必修2化学基础知识1.doc
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1、必修2自主复习瞧书提纲一金属性强弱得比较(1) () (
2、3) () &
3、nbsp; (5) 二.非金属性强弱比较(1) (2)
4、 () (4)
5、 (5) 三半径比较一瞧: &n
6、bsp; 二瞧: 三瞧:
7、 元素NaMgAlSiPSC最高正价最高价氧化物最高价氧化物水化物碱性: 酸性: 氢化物一般无氢化物稳定性: 还原性: &nb
8、sp; 金属性 或 非金属性金属性: 非金属性: 阳离子得氧化性或阴离子得还原性阳离子氧化性 阴离子还原性 练习
9、1、用“>、<、=”填空碱性:NaO Mg(H)2NaOH Al()3A(OH) H3H2O酸性:HC H2iO3H3PO HNO3H2CO3 3OOH2O3 HSH3PO HSO4H3PO4 ClO半径:N+ O2 Mg2
10、 Na+ NN+ Al+Mg2+ S2l Cl 稳定性:2O H2SH3 H2OH2S HFH2S ClH HC HBr H还原性:NH3 H2OH2S HClI Br CS2 &n
11、bsp;Cl练习、写出下列物质得电子式NO2 H2 Cl H2O O2 H2O H NH3 &nb
12、sp; C4 NaCl MgCl2 Na2S g()2 Na2O2 HCl NaOH &n
13、bsp;Na 乙烯 HClO NH4Cl 练习3、用电子式表示下列物质得形成过程N2 C NH3 &n
14、bsp; MgCl Ca a2O &nbs
15、p; 练习4、NH4ClCO2H2Na22MClaHNaN2HCH2C只含有离子键: 只含共价键: 只含非极性键: 只含极性键: 既含离子键又含共价键: 只含离子键与极性键: 只含离子键与非极性键: 不含化学键: 五.放热、
16、吸热反应中能量变化与关系1、放热反应:生成物得总能量 反应物得总能量H 0、吸热反应:生成物得总能量 反应物得总能量 、焓变(H)得计算方法 ()H - (能量角度)(2)H= &nbs
17、p;- (焓变角度)(3)= - (化学键断裂与形成过程中能量变化角度)4、燃烧热 中与热(1)燃烧热: o物质 燃烧,生成 &nb
18、sp; 氧化物(化合物)所放出得热量比如:C H C (2)中与热:在稀溶液(aq)里, 与 发生中与反应生成 HO时所释放得热量。弱酸与弱碱或弱酸与强碱或强酸与弱碱中与反应生成1o2O时所释放得热量均小于7、3KJ(原因在于,弱电解质电离时要吸热)。5、盖斯定律六.原电池、原电池得构成条件()
19、 (2) () (4) &n
20、bsp; 2、 原电池得工作原理H2SO4CuZn负极: (发生 )正极: (发生 )电子流向:由 流出,经导线流入
21、 溶液中阴、阳离子移动方向:阳离子: 阴离子: 3.原电池得正、负极判断方法负极正极、电极反应式书写(1)书写方法简单电极反应式:直接写繁杂电极反应式:首
22、先写总反应;其次写相对简单反应式;最后由总反应式-负极(或正极)反应式(2)必须掌握电极反应式CuZSO4溶液负极: 正极: 总反应式: &
23、nbsp; g-AN溶液负极: 正极: 总反应式: &n
24、bsp; Mg-lHSO溶液负极: 正极: 总反应式:
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