酸碱中和滴定上.ppt

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,选修四,化学反应原理,专题三 溶液中的离子反应,第二单元 溶液的酸碱性,酸碱中和滴定,中和反应的实质是什么？,思 考,H,+,+OH,-,=H,2,O,当酸碱刚好完全反应时，,酸和碱的,物质的量,的关系,是怎样的？,a,C,酸,V,酸,=,b,C,碱,V,碱,C,H,+,V,酸,=C,OH,-,V,碱,a元酸与b元碱反应时：,n,H+,=,n,OH,-,可以用,已知,浓度的,酸,(或碱)来测定出,未知,浓度的,碱,(或酸)的浓度,一、酸碱中和滴定,根据中和反应的原理，,用已知浓度,的酸(或碱)来,测定未知浓度,的碱(或酸)浓度的实验方法叫做酸碱中和滴定。,已知浓度的溶液,标准液,未知浓度的溶液,待测液,用,酸碱中和滴定,方法测定一瓶未知NaOH溶液的浓度。,活动与探究,中和滴定的两个关键点：,1、准确测定参加反应的溶液的体积。,2、准确判断中和反应是否恰好进行完全。,解决这两个关键问题的办法：,1、用,滴定管,量取溶液的体积。,2、选用恰当的,酸碱指示剂,。,c,酸,=,c,碱,V,碱,V,酸,c,碱,=,c,酸,V,酸,V,碱,未知(待求),已知,已知,未知(待求),二、酸碱中和滴定仪器,与量筒对比,(1)酸式滴定用的是,玻璃活塞,，,碱式滴定管用的是,橡皮管,。,(2)滴定管上标有,温度，容积，0”刻度,，刻度,从上往下标,，,“0”刻度在最高点,，,尖嘴部分无刻度,(3)酸式滴定管用来盛放,酸溶液或会腐蚀橡胶的溶液（如强氧化性的溶液,KMnO,4,）,，碱式滴定管,只能,盛放碱溶液。,(4)滴定管的精确度为,0.01mL,，比量筒精确；所以读数时要,读到小数点后两位。,(5),滴出的溶液体积=,滴定后的读数-滴定前的读数,V=V,2,-V,1,在一支25 mL的酸式滴定管中盛入0.1 molL,1,的HCl溶液，其液面恰好在5 mL刻度处，若把滴定管中的溶液全部放入烧杯中，然后用0.1 molL,1,的NaOH溶液进行中和，则所需NaOH溶液的体积 ()。,A大于20 mL B小于20 mL,C等于20 mL D等于5 mL,解析,若要正确解答本题，必须准确了解滴定管的刻度特征。如右图所示，滴定管下部无刻度线部分直至尖嘴底部均充满溶液，因而把溶液全部放入烧杯中，其体积大于20 mL，用等浓度的NaOH溶液中和，所需NaOH溶液的体积应大于20 mL。,A,终点的判断,（指示剂）,描述：溶液颜色发生变化且在,半分钟内,不再变色。,多次,测定求各体积的平均值,强酸滴定强碱,强碱滴定强酸,甲基橙由,黄,橙,酚酞由,红,无色,甲基橙由,红,橙,酚酞由无色,粉红,三、酸碱中和滴定的操作步骤,【活动与探究】：用0.1000molL,-1,的HCl标准溶液滴定未知浓度的NaOH溶液.,HCl +NaOH=NaCl +H,2,O,C,标,.V,标,=C,待,.V,待,1、滴定前的准备,.,检,查滴定管是否,漏,水，活塞是否灵活.,.洗涤仪器：,滴定管,用蒸馏,水洗,净后再用溶液,润洗,23次，每次35ml.锥形瓶用,蒸馏水,洗涤干净，,不能用待测液润洗。,.用滴定管分别,装,入标准,液,和待测液，先,排,出,气泡,让尖嘴充满溶液，然后,调,整溶液到零,刻度,或零刻度以下，记录读数，读数时,平视,.,.读数,滴定毕，稍过片刻，液面稳定后再读数；,滴定管保持垂直；,视线与,凹液面的最低点持平；,读数至0.01,mL,，,小数点后面第一位是精确值，第二位是估计值。,.重复操作23次.,.数据处理.,c,未,=,c,标,V,标,V,未,pH,19.98,19.50,19.00,18.00,15.00,10.00,5.00,0.00,V,NaOH,(mL),pH,V,NaOH,(mL),4.30,3.90,3.60,3.12,1.84,1.48,1.22,1.00,10.40,20.10,12.44,12.30,12.05,11.38,10.30,9.70,7.00,35.00,30.00,25.00,21.00,20.08,20.02,20.00,用0.1000mol/L的NaOH溶液，滴定20.00ml,0.1000mol/L的HCl 溶液，测随V,NaOH,的增大，pH=？