高中化学-第3章-物质在水溶液中的行为-3.2.2-盐类水解原理课件-鲁科版选修.ppt

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,*,*,高中化学 第3章 物质在水溶液中的行为 3.2.2 盐类水解原理课件 鲁科版选修4,我们知道，溶液酸碱性和溶液中,H+,和,OH-,的相对大小有关：,1,、,H+=OH-,，呈中性，常温下,pH=7,2,、,H+OH-,，呈酸性，常温下,pH7,3,、,H+7,酸溶液显酸性，碱溶液显碱性，那么酸和碱反应生成的盐溶液显什么性？,活动.探究,1,、下表所列盐溶液的浓度均为,0.1mol/L,，用,pH,试纸测定它们的,pH,。,2,、这些盐既不能电离出,H+,，又不能电离出,OH-,，它们的水溶液是否都显中性？为什么？,实验记录,1.下表所列盐溶液的浓度均为0.1mol.L,-1,，用pH试纸测定它们的pH,。,盐类,CH,3,COONa,Na,2,CO,3,NaCl,NH,4,Cl,Al,2,(SO,4,),3,KNO,3,溶液的pH,酸碱性,实验数据,1.下表所列盐溶液的浓度均为0.1mol.L,-1,，用pH试纸测定它们的pH,。,盐类,CH,3,COONa,Na,2,CO,3,NaCl,NH,4,Cl,Al,2,(SO,4,),3,KNO,3,溶液的pH,8,10,7,5,3,7,酸碱性,碱性,碱性,中性,酸性,酸性,中性,结论：盐溶液不是都呈中性。,测试对象,生成该盐的,盐,的类型,溶液,酸碱性,酸,碱,CH,3,COONa,Na,2,CO,3,NH,4,Cl,Al,2,(SO,4,),3,NaCl,KNO,3,实验总结：盐的组成,（分类）与盐溶液的,酸碱性,关系。,强碱,弱酸盐,碱性,强酸,弱碱盐,酸性,强碱,强酸盐,中性,测试对象,生成该盐的,盐,的类型,溶液,酸碱性,酸,碱,CH,3,COONa,CH,3,COOH,NaOH,Na,2,CO,3,H,2,CO,3,NaOH,NH,4,Cl,HCl,NH,3,H,2,O,Al,2,(SO,4,),3,H,2,SO,4,Al(OH),3,NaCl,HCl,NaOH,KNO,3,HNO,3,KOH,实验总结：盐的组成,（分类）与盐溶液的,酸碱性,关系。,谁强显谁性，同强显中性,【质疑】,为什么有些盐溶液会呈现酸性或者碱性，,比如CH,3,COONa？,1.,1,强碱弱酸盐 CH,3,COONa,【探究】,盐溶液的酸碱性,（,1,）盐溶液当中有哪些离子？,（,2,）这些离子是如何产生的？,（,3,）这些离子间可能发生的反应是什么？,对水的电离有什么影响？,（,4,）造成的结果是什么？,H,2,O H,+,+OH,-,CH,3,COONa=CH,3,COO,-,+Na,+,CH,3,COOH,离子方程式,:CH,3,COO,-,+H,2,O CH,3,COOH+OH,-,最终,OH,-,H,+,溶液呈碱性,促进水的电离,化学方程式：,CH,3,COONa+H,2,O CH,3,COOH+NaOH,弱酸根结合,H,+,破坏水的电离平衡,水的电离平衡,向右移动,1.2 强酸弱碱盐NH,4,Cl,【探究一】,盐溶液的酸碱性,（,1,）盐溶液当中有哪些离子？,（,2,）这些离子是如何产生的？,（,3,）这些离子间可能发生的反应是什么？,对水的电离有什么影响？,（,4,）造成的结果是什么？,NH,4,Cl =NH,4,+,+Cl,-,+,H,2,O OH,-,+H,+,NH,3,H,2,O,离子方程式：,NH,4,+,+H,2,O NH,3,H,2,O+H,+,最终,H,+,OH,-,溶液呈酸性,促进水的电离,化学方程式：,NH,4,Cl+H,2,O NH,3,.,H,2,O+HCl,弱碱阳离子,结合,OH,-,破坏水的电离平衡,水的电离平衡,向右移动,一.盐类的水解,定义：,在溶液中_电离出来的,离子,跟_所电离出来的_或_结合生成_ 的反应,叫做盐类的水解,。,盐,水,H,+,OH,弱电解质,条件,2.,水解的理解,实质,结果,使溶液中氢离子和氢氧根浓度不相等，,溶液呈酸或碱性,破坏了水的电离平衡,促进了水的电离。,弱酸根离子或弱碱阳离子,有弱才水解,水解反应与中和反应的关系,酸,+,碱 盐,+,水,中和,水解,中和反应进行的程度较大，是放热反应；,（酸或碱必须有一者是弱的）,特点：,A,、反应不彻底，可逆反应,B,、反应进行程度小，不打气体或者沉淀符号,C,、反应吸热,CH,3,COONa+H,2,O CH,3,COOH+NaOH,NH,4,Cl+H,2,O NH,3,.,H,2,O+HCl,1,、盐类水解是可逆反应，反应方程式中要写“”符号,NH,4,H,2,O,NH,3,H,2,O,H,+,HCO,3,-,H,2,O H,2,CO,3,OH,-,Al,3+,+3H,2,O Al(OH),3,+3H,+,二、盐类水解方程式的书写,2,、一般盐类水解的程度很小，水解产物很少。通常不生成沉淀或气体，也不发生分解。一般不标“”或“”，也不把生成物（如,H,2,CO,3,、,NH,3,H,2,O,等）写成分解产物的形式。,4,、多元弱碱的阳离子水解过程较为复杂，通常写成一步完成。,3,、多元弱酸的盐分步水解，以第一步为主，水解方程式一般只写第一步。,习题：,完成下列水解过程的离子方程式,NaCN,NaClO,Na,2,SO,3,FeCl,3,有弱才水解，都弱都水解。,谁强显谁性，同强显中性。,盐类水解的规律小结,