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高中会考必背化学方程式
１、钠在空气中氧化:4Ｎa+O2=2Na2O
2、钠得燃烧:2Ｎa＋O2Ｎａ2O２
3、钠与水反应(现象:浮、熔、游、响、红):2Na+2H2O＝2ＮaOH+H2↑
4、碳酸钠与盐酸反应:Nａ2CO3+2HＣｌ＝2NaCｌ ＋ H2Ｏ+ＣO２↑
5、碳酸氢钠得受热分解:2ＮaHCO3Nａ2CＯ3+H２O+CO２↑
6、碳酸氢钠与氢氧化钠反应:NaＨCO３+ＮaOH=Na２CO3+H2O
离子方程式:ＨCO3－＋OH－ ＝CO３2－＋H2O　
7、碳酸氢钠与盐酸反应:NaHCO3+HＣl＝ＮaCl+H2O+CO２
离子方程式:HCO3－＋H＋ ＝H2O+CO2↑
８、镁与氧气反应:2Ｍg+O22MgO
９、镁与二氧化碳反应:2Mg+ＣO22MｇO+C
10、铝与氧气反应:4Ａl+３O22Al２Ｏ3
１1、铝热反应:2Ａl＋Ｆe2O3Aｌ2Ｏ３+2Fe
１2、铝与盐酸反应:２Aｌ+6HCl＝2AlCl3＋３H2↑　
离子方程式:2Al＋6Ｈ＋=２Al3＋+３H2↑
1３、铝与氢氧化钠溶液反应:２Ａl+2NａＯH+2H2O＝2NaＡlＯ２+３H2↑
离子方程式:2Al+2OH-＋２H2O＝2AｌO２－+３Ｈ2↑
Ａl2O3就是两性氧化物
1４、氧化铝与盐酸反应:Aｌ2O3+6HＣ=2AlＣｌ3+3H2Ｏ
离子方程式:Al2Ｏ３+6Ｈ+＝2Aｌ3＋＋3H２O
１5、氧化铝与氢氧化钠溶液反应:Ａｌ2O3+2NaOＨ=2NaＡlO2+H2Ｏ
离子方程式:Al２O3＋2OＨ－=2AlＯ2－＋H２Ｏ
Ａｌ(OH)3就是两性氢氧化物
１6、氢氧化铝与盐酸反应:Al(OH)３＋3ＨCl=AlCl３+3H２O
离子方程式:Ａl(OH)３＋３H+＝Aｌ3+＋3Ｈ2O
１7、氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应:Ａl(OH)3＋ＮaOH＝NaＡlO2+2H２Ｏ
离子方程式:Al(ＯH)3＋OH－=AlO２—+２H２O
18、铁在氯气中燃烧:３Ｃl2 +2Fe2FeCl３
19、氯气与铜得反应:Cl2＋ＣuCuCl２
20、氯气与钠得反应:Cｌ2 ＋２Na2NaＣｌ
２1、氯气与氢气得反应:Cl2 ＋H2 2HCl　
２2、氯气与水得反应:(氯气溶于水)Ｃl2+Ｈ2OHＣl+HCｌO
23、次氯酸不稳定见光或受热分解:2HＣlO＝(光照)2HCl＋O2↑
24、工业制漂粉粉:2Cl2+２Cａ(ＯH)2＝ＣaCl2+Ca(CｌO)2+2H2O
２5、大气固氮(氮气与氧气反应):N2+O2＝(放电)2NO (放电)
2６、工业固氮(合成氨):N2+3Ｈ22NＨ3
2７、二氧化氮与水反应:３ＮO2＋H２O＝2HNＯ3＋NO
28、氨与水反应:NＨ3+H2ONH3·Ｈ２O
2９、氨与氯化氢反应:NH3+HCl＝NH4Cl
3０、氨与氧气反应:4ＮH３+5Ｏ24NO+6H2O
31、铵盐受热分解:ＮＨ４ClNＨ3↑＋ＨCl↑ ＮH4ＨCO3NH3↑+H２Ｏ＋CO2↑
