2020—2021学年苏教版选修4专题3第二单元溶液的酸碱性课件.pptx

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,2020/8/9 Sunday,#,2026/11/11,20202021学年苏教版选修4专题3第二单元溶液的酸碱性课件,2.,溶液的酸碱性与,c,(H,),、,c,(OH,),的关系,(1),c,(H,),c,(OH,),，溶液呈酸性，,c,(H,),越大，酸性,。常温下，,c,(H,),1.0,10,7,molL,1,c,(OH,),。,(2),c,(H,),c,(OH,),，溶液呈中性。常温下，,c,(H,),c,(OH,),1.0,10,7,molL,1,。,(3),c,(H,),c,(OH,),，溶液呈碱性，,c,(OH,),越大，碱性,。常温下，,c,(OH,),1.0,10,7,molL,1,c,(H,),。,越强,越强,(1),温度越高，水越易电离，,c,(H,),c,(OH,),的值越大。,(2),溶液的酸碱性只取决于,c,(H,),和,c,(OH,),的相对大小。,1.,下列溶液一定呈中性的是,A.pH,7,的溶液,B.,c,(H,),c,(OH,),的溶液,C.,由强酸、强碱等物质的量反应得到的溶液,D.,非电解质溶于水得到的溶液,解析,根据,c,(OH,),与,c,(H,),大小判断溶液酸碱性，不受任何限制；由,c,(H,),与,10,7,molL,1,、,pH,与,7,大小推断溶液的酸碱性，只适用在常温下。,pH,7,的溶液未明确为常温，不一定为中性，,A,错误；,等物质的量的强酸与强碱所含的,n,(H,),和,n,(OH,),不一定相等，如硫酸与烧碱，无法判断混合后溶液的酸碱性，,C,错误；,非电解质本身虽不能直接电离产生离子，但与水反应生成能电离的物质也能使溶液显酸性或碱性，如,SO,2,溶于水生成,H,2,SO,3,，溶液呈酸性，如,NH,3,溶于水生成,NH,3,H,2,O,，溶液呈碱性，,D,错误。,2.,下列溶液肯定呈酸性的是,A.,含,H,的溶液,B.,加酚酞显无色的溶液,C.pH,7,的溶液,D.,c,(OH,),c,(H,),的溶液,解析,酸、碱、盐溶液中同时存在氢离子和氢氧根离子，故,A,错误；,酚酞遇酸性和中性溶液都不变色，遇碱性溶液变红，故,B,错误；,溶液的酸碱性是由氢离子和氢氧根离子浓度的相对大小决定的，而不是氢离子浓度或氢氧根浓度绝对值大小，即,pH,值大小，故,C,错误；,如果氢离子浓度大于氢氧根离子浓度，该溶液一定呈酸性，故,D,正确。,1.,溶液的,pH,(1),定义：,pH,是,c,(H,),的负对数，其表达式是,。,(2),意义：,pH,的大小能反映出,，即能表示溶液酸碱性的强弱。,二、溶液的,pH,及其与溶液酸碱性的关系,pH,lg,c,(H,),溶液中,c,(H,),的大小,在,25,时，,pH7,，表示溶液呈,，,pH,越大，溶液的碱性,；,pH,7,，溶液呈中性；,pH7,，表示溶液呈,，,pH,越小，溶液酸性,。,碱性,越强,酸性,越强,(3),适用范围：,pH,的取值范围为,0,14,，即只适用于,c,(H,),1 molL,1,或,c,(OH,),1 molL,1,的电解质溶液，当,c,(H,),或,c,(OH,),1 molL,1,时，直接用,表示溶液的酸碱性。,c,(H,),或,c,(OH,),2.,测定溶液酸、碱性的方法,(1)pH,试纸法,常用的,pH,试纸有,pH,试纸和,pH,试纸。前者可以精确到,1,，后者可以精确到,0.1,，其测定方法：把小片试纸放在洁净的,上，用,蘸取待测液滴在干燥的,pH,试纸上，试纸变色后，与标准比色卡对比，即可确定溶液的,pH,。,(2)pH,计测量法：,pH,计的精确度较高，可以精确到,0.01,，测量时可以从仪器上直接读出溶液的,pH,。,注意,对于,HClO,、,HNO,3,等具有强氧化性的酸，测定,pH,只能用,pH,计而不能用,pH,试纸，因为会因强氧化性而使试纸褪色。