高中化学第二章化学物质及其变化2.2.1酸、碱、盐在水溶液中的电离.ppt

第,1,课时,酸、碱、盐在水溶液中的电离,知识铺垫,新知预习,自主测试,1,.,导电性实验,证明,:,NaCl,、,NaOH,、,H,2,SO,4,的水溶液,能够,导电,蔗糖、酒精的水溶液,不,导电。,2,.,常见的强酸是,HCl,、,H,2,SO,4,、,HNO,3,等,;,强碱是,NaOH,、,KOH,、,Ba(OH),2,和,Ca(OH),2,。,3,.NaHSO,4,属于强酸的酸式盐,而,NaHCO,3,属于,弱酸的酸式,盐。,知识铺垫,新知预习,自主测试,一、电解质和非电解质,1,.,电解质,在,水溶液,里或,熔融,状态下能够导电的,化合物,叫做电解质。如,酸,、,碱,、,盐,等。,2,.,非电解质,在,水溶液,里和,熔融,状态下都不导电的,化合物,叫做非电解质。如酒精、蔗糖等。,知识铺垫,新知预习,自主测试,二、电解质的电离,1,.,定义,电解质在,水溶液里,或,熔融状态,下离解成,自由移动离子,的过程。,2,.,表示方法,电离方程式,(1),酸的电离,如,H,2,SO,4,:,H,2,SO,4,=2H,+,+,。,(2),碱的电离,如,NaOH:,NaOH,=,Na,+,+OH,-,。,(3),盐的电离,如,CuSO,4,:,CuSO,4,=Cu,2+,+,。,3,.,从电离角度认识酸、碱、盐,知识铺垫,新知预习,自主测试,1,.,下列物质中,不属于电解质的是,(,),A.NaOH,B.H,2,SO,4,C.,酒精,D.NaCl,解析,:,酸,(H,2,SO,4,),、碱,(,NaOH,),、盐,(,NaCl,),是电解质,酒精不是电解质。,答案,:,C,2,.,下列电离方程式书写正确的是,(,),A.Ba(OH),2,=Ba,2+,+2O,2-,+2H,+,B.FeCl,3,=Fe,3+,+,C.Ca(NO,3,),2,=Ca,2+,+2(NO,3,),2-,D.HNO,3,=H,+,+,解析,:,Ba(OH),2,电离出的是,Ba,2+,和,OH,-,A,错误,;B,项应为,FeCl,3,=Fe,3+,+3Cl,-,B,错误,;C,项应为,Ca(NO,3,),2,=Ca,2+,+2 ,C,错误。,答案,:,D,知识铺垫,新知预习,自主测试,3,.,下列关于酸、碱、盐的说法中正确的是,(,),A.,化合物电离时,能离解出氢离子的是酸,B.,化合物电离时,能离解出氢氧根离子的是碱,C.,盐电离时,只生成金属离子和酸根离子,D.NH,4,Cl,的电离方程式是,NH,4,Cl=+,Cl,-,所以,NH,4,Cl,是盐,答案,:,D,探究一,探究二,电解质与非电解质的比较与判断,问题探究,1,.,铜丝、盐酸能导电,它们是电解质还是非电解质,?,答案,:,电解质和非电解质的研究对象是化合物,铜丝为单质,而盐酸是混合物,虽然它们能导电,但不属于电解质,由于它们不是化合物,故也不属于非电解质。,2,.BaSO,4,、,AgCl,、,CaCO,3,均难溶于水,它们是电解质吗,?,答案,:,它们属于盐,是电解质。,3,.,纯硫酸在熔融状态下不导电,所以硫酸不是电解质,这种说法正确吗,?,答案,:,不正确。硫酸溶于水能导电,所以硫酸是电解质。,4,.SO,2,、,Na,2,O,都属于氧化物,它们都是电解质吗,?,答案,:,SO,2,熔融状态下不能导电,溶于水后能导电是因为,SO,2,与,H,2,O,反应生成,H,2,SO,3,所以,SO,2,不是电解质,;Na,2,O,在熔融状态下能导电,属于电解质。