高考化学复习硫及其重要化合物.ppt

单击此处编辑母版文本样式,考点一,考点二,微专题六,单击此处编辑母版标题样式,*,*,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,*,高考化学复习硫及其重要化合物,高考化学复习硫及其重要化合物高考化学复习硫及其重要化合物1自然界中硫元素的存在考点一硫及其氧化物的性质及应用(考点层次B共研、理解、整合),1,自然界中硫元素的存在,考点一硫及其氧化物的性质及应用,(考点层次B,共研、理解、整合),2,硫的物理性质,俗称,颜色状态,溶解性,水,酒精,CS,2,_,黄色或淡,黄色固体,_,微溶,_,硫黄,不溶,易溶,3.硫的化学性质,填写下列表格,氧化性,还原性,氧化性和还原性,4,二氧化硫,(1)物理性质,(2)化学性质,颜色,气味,毒性,密度,溶解性,_,_,_,比空气_,_,无色,刺激性,有毒,大,易溶于水,填写下列表格：,现象或化学方程式,SO,2,表现的性质,_,_,的通性,_,_,SO,2,CaO=CaSO,3,_,_,_,_,_,使酸性高锰酸钾溶液、溴水褪色,使品红溶液褪色,_,SO,2,2NaOH=Na,2,SO,3,H,2,O,SO,2,NaOH=NaHSO,3,酸性氧化物,SO,2,2H,2,S=3S,2H,2,O,氧化性,SO,2,Cl,2,2H,2,O=H,2,SO,4,2HCl,还原性,漂白性,(3)SO,2,对大气的污染与防治,酸雨的形成过程：,SO,2,对大气的污染与防治：,5,三氧化硫,(1)物理性质：熔点16.8,，沸点44.8,，在常温下为_，在标准状况下为_。,(2)化学性质,液态,固态,1,(RJ必修1P,96,8改编),下列反应中，能说明SO,2,是酸性氧化物的是(),2,(LK,必修,1P,93,5,改编,),能够用于鉴别,SO,2,和,CO,2,的溶液是,(,),A澄清的石灰水B品红溶液,CCaCl,2,溶液D紫色石蕊试液,答案,B,3,(溯源题),(2015上海，5),二氧化硫能使溴水褪色；说明二氧化硫具有_。,还原性,氧化性,漂白性,酸性,探源：,本高考题源于教材RJ必修1 P,91,“,学与问,”,，对SO,2,的性质进行了考查。,题组一硫及其氧化物的性质,1下列物质中，不能由单质直接化合生成的是(),CuS,FeS,SO,3,H,2,S,FeCl,2,A,B,C,D全部,拓展性题组,2下列说法中正确的是(),A金属汞一旦洒落在实验室地面或桌面上，必须尽可能收集并深埋处理,BSO,2,和SO,3,混合气体通入Ba(NO,3,),2,溶液可得到BaSO,3,和BaSO,4,CSO,2,使溴水褪色与乙烯使KMnO,4,溶液褪色的原理相同,DSO,2,与Ca(OH),2,、NaHCO,3,均不发生化学反应,3,(2016河南洛阳高三期末，16),如图，在注射器中加入少量Na,2,SO,3,晶体，并吸入少量浓硫酸(以不接触纸条为准)。则下列有关说法正确的是(),A湿润淀粉碘化钾试纸未变蓝说明SO,2,不能将I,还原为I,2,B品红试纸、沾有KMnO,4,溶液的滤纸均褪色证明了SO,2,具有漂白性,C实验后，可把注射器中的物质推入NaOH溶液，以减少环境污染,D蓝色石蕊试纸先变红后褪色,解析,湿润淀粉碘化钾试纸未变蓝说明SO,2,不能将I,氧化为I,2,，A项错误；品红试纸褪色证明SO,2,具有漂白性，沾有KMnO,4,溶液的滤纸褪色是证明SO,2,具有还原性，B项错误；SO,2,气体有毒，所以实验后，可把注射器中的物质推入NaOH溶液进行吸收，以减少环境污染，C项正确；SO,2,仅能使蓝色石蕊试纸变红，D项错误。