,广范,精密,表面皿或玻璃片,玻璃棒,常温下,(25,),3.,下列有关溶液的酸碱性与,pH,的说法错误的是,A.,溶液,pH,越小，酸性越强，反之，碱性越强,B.pH7,的溶液，可能呈酸性,C.,当溶液中的,c,(H,),或,c,(OH,),较小时，用,pH,表示其酸碱性更为方便,D.,把,pH,试纸直接插入待测溶液中，测其,pH,解析,因,pH,lg,c,(H,),，所以,pH,越小，,c,(H,),越大，酸性越强，,pH,越大，,c,(OH,),越大，碱性越强，,A,项正确；,在室温下，,pH,c,(H,),B.,滴加紫色石蕊溶液后变红色的溶液,C.,溶液中,c,(H,),1,10,6,molL,1,D.pH,c,(OH,),，溶液呈酸性；而,pH1,10,7,molL,1,显酸性，仅适用于常温时，若温度不确定，就不能用来判断溶液的酸碱性；而,B,项中可使紫色石蕊溶液变红，则该溶液显酸性。,解析,根据,c,(OH,),与,c,(H,),大小判断溶液酸碱性，不受任何限制；由,c,(H,),与,10,7,molL,1,、,pH,与,7,大小推断溶液的酸碱性，只适用在常温下，,只有,C,正确。,2.,下列说法正确的是,A.pH,7,的溶液一定显中性,B.pH,6,的溶液一定显酸性,C.,c,(H,),c,(OH,),的溶液一定显碱性,D.,c,(OH,),10,6,的溶液一定显酸性,3.,下列叙述正确的是,A.,无论是纯水，还是酸性、碱性或中性稀溶液，在室温下，其,c,(H,),c,(OH,),1,10,14,B.,c,(H,),等于,1,10,7,molL,1,的溶液一定是中性溶液,C.0.1 molL,1,CH,3,COOH,溶液的,pH,1,D.,任何浓度的溶液都可以用,pH,来表示其酸性的强弱,解析,K,w,c,(H,),c,(OH,),，且,K,w,只与温度有关，所以，在常温下，纯水、酸性、碱性或中性稀溶液中均有,K,w,1,10,14,；在温度不确定时，中性溶液中的,c,(H,),不一定等于,1,10,7,molL,1,；,CH,3,COOH,是弱酸，部分发生电离，则,c,(H,),0.1 molL,1,，,pH,1,；当,c,(H,),或,c,(OH,),大于,1 molL,1,时，用,pH,表示溶液的酸碱性就不方便了，而是直接用,c,(H,),或,c,(OH,),来表示。,4.,常温下，下列溶液等体积混合后，所得溶液的,pH,一定大于,7,的是,A.0.1 molL,1,的盐酸和,0.1 molL,1,的氢氧化钠溶液,B.0.1 molL,1,的盐酸和,0.05 molL,1,的氢氧化钡溶液,C.pH,4,的醋酸溶液和,pH,10,的氢氧化钠溶液,D.pH,4,的盐酸和,pH,10,的氨水,解析,本题考查了酸碱反应后溶液,pH,的计算及判断。,HCl,为一元强酸，,NaOH,为一元强碱，,Ba(OH),2,为二元强碱，故等体积等物质的量浓度的,HCl,与,NaOH,恰好中和，,pH,7,，与,Ba(OH),2,反应时，,c,(H,),c,(OH,),2,c,Ba(OH),2,，,pH,7,，故,A,、,B,错误；,pH,4,的醋酸溶液中电离出的,c,(H,),1,10,4,molL,1,，,pH,10,的,NaOH,溶液电离出的,c,(OH,),1,10,4,molL,1,，因此仅,CH,3,COOH,电离出的,H,恰好与,NaOH,中和，还有大量的,CH,3,COOH,分子未电离，故,pH7,，故,C,错误、,D,正确。,5.,根据强、弱电解质概念的不同，完成下列填空：,(1),体积相同、浓度均为,0.2 molL,1,的盐酸和,CH,3,COOH,溶液，分别加水稀释,10,倍，溶液的,pH,分别变成,m,和,n,，则,m,与,n,的关系为,_,。,解析,加水稀释,10,倍后，两者的浓度仍相同。但醋酸是弱电解质，盐酸是强电解质，盐酸中,c,(H,),大于醋酸中,c,(H,),，故,m,n,。,m,n,(2),体积相同、,pH,均等于,1,的盐酸和,CH,3,COOH,溶液，分别加水稀释,m,倍、,n,倍，溶液的,pH,都变成,3,，则,m,与,n,的关系为,_,。,解析,原醋酸和盐酸溶液中,n,(H,),相同，加水稀释促进醋酸电离，导致醋酸中,n,(H,),增大，盐酸溶液中,n,(H,),不变，要使稀释后两种溶液的,pH,相同，则两溶液加水稀释倍数关系为,m,n,。,m,n,