元素周期表和元素周期律的应用.pptx
《元素周期表和元素周期律的应用.pptx》由会员分享,可在线阅读,更多相关《元素周期表和元素周期律的应用.pptx(31页珍藏版)》请在咨信网上搜索。
1、2024/4/25 周四1江西省教育信息技术研究江西省教育信息技术研究“十二五十二五”规规划划20122012年度课题年度课题基于网络的高中化学基于网络的高中化学课件库的建设与应用研究课件库的建设与应用研究(课题编号:(课题编号:GDK-2012-G-72883)2024/4/25 周四2第一章第一章 物质结构物质结构 元素周期律元素周期律第二节第二节 元素周期律元素周期律第第3 3课时课时新课标人教版高中化学课件系列新课标人教版高中化学课件系列化学化学 必修必修2 22024/4/25 周四3 元素在周期表中的位置,由元素在周期表中的位置,由元素原子的结构决定,而元素原元素原子的结构决定,而
2、元素原子的结构又决定了元素的性质,子的结构又决定了元素的性质,即元素的性质是元素在元素周期即元素的性质是元素在元素周期表中的位置的外在反映。那么研表中的位置的外在反映。那么研究元素周期表和元素周期律有何究元素周期表和元素周期律有何意义呢?意义呢?三、元素周期表和元素周期律的应用三、元素周期表和元素周期律的应用2024/4/25 周四4同一周期元素金属性和非金属变化同一周期元素金属性和非金属变化非金属性逐渐增强,金属性逐渐减弱非金属性逐渐增强,金属性逐渐减弱非金属性逐渐减弱,金属性逐渐增强非金属性逐渐减弱,金属性逐渐增强Li3锂锂Be4铍铍B5硼硼C6碳碳N7氮氮O8氧氧F9氟氟Ne10氖氖Na
3、11钠钠Mg12镁镁Al13铝铝Si14硅硅P15磷磷S16硫硫Cl17氯氯Ar18氩氩三、元素周期表和元素周期律的应用三、元素周期表和元素周期律的应用2024/4/25 周四5请您思考请您思考试用结构观点解释为什么有这样的变化规律:试用结构观点解释为什么有这样的变化规律:同一周期元素,同一周期元素,电子层数相同。电子层数相同。从左向右,核从左向右,核电荷数增多,原子半径减小,电荷数增多,原子半径减小,失电子的能力逐渐减失电子的能力逐渐减弱,得电子的能力逐渐增强。弱,得电子的能力逐渐增强。三、元素周期表和元素周期律的应用三、元素周期表和元素周期律的应用2024/4/25 周四6同一主族元素金属
4、性和非金属变化同一主族元素金属性和非金属变化Na11钠钠Li3锂锂K19钾钾Rb37铷铷Cs55铯铯F9氟氟Cl17氯氯Br35溴溴I53碘碘At85砹砹金金 属属 性性 逐逐 渐渐 增增 强强金金属属性性逐逐渐渐增增强强,非非金金属属性性逐逐渐渐减减弱弱金金属属性性逐逐渐渐减减弱弱,非非金金属属性性逐逐渐渐增增强强三、元素周期表和元素周期律的应用三、元素周期表和元素周期律的应用2024/4/25 周四7请您思考请您思考试用结构观点解释为什么有这样的变化规律:试用结构观点解释为什么有这样的变化规律:同一主族元素,最外层电子数相同。自上而下,同一主族元素,最外层电子数相同。自上而下,电子层数增多
5、,原子半径增大,电子层数增多,原子半径增大,失电子的能力逐渐失电子的能力逐渐增强,得电子的能力逐渐减弱。增强,得电子的能力逐渐减弱。三、元素周期表和元素周期律的应用三、元素周期表和元素周期律的应用2024/4/25 周四8 0 1B Al SiGe As Sb Te 2 3 4 5 6 7AAAA AA A Po At非金属性逐渐增强非金属性逐渐增强 金属性逐渐增强金属性逐渐增强金金属属性性逐逐渐渐增增强强 非非金金属属性性逐逐渐渐增增强强三、元素周期表和元素周期律的应用三、元素周期表和元素周期律的应用2024/4/25 周四9学与问 什么元素的金属性最强?什么元素的非金属性最强?它们分别位于