,探究一,探究二,思维建模,1,.,电解质和非电解质的比较,探究一,探究二,2,.,电解质判断的几点注意事项,(1),从物质分类看,:,电解质与非电解质都属于化合物。单质、混合物既不是电解质,也不是非电解质。,(2),从物质性质看,:,电解质在一定条件下导电。电解质导电的条件是电解质溶于水或熔融状态,二者具备其一即可。有些电解质溶于水导电,但熔融状态下不导电,如,HCl,气体,;,有些电解质只在熔融状态下才能导电,如,BaSO,4,。,(3),某化合物是否是电解质与溶解性无关。如蔗糖溶于水,但是蔗糖是非电解质,;,难溶于水的盐,如,BaSO,4,、,CaCO,3,是电解质。,(4),溶于水能导电的化合物不一定是电解质。如,CO,2,水溶液能导电,不是,CO,2,分子本身直接电离产生离子,而是它与水反应生成的,H,2,CO,3,电离出自由移动的离子而导电,H,2,CO,3,是电解质,不能说,CO,2,是电解质。,探究一,探究二,素能应用,【典例,1,】,掌握电解质和非电解质的概念,能熟练判断一种物质是否是电解质是认识电解质的性质、研究离子反应的前提。以下有,10,种物质,:,铜,稀硫酸,氯化氢,氨气,空气,二氧化碳,金属汞,(,俗称水银,),氯化钠,硫酸钡,氯气,按照表中提示的信息,把符合左栏条件的物质的化学式或名称填入右栏相应的位置。,探究一,探究二,解析,:,10,种物质中稀硫酸和空气属于混合物。,BaSO,4,是难溶性电解质。而,NH,3,、,CO,2,的水溶液虽然能导电,但不是它们本身发生了电离,而是它们与水发生了反应,生成了电解质,NH,3,H,2,O,和,H,2,CO,3,故它们属于非电解质。铜和金属汞属于单质,不是化合物,故既不是电解质也不是非电解质,但能导电。,答案,:,探究一,探究二,提能训练,1,关于电解质的说法,正确的是,(,),A.,导电性很强的物质,B.,溶于水或熔融状态下能导电的化合物,C.,溶于水或熔融状态下全部电离的化合物,D.,可溶性盐类,解析,:,电解质的概念有两点,:,一是化合物,二是在水溶液中或熔融状态下能够导电,导电性强弱不是判断物质是否是电解质的依据,;,电解质能发生电离,但电解质并不一定全部电离,;,电解质不一定是可溶性盐类,如,CaCO,3,难溶于水,但它是电解质。,答案,:,B,探究一,探究二,溶液的导电性及电离方程式的书写,问题探究,1,.,两溶液都容易导电,混合后一定容易导电吗,?,答案,:,不一定,如,CuSO,4,与,Ba(OH),2,溶液都容易导电,混合后发生反应,溶液中离子浓度降低,导电能力下降。,2,.,甲烧杯中盛有,50 mL 2 molL,-1,NaCl,溶液,乙烧杯中盛有,100 mL 1 molL,-1,NaCl,溶液,丙烧杯中盛有,50 mL 2 molL,-1,AlCl,3,溶液,试比较甲、乙、丙三种溶液导电能力的大小。溶液的导电能力与哪些因素有关,?,答案,:,丙,甲,乙,;,离子浓度及离子所带的电荷。,3,.,书写,Na,3,PO,4,、,NaHCO,3,、,NaHSO,4,在水溶液中的电离方程式。,探究一,探究二,思维建模,1,.,电解质溶液的导电性,(1),电解质的导电是有条件的,:,水溶液里或熔融状态下才能导电。,强碱和盐等离子化合物在固态时,固体内虽然存在阴、阳离子,但是不能自由移动,所以不能导电,;,在熔融状态或水溶液里能电离出自由移动的离子,故能导电。