高考化学总复习一轮物质的组成和分类课件.ppt

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,*,高考化学总复习一轮物质的组成和分类精品课件,(1)理解物质的分子、原子、离子、元素等概念的,含义；初步了解原子团的定义。,(2)掌握混合物和纯净物、单质和化合物、金属和,非金属的概念。,(3)理解同素异形体的概念。,(4)掌握酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系。,考纲要求,一、物质的组成和分类,一、物质的组成与分类,物质,宏观角度,由,元素,组成,微观角度,由,微粒,构成,分子,原子,离子,元素由核电荷数(即质子数)决定（如,16,8,O、,17,8,O、,18,8,O,为同一种元素）,原子由质子数和中子数两者共同决定(如,1,1,H、,2,1,H(D)、,3,1,H(T),为同一种元素的不同原子),分子由原子的种类、个数及结合方式共同决定(如,O,2,、,O,3,，H,2,O、H,2,O,2,，CH,3,COOH、HCOOCH,3,均为,不同分子),离子由它的组成、结构及电荷数共同决定（如,MnO,4,，,MnO,4,2,为不同离子）,(一)如何区分元素和微粒（分子、原子、离子）,1分子和由分子构成的物质,(1)分子的定义：,是构成物质的一种微粒,它能保持原物质的化学性质。,同种物质的分子性质相同。,(,2)分子的性质：,分子在不停地运动,分子有一定的质量和体积,分子之间有一定的间隔和作用力,(3)由分子构成的物质：,(分子晶体),非金属单质：,H,2,、X,2,、O,2,、O,3,、P,4,、S,等。,非金属气态氢化物：,HX、H,2,S、H,2,O、,NH,3,、PH,3,等。,分子不能直接参加反应(单原子分子除外),酸酐(除,Si0,2,)：SO,2,、SO,3,、CO,2,、P,2,O,5,、N,2,O,5,、Cl,2,O,7,等,酸类：,HClO、H,2,SO,3,、H,2,SO,4,、HClO,4,、H,3,PO,4,、H,2,SiO,3,、,H,2,CO,3,等,有机物：烃类、烃的衍生物、糖类、氨基酸 等,其他：,N,2,O、N,2,O,4,、CO、H,2,O,2,、NO、AlCl,3,(Al,2,Cl,6,),等,2原子和由原子构成的物质：,(1)原子的定义：,原子是物质在化学变化中的最小微粒,1、由原子直接构成的物质(属原子晶体)：,金刚石、晶体硅、,SiO,2,、SiC、,石墨(混合型晶体),2、惰性气体(分子晶体),(2)由原子构成的物质：,金属单质(应由金属离子和自由电子构成)(属金属晶体),3离子和由离子构成的物质：,(1)离子是带电荷的原子或原子团，离子也是构成物质的一种微粒。,(2)阳离子：,Na,+,、NH,4,+,、Ag(NH,3,),2,+,阴离子：,Cl,-,、SO,4,2-,(3)简单离子有三个重要特征：,离子都带有电荷(注意书写),离子半径(同主族、同周期),离子电子层结构,注意：,1由离子构成的化合物,其固体属离子晶体,其基本微粒是离子，,有离子存在一定是离子晶体？,问题,不一定；如：金属单质,2离子晶体中一定有阴阳离子,问题,有阳离子存在的晶体一定有 阴离子吗？,不一定；如：金属单质,3在离子晶体中必有离子键，同时可能还含有共价键或配位键,溶液中有离子存在，原物质一定是离子化合物吗？,问题,不一定；如：酸,4、离子化合物的化学式，不能真实地表示其组成,比较项目,原子,分子,离子,相异点,概念,电荷,相同点,相互联系,化学变化,中的,最小,微粒(“核变”不属于化 学变化),保持物质,化学性质,的一种微粒,带电的原子或原子团,电中性,电中性,带(正或负)电荷,均有大小、质量，不停运动，微粒间有间距、存在相互作用，均可直接构成物质。,分解,结合,ne-,ne-,分子 原子(或原子团)离子,(二)分子、原子、离子有何异同？,(三)判断(直接)构成物质的微粒,晶体类型,离子晶体,分子晶体,原子晶体,金属晶体,范德瓦耳斯力,离子,分子,原子,较高,较低,很高,NaCl、CsCl,干冰,金刚石,微粒,结合力,熔沸点,典型实例,离子键,共价键,阳离子和电子,金属键,复杂,金属单质、合金,从组成上判断（仅限于中学范围）：,有无金属离子？