6、元素周期表中的什么位置三、元素周期表和元素周期律的应用三、元素周期表和元素周期律的应用2024/4/25 周四10元素的金属性和非金属性递变小结元素的金属性和非金属性递变小结HLiBeBCNOFNaNaMgMgAlAlSiSiP PS SClClKCaGaGeAsSeBrRbSrInSnSbTeICsBaTlPbBiPoAt非金属性逐渐增强非金属性逐渐增强金属性逐渐增强金属性逐渐增强金金属属性性逐逐渐渐增增强强非非金金属属性性逐逐渐渐增增强强三、元素周期表和元素周期律的应用三、元素周期表和元素周期律的应用2024/4/25 周四1111 12 13 14 15 16 17 18 钠钠 镁镁 铝
7、铝 硅硅 磷磷 硫硫 氯氯 氩氩 原子原子序数序数元素元素 名称名称 元素元素 符号符号 电子电子排布排布 化合价化合价NaMg Al Si P S Cl Ar2,8,12,8,22,8,32,8,42,8,52,8,62,8,72,8,8主族元素的最主族元素的最高正化合价与高正化合价与最外层电子数最外层电子数有何关系?有何关系?最高正价最高正价=最外层电子数最外层电子数最低负化合价最低负化合价数数=8 最外层最外层电子数电子数+1+2+3+4-4+5-3-2-10+6+7三、元素周期表和元素周期律的应用三、元素周期表和元素周期律的应用2024/4/25 周四12 你能理解你能理解“位位(位置
8、位置)构构(结构结构)性性(性质性质)”三者之三者之间的关系吗?间的关系吗?思考与交流思考与交流三、元素周期表和元素周期律的应用三、元素周期表和元素周期律的应用2024/4/25 周四13原子序数原子序数=核电荷数核电荷数周期数周期数=电子层数电子层数主族序数主族序数=最外层电子数最外层电子数同位素化学性质相同同位素化学性质相同 相似性相似性 递变性递变性(从上至下从上至下,金属性增强金属性增强,非金属性减弱非金属性减弱)同周期同周期同主族同主族递变性递变性(从左到右从左到右,金属性减弱金属性减弱,非金属性增强非金属性增强)电子层数电子层数最外层电子数最外层电子数金属性、非金属金属性、非金属性
9、强弱性强弱(主族主族)最外层电子数最外层电子数 =最高正价数最高正价数8 最外层电子数最外层电子数=最低负价数最低负价数原子结构原子结构表中位置表中位置元素性质元素性质原子结构原子结构决定决定元素在周期表元素在周期表中的位置中的位置和和性质。元素在周性质。元素在周期表中的位置,反映了元素期表中的位置,反映了元素的的原子结构原子结构和和元素的性质。元素的性质。1、F 没有正价,没有正价,O 通常不显示正价;通常不显示正价;2、金属元素只有正化合价而无负价。、金属元素只有正化合价而无负价。三、元素周期表和元素周期律的应用三、元素周期表和元素周期律的应用2024/4/25 周四14已知元素在周期表中
10、的已知元素在周期表中的位置推断原子结构和元素性质位置推断原子结构和元素性质根据元素的原子结构或性质根据元素的原子结构或性质推测它在周期表中的位置推测它在周期表中的位置元素在周期表中的位置、性质和原子结元素在周期表中的位置、性质和原子结构的关系构的关系三、元素周期表和元素周期律的应用三、元素周期表和元素周期律的应用2024/4/25 周四15元素位、构、性三者关系元素位、构、性三者关系周期表中位置周期表中位置元素元素a.a.某元素处于第四周期,第某元素处于第四周期,第VIVI主族主族b.b.某元素处于第六周期,第某元素处于第六周期,第I I主族主族c.c.某元素处于第三周期,某元素处于第三周期,