,答案,C,常见的能用于漂白的物质的比较与分析,【练后归纳】,用于漂白,的物质,实际参,与漂白,的物质,漂白,原理,变化,类型,漂白,特点,漂白范围,活性炭,活性炭,吸附,物理,变化,不可逆,一般用于,溶液漂白,氯气,次氯酸盐,次氯酸,HClO,利用次氯酸的,强氧化性漂白,化学,变化,不可逆,可漂白所有,有机色质,过氧化钠,过氧化氢,过氧键,强氧化性,化学,变化,不可逆,可漂白所有,有机色质,二氧化硫,亚硫酸,二氧化硫与有色,物质化合生成不,稳定的无色物质,化学,变化,可逆,具有选择性，漂,白品红溶液以及,棉、麻等物品,将SO,2,分别通入下表所列的溶液中，溶液都出现褪色现象，分别体现了SO,2,的哪种性质。,反应物,溴水,酸性KMnO,4,溶液,滴有酚酞的,NaOH溶液,品红溶液,反应现象,褪色,褪色,褪色,褪色,SO,2,的性质,还原性,还原性,酸性氧化,物的通性,漂白性,题组二SO,2,对环境的影响及防治,5近年来，酸雨污染较为严重，防治酸雨成了迫在眉睫的问题。,(1)有人提出了一种利用氯碱工业产品处理含二氧化硫废气的方法，流程如下：,(,)将含SO,2,的废气通入电解饱和食盐水后所得到的溶液中，得NaHSO,3,溶液。,(,)将电解饱和食盐水所得气体反应后制得盐酸。,(,)将盐酸加入NaHSO,3,溶液中，反应所得到的SO,2,气体回收，生成的NaCl循环利用。,写出步骤(,)反应的化学方程式：,_。,写出步骤(,)中电解饱和食盐水的化学方程式：,_。,写出步骤(,)反应的离子方程式：,_。,该小组采用下图装置在实验室测定模拟烟气中SO,2,的体积分数，X溶液可以是_(填写字母)。,A碘的淀粉溶液B酸性高锰酸钾溶液,C氢氧化钠溶液D氯化钡溶液,【知识拓展】,三种常见的SO,2,尾气处理方法,方法一：钙基固硫法,1,浓硫酸的物理性质及稀释方法：,H,2,SO,4,_挥发，_溶于水，浓硫酸溶于水放热，所以稀释浓硫酸时，应将_沿器壁慢慢注入_中并不断搅拌。,2,稀硫酸具有酸的通性：,硫酸是强电解质，在水溶液中的电离方程式为_，能与指示剂、金属、碱性氧化物、碱及部分盐发生反应。,考点二浓硫酸的性质及硫酸根离子的检验,(考点层次B,共研、理解、整合),难,易,浓硫酸,水,3,浓硫酸的特性：,1,(RJ必修1P,103,1改编),下列反应及用途所体现的浓硫酸的性质错误的是(),A将浓硫酸滴到蔗糖上，蔗糖变黑并膨胀，表现浓硫酸的脱水性,B常温下，用铁制容器盛浓硫酸，表现浓硫酸的强氧化性,C铜与浓硫酸共热，只表现浓硫酸的强氧化性,D碳与浓硫酸共热，只表现浓硫酸的强氧化性,答案,C,2,(RJ必修1P,104,10改编),下表是某班同学设计的鉴别浓硫酸和稀硫酸的方法，请将预期的实验现象填入下表：,浓硫酸,稀硫酸,物理性质,加水,_,_,观状态,_,_,密度,_,放出大量热,无明显变化,油状液体,液态,浓硫酸,稀硫酸,化学性质,铁片,_,_,铜片(加热),_,_,白纸,_,_,胆矾,_,_,无明显变化(钝化),铁片逐渐溶解，,铜片溶解，产生无色气体,不反应,变黑,无明显变化,蓝色变白,胆矾溶解形成蓝色,并产生无色气体,溶液,3.,(溯源题),(2016上海化学，18),一定条件下，一种反应物过量，另一种反应物仍不能完全反应的是_。,过量的铜与浓硫酸,过量的浓盐酸与二氧化锰,过量的氢气与氮气,过量的锌与18 mol/L硫酸,探源：,本考题源于教材RJ必修1 P,101,“,图432,”,及其拓展，对浓H,2,SO,4,的性质进行了考查。