应的氯气n（Cl2）=0.15mol，故A错误；
B、根据方程式Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O、3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O可知，氧化产物只有NaClO时，n（Na+）：n（Cl﹣）最大为2：1，当氧化产物为NaClO3时，n（Na+）：n（Cl﹣）最小为6：5，故6：5＜n（Na+）：n（Cl﹣）＜2：1，7：3＞2：1，故B错误；
C、根据方程式Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O、3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O可知，氧化产物只有NaClO时，转移电子数最少，为0.3mol××1=0.15mol，氧化产物只有NaClO3时，转移电子数最多，为0.3mol××1=0.25mol，故C正确；
D、令n（NaCl）=11mol，n（NaClO）=2mol，n（NaClO3）=1mol，生成NaCl获得的电子为11mol×1=11mol，生成NaClO、NaClO3失去的电子为2mol×1+1mol×5=7mol，得失电子不相等，故D错误；故选C．　
2．（2014•黄梅县校级模拟）向仅含Fe2+、I﹣、Br﹣的溶液通入适量氯气，溶液中这三种离子的物质的量的变化如图所示．下列说法中正确的是（　　）

A．线段Ⅲ代表Fe2+的变化情况 B．线段Ⅰ代表Br﹣的变化情况
C．a数值等于6 D．原混合溶液中n（FeBr2）=4 mol
【解答】解：向仅含Fe2+、I﹣、Br﹣的溶液中通入适量氯气，根据还原性：I﹣＞Fe2+＞Br﹣，首先发生反应：2I﹣+Cl2=I2+2Cl﹣，I﹣反应完毕，再发生反应：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl﹣，Fe2+反应完毕，最后发生反应：2Br﹣+Cl2=Br2+2Cl﹣，故线段Ⅰ代表I﹣的变化情况，线段Ⅱ代表Fe2+的变化情况，线段Ⅲ代表Br﹣的变化情况；
由通入氯气可知，根据反应离子方程式可知溶液中n（I﹣）=2n（Cl2）=2mol，溶液中n（Fe2+）=2n（Cl2）=2×（3mol﹣1mol）=4mol，Fe2+反应完毕，
根据电荷守恒可知n（I﹣）+n（Br﹣）=2n（Fe2+），
故n（Br﹣）=2n（Fe2+）﹣n（I﹣）=2×4mol﹣2mol=6mol，
A、由上述分析可知，线段Ⅲ代表Br﹣的变化情况，故A错误；
B、由上述分析可知，线段I代表I﹣的变化情况，故B错误；
C、由上述分析可知，溶液中n（Br﹣）=2n（Fe2+）﹣n（I﹣）=2×4mol﹣2mol=6mol，根据2Br﹣+Cl2═Br2+2Cl﹣可知，溴离子反应需要的氯气的物质的量为3mol，故a=3+3=6，故C正确；
D、溶液中n（Br﹣）=6mol，所以原混合溶液中n（FeBr2）=3mol，故D错误；
故选：C．
3．（2015•江西模拟）下列说法正确的是（　　）
①新制氯水的氧化性强于久置氯水；
②氯气的性质活泼，它与氢气混合后立即发生爆炸；
③实验室制取氯气时，为了防止环境污染，多余的氯气可以用氢氧化钠溶液吸收
④检验Cl2中是否混有HCl气体，方法是将气体通入硝酸银溶液中
⑤除去Cl2气体中的HCl，可将气体通入饱和食盐水
⑥干燥的Cl2能使湿润的有色布条褪色，说明干燥的Cl2有漂白性．
A．①②③④⑤⑥ B．②③⑤ C．①②④⑤ D．①③⑤