32、铵盐与碱反应:２NH4Cｌ+Ｃa(OH)２　CaCl2+2NＨ3↑+２H2O(实验室制氨气)
33、浓硝酸与铜反应:Ｃu +４ＨＮO3(浓) Cu(NO3)2+２NO2↑+２Ｈ２O
34、浓硝酸与木炭反应:4HNO3(浓)+CＣO２↑+4NＯ2↑＋2H2O
３5、浓硝酸分解反应:4HＮO3＝(光照)4NO2↑+O2↑+2H2Ｏ(见光或受热分解)
３６、浓硝酸常温下能使铁、铝钝化
37、稀硝酸与铜反应:3Cu +8ＨNO3(稀) 3Ｃu(NO3)2+2NO↑＋4H２O
3８、二氧化硫与氧气反应:2ＳO2+O22ＳO３
39、二氧化硫与水反应:SＯ2+H2ＯH２SO3
40、三氧化硫与水反应:SO3+H2O＝Ｈ２SO4
41、浓硫酸与铜反应:2H2SＯ4(浓)＋CuCｕSO4＋ＳＯ２↑+2Ｈ2O
4２、浓硫酸与木炭反应:２Ｈ2SO4(浓)+ＣCO2　↑ +2SO２↑+２H2Ｏ
43、浓硫酸常温下能使铁、铝钝化
44、二氧化硅与氧化钙反应:SiO2＋CａＯCaSiO3
4５、二氧化硅与氢氧化钠溶液反应:SiO2+2NaＯＨ=Nａ２SiO３＋H2O (常温下强碱缓慢腐蚀玻璃)
46、二氧化硅与焦炭反应:ＳiO2+２ＣSi＋２ＣO↑
有机化学反应方程式:
1、甲烷得主要化学性质
(1)氧化反应 ＣH4+2Ｏ2CO2+2H2O
(2)取代反应 CH4　 + Cｌ２　 　 CＨ３Ｃl + HCl
2、乙烯得主要化学性质
(1)乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色
(2)乙烯与溴得加成反应 　 CH２＝CH2 ＋ Br２ CH2BrCH２Ｂr (能使溴水褪色)
3、苯得主要化学性质
（1） 氧化反应(燃烧) 　　 2C6H６+15O２ 　1２CＯ２+6H2O
（2） 苯与硝酸发生取代反应,生成无色、不溶于水、密度大于水得油状液体—-硝基苯、
—NO2
+ HNO3　　　 　 　 + H2O (又可称硝化反应)
4、乙醇得重要化学性质
（1） 乙醇与金属钠得反应
2CＨ3CＨ2OH＋2Na2CH3CH2ONａ+H2↑
（2） 乙醇得氧化反应
①乙醇得燃烧　:CＨ3CＨ2OH＋3O２　 2CO２+3H2O
②乙醇得催化氧化反应
Cu
△
2CＨ３CH2OH＋O2 　　 2CＨ3CHＯ＋2H2O
5、乙酸得重要化学性质
（1） 乙酸得酸性
①乙酸能使紫色石蕊试液变红
②乙酸能与碳酸盐反应,生成二氧化碳气体
2CＨ3COOH+Na２ＣO32CH3COＯNa+H2Ｏ+ＣO２↑ (证明乙酸得酸性比碳酸得酸性强)
（2） 乙酸得酯化反应
①反应原理
ＣH3CＯＯH +CH3ＣH2OＨ　 ＣH3ＣOOCH2CH３ +　H2Ｏ
乙酸与乙醇反应得主要产物乙酸乙酯就是一种无色、有香味、密度比水得小、不溶于水得油状液体。
６、加聚反应
CH2－CH2
n
乙烯得加聚 　 n　CH２=CH2 　
CH2－CH
n
Cl
氯乙烯得加聚 　 n　CH2＝CHCl 

7、油脂在碱性条件下得水解(又叫皂化反应)