(,若有，一般是离子晶体,),是否属于“四种原子晶体”？,以上皆否定，则多数是分子晶体。,(,AlCl,3,),（铵盐）,注意离子晶体、原子晶体的化学式仅表示微粒个数的最简比，并不能表示其真实组成。而分子晶体的化学式就是其分子式，表示其真实的组成。,例题1,：下列各组化学式中，能真正表示物质分子组成的是(),SiO,2,、NaCl、H,2,O,2,、Mg,P,4,、CS,2,、H,2,SO,4,、C,6,H,6,C.SiC、CaC,2,、Fe、CH,3,COONH,4,D.C,、,Al,2,O,3,、Ar、I,2,B,1.概念：,由两个或多个原子结合而成的原子集团,，在许多化学反应里作为一个整体参加反应。,微粒,CH,4,(,分 子),CH,3,(,原子团),CH,3,(,阳离子),CH,3,(,阴离子),电子式,微粒,NH,3,NH,2,NH,4,NH,2,电子式,微粒,H,2,O,OH,H,3,O,OH,电子式,（四）原子团,2.原子团与分子、离子的区别和联系：,微粒,CH,4,(,分 子),CH,3,(,原子团),CH,3,(,阳离子),CH,3,(,阴离子),电子式,H,H C H,H,H,H C H,H,H C H,H,H C H,微粒,NH,3,NH,2,NH,4,NH,2,电子式,H,H N H,H,N H,H,H N H,H,H,N H,微粒,H,2,O,OH,H,3,O,OH,电子式,H O H,O H,H,H O H,O H,4元素：,(1)定义：,具有相同核电荷数(质子数)的同一类原子的总称,注意,：,同一类原子包括同位素、离子,元素只讲种类,没有数量的含义,只适用于宏观物质的组成,元素的性质是由质子数和最外层电子数耒决定的,(3)在室温下：以气态存在的单质共11种,N,2,、O,2,、H,2,、F,2,、,Cl,2,、He、Ne、Ar、Kr、Xe、Rn,以液态存在的二种,Br,2,、Hg(,金属),(2)元素含量：,地壳中前五位元素的质量分数,OSi Al Fe Ca,(3)元素存在的状态：,游离态,：只存在单质中,由同种元素组成的纯净物称为,单质,。,化合态,:只存在化合物中,由不同种元素组成的纯净物称为,化合物,同一元素可以形成几种不同的单质,同素异形体,同一元素可以有几种不同的原子存在,同位素,例,H、D、T、H,可以用来表示（）,A,四种不同元素,B,化学性质不同的氢原子,C,氢元素的四种同位素,D,氢元素的四种不同微粒,D,黑色金属(铁、铬、锰)、有色金属(,Fe、Cr、Mn,以外),金属 轻金属(如钠、镁、铝)、重金属(如铁、铜、镍、锡、铅),常见金属(如铁、铜、铝)、稀有金属(如锆、铪、铌、钼),单质,纯净物 非金属(至今为止，共22种),物质 化合物,混合物：无固体组成、无固定熔沸点,(五)物质的分类,常见的气体混合物：,空气(,N,2,、O,2,)、,爆鸣气(,H,2,、O,2,)、,天然气(主含,CH,4,)、,水煤气(,CO、H,2,)、,裂解气(乙烯、丙烯、丁二烯)、液化石油气(丙烷、丁烷、丙烯、丁烯)、低热值气(,CO、H,2,、N,2,)、,中热值气(,CO、H,2,、CH,4,)、,高热值气（,CH,4,),常见的液相混合物：,盐酸、浓硫酸、水玻璃、福尔马林、溶液、胶体、浊液、油(矿物油：石油，动物油，植物油)、,氨水、氯水、王水、双氧水，天然水、硬水、软水、煤焦油,常见的固相混合物：,水泥、玻璃、煤、铁触媒，漂白粉、肥皂、碱石灰、钢铁(主含,Fe、C)、,脂肪、合金硬铝、黑火药(,KNO,3,、C、S)、,铝热剂、石蜡、沥青、高分子化合物、普钙(,Ca(H,2,PO,4,),2,、CaSO,4,)、,黄铜、青铜、白铜,混合物与纯净物的比较,混合物,纯净物,宏观概念,由不同种物质组成,由同种物质组成,微观构成,由不同分子组成,由同种分子组成,特 性,无固定组成、无固定溶、沸点。,有固定组成、有固定溶、沸点。