s酸碱中和滴定.ppt

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,酸碱中和滴定,一、酸碱中和滴定原理,1,、酸碱中和反应的实质,H,+,OH,-,H,2,O,n(H,+,)=n(OH,-,),若是一元酸和一元碱反应则有,n,（酸）,=n,（碱）,C,酸,.,V,酸,=,C,碱,.,V,碱,酸电离产生的,H,+,与碱电离产生的,OH,结合成水,C(HCl),C(,NaOH,),=,V(,NaOH,),V(,HCl,),.,已知：,0.1000mol/L,需确定,量取：,20.00ml,待测,现在我们用,0.1000mol/L,的,盐酸,测定,未知浓度的,NaOH,溶液,3,、酸碱中和滴定的关键,(1,),准确判断中和反应是否恰好完全反应,(2,),准确测量参加反应的两种溶液的体积,需要能在滴加溶液时准确表示所加溶液体积的仪器,【,思维探究,】,：要想测定的浓度结果更准确，你,认为实验的关键是什么？,需要能指示酸碱反应完全的物质,酸碱指示,剂,讨论结果,：选用滴定管,，,因为它比较精确,，,可,读至,小数点后第二位,。,从下列仪器中选出能够准确量取酸（或碱）体积的仪器？,滴定管的构造,1,、滴定管是内径均匀、带有刻度的细长玻璃管，下端有控制液体流量的玻璃活塞,(,或由橡胶管和玻璃球组成的阀,),2,、有,“,0,”,刻度，且小刻度在上。,3,、精确度：,0.01mL,滴定管的用途,滴定管主要用来精确地放出一定体积的液体。,【,思考,】,有一支,25ml,酸式滴定管内盛有溶液，液面在,10.00ml,刻度处，当管内溶液全部排出时，所得溶液的体积是,.,15.00ml,滴定操作、排气泡：,思考,1,：酸式滴定管和碱式滴定管的结构有什么不同，为什么？盛放溶液时有何要求？,酸式滴定管：酸性溶液，强氧化性溶液,碱式滴定管：碱性溶液,5,、实验仪器,仪器：,酸式滴定管、碱式滴定管,、锥形瓶、铁架台、滴定管夹、烧杯、白纸,6,、所需试剂,（,1,）标准液,（,2,）待测液,（,3,）,指示剂,1,、酸碱指示剂：一般是有机弱酸或有机弱碱溶液,(,定性测定,),二、指示剂的选择：,种类,对应溶液的颜色,变色范围,甲基橙溶液,橙色,红,3.1,橙,4.4,黄,酚酞溶液,无色,无色,8,浅红,10,红,石蕊溶液,紫色,红,5,紫,8,蓝,a,、甲基橙和酚酞的变色范围较小：,4.4-3.1=1.3,、,10-8=2,对溶液的酸碱性变化较灵敏,b,、溶液使指示剂改变颜色，发生化学变化。指示剂滴加太多必将消耗一部分酸碱溶液（一般为,12,滴）。,指示剂的,变色范围,尽可能与,滴定终点时溶液的,pH,值,接近。,2,、原则：,终点时，指示剂的,颜色变化,须,明显，,颜色变,化最好,由浅到深,，易观察。（一般不用石蕊）,变色,范围越窄越好,，对溶液的酸碱性,变化较灵敏,用0.1000,mol/L,的,NaOH,溶液，滴定20.00,ml 0.1000mol/L,的,HCl,溶液，求随,V,HCl,的增大，,pH=？,V,NaOH,(,mL,),0.00,5.00,10.00,15.00,18.00,19.00,19.50,19.98,pH,V,NaOH,(,mL,),20.00,20.02,20.08,20.10,21.00,25.00,30.00,35.00,pH,V,NaOH,(,mL,),0.00,5.00,10.00,15.00,18.00,19.00,19.50,19.98,pH,1.00,1.22,1.48,1.84,3.12,3.60,3.90,V,NaOH,(,mL,),20.00,20.02,20.08,20.10,21.00,25.00,30.00,35.00,pH,7.00,10.30,10.40,11.38,12.05,12.30,12.44,思考,滴定过程中溶液的,pH,变化,4.30,9.70,颜色突变范围,7,酚 酞,指示剂选择,PH,12,10,8,6,4,2,10,20,30,40,0,8,10,颜色突变范围,7,指示剂选择,PH,12,10,8,6,4,2,10,20,30,40,0,甲基橙,3.1,4.4,PH,12,10,8,6,4,2,10,20,30,40,突变范围,反应终点,绘制,中和滴定曲线,曲线,0,pH,强酸,滴定,强碱,a,、强酸强碱间的滴定：,b,、强酸滴定弱碱,两者正好完全反应，生成强酸弱碱盐，反应后溶液呈酸性选用,甲基橙,作指示剂,c,、强碱滴定弱酸,3,、酸碱中和滴定中,指示剂的选择,：,两者正好完全反应，生成强碱弱酸盐，反应后溶液呈碱性选用,酚酞,作指示剂,酚酞溶液、甲基橙,6,、,取液,：,从碱式滴定管中放出,20.00ml,氢氧化钠溶液于锥形瓶中,滴入,2,滴酚酞试液，将锥形瓶置于酸式滴定管下方，并在瓶底衬一张白纸。,7,、,滴定,：,左手,_,，右手,_,眼睛,_,控制酸式滴定管活塞,拿住锥形瓶瓶颈，,边滴入盐酸，边不断顺时针方向摇动，,要始终注视锥形瓶溶液的颜色变化。,9,、,计算,：整理数据进行计算。,8,、,记录,：当看到加一滴盐酸时，锥形瓶中溶液红色突变无色时，停止滴定，且半分钟内不变色，准确记下盐酸读数，并准确求得滴定用去的盐酸体积。,酸碱中和滴定误差分析,误差判断依据：,C,测,=,C,标,V,标,V,测,或：,n,测,=C,标,V,标,滴定前仰视，滴定后俯视。,分析：,V,标偏小，导致,C,测,偏小。,滴定前,滴定后,读出值,实际值,滴定前俯视，滴定后仰视。,分析：,V,标偏大，导致,C,测,偏大。,滴定前,滴定后,实际值,读出值,（二）锥形瓶,6,、锥形瓶内用蒸馏水洗涤后，再用待测氢氧化钠润洗,2-3,次，将润洗液倒掉，再装,NaOH,溶液,7,、锥形瓶用蒸馏水洗后未倒尽即装,NaOH,溶液,8,、滴定过程中摇动锥形瓶，不慎将瓶内的溶液溅出一部分。,9,、指示剂滴加过多。,偏高,无影响,偏低,偏高,（三）碱式滴定管,10,、碱式滴定管用水洗后，未用待测液润洗,11,、取待测液时，未将盛待测液的碱式滴定管尖嘴的气泡排除。取液后滴定管尖嘴充满溶液,偏低,偏低,（四）含杂质,12,、在配制待测氢氧化钠溶液过程中，称取一定质量的氢氧化钠时，内含少量的氢氧化钾，用标准盐酸溶液进行滴定。,13,、同上情况，若氢氧化钠中含有少量的碳酸钠，结果如何,偏低,偏低,