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第八章 第,1,讲 弱电解质的电离与水的电离,必,备,知,识,要,打,牢,高,频,考,点,要,通,关,学,科,素,养,要,培,优,解,题,训,练,要,高,效,化学,(,新课标,),考基梳理 助学提升,考点通解 能力对接,考向集训 名师揭秘,单击此处编辑母版文本样式,第八章 第,1,讲 弱电解质的电离与水的电离,必,备,知,识,要,打,牢,高,频,考,点,要,通,关,学,科,素,养,要,培,优,解,题,训,练,要,高,效,化学,(,新课标,),第八章 第,1,讲 弱电解质的电离与水的电离,必,备,知,识,要,打,牢,高,频,考,点,要,通,关,学,科,素,养,要,培,优,解,题,训,练,要,高,效,化学,(,新课标,),单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,*,第八章 第,1,讲 弱电解质的电离与水的电离,必,备,知,识,要,打,牢,高,频,考,点,要,通,关,学,科,素,养,要,培,优,解,题,训,练,要,高,效,化学,(,新课标,),考基梳理 助学提升,考点通解 能力对接,考向集训 名师揭秘,单击此处编辑母版文本样式,第三章 第,2,讲 铝及其化合物,必,备,知,识,要,打,牢,高,频,考,点,要,通,关,学,科,素,养,要,培,优,解,题,训,练,要,高,效,化学,(,新课标,),第八章 第,1,讲 弱电解质的电离与水的电离,必,备,知,识,要,打,牢,高,频,考,点,要,通,关,学,科,素,养,要,培,优,解,题,训,练,要,高,效,化学,(,新课标,),单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,浙江省高考化学第一轮复习,永嘉中学 戴家鹏,电离平衡,浙江省高考怎么考？,练2：(重庆高考)pH2的两种,(1)强、弱电解质都是化合物。,知识点1：强电解质与弱电解质,(填“”、“”或“”)。,“四大强碱”：NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2。,(浙江高考节选)知：,发生电离，下列叙述错误的是 (),请根据以上信息回答下列问题：,10 mol/L CH3COOH溶液和20 mL 0.,_。,浙江省高考化学第一轮复习,3下列关于电离平衡常数(K)的说法正确的是 (),醋酸能和碳酸钙反应放出CO2,A将溶液稀释到原体积的10倍,B加入适量的醋酸钠固体,结合滴定曲线图像考查溶液导电性比较、电离平衡常数及离子浓度比较。,1 mol/L的醋酸溶液中，,1 molL1的NaOH溶液,(浙江高考节选)知：,25时，弱电解质的电离平衡常数：,Ka(CH3COOH)1.8105，Ka(HSCN)0.13；,25时，2.0103 mol/L氢氟酸水溶液中，调节溶液pH(忽略体积变化)，得到c(HF)、c(F)与溶液pH的变化关系，如下图：,请根据以上信息回答下列问题：,(1)25时，将20 mL 0.10 mol/L CH3COOH溶液和20 mL 0.10 mol/L HSCN溶液分别与20 mL 0.10 mol/L NaHCO3溶液混合，实验测得产生的气体体积(V)随时间(t)变化的示意图如图所示。,反应初始阶段，两种溶液产生CO2气体的速率存在明显差异的原因是_，,反应结束后所得两溶液中，c(CH3COO)_c(SCN),(填“”、“”或“”)。,(2)25时，HF电离平衡常数的数值Ka_，,列式并说明得出该平衡常数的理由_。,结合图像考查电解质强弱应用、离子浓度比较及电离平衡常数。,电离平衡移动与电离度及K变化关系。,(浙江高考)下列说法正确的是 (),A常温下，将pH3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍后，溶液的pH4,B为确定某酸H2A是强酸还是弱酸，可测NaHA溶液的pH。若pH7，则H2A是弱酸；若pH,弱电解质的判断方法及滴定分析。,结合滴定曲线图像考查溶液导电性比较、电离平衡常数及离子浓度比较。,1了解电解质的概念。了解强电解质和弱电解质的概念。,2了解电解质在水溶液中的电离，以及电解质溶液的导电性。,3了解弱电解质在水溶液中的电离平衡。了解电离度和电离平衡常数的,概念及其简单计算。,1.与物质的分类相结合考查强弱电解质的判断。,2.依据化学平衡理论分析弱电解质电离平衡的影响因素及相关“量的变化。,3.结合图像考查电离平衡以及溶液导电性的变化。,4.与盐类水解、pH计算相结合考查水的离子积常数及其应用。,电离平衡,(1)强、弱电解质都是化合物。,(2)常见“七大强酸”、“四大强碱”、绝大多数盐属于强电解质。,“七大强酸”：HCl、HBr、HI、H2SO4、HNO3、HClO3、HClO4。,“四大强碱”：NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2。