11、0 0族族d.d.某元素处于第二周期,第某元素处于第二周期,第IIIAIIIA族族SeCsArB三、元素周期表和元素周期律的应用三、元素周期表和元素周期律的应用2024/4/25 周四16元素位、构、性三者关系元素位、构、性三者关系1 1、金属性最强的元素(不包括放射性元素)是、金属性最强的元素(不包括放射性元素)是 ;2 2、最活泼的非金属元素是、最活泼的非金属元素是 ;3 3、最高价氧化物对应水化物的酸性最强的元素是、最高价氧化物对应水化物的酸性最强的元素是 ;4 4、最高价氧化物对应水化物的碱性最强的元素、最高价氧化物对应水化物的碱性最强的元素(不包括放射性元素)是(不包括放射性元素)是
- 配套讲稿:
如PPT文件的首页显示word图标,表示该PPT已包含配套word讲稿。双击word图标可打开word文档。
- 特殊限制:
部分文档作品中含有的国旗、国徽等图片,仅作为作品整体效果示例展示,禁止商用。设计者仅对作品中独创性部分享有著作权。
- 关 键 词:
- 元素 周期表 元素周期律 应用
1、咨信平台为文档C2C交易模式,即用户上传的文档直接被用户下载,收益归上传人(含作者)所有;本站仅是提供信息存储空间和展示预览,仅对用户上传内容的表现方式做保护处理,对上载内容不做任何修改或编辑。所展示的作品文档包括内容和图片全部来源于网络用户和作者上传投稿,我们不确定上传用户享有完全著作权,根据《信息网络传播权保护条例》,如果侵犯了您的版权、权益或隐私,请联系我们,核实后会尽快下架及时删除,并可随时和客服了解处理情况,尊重保护知识产权我们共同努力。
2、文档的总页数、文档格式和文档大小以系统显示为准(内容中显示的页数不一定正确),网站客服只以系统显示的页数、文件格式、文档大小作为仲裁依据,平台无法对文档的真实性、完整性、权威性、准确性、专业性及其观点立场做任何保证或承诺,下载前须认真查看,确认无误后再购买,务必慎重购买;若有违法违纪将进行移交司法处理,若涉侵权平台将进行基本处罚并下架。
3、本站所有内容均由用户上传,付费前请自行鉴别,如您付费,意味着您已接受本站规则且自行承担风险,本站不进行额外附加服务,虚拟产品一经售出概不退款(未进行购买下载可退充值款),文档一经付费(服务费)、不意味着购买了该文档的版权,仅供个人/单位学习、研究之用,不得用于商业用途,未经授权,严禁复制、发行、汇编、翻译或者网络传播等,侵权必究。
4、如你看到网页展示的文档有www.zixin.com.cn水印,是因预览和防盗链等技术需要对页面进行转换压缩成图而已,我们并不对上传的文档进行任何编辑或修改,文档下载后都不会有水印标识(原文档上传前个别存留的除外),下载后原文更清晰;试题试卷类文档,如果标题没有明确说明有答案则都视为没有答案,请知晓;PPT和DOC文档可被视为“模板”,允许上传人保留章节、目录结构的情况下删减部份的内容;PDF文档不管是原文档转换或图片扫描而得,本站不作要求视为允许,下载前自行私信或留言给上传者【可****】。
5、本文档所展示的图片、画像、字体、音乐的版权可能需版权方额外授权,请谨慎使用;网站提供的党政主题相关内容(国旗、国徽、党徽--等)目的在于配合国家政策宣传,仅限个人学习分享使用,禁止用于任何广告和商用目的。
6、文档遇到问题,请及时私信或留言给本站上传会员【可****】,需本站解决可联系【 微信客服】、【 QQ客服】,若有其他问题请点击或扫码反馈【 服务填表】;文档侵犯商业秘密、侵犯著作权、侵犯人身权等,请点击“【 版权申诉】”(推荐),意见反馈和侵权处理邮箱:1219186828@qq.com;也可以拔打客服电话:4008-655-100;投诉/维权电话:4009-655-100。