【解答】解：①新制氯水中含有大量氯气和次氯酸，久置氯水相当于盐酸溶液，氯水和次氯酸有强氧化性、盐酸具有弱氧化性，所以新制氯水氧化性大于久置氯水，故正确；
②氯气的性质活泼，它与氢气混合后干燥条件下发生爆炸，常温下不反应，故错误；
③氯气有毒不能直接排空，氯气和水反应生成酸，所以氯气能和碱反应生成盐，实验室用NaOH溶液吸收氯气尾气，故正确；
④氯气、HCl都可以和硝酸银反应生成白色沉淀，所以不能用硝酸银溶液检验，故错误；
⑤HCl极易溶于水，饱和食盐水抑制氯气溶解，所以可以用饱和食盐水除去氯气中的HCl，故正确；
⑥氯气没有漂白性，次氯酸有漂白性，干燥的氯气能使湿润的有色布条褪色，实际上是氯气和水反应生成的HClO体现的漂白性，故错误；
故选D．

4．（2014•扶沟县校级模拟）时钟反应或振荡反应提供了迷人课堂演示实验，也是一个活跃的研究领域．测定含I﹣浓度很小的碘化物溶液时，利用振荡反应进行化学放大，以求出原溶液中碘离子的浓度．主要步骤是
①在中性溶液中，用溴将试样中I﹣氧化成IO3﹣，将过量的溴除去
②再加入过量的碘化钾，在酸性条件下，使IO3﹣完全转化成I2
③将②中生成的碘完全萃取后，用肼将其还原成I﹣，方程式为H2N﹣NH2+2I2→4I﹣+N2↑+4H+
④将生成的I﹣萃取到水层后用①法处理．
⑤将④得到的溶液加入适量的KI溶液，并用硫酸酸化．
⑥将⑤反应后的溶液以淀粉作指示剂，用Na2S2O3标准溶液滴定，方程式为：
2Na2S2O3+I2→Na2S4O6+2NaI
经过上述放大后，则溶液中I﹣浓度放大为原溶液中I﹣浓度的（设放大前后溶液体积相等）（　　）
A．2倍 B．4倍 C．6倍 D．36倍
【解答】解：
①从方程式可看出，I﹣浓度不变；
②从方程式可看出，1个IO3﹣生成3个I2，从第三步反应看出，I﹣浓度放大了6倍；
③从方程式可看出，1个I2生成2个I﹣；
④从方程式可看出，I﹣浓度不变；
⑤从方程式可看出，1个IO3﹣生成3个I2，从第三步反应看出，I﹣浓度放大了6倍；
⑥从方程式可看出，1个I2生成2个I﹣；
因此从以上方程式和分析可得关系式：I～IO3﹣～3I2～6I﹣～6IO3﹣～18I2～36S2SO32﹣～36I﹣，
1 3 6 6 18 36
总计放大倍数为：6×6=36倍．
故选D．

5．（2011•北京模拟）化合物BrFx能够与水反应，产物有溴酸、氢氟酸、单质溴和氧气，则下列关于该反应的说法正确的是（　　）
A．BrFx是还原剂，HF是氧化产物
B．水是氧化剂，O2是还原产物
C．若x=3，则BrFx与水的系数比为3：5
D．x为奇数，分别可以取1、3、5、7、9等值
【解答】解：A．F的非金属性非常强，其它氧化剂难以氧化F，反应前后F元素的化合价不变，故A错误；
B．反应中O元素的化合价升高，水被氧化生成氧气，则水为还原剂，O2是氧化产物，故B错误；
C．若x=3，则BrF3与水发生：3BrF3+5H2O=HBrO3+9HF+O2+Br2，BrFx与水的系数比为3：5，故C正确；
D．Br的最外层电子数为7，最高化合价为+7价，x不可能为9，故D错误．
故选C．
6．在同温同压下，将由H2和Cl2组成的混和气体 200mL引发化学反应，反应后的气体体积仍为200mL．下列对化学反应状况的判断中正确的是（　　）
A．若反应后的气体有刺激性气味，则一定是Cl2没有完全反应
B．若反应后的气体没有颜色，则一定是H2，Cl2都已完全反应
C．若反应后的气体略带黄绿色，则一定是H2已完全反应
D．若反应后的气体遇水显漂白性，则一定是Cl2未完全反应