,(3)电解质的强弱与溶解性的大小、导电能力的强弱没有直接关系。,知识点1：强电解质与弱电解质,练1：现有下列物质：硫酸冰醋酸氨水,Fe(OH)3 NaHCO3(s)Al氯水BaSO4,(1)上述物质中属于强电解质的有_，,属于弱电解质的有_。,(2)上述物质中能导电的有_。,(3)写出、的电离方程式：,_，,_，,_。,知识点2：弱电解质的电离平衡,(1)弱电解质的电离平衡属于化学平衡，其移动规律遵循勒夏特列原理。,(2)电离平衡向右移动，离子浓度不一定增大。,(3)任何情况下水电离产生的c(H)和c(OH)总是相等的。,(4)电离常数只与温度有关，与分子或离子的浓度大小、,电离平衡的移动方向无关。,(5)水的离子积常数适用于任何酸、碱、盐的稀溶液。,即KWc(H)c(OH)中的c(H)、c(OH)分别是溶液中,H、OH的总浓度。,练2：一定温度下，用水稀释0.1 mol/L的一元弱酸HA，随稀释进行，下列数值一定增大的是(KW表示水的离子积，Ka表示HA的电离常数)(),答案：B,考点一判断弱电解质的方法,1等体积同浓度的盐酸和醋酸溶液，谁的导电性更强？,20.1 mol/L的盐酸和0.1 mol/L的醋酸溶液中，,c(H)相同吗？与相同条件下的Zn反应其速率相同吗？,3对pH均为2的盐酸和醋酸溶液分别进行稀释100倍，,哪种溶液的pH变化较大？,4CH3COONa溶液显碱性，能否说明CH3COOH是弱,电解质？其依据是什么？,练1：下列事实能说明醋酸是弱电解质的组合是 (),醋酸与水能以任意比互溶,醋酸溶液能导电,醋酸溶液中存在醋酸分子,0.1 mol/L醋酸溶液的pH比0.1 mol/L盐酸的pH大,醋酸能和碳酸钙反应放出CO2,0.1 mol/L 醋酸钠溶液pH8.9,大小相同的锌粒与相同物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液反应，开始醋酸产生H2速率慢,AB C D,答案:C,练2：(重庆高考)pH2的两种,一元酸x和y，体积均为100 mL，,稀释过程中pH与溶液体积的关,系如图所示。分别滴加NaOH,溶液(c0.1 mol/L)至pH7，,消耗NaOH溶液的体积为Vx、Vy，那么 (),Ax为弱酸，VxVy,Cy为弱酸，VxVy,答案：C,考点二外界因素对电离平衡的影响,(1)平衡移动的方向？,(2)离子浓度、电离度、K值的大小变化？,答案：B,练3：常温下0.1 molL1醋酸溶液的pHa，,下列能使溶液的pH(a1)的措施是(),A将溶液稀释到原体积的10倍,B加入适量的醋酸钠固体,C加入等体积0.2 molL1盐酸,D提高溶液的温度,练4：有下列水溶液：,pH0的盐酸,0.5 molL1的盐酸,0.1 molL1的NaOH溶液,0.1 molL1的NH4Cl溶液,0.5 molL1的NH4Cl溶液,以上溶液中，水电离的c(H)由大到小的顺序是,_。,答案：,以弱酸HX为例：,练5：（山东卷28题节选）,练2：(重庆高考)pH2的两种,B加入适量的醋酸钠固体,C强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导,D多元弱酸各步电离平衡常数相互关系为：K1K2K3,浙江省高考怎么考？,A将溶液稀释到原体积的10倍,0103 mol/L氢氟酸水溶液中，调节溶液pH(忽略体积变化)，得到c(HF)、c(F)与溶液pH的变化关系，如下图：,5 molL1的盐酸,发生电离，下列叙述错误的是 (),浙江省高考怎么考？,浙江省高考怎么考？,(浙江高考节选)知：,4CH3COONa溶液显碱性，能否说明CH3COOH是弱,Cy为弱酸，VxVy,2 molL1盐酸,练1：现有下列物质：硫酸冰醋酸氨水,祝同学们2014高考成功！,高考真题,【答案】C,答案：C,高考真题,【答案】B,高考真题,1下列关于电解质的叙述正确的是 (),A强酸、强碱及大部分盐类属于强电解质，弱酸、弱,碱属于弱电解质,B所有的离子化合物都是强电解质，所有的共价化合,物都是弱电解质,C强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导,电能力强,DCO2的水溶液能导电，所以CO2是电解质,答案：A,2已知室温时，0.1 molL1某一元酸HA在水中有0.1%,发生电离，下列叙述错误的是 (),A该溶液的pH4,B升高温度，溶液的pH增大,C此酸的电离平衡常数约为1107,D由HA电离出的c(H)约为水电离出的c(H)的106倍,答案：B,3下列关于电离平衡常数(K)的说法正确的是 (),A电离平衡常数(K)越小，表示弱电解质电离能力越弱,B电离平衡常数(K)与温度无关,C不同浓度的同一弱电解质，其电离平衡常数(K)不同,D多元弱酸各步电离平衡常数相互关系为：K1K2K3,答案：A,答案：B,4.在体积均为1 L、pH均等于2的盐酸和醋酸溶液中，分别投入0.23 g Na，则图中比较符合反应事实的曲线是(),谢谢观看,