一三节盖斯定律.ppt

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,一三节盖斯定律,1、已知：H,2,(g)+Cl,2,(g)=2HCl(g)H=-184.6kJ/mol,则反应HCl(g)=1/2H,2,(g)+1/2Cl,2,(g)的H为（）,A.+184.6 kJ/mol B.-92.3 kJ/mol,C.-369.2 kJ/mol D.+92.3 kJ/mol,复习:,D,2、甲硅烷（SiH,4,）是一种无色气体，遇到空气能发生爆炸性自燃，生成SiO,2,和水。已知室温下1g甲硅烷自燃放出44.6kJ热量，其热化学方程式为：,_,SiH,4,(g)+2O,2,(g)=SiO,2,(s)+2H,2,O(l)H=-1427.2kJ/mol,规律:,“正逆”,反应的反应热效应数值相等，符号相反,3、已知H,+,(aq)+OH,-,(aq)=H,2,O(l)H=-57.3kJ/mol，计算下列反应中放出的热量。,（1）用20g NaOH 配成稀溶液跟足量稀盐酸反应，放出热量为,kJ。,（2）用0.1molBa(OH),2,配成稀溶液跟足量稀硝酸反应，放出热量为,kJ。,（3）用1mol醋酸稀溶液和足量NaOH溶液反应，放出的热量,（大于、小于、等于）57.3kJ，理,由是,。,28.65,11.46,小于,醋酸是弱电解质，只是少部分电离，发生电离时要吸热，中和时放热较少,298K，101kPa时，合成氨反应的热化学方程式N,2,(g)+3H,2,(g)=2NH,3,(g),H,=-92.38kJ/mol。,在该温度下，取1 mol N,2,(g)和3 mol H,2,(g)放在一密闭容器中，在催化剂存在下进行反应，测得反应放出的热量总是少于92.38kJ，其原因是什么？,该反应是可逆反应，在密闭容器中进行,该反应将达到平衡状态,1molN,2,(g)和3molH,2,(g)不能完全反应生成2 mol NH,3,(g),，因而放出的热量总小于92.38kJ,温故知新,H,2,(g)+1/2O,2,(g)=H,2,O(g)H,1,=-241.8kJ/mol,那么，H,2,的燃烧热H究竟是多少？如何计算？,已知：H,2,O(g)=H,2,O(l)H,2,=-44kJ/mol,H,2,(g)+1/2O,2,(g)=H,2,O(l),H=H,1,+H,2,=-285.8kJ/mol,下列数据,H,1,表示燃烧热吗？,判断,+=,思考,如何测出下列反应的反应热,：,C(s)+1/2O,2,(g)=CO(g),H,1,=?,C(s)+1/2O,2,(g)=CO(g),H,1,=?,CO(g)+1/2O,2,(g)=CO,2,(g),H,2,=-283.0kJ/mol,C(s)+O,2,(g)=CO,2,(g),H,3,=-393.5kJ/mol,不能很好的控制反应的程度，故,不能直接通过实验测得,H,1,+,=,，,则,H,1,+,H,2,=,H,3,所以，,H,1,=,H,3,-,H,2,=-393.5kJ/mol+283.0kJ/mol,=-110.5kJ/mol,上两例应用了什么规律？,影响反应热的因素,1、与温度、压强有关,2、与物质的状态有关,3、与反应物的用量有关,4、与反应条件（途径）无关,盖斯定律,盖斯定律,不管化学反应是分一步完成 或分几步完成，其反应热是相同的。,化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关。,H,2,0,H,1,Q,2,B,Q,1,=Q,2,C,Q,1,Q,2,D无法确定,A,设计合理的反应过程，注意反应热的正、负号！,盖斯定律的灵活应用,例2：按照盖斯定律，结合下述反应方程式回答问题,已知：,NH,3,(g)+HCl(g)=NH,4,Cl(s)H,1,=-176kJ/mol,NH,3,(g)+H,2,O(l)=NH,3,(aq)H,2,=-35.1kJ/mol,HCl(g)+H,2,O(l)=HCl(aq)H,3,=-72.3kJ/mol,NH,3,(aq)+HCl(aq)=NH,4,Cl(aq)H,4,=-52.3kJ/mol,NH,4,Cl(s)+2H,2,O(l)=NH,4,Cl(aq)H,5,=？,则第个方程式中的反应热H是_。,根据盖斯定律和上述反应方程式得：,=+-，,即H,5,=+16.3kJ/mol,