【解答】A、反应后的气体有刺激性气味，可以是生成的氯化氢气体，也可以是剩余氯气，故A错误；
B、反应后的气体没有颜色，可以是恰好完全反应，也可以是氢气剩余，故B错误；
C、反应后的气体略带黄绿色，说明一定剩余氯气，故C正确；
D、反应后的气体遇水显漂白性，是剩余氯气与水反应生成的次氯酸的作用，故一定剩余氯气，故D正确；
故选CD．
7．（2009•龙海市校级模拟）反应①是自海藻灰中提取碘的主要反应，反应②是自智利硝石中提取碘的主要反应：
①2NaI+MnO2+3H2SO4═2NaHSO4+MnSO4+2H2O+I2
②2NaIO3+5NaHSO3═2Na2SO4+3NaHSO4+H2O+I2
已知NaIO3的氧化性与MnO2相近，下列有关说法正确的是（　　）
A．I2在反应①中是还原产物，在反应②中是氧化产物
B．两个反应中生成等量的I2时转移的电子数相等
C．NaI和NaIO3在一定条件下能反应生成I2
D．NaIO3 在化学反应中只能做氧化剂不能做还原剂
【解答】解：A．反应①中氧化剂是 MnO2，还原剂是NaI，MnSO4是还原产物，I2是氧化产物；反应②中I2是还原产物，故A错误；
B．生成 1mol I2 时，反应①转移2mol电子，反应②转移电子10mol，两者在生成等量I2时转移电子数不相等，故B错误；
C．NaI中碘元素化合价是﹣1，而NaIO3中的碘元素化合价是+5，I2中碘元素化合价是0，故NaI与NaIO3在一定条件下可以发生氧化还原反应生成I2，故C正确；
D．NaIO3中氧元素是最低价，可以作还原剂，故D错误．
故选C．

8．实验：
①向2mL 1mol•L﹣1 NaBr溶液中通入少量氯气，溶液变为黄色；
②取①所得溶液滴加到淀粉KI试纸上，试纸变蓝；
③向①所得溶液继续通入氯气，溶液由黄色变成橙色．
下列分析不正确的是（　　）
A．仅根据实验①能说明还原性：Br﹣＞Cl﹣
B．仅根据实验②能说明氧化性：Br2＞I2
C．上述实验验证了Cl2、Br2、I2的氧化性相对强弱
D．向实验③所得溶液中加CCl4，充分振荡，下层为橙红色
【解答】解：A．Cl2+2NaBr=Br2+2NaCl，说明还原性：Br﹣＞Cl﹣，故A正确；
B．①所得溶液可能含有氯气，氯气能氧化碘离子得到I2，不能说明氧化性：Br2＞I2，故B错误；
C．根据③指知①中氯气不足，与碘离子反应的是溴单质，能说明氧化性：Br2＞I2，结合Cl2+2NaBr=Br2+2NaCl可以得出：Cl2＞Br2＞I2，故C正确；
D．CCl4密度比水大，下层为橙红色是被氧化出来的溴单质溶于CCl4，故D正确．
故选B．
9．（2014•临沂一模）制备食用碘盐（KIO3）原理之一为：I2+2KClO3Cl2+2KIO3，下列说法正确的是（　　）
A．向KClO3溶液中滴加AgNO3溶液得到白色AgCl沉淀
B．反应过程中I2置换出Cl2，由此可推断非金属性I＞Cl
C．KClO3和KIO3均属于离子化合物，都只含有离子键
D．制备KIO3的反应中氯元素被还原
【解答】解：A．KClO3不能电离出Cl﹣，则不能与AgNO3溶液反应生成白色AgCl沉淀，故A错误；
B．I2+2KClO3Cl2+2KIO3中，I元素的化合价升高，Cl元素的化合价降低，则非金属性Cl＞I，故B错误；
C．KClO3和KIO3均含离子键、共价键，均为离子化合物，故C错误；
D．制备KIO3的反应中，Cl元素的化合价由+5价降低为0，得到电子被还原，故D正确；
故选D．
10．已知H2SO3+I2+H2O→2HI+H2SO4．向NaBr、NaI、Na2SO3混合液中，通入一定量氯气，将溶液蒸干并充分燃烧，得到固体剩余物质的组成可能是（　　）
