物质的量物质的量浓度.ppt

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,第3节 化学中常用的,物理量物质的量,第三课时,n,（微观粒 子数目）,V,（气体体积）,m,（任何状态的,物质质量）,N,A,N,A,Vm,Vm,M,M,N,复习：,n=,n=,n=,？,溶液的体积,三、物质的量浓度,活动探究：配制一定体积的溶液并表示其组成,请配制0.1LNaCl溶液，其中含溶质0.04mol，,请以固体NaCl完成配制任务。,并总结出,配制步骤:,在什么样的仪器里配制？注意什么？,细颈、梨形、平底玻璃瓶配磨口玻璃塞,容量瓶上标有,。,。,100mL 250mL,500mL 1000mL,注意事项,容量瓶的构造,容量瓶的规格,使用前检查瓶塞处是否漏水；,容量瓶不能进行加热，不能在容量 瓶里进行溶质的溶解；,容量瓶只能用于配制，不能用于储存溶液；,倒入容量瓶中的溶液要恢复到室温,温度，容积和刻度线,配制0.1L 含0.04mol NaCl的溶液步骤,（,1）计算,（2）称量,（3）溶解,（4）转移,（5）洗涤,（6）定容,（7）摇匀 装瓶,m,(NaCl)=0.04,mol,-1,用,托盘天平,称,g,的固体氯化钠,把,溶解,所得的溶液在玻璃棒引流下小心地转入容量瓶中,用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒23次，每次洗涤液,都要小心地转入容量瓶中,向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度标线,12cm,处，改,用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面最低处与刻度,标线相切,将称好的氯化钠放入小烧杯中，加入适量的水溶解，,并用玻璃棒搅拌,总结本实验用到的仪器,100ml的容量瓶,烧杯,玻璃棒,胶头滴管,托盘天平,摇匀后发现液面低于刻度线，能否补充水？,不用。因为是部分溶液在润湿容量瓶瓶口磨砂处有所,损失所致。,若定容时不小心液面超过了刻度线，怎么办？能用胶头滴管把多余的液体取出吗？,请重新配制。不能把液体取出,思考,配得的0.1L 含,0.04mol NaCl的,溶液浓度如何表示呢？,三、物质的量浓度的概念,以,单位体积,溶液,里所含溶质,B,的,物质的量,表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的量浓度。用符号,C,B,来表示,物质的量浓度的单位:,mol,L,-1,或 mol,m,-3,计算公式:,溶质B的物,质的量,溶质B的物质量浓度,溶液,的体积,3、把1molNaOH溶解在1L水中，溶液的物质的量浓度是不是1molL-1？,4在相同条件（同温、同压）下，物质的量相等的两种气体必然（）,3相同质量的下列气体中，分子数目最多的是（），原子数目最多的是（）,32g O2占有的体积约为22.,摇匀后发现液面低于刻度线，能否补充水？,实验室需要制取一定量的氢气。,（微观粒 子数目）,4L,物理量物质的量,4 molHCl溶于水配成2L溶液，溶液的物质的量浓度 是多少？,以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的量浓度。,m(NaCl)=0.,*7含有相同氧原子数的二氧化硫与三氧化硫其物质的量之比为_，质量比为 _，分子数之比为_，硫原子个数比为_。,原子数相同 分子数相同,22g CO2和16g O2,在同温同压下占的体积相同,2克的铁与足量的稀硫酸反应，消耗硫酸的物质的量为多少？,三、物质的量浓度的概念,1 :2 :1,2、,将0.4 molHCl溶于水配成2L溶液，溶液的物质的量浓度 是多少？,3、把1molNaOH溶解在1L水中，溶液的物质的量浓度是不是1mol,L,-1,？,4、从1L 1mol,L,-1,的KNO,3,溶液中取出10mL，取出的溶液,中KNO,3,的物质的量浓度是多少？,5、把1.12L的HCl（标准状况）的质量是多少？,溶于水，配制成250ml溶液，该溶液HCl的物质的量浓度是多少？,L,-1,1 mol,L,-1,L,-1,思考,1、,配得的0.1L 含0.04mol NaCl的溶液物质的量浓度为,。,0.4 molL,-1,不是，因为溶液的体积不等于溶剂水的体积,所以，溶液的体积不是1L,物质的量在化学反应中的应用,：,实验室需要制取一定量的氢气。将65g金属锌放入1L物质的量浓度为2mol/L的盐酸中，它们,恰好,完全反应，生成的氢气的体积为22.4L（STP）。请完成下面的空格：,Zn +2HCl =ZnCl,2,+H,2,物质的量（mol）,物质的量之比,反应系数之比,1 2 1,1 :2 :1,1 :2 :1,化学方程式中反应物和生成物化学式前的,系数之比,等于,各对应物质的,物质的量之比。,这个结论在化学计算中用起来更简便。,用11.2克的铁与足量的稀硫酸反应，消耗硫酸的物质的量为多少？,最多可生成多少体积（标准状况）的氢气？,练一练,1、,3、,化学方程式中反应物和生成物化学式前的系数之比 等于各对应物质的,物质的量之比,。,2、一定物质的量浓度溶液的配制步骤,1）计算 2）称量 3）溶解 4）转移 5）洗涤 6）定容,7）摇匀、装瓶,小结,实验常,用仪器,m(NaCl)=0.,以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的量浓度。,A体积相同 均为22.,1 :2 :1,4L水的物质的量为1mol,以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的量浓度。,所以，溶液的体积不是1L,molL-1 或 molm-3,04mol NaCl的溶液物质的量浓度为,这个结论在化学计算中用起来更简便。,中KNO3的物质的量浓度是多少？,原子数相同 分子数相同,原子数相同 分子数相同,容量瓶不能进行加热，不能在容量 瓶里进行溶质的溶解；,1浓度为2 mol/L的NaOH溶液的正确含义是（）,A在2 L水中溶有80克的NaOH,B80克NaOH溶于水配成的溶液,C每升溶液中含有80克NaOH,D每2 L溶液中含有80克NaOH,2将0.3mol CaCl,2,溶于水配成4 L溶液，则2 L溶液里含有Cl,-,为（）,A9.0310,22,个 B1.80610,23,个,C0.6 mol D0.4 mol,3相同质量的下列气体中，分子数目最多的是（），原子数目最多的是（）,ANH,3,BO,2,CCO,2,DCH,4,ESO,2,FH,2,练习,C,B,F,F,4在相同条件（同温、同压）下，物质的量相等的两种气体必然（）,A体积相同 均为22.4L,原子数相同 分子数相同,5下列说法中，正确的是（）,A.32g O,2,占有的体积约为22.4L,B.22.4L N,2,含有阿伏加德罗常数个N,2,C.标准状况下,22.4L水的物质的量为1mol,D.22g CO,2,和16g O,2,在同温同压下占的体积相同,61滴水(0.05ml)中有17万亿亿个水分子是怎样计算出来的？,*7含有相同氧原子数的二氧化硫与三氧化硫其物质的量之比为_，质量比为 _，分子数之比为_，硫原子个数比为_。,AD,D,3:2 6:5 3:2,3:2,