,请注意以下几个问题：,1只有一种元素或一种原子组成的物质,不一定是纯净物,因有同素异形体存在,(如：,O,2,与,O,3,的混合物),2完全纯净的物质是没有的，通常所谓的纯净物指的是含有杂质很少的具有一定纯度的物质，如 晶体硅：含硅99.9999999999%,3判断纯与不纯,不能凭外观是否清洁和透明,必须测定其,熔、沸点来判断,5特殊名称的纯净物：,各种矾、重水、单甘油酯、混甘油酯、重钙、石英玻璃、冰水混合物；,4.,同位素混合体（天然）也认为纯净物，,如天然含,D,2,的,H,2,可认为纯净物。,例由两种原子组成的纯净物 （）,A,一定是化合物,B,可能是化合物或单质,C,一定是单质,D,一定是同素异形体,B,例下列物质，肯定为纯净物的是 （）,A,只由一种元素组成的是物质,B,只由一种原子组成的物质,C,只由一种分子组成的物质,D,只由一种元素的阳离子跟另一种元素的阴离子组成的物质,C,单 质,化合物,概 念,同种元素组成的纯净物,不同种元素组成的纯净物,微观构成,分子是由同种元素的原子构成的,分子是由不同种元素的原子构成的,特 征,一般不发生分解、元素呈游离态,可发生分解、元素呈化合态,单质与化合物的比较,(六)无机化合物分类,1按组成、性质分类,气态：如,HCl H,2,S PH,3,SiH,4,非金属氢化物,液态：如,H,2,O,(1),氢化物,金属氢化物,：如,NaH CaH,2,金属氧化物,按组成分,非金属氧化物,(2),酸性,(酸酐)：如,N,2,O,3,P,2,O,5,Mn,2,O,7,成盐氧化物,碱性,：如,Na,2,O Fe,2,O,3,两性,：如,Al,2,O,3,ZnO,按性质分,不成盐氧化物,：如,CO NO,特殊氧化物,：如,Na,2,O,2,KO,2,Fe,3,O,4,MnO,2,氧化物,金属氧化物,碱性氧化物,如：,Na,2,O、MgO、CaO、PbO、CuO Fe,2,O,3,MnO,等,酸性氧化物,如：,Mn,2,O,7,、CrO,3,、PbO,2,等,两性氧化物,如：,Al,2,O,3,、ZnO、BeO,等,复杂氧化物,如：,Na,2,O,2,、KO,2,、Fe,3,O,4,、MnO,2,、Pb,3,O,4,等,非金属氧化物,酸性氧化物,不成盐氧化物,复杂氧化物,如：,N,2,O,3,P,2,O,5,SO,2,SO,3,CO,2,SiO,2,等,如：,CO NO,如：,NO,2,N,2,O,4,含氧酸,酸根是否含氧,无氧酸,一元酸,：如,HPO,3,H,3,PO,2,H,3,BO,3,可电离出,H,个数,二元酸,：如,H,2,SO,3,H,3,PO,3,H,2,C,2,O,4,三元酸,：如,H,3,PO,4,强酸,：如,HCl HBr HI HNO,3,H,2,SO,4,HClO,4,是否完全电离,弱酸,：如,HF HCN HClO H,2,S H,2,SO,3,H,3,PO,4,(3),酸,氧化性酸,：如,HClO HNO,3,浓,H,2,SO,4,酸性氧化还原性,还原性酸,：如,H,2,S HI HBr HCl,难挥发性酸,：如,H,2,SO,4,H,3,PO,4,按挥发性分,易挥发性酸,：如浓,HCl,浓,HNO,3,稳定性酸,：如,HCl H,2,SO,4,H,3,PO,4,对热稳定性,不稳定性酸,：如,HNO,3,HI H,2,S H,2,SO,3,H,2,CO,3,一元碱,：如,NH,3,H,2,O NaOH,可电离出,OH,分,多元碱,：如,Ca(OH),2,可溶性碱,：如,NH,3,H,2,O NaOH RbOH Ba(OH),2,(4),碱,溶解性,难溶性碱,：如,Mg(OH),2,Fe(OH),3,强碱,：如,CsOH KOH,是否完全电离,弱碱,：如,NH,3,H,2,O,(5),两性氢氧化物,：如,Al(OH),3,H,3,AlO,3,、HAlO,2,Zn(OH),2,H,2,ZnO,2,正盐：,如,Na,2,CO,3,NH,4,NO,3,KH,2,PO,2,Na,2,HPO,3,酸式盐：,如,NaHSO,4,KHSO,3,NaHCO,3,KHS Ca(H,2,PO,4,),2,CaHPO,4,NaH,2,PO,3,(6),盐,碱式盐：,如,Cu,2,(OH),2,CO,3,Mg(OH)Cl,复盐：,如,KAl(SO,4,),2,12H,2,O KClMgCl,2,6H,2,O,络盐：,如,Na,3,AlF,6,Fe(SCN)Cl,2,概念,酸,碱,盐,氧化物,化合物,电离出的阳离子全是,H,+,电离出的阴离子全是,OH,-,电离出金属,阳离子,(或,NH,4,+,),和酸根离子,一种元素与,氧元素,形成的化合物,分类,含氧酸.