A．NaCl、Na2SO4 B．NaCl、NaBr、Na2SO4
C．NaCl、Na2SO4、I2 D．NaCl、NaI、Na2SO4
【解答】解：通入Cl2后将按顺序发生以下三个反应：①Na2SO3+Cl2+H2O=Na2SO4+2HCl，②2NaI+Cl2=2NaCl+I2，③2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2．
当Cl2过量时，蒸干灼烧，HCl、Br2会挥发，I2会升华，将得到Na2SO4和NaCl的混合物，
如Cl2不足时，将得到NaCl、NaBr、Na2SO4，
故选AB．

11．自来水可用氯气消毒，某学生用自来水配制下列物质的溶液，会引起药品变质是（　　）
①AgNO3 ②FeBr2 ③烧碱 ④Na2CO3 ⑤Na2SO3 ⑥CaCl2．
A．除②⑤③外 B．④⑤⑥ C．①②③⑥ D．除⑥外
【解答】解：①氯水中含有Cl﹣，加入硝酸银生成氯化银沉淀，不能用于配制AgNO3溶液，故①选；
②Cl2、HClO具有强氧化性，可与FeBr2发生氧化还原反应，不能用于配制FeBr2溶液，②选；
③氯气与烧碱溶液反应，不能配制烧碱溶液，故③选
④H+都能与Na2CO3溶液反应，不能配制Na2CO3溶液，故④选；
⑤Cl2、HClO具有强氧化性，可与Na2SO3发生氧化还原反应，不能用于配制溶液Na2SO3，故⑤选；
⑥氯水中各粒子与CaCl2都不反应，可用于配制CaCl2溶液，故⑥不选；
故选D．

12．已知：常温时；2NaOH+Cl2═NaCl+NaClO+H2O；加热时：6NaOH+3Cl2═5NaCl+NaClO3+3H2O，将Cl2通入amol NaOH溶液恰好完全反应，下列有关说法错误的是（　　）
A．参加反应的氯气的物质的量等于0.5a mo1
B．若某温度下，反应后=K，若溶液中=
C．控制温度，反应中转移电子的物质的量最大值是a mol
D．控制温度，产物中NaCl的物质的量的范围a mol≤n（NaCl）≤a mol
【解答】解：A．常温时；2NaOH+Cl2═NaCl+NaClO+H2O，反应2mol氢氧化钠，消耗1mol氯气，所以Cl2通入amol NaOH溶液恰好完全反应，则参加反应的氯气的物质的量等于0.5a mo1，故A正确；
B．反应中氯气一部分化合价升高生成次氯酸钠、氯酸钠，一部分化合价降低生成氯化钠，依据得失电子守恒可知：C（ClO﹣）×1+5×C（ClO3﹣）=C（Cl﹣）×1，若=K，则C（ClO3﹣）=，代入C（ClO﹣）×1+5×C（ClO3﹣）=C（Cl﹣）×1中化简得：=，故B正确；
C．当只发生6NaOH+3Cl2═5NaCl+NaClO3+3H2O，转移电子数最多，依据方程式6mol氢氧化钠反应转移5mol电子，所以amol氢氧化钠反应，最多转移mol电子，故C错误；
D．若只发生反应：2NaOH+Cl2═NaCl+NaClO+H2O，则amol NaOH溶液能生成amol氯化钠，若只发生反应：6NaOH+3Cl2═5NaCl+NaClO3+3H2O，则能生成mol氯化钠，若两个反应都发生，生成氯化钠的物质的量介于amol和mol之间，故D正确；
故选：C．
13．用贮存很久的漂白粉与浓盐酸反应制得的氯气中，可能还有杂质气体（　　）
①CO2 ②HCl ③H2O ④O2．
A．①②③④ B．②③④ C．②③ D．①④
