2019届全国通用版高考化学大一轮复习第31讲弱电解质的电离平衡考点1弱电解质的电离平衡优选讲义.ppt

单击此处编辑母版文本样式,返回导航,高考总复习,化学,第八章水溶液中的离子平衡,水溶液中的离子平衡,第 八 章,第,31,讲弱电解质的电离平衡,考纲要求,考情分析,命题趋势,1.,了解电解质的概念。了解强电解质和弱电解质的概念。,2.,理解电解质在水溶液中的电离。,3.,理解弱电解质在水中的电离平衡，能利用电离平衡常数进行相关计算。,2017,，全国卷,，,28T,2016,，全国卷甲，,28T,2016,，全国卷乙，,12T,2016,，全国卷丙，,13T,2016,，天津卷，,4T,预计,2019,年高考对本部分内容的考查仍将以外界条件对弱电解质电离平衡的影响为主，同时可能会考查电离平衡常数、水的离子积等。复习备考时，注意与溶液的酸碱性、盐类水解等知识结合理解。,分值：,4,6,分,栏目导航,板 块 一,板 块 二,板 块 三,板 块 四,1,强电解质和弱电解质,(,详见,P,25,第,5,讲离子反应考点一,),考点一弱电解质的电离平衡,2,弱电解质的电离平衡,(1),电离平衡的建立,在一定条件,(,如温度、浓度等,),下，当,_,的速率和,_,的速率相等时，电离过程就达到平衡。平衡建立过程如图所示。,弱电解质分子电离成离子,离子结合成弱电解质分子,(2),影响弱电解质电离平衡的因素,内因：弱电解质本身的性质，是决定因素。,外因,电离方向,吸热,增大,电离方向,电离方向,生成弱电解质分子,改变条件,平衡移动方向,n,(H,),c,(H,),导电能力,K,a,加水稀释,增大,减小,减弱,不变,加入少量冰醋酸,增大,增大,增强,不变,通入,HCl(g),增大,增大,增强,不变,加入,NaOH(s),减小,减小,增强,不变,加入,CH,3,COONa(s),减小,减小,增强,不变,加入镁粉,减小,减小,增强,不变,升高温度,增大,增大,增强,增大,C,1,稀醋酸加水稀释时，溶液中不是所有的离子浓度都减小。,因为温度不变，,K,w,c,(H,),c,(OH,),是定值，稀醋酸加水稀释时，溶液中的,c,(H,),减小，故,c,(OH,),增大。,一外界条件对电离平衡的影响,B,二一元强酸与一元弱酸的比较,浓度均为,0.01 molL,1,的强酸,HA,与弱酸,HB,pH,均为,2,的强酸,HA,与弱酸,HB,pH,或物质的量浓度,2,pH,HA,pH,HB,0.01 molL,1,c,(HA)HB,HA,HB,体积相同时与过量的碱反应消耗碱的量,HA,HB,HAHB,体积相同时与过量金属锌反应产生,H,2,的量,HA,HB,HA,c,(B,),c,(A,),c,(B,),分别加入固体,NaA,、,NaB,后,pH,的变化,HA,：不变,HB,：变大,HA,：不变,HB,：变大,浓度均为,0.01 molL,1,的强酸,HA,与弱酸,HB,pH,均为,2,的强酸,HA,与弱酸,HB,加水稀释,10,倍后,3,pH,HA,pH,HB,2,溶液的导电性,HAHB,HA,HB,水的电离程度,HA,(2),若三种酸溶液中的,c,(H,),相等。,a,三种酸的物质的量浓度大小关系为,_,。,b,取等体积上述三种溶液，分别用同浓度的,NaOH,溶液完全中和，所需,NaOH,溶液的体积大小关系为,_,。,c,若取等质量,Zn,分别跟这三种溶液反应，使,Zn,恰好完全反应时，消耗三种酸的体积大小关系为,_,。,答题送检,来自阅卷名师报告,答案,D,C,