无氧酸几元酸.强弱酸氧化性.还原性溶解性.稳定性挥发性.高沸点,按电离性分,按溶解性分按“,OH”,数分,按稳定性分,正盐，,酸式盐，,碱式盐,含氧盐，无氧盐,无机盐，有机盐,复盐，络盐,酸性,碱性,两性氧化物,不成盐氧化物,过氧化物,超氧化物,Fe,3,O,4,与,Pb,3,O,4,其他“盐”:,CaH,2,；CaC,2、,Al,4,C,3、,Fe,3,C；Mg,3,N,2,、AlP；FeS,2,、Na,2,S,2,O,3,；CaF,2,。,酸、碱、盐、氧化物的比较,例下列关于盐的反应规律的说法中不正确的是 （）,盐和酸反应一定生成另一种盐和另一种酸,盐和碱反应一定生成另一种盐和另一种碱,两种盐反应一定生成另外两种盐,阳离子相同的两种盐一定不能发生反应,A,只有,B,只有,C,只有,D,D,解析：（1）反应：,CaCO,3,H,2,OCO,2,Ca(HCO,3,),2,NaAlO,2,HClH,2,OAl(OH),3,NaCl ,这两个反应都是盐和酸反应,式只生成酸式盐。没有酸生成式生成物是两性氢氧化物和盐。说一定生成盐和另一种酸不正确。,（2）反应：,AlCl,3,4NaOHNaAlO,2,2H,2,O3NaCl，,生成物是两种盐和水；,反应：,NaHCO,3,NaOH,Na,2,CO,3,NaCl,，,生成物是两种盐。说明盐和碱反应一定生成另一种盐和另一种碱不正确。,（3）在反应,AlCl,3,3NaAlO,2,6H,2,O4Al(OH),3,3NaCl,中两种盐反应生成了碱和盐。反应,NaHSO,4,NaCl（,固）=,Na,2,SO,4,HCl，,两种盐反应生成了盐和酸性气体。所以（3）规律不正确。,（4）阳离子相同的两种盐,NaHSO,4,Na,2,CO,3,=,Na,2,SO,4,CO,2,发生反应生成了新盐和,HCl，,反应成立，得到（4）结论不正确。,强电解质,：如强酸、强碱、大多数盐、,活泼金属氧化物,电解质,化合物,弱电解质,：如弱酸、弱碱、水,非电解质,：水溶液或熔化状态下均不能导电的化合物,2.按化学键分类,3.按是否电离分类,离子化合物,：如强碱、大多数盐、活泼金属氧化物,化合物,共价化合物,：如酸、酸酐、非金属氢化物,例题3:,下列叙述正确的是(),A.,碱性氧化物一定是金属氧化物,B.,酸性氧化物一定是非金属氧化物,C.,酸分子中有几个,H,原子即为几元酸,D.,盐电离时，只生成一种阳离子,一种阴离子.,A,例题4:,下列叙述正确的是(),A.,离子化合物中一定含金属元素,B.,酸酐一定是氧化物,C.,分子晶体中不一定存在共价键,D.,物质中含阳离子则一定含有阴离子,C,例下列叙述正确的是,A,凡非金属氧化物都是酸性氧化物,B,凡酸性氧化物都能直接与水反应生成对应的酸,C,与水反应生成酸的氧化物，不一定是该酸的酸酐,D,金属氧化物都是碱性氧化物,C,（七）比较“四同”,同位素,同素异形体,同分异构体,同系物,研究对象,原子,单质,化合物,有机物,相同点,质子数,元素,化学式,结构相似、官能团种类和个数相同,不同点,中子数,分子构成或晶体结构,结构不同,分子相成相差若干个,CH,2,原子团,物理性质,不同,不同,不同,不同,化学性质,几乎相同,相似,相似或不同,相似,典型例子,234,92,U、,235,92,U、,238,92,U；,35,17,Cl、,37,17,Cl,金刚石、石墨、,C,60,；,白磷、红磷；,O,2,、O,3,乙醇、甲 醚；甘氨酸、硝基乙 烷,环丙烷、环己烷；甲醛、乙醛,例题5：,下列各组物质中，两者互为同分异构体的是(),A.NH,4,CNO,与,CO(NH,2,),2,B.,新戊烷与2，2-二甲基丙烷,C.Cr(H,2,O),4,Cl,2,Cl2H,2,O,与,Cr(H,2,O),5,ClCl,2,H,2,O,D.H,2,O,与,D,2,O（,重水）,AC,