,题组一浓硫酸的性质及应用,1浓硫酸在化学反应中往往可以表现出多种性质，下列变化中浓硫酸只表现出一种性质的是(),A浓硫酸加入到蔗糖中,B浓硫酸与铜作用,C浓硫酸使铁钝化,D制备乙酸乙酯过程中,拓展性题组,解析,浓硫酸加入到蔗糖中可表现出脱水性、氧化性，A错误；浓硫酸与铜作用时表现出氧化性、酸性，B错误；浓硫酸使铁钝化只表现出氧化性，C正确；酯化反应中浓硫酸表现出催化性、吸水性，D错误。,答案,C,2对下列事实的解释正确的是(),A蘸有浓硫酸和蘸有浓氨水的玻璃棒靠近没有白烟，说明硫酸与氨气不反应,B医疗上可用硫酸钡作X射线透视肠胃的内服药，是因为硫酸钡不溶于酸,C向50 mL 18 molL,1,的H,2,SO,4,溶液中加入足量的铜片加热充分反应后，被还原的H,2,SO,4,的物质的量等于0.45 mol,D常温下，浓H,2,SO,4,可以用铝制容器贮存，说明铝与浓硫酸不反应,解析,氨与挥发性酸反应可形成白烟，硫酸难挥发，A错误；随着反应的进行，硫酸的浓度降低，稀硫酸不能与铜反应，C错误；常温下浓硫酸使铝钝化(化学变化)，形成致密的氧化膜阻碍了反应的继续进行，D错误。,答案,B,3,(2016吴忠模拟),工业上常用铁制容器盛装冷浓硫酸。为研究铁制材料与热浓硫酸的反应，某学习小组进行了以下探究活动：,【获取信息能力培养】,关键信息,信息分析与迁移,信息,铁钉中含有碳，在加热条件下，碳可与浓硫酸反应生成CO,2,气体,信息,常温下铁在浓硫酸中钝化形成致密氧化膜，可阻止内部的铁与CuSO,4,溶液反应,信息,溶液中含有Fe,3,时要检验Fe,2,，应从Fe,3,和Fe,2,性质的不同点进行分析，二者均具氧化性，但Fe,3,氧化性更强，故不能用氧化性检验；只有Fe,2,具有还原性，故可用Fe,2,的还原性检验，选用的氧化剂可与Fe,2,反应，且现象明显,关键信息,信息分析与迁移,信息,X中的Fe,3,可与Fe反应生成Fe,2,，FeSO,4,是一种常见的补血剂,信息,SO,2,与溴水反应生成硫酸，硫酸可与BaCl,2,溶液反应生成BaSO,4,沉淀,信息,在SO,2,和CO,2,的混合气体中检验CO,2,，应首先除去SO,2,并检验SO,2,已经完全除去，再检验CO,2,，试剂依次为酸性KMnO,4,溶液、品红溶液、澄清石灰水,A向甲溶液中加入BaCl,2,溶液，产生白色沉淀,B向乙溶液中加入BaCl,2,溶液，有白色沉淀，再加入盐酸，沉淀不溶解,C向丙溶液中加入盐酸使之酸化，再加入BaCl,2,溶液，有白色沉淀产生,D向丁溶液中加入硝酸使之酸化，再加入硝酸钡溶液，有白色沉淀产生,【易错警示】,1有下列转化关系：,微专题六硫及化合物的综合应用,硫及其化合物的转化关系,2,(2017盐城高三质检),如图W、X、Y、Z为四种物质，若箭头表示能一步转化的常见反应，其中常温下能实现图示转化关系的是(),解析,A项，S生成SO,2,需要点燃；B项，Na生成Na,2,O,2,需要加热；C项，Fe生成FeCl,3,需要点燃。,答案,D,3物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个重要视角。硫及其化合物与价态变化为坐标的二维转化关系如图所示。,完成下列填空：,(1)图中X的电子式为_；其水溶液在空气中放置易变浑浊，写出反应的化学方程式：_。,该变化说明S的非金属性比O_(填,“,强,”,或,“,弱,”,)。