,酸在固态或液态,(,熔融状态,),时只有分子,没有自由移动的离子,因而也不导电,如液态,HCl,、,H,2,SO,4,等不能导电,;,在水溶液里受水分子的作用,电离产生自由移动的离子,因而能够导电。因此,电离是导电的前提。,(2),电解质溶液的导电能力,电解质溶液的导电能力与溶液中离子浓度及离子所带电荷多少有关,离子浓度越大,离子所带电荷越多,溶液导电能力越强。,探究一,探究二,2,.,电离方程式的书写,(1),符合客观事实。不能随意书写离子符号,离子所带电荷数必须等于该元素或原子团在该化合物中的化合价。离子的个数用,“2”“3”,等标在离子符号之前。,(2),质量守恒,:“=”,两边原子种类、数目、质量不变。,(3),电荷守恒,:,正电荷总数,=,负电荷总数。,探究一,探究二,【典例,2,】,下列物质在水溶液中的电离方程式书写错误的是,(,),答案,:,D,探究一,探究二,提能训练,2,(1),写出下列物质在水溶液中的电离方程式,:,KOH:,;,HNO,3,:,;,Fe,2,(SO,4,),3,:,;,Na,2,CO,3,:,。,(2),按酸、碱、盐分类,(1),中的,4,种物质属于酸的是,(,填序号,下同,),属于碱的是,属于盐的是,。,1,2,3,4,5,1,.,下列状态的物质,既能导电又属于电解质的是,(,),A.,氯化镁晶体,B.,氯化钠溶液,C.,液态氯化氢,D.,熔融氢氧化钾,解析,:,电解质导电的条件是在水溶液中或熔融状态下,氯化镁晶体为固态,不导电,但属于电解质,;,氯化钠溶液导电,但为混合物,不属于电解质,;,液态氯化氢不导电,属于电解质,只有溶于水才导电,;,熔融氢氧化钾能导电,也属于电解质。,答案,:,D,1,2,3,4,5,2,.BaSO,4,是医学上进行钡餐透视的药剂。,BaSO,4,在熔融状态下能够导电,其本质原因是,(,),A.,存在离子,B.,存在自由移动的离子,C.,存在电子,D.BaSO,4,是电解质,解析,:,物质导电有两种类型,:,依靠自由移动的电子导电,如金属,;,依靠自由移动的离子导电,如电解质溶液或熔融的电解质。,答案,:,B,1,2,3,4,5,3,.,下列物质的导电性能最差的是,(,),A.,熔化的氢氧化钠,B.0.1 molL,-1,盐酸,C.0.1 molL,-1,醋酸,D.,氯化钾固体,解析,:,氯化钾固体中不存在自由移动的离子,不能导电。,答案,:,D,1,2,3,4,5,4,.,下列说法正确的是,(,),A.,水导电性很差,所以水是非电解质,B.,电解质与非电解质的本质区别是在一定条件下能否电离,C.,酸、碱和盐都属于电解质,其他化合物都是非电解质,D.NaCl,和,HCl,都是电解质,所以它们在熔融状态下都能导电,解析,:,A,项,水是电解质,;C,项,部分氧化物也属于电解质,如,Na,2,O,、,CaO;D,项,HCl,在熔融状态下不能导电。,答案,:,B,1,2,3,4,5,5,.,以下为中学化学中常见的几种物质,:,Cu,NaCl,NaHSO,4,CO,2,H,2,SO,4,酒精,CaCO,3,BaSO,4,NaOH,请按下列分类标准回答问题。,(1),属于电解质的是,。,(2),能电离出,H,+,的是,属于酸的是,。,(3),属于碱的是,。,(4),难溶的盐是,。,解析,:,酸、碱、盐都是电解质,故,是电解质,NaHSO,4,、,H,2,SO,4,都能电离出,H,+,但前者是盐,后者是酸,;,NaOH,是碱,;CaCO,3,和,BaSO,4,是难溶的盐。,答案,:,(1),(2),(3),(4),