湖南省茶陵县高中化学-第十五章-水溶液中的离子平衡学考复习讲义1-新人教版选修.ppt

Click to edit Master title style,Click to edit Master text styles,Second level,Third level,Fourth level,Fifth level,*,*,*,第十五章 水溶液中的离子平衡,知识点一弱电解质的电离,1电解质、非电解质、强电解质与弱电解质的比较如下表：,2.用化学式和,离子符号,来表示电解质的,电离过程,的式子叫电离方程式。,强电解质的电离方程式用等号，弱电解质的电离方程式用可逆符号。,如：HCl,=,H,Cl,，,Ba(OH),2,=,Ba,2,2OH,，,CH,3,COOH,CH,3,COO,H,，,NH,3,H,2,O,NH,+,4,OH,。,3电离平衡：在一定条件(如温度、浓度)下，当弱电解质分子,电离成离子,的速率(v,离子化,)和,离子重新结合生成分子,的速率(v,分子化,)相等时，即v,离子化,v,分子化,，电离过程就达到了,平衡状态,，这种状态叫做电离平衡。影响电离平衡的外界因素：,浓度,、,温度,以及外来的酸碱盐等。,知识点二水的电离和溶液的酸碱性,1水的电离平衡及水的离子积常数。,(1)水是一种极弱的电解质：H,2,OH,2,O,H,3,O,OH,，简写为：,H,2,O,H,OH,。,(2)水的离子积常数K,w,c(H,),c(OH,),，K,w,只与,温度,有关，与溶液浓度和酸碱性无关，25 时，K,w,1.010,14,。,(3)升高温度、加入极活泼的金属、加入弱碱阳离子或弱酸根阴离子，能,促进,水的电离；降低温度、加入酸或碱，能,抑制,水的电离。,2溶液的pH：pH,lg,_,c(H,),。,(1)c(H,)越大，pH,越小,，溶液的酸性,越强,；c(OH,)越大，pH,越大,，溶液的碱性,越强,。,(2)指示剂变色范围：甲基橙(3.14.4：红橙黄)，酚酞(8.210.0：无色,浅红,红色)。,(3)溶液pH的测定方法：,pH试纸法；pH计法。,3酸碱中和滴定,(1),利用中和反应，用已知浓度的酸,(,或碱,),来测定未知浓度的碱,(,或酸,),的实验方法。,(2),实验用品：,试剂：标准液、待测液、指示剂、蒸馏水；,仪器：酸式滴定管、碱式滴定管、滴定管夹、铁架台、烧杯、,锥形瓶,。,(3),实验操作,(,用标准盐酸滴定待测,NaOH,溶液,),。,滴定前的准备：,滴定管：查漏、洗涤、润洗、装液、排气、调液面、记录；,锥形瓶：洗涤、注碱液、记读数、加指示剂。,滴定：左手控制,滴定管活塞,，右手,摇动锥形瓶,，眼睛注视,锥形瓶内溶液颜色,的变化，滴定至终点时，记录读数得出标准液的体积。,(4),数据处理。,(5),误差分析：按照 进行误差分析，一切误差都反映在V,标,上。,V,标,偏大，则结果,偏大,，V,标,偏小，则结果,偏小,。,知识点三盐类的水解,1盐类水解：盐电离出来的一种或多种,离子,跟水电离出来的,H,或OH,生成,弱电解质,的过程叫盐类的水解。,(1)实质是盐电离出的离子与水电离出的H,或OH,结合生成弱电解质，从而,促进,了水的电离，使溶液显示出不同程度的,酸性、碱性或中性,。,(2)可看做酸碱中和反应的逆反应：盐水,酸碱(H0)。,(3)规律：,弱碱阳离子(M,)水解显酸性：,M,H,2,O,MOHH,弱酸阴离子(A,)水解显碱性：,A,H,2,O,HAOH,2影响盐类水解平衡的因素,(1),内因：组成盐的酸根对应的酸越弱或阳离子对应的碱越弱，水解程度就,越大,(,越弱越水解,),。,(2),外因：,温度：升温使水解程度,增大,；,浓度：盐溶液越稀，水解程度,越大,；,外加酸碱：加入酸，抑制,阳离子,水解；加入碱，抑制,阴离子,水解。,知识点四难溶电解质的溶解平衡,1沉淀溶解平衡的建立：,能描述AgCl(s)Ag,(aq)Cl,(aq)动态平衡的建立过程。,2影响沉淀溶解平衡的因素：除难溶性电解质本身的性质外，温度、浓度、同离子效应等对溶解平衡也有影响。,一、题型导向,【例,1,】,(2017,年湖南省学业水平考试真题,),水的电离与溶液的酸碱性密切相关。,(1),常温下，某柠檬水溶液的,pH,3,，其中的c,(OH,),_mol/L,；,(2),常温下，浓度均为,0.1 mol/L,的,CH,3,COOH溶液和,CH,3,COONa溶液中，水的电离程度大小关系：前者,_,后者,(,填,“,大于,”“,小于,”,或,“,等于,”,),。,(3),常温下，浓度均为,0.1 mol/L,的,NaX,和,NaY,两种盐溶液，其,pH,分别为,8,和,10,，则,HX,和,HY,的酸性强弱关系：,HX_HY(,填,“”,或,“,【例,2,】,(2015,年湖南省学业水平考试真题,),(1)25,时，,NaHCO,3,溶液呈碱性，原因是,_(,填,“,Na,”,或,“,HCO,3(),”,),水解引起的。,(2),常温下，0.010 0 mol/L盐酸的,pH,_,。,(3),用,0.010 0 mol/L,盐酸滴定未知浓度的,NaOH,溶液，酚酞作指示剂，滴定终点时，溶液的颜色由浅红色变为,_(,填,“,蓝色,”,或,“,无色,”,)，且半分钟内保持不变。,HCO,-,3,2,无色,【例,3,】,水溶液中的离子平衡是化学反应原理的重要内容。请回答下列问题：,(1)常温下，0.1 mol/L CH,3,COONa溶液呈_(填“酸”“碱”或“中”)性，溶液中c(Na,)_(填“”“”“”“”“,促进,【例,5,】,下列物质中不水解的是_；水解呈酸性的是_；水解呈碱性的是_(选填序号)。,Na,2,SNaINaHSO,4,KFNH,4,NO,3,CH,3,COONa,【,例,6,】,Na,2,CO,3,溶液呈碱性的原因可用电离方程式表示为,_,；,下列措施能减小,Na,2,CO,3,溶液中,CO,2-,3,浓度的是,_(,填序号,),。,加热加少量,NaHCO,3,固体加少量,(NH,4,),2,CO,3,固体加少量,NH,4,Cl加水稀释,加少量,NaOH,CO,2-,3,H,2,O HCO,-,3,OH,二、考情预测,高中学业水平考试对溶液中的离子平衡知识考查的力度不大，主要要求学生理解电解质和非电解质的概念，能熟练辨别一些常见物质属于电解质还是非电解质；能正确书写强弱电解质的电离方程式，对弱电解质在水中的电离及相应弱电解质形成的盐的水解方程式的书写；了解外界物质对弱电解质电离及弱电解质形成的盐的水解平衡的影响，平衡移动后溶液中离子浓度的变化，溶液中,H,、,OH,对溶液,pH,的影响及相关的简单计算。本知识板块主要集中在学业水平考试的选做题部分。,2018,年该知识点在学业水平考试中应该没多大改变。,