厦门大学物理化学期末习题课.pptx

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,2013/5/30,#,电化学,1.,在电池中，当电池反应达到平衡时，电池的电动势等于：,零,(,B),(RT/zF)lnK,(C),不确定,(,D),标准电动势,2.298K,时，某电池,E=1.00V,，,(,E/,T),p,=4.0 x10,-4,VK,-1,，,此,电池可逆提供,1F,电量时的热效应为：,(A)-96500J,(B)96500J,(,C),-84997J,(D,),11503J,3.298K,、,p,时,，用电解沉积法分离,Cd,2+,、,Zn,2+,混合溶液，已知,Cd,2+,和,Zn,2+,的浓度均为,0.10molkg,-1,(,设活度系数均为,1),，,H,2,(g),在,Cd(s),和,Zn(s),上的超电势分别为,0.48V,和,0.7V,，设电解液的,pH,保持为,7.0,，试问：,(1),阴极上首先析出何种金属？,(2),第二种金属析出时第一种析出的离子的残留 浓度为多少？,(3),氢气是否有可能析出而影响分离效果？,已知：,(Cd,2+,/Cd)=-0.403V,，,(Zn,2+/,Zn)=-0.763V,4.,用,Pt,做电极电解,SnCl,2,水溶液，在阴极上因,H,2,有超电势故只析出,Sn(s),，在阳极上析出,O,2,，已知,a(Sn,2+,)=0.10,、,a(H,+,)=0.010,，氧在阳极上析出的超电势为,0.500V,，已知,(Sn,2+,/Sn)=-0.140V,，,(O,2,/H,2,O)=1.23V,。,(1),写出电极反应，计算实际分解电压；,(2),若氢在阴极上析出时的超电势为,0.500V,，试问要使,a(Sn,2,+,),降至何值时，才开始析出氢气？,1.,已知二级反应半衰期,t,为,1/(k,2,C,o,),，则反应掉,1/4,所需时间,t,应为：,(A),2/(,k,2,C,o,),(B),1,/(3k,2,C,o,),(C),3/(,k,2,C,o,),(D),4/(,k,2,C,o,),2.,连串反应,ABC,其中,k,1,=0.1min,-1,，,k,2,=0.2min,-1,，假设反应开始时只有,A,，且浓度为,1moldm,-3,，则,B,的浓度达到最大时的时间为：,(,A)0.3min,(,B)5.0min,(C,)6.93min,(D,),3.,反应,A(g)+2B(g)1/2C(g)+D(g),在一密闭容器中进行，假设速率方程的形式为,r=k,p,p,A,p,B,，实验发现：,(1),当反应物的起始分压为,p,A,o,=26.664kPa,，,p,B,o,=106.66kPa,时，反应中的,lnp,A,随时间的变化率与,p,A,无关。,(2),当反应物的起始分压分别为,p,A,o,=53.328kPa,，,p,B,o,=106.66kPa,，反应速率,r/p,A,2,为常数，并测得,500K,和,510K,是该常数分别为,1.974x10,-3,和,3.948x10,-3,(KPamin),-1,，试确定：,(A),速率方程中,、,和,500K,时的速率常数,K,p,。,(B),反应的活化能,E,a,。,4.,气相反应,A+BP,，当保持,B,的压力,(10KPa),不变，改变,A,的压力时测得反应初速,(r,o,),的数据如下：,当保持,A,的压力,(10KPa),不变，改变,A,的压力时测得反应初速,(r,o,),的数据如下：,(1),求,A,、,B,分级数,a,、,b,。,(2),求速率常数,k,p,和,673K,的,k,c,(,浓度用,moldm,-3,表示,),。,P,A,/KPa,10,15,25,40,60,100,r,o,/10,3,KPas,-1,1.0,1.22,1.59,2.00,2.45,3.16,P,A,/KPa,10,15,25,40,60,100,r,o,/10,3,KPas,-1,1.0,1.84,3.95,8.00,14.7,31.6,5.,硝酰胺,NO2NH2,在缓冲介质,(,水溶液,),中缓慢分解，,NO2NH2,N2O(g)+H2O,，实验找到如下规律：,(a),恒温下，在硝酰胺溶液上,部,固定体积中，用测定,N2O,气体分压,p,来研究分解反应，据,p-t,曲线可得：,lgp,/(p,p)=kt,；,(b),改变缓冲介质，使在不同的,pH,下进行试验，作,lgt,1/2,-pH,图，得一直线，其斜率为,-1,，截距为,lg(0.693/k),，请回答下列问题：,(A),写出该反应的速率公式，并说明为什么？,(B),请你提出认为比较合理的反应历程假设，并求其速率方程。,