,(2)下列物质用于Na,2,S,2,O,3,制备，从氧化还原反应的角度，理论上有可能的是_(填字母)。,aNa,2,SSbZS,cNa,2,SO,3,YdNaHSNaHSO,3,(3)治理含CO、SO,2,的烟道气，以Fe,2,O,3,做催化剂，将CO、SO,2,在380,时转化为S和一种无毒气体，写出该治理烟道气反应的化学方程式：_。,【练后归纳】,1,硫及其化合物的转化关系,4某化学兴趣小组为了探究在常温下某非金属氧化物形成的未知气体的成分。该小组成员将气体通入澄清石灰水，发现澄清石灰水变浑浊，持续通入发现浑浊又变澄清，由此该小组成员对气体的成分提出猜想。,猜想1：_；,猜想2：_；,猜想3：_。,含硫化合物的实验探究,为了验证猜想，该小组设计实验加以探究：按如图所示装置，将气体从a端通入。,(1)B中应该装下列试剂中的_(填字母)。,ANaCl溶液BKMnO,4,溶液,C盐酸D澄清石灰水,(2)A中品红溶液的作用是_。,(3)D中澄清石灰水的作用是_。,(4)通过该实验，小组同学观察到以下三个实验现象：,A中品红溶液褪色,C中品红溶液不褪色,D中澄清石灰水变浑浊,由上述现象小组同学确认该气体的成分是_。,解析,由于SO,2,、CO,2,分别与Ca(OH),2,反应生成CaSO,3,、CaCO,3,，两者均为白色沉淀，当气体过量时，又都会生成可溶性Ca(HSO,3,),2,、Ca(HCO,3,),2,而溶解，所以该气体可能是SO,2,，也可能 CO,2,，或两者混合物。在检验时通过品红溶液来确认是否存在SO,2,，然后应除去SO,2,，可用KMnO,4,溶液把SO,2,氧化为H,2,SO,4,。然后经过C确认SO,2,除净，D中澄清石灰水用来验证是否有CO,2,，通过(4)中现象，该气体为SO,2,、CO,2,混合气体。,答案,SO,2,CO,2,SO,2,、CO,2,混合气体(1)B(2)验证是否存在SO,2,(3)验证是否存在CO,2,(4)SO,2,与CO,2,混合气体,(2)实验室中用下列装置测定SO,2,被催化氧化为SO,3,的转化率。(已知SO,3,的熔点为16.8,，假设气体进入装置时分别被完全吸收，且忽略空气中CO,2,的影响),简述使用分液漏斗向圆底烧瓶中滴加浓硫酸的操作：_。,当停止通入SO,2,，熄灭酒精灯后，需要继续通一段时间的氧气，其目的是_。,实验结束后，若装置D增加的质量为,m,g，装置E中产生白色沉淀的质量为,n,g，则此条件下二氧化硫的转化率是_(用含字母的代数式表示，不用化简)。,为验证二氧化硫的还原性，充分反应后，取试管b中的溶液分成三份，分别进行如下实验。,方案,：向第一份溶液中加入AgNO,3,溶液，有白色沉淀生成,方案,：向第二份溶液中加入品红溶液，红色褪去,方案,：向第三份溶液中加入BaCl,2,溶液，产生白色沉淀,上述方案中合理的是_(填,“”,、,“”,或,“”,)；试管b中发生反应的离子方程式为_。,【练后归纳】,常见的CO,2,、SO,2,的鉴别方法,试剂,品红溶液,氢硫酸,高锰酸,钾溶液,溴水,碘水(含淀粉),硝酸酸化的硝酸钡溶液,现象及结论,使品红溶液褪色的是SO,2,；不能使品红溶液褪色的是CO,2,出现浑浊的是SO,2,，无明显现象的是CO,2,使紫色褪去的是SO,2,，无明显现象的是CO,2,使橙色褪去的是SO,2,，无明显现象的是CO,2,使蓝色褪去的是SO,2,，无明显现象的是CO,2,产生白色沉淀的是SO,2,，无明显现象的是CO,2,谢谢观赏,