【解答】解：次氯酸钙能够与空气中的二氧化碳、水反应生成碳酸钙和次氯酸，次氯酸分解生成氯化氢和氧气，贮存很久的漂白粉可能存在碳酸钙，贮存很久的漂白粉可能存在碳酸钙，加盐酸发生Ca（ClO）2+4HCl（浓）=CaCl2+2Cl2↑+2H2O、CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O，
浓盐酸易挥发，从溶液中生成的气体中会混有水蒸气，则制得的氯气中，可能含有杂质气体为CO2、HCl、H2O（气）、O2，
故选：A．
14．（2014•安徽模拟）某溶液中含有SO32﹣、Br﹣、SiO32﹣、CO32﹣、Na+，向该溶液中通入过量的Cl2，下列判断正确的是（　　）
①反应前后，溶液中离子浓度基本保持不变的只有Na+
②有胶状沉淀物质生成
③有气体产生
④溶液颜色发生变化
⑤共发生了2个氧化还原反应．
A．①②③④⑤ B．①②③④ C．①③⑤ D．②④⑤
【解答】解：某溶液中含有SO32﹣、SiO32﹣、Br﹣、CO32﹣、Na+，向该溶液中通入过量的Cl2，SO32﹣可以被氯气氧化为硫酸根离子；SiO32﹣和氯水中的盐酸反应生成硅酸沉淀；Br﹣被氯气氧化为溴单质；CO32﹣和氯水中的盐酸反应生成二氧化碳气体；
①钠离子不参加反应，反应前后，溶液中离子浓度基本保持不变的有Na+，故①正确；
②SiO32﹣和氯水中的盐酸反应生成硅酸沉淀，有胶状物质硅酸生成，故②正确；
③CO32﹣和氯水中的盐酸反应生成二氧化碳气体，故③正确；
④氯气氧化溴离子为溴单质，溶液颜色发生变化有无色变化为橙红色，故④正确；
⑤共发生了氯气与水反应、氧化SO32﹣、Br﹣3个氧化还原反应．故⑤错误；
故选B．
15．（2014•金山区一模）在淀粉碘化钾溶液中加入少量次氯酸钠溶液，振荡后溶液变蓝，再加入足量的亚硫酸钠溶液，蓝色逐渐消失．下列判断错误的是（　　）
A．氧化性：ClO﹣＞SO42﹣＞I2
B．漂粉精溶液可使淀粉碘化钾试纸变蓝
C．ClO﹣与I﹣在碱性条件可以发生氧化还原反应
D．向新制氯水中加入足量亚硫酸钠溶液，氯水褪色
【解答】解：A．根据向淀粉碘化钾溶液中加入少量的次氯酸钠溶液，溶液变蓝色知，次氯酸根离子将碘离子氧化成了碘单质，碘遇淀粉变蓝色，根据氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，次氯酸根离子是氧化剂，碘单质是氧化产物，氧化性为：ClO﹣＞I2，再加入足量的亚硫酸钠溶液蓝色又逐渐消失，说明碘单质又将亚硫酸根离子氧化了，得到硫酸根离子，碘单质是氧化剂，硫酸根离子是氧化产物，故氧化性SO42﹣＜I2．因此得出氧化性的强弱为：ClO﹣＞I2＞SO42﹣．故A错误；
B．漂白精的成分中有次氯酸钠，根据对A的分析，次氯酸钠能将淀粉碘化钾中的碘离子氧化成碘单质．故B正确；
C．次氯酸根离子无论在碱性条件下还是在酸性条件下、中性条件下均有氧化性．因此ClO﹣与I﹣在碱性条件下可以发生氧化还原反应．故C正确；
D．新制的氯水中主要是氯气，因此新制的氯水是黄绿色的，由于氯气的氧化性比亚硫酸根离子的氧化性强，故能发生氧化还原反应，氯气被还原而使氯水退色，故D正确．
故选A．

16．（2014•奉贤区二模）某溶液中含有大量的Cl﹣、Br﹣、I﹣，若向1L该混合溶液中通入一定量的Cl2，溶液中Cl﹣、Br﹣、I﹣的物质的量与通入Cl2的体积（标准状况）的关系如下表所示，原溶液中Cl﹣、Br﹣、I﹣的物质的量浓度之比为（　　）
Cl2的体积（标准状况）
5.6L
11.2L
22.4L
n（Cl﹣）/mol
1.5
2.0
3.0
n（Br﹣）/mol
3.0
2.8
1.8
n（I﹣）/mol
x（x＞0）
0
0
A．5：15：4 B．5：12：4