,【,活动,】,中和滴定过程的,pH,变化,0 10 20 30 40,V(NaOH)mL,12 10 8 6 4 2,pH,颜色突变范围,4-10,中和滴定曲线,酚酞,甲基橙,滴定过程中,pH,值的变化,以标准NaOH滴定未知浓度HCl,.在滴定终点前后，溶液的pH发生突跃.,【结论】：,.酚酞或甲基橙的变色点落在溶液pH的突跃范围内.,.按pH突跃范围内体积计算，结果可以达到足够的准确度.,所以强酸强碱的滴定可以选用酚酞或甲基橙作指示剂来指示滴定终点!,在滴定操作时，通常在锥形瓶下垫一张白纸，其作用是什么？,提示,使滴定终点颜色变化更易观察，便于滴定终点判断，减小实验误差。,【,慎思2,】,c,未,=,c,标,V,标,V,未,滴定管内是标准液,锥形瓶中是未知液,四、酸碱中和滴定的误差分析,从实验操作对,V,标,的影响进行分析.,滴定前调整液面时仰视，滴定毕读数时俯视，结果？,偏 低,常见的误差分析(以用标准盐酸滴定待测NaOH溶液为例),步骤,操作,c,(NaOH),洗涤,未用标准溶液润洗酸式滴定管,偏高,锥形瓶用待测溶液润洗,偏高,未用待测溶液润洗取用待测液的滴定管,偏低,锥形瓶洗净后瓶内还残留有少量蒸馏水,无影响,读数,滴定前仰视读数或滴定后俯视读数,偏低,滴定前俯视读数或滴定后仰视读数,偏高,操作不当,滴定完毕后立即读数，半分钟后颜色又褪去,偏低,滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失,偏高,滴定过程中振荡时有液滴溅出,偏低,滴定过程中，锥形瓶内加少量蒸馏水,无影响,所配标准盐酸的物质的量浓度偏大,偏低,右图1表示10 mL量筒中液面的位置，A与B，B与C刻度间相差1 mL，如果刻度A为4，量筒中液体的体积为_mL；,图2表示25 mL酸式滴定管中某酸的体积，D与E之间的刻度差为1 mL，,图1 图2,如果刻度D为4，则该酸式滴定管中液体体积的读数为_mL。,4.60,3.2,中和滴定是酸与碱相互作用生成盐和水的反应，通过实验手段用已知测定未知。如果不是酸碱之间的反应，而是其他类型的反应，若原理相同，也可以用该实验手段进行已知测定未知的操作。,如氧化还原滴定：,(1)原理：利用溶液中的氧化还原反应和滴定原理，可求氧化剂(或还原剂)溶液的浓度。,氧化还原滴定,【探究原理】,现有0.001 molL,1,酸性KMnO,4,溶液和未知浓度的无色Na,2,SO,3,溶液。反应离子方程式是2MnO,4,5SO,3,2,6H,=2Mn,2,5SO,4,2,3H,2,O,回答下列问题：,(1)该滴定实验所需仪器有下列中的_。,A酸式滴定管(50 mL)B碱式滴定管(50 mL)C量筒(10 mL)D锥形瓶E铁架台F滴定管夹G烧杯H白纸I胶头滴管J漏斗,(2)不用_(酸、碱)式滴定管盛放酸性高锰酸钾溶液。试分析原因_。,(3)选何种指示剂，说明理由_。,(4)滴定前平视酸性KMnO,4,溶液液面，刻度为,a,mL，滴定后俯视液面刻度为,b,mL，则(,b,a,)mL比实际消耗酸性KMnO,4,溶液体积_(多、少)。根据(,b,a,)mL计算得到的待测浓度，比实际浓度_(大、小)。,【案例】,解析,(1)因为氧化还原滴定实验类似于中和滴定，由中和滴定实验所需仪器的选用进行迁移可得出正确答案。,(2)由于KMnO,4,具有强氧化性，能腐蚀橡胶管，故不能用碱式滴定管盛放酸性KMnO,4,溶液。,(3)MnO,4,为紫色，Mn,2,为无色，可用这一明显的颜色变化来判断滴定终点。,(4)滴定后俯视液面，所读数值偏小，所测浓度比实际浓度偏小。,答案,(1)ABDEFH,(2)碱酸性高锰酸钾溶液能腐蚀橡胶管,(3)不用指示剂，因为MnO,4,转变为Mn,2,时紫色褪去,(4)少小,