2019届中考化学考前考点梳理第三单元物质构成的奥秘讲义.ppt

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,*,*,第三单元,物质构成的奥秘,考点梳理,自主测试,一,二,一、物质的构成,1,.,分子,(1),定义。,分子是保持物质,化学性质,的,最小,粒子。,(2),分子的基本性质。,质量和体积都,很小,。,分子在不停地,运动,。温度越高,分子运动越,快,。,分子之间有,间隔,。,同种物质的分子化学性质,相同,不同种物质的分子化学性质,不同,。,(3),相对分子质量。,化学式中各原子的,相对原子质量,的总和。,(4),分子观点的应用。,运用分子观点解释生活中常见的现象,:,我们可用分子来解释物质的扩散、溶解、蒸发、挥发等现象,;,用分子间的间隙解释物质的,“,三态,”,变化等。,考点梳理,自主测试,一,二,运用分子观点解释某些概念。,a.,物理变化和化学变化。,由分子构成的物质,发生物理变化时分子本身未变,发生化学变化时分子本身发生了变化,变成了其他物质的分子。如水变成水蒸气,水分子本身没有变,只是分子间的间隔变大,这是物理变化,;,水通直流电,水分子发生了变化,生成了氢分子和氧分子,这是化学变化。,b.,纯净物和混合物。,由同种分子构成的物质是纯净物,如水是由水分子构成的,它的组成和性质是固定的,;,不同种分子构成的物质是混合物,如空气是由氮气分子、氧气分子等构成的,它的组成不固定,混合物中各物质仍保持各自原来的性质。,考点梳理,自主测试,一,二,2,.,原子,(1),定义。,原子是,化学变化,中的最小粒子。,(2),原子的基本性质。,原子的体积和质量都很,小,。,原子在不断,运动,。,原子之间有一定的,间隔,。,原子在化学变化中,不可,再分,只是重新组合。,考点梳理,自主测试,一,二,(3),原子的构成。,在中性原子中,核电荷数,=,质子数,=,核外电子数,考点梳理,自主测试,一,二,(4),核外电子排布。,核外电子的分层排布可用原子结构示意图表示,:,(5),相对原子质量。,相对原子质量的定义。,以碳,12(,含有,6,个质子和,6,个中子的碳原子,),的实际质量的,为标准,其他原子的质量与它相比较所得的比值,即为该原子的相对原子质量。,考点梳理,自主测试,一,二,求算公式。,原子的近似相对原子质量。,近似相对原子质量,=,质子数,+,中子数,考点梳理,自主测试,一,二,3,.,离子,(1),离子的定义,:,带电荷的原子或原子团叫做离子。带正电荷的原子叫做,阳离子,带负电荷的原子叫做,阴离子,。,(2),离子的形成,:,根据原子核外最外层电子排布的特点可知,金属元素的原子易失去电子形成阳离子,;,非金属元素的原子易得到电子形成阴离子。,(3),离子符号表示的意义,:,考点梳理,自主测试,一,二,二、物质的组成,1,.,元素,(1),元素定义。,元素是具有相同,核电荷数,(,即核内,质子数,),的一类原子的总称。,(2),地壳中元素的含量,(,质量分数,),占前四位的是,氧,、,硅,、,铝,、,铁,。,(3),元素符号的意义。,对于单质是由单原子构成的,还表示这种单质。,考点梳理,自主测试,一,二,元素符号前面加上数字时,只能表示原子,如,:2N,只能表示,两个氮原子,。,2,.,元素周期表,(1),元素周期表的结构,:,共有,7,个横行,18,个纵行。每一个横行叫做,一个周期,每,1,个纵行叫做,一个族,(8,、,9,、,10,三个纵行共同组成一个族,),。,(2),原子序数,:,为了便于查找,元素周期表按元素原子,核电荷数,递增的顺序给元素编了号,叫做原子序数。原子中,原子序数,=,核电荷数,=,质子数,=,核外电子数,。,(3),元素周期表中对金属元素、非金属元素用不同的颜色做了区分,并标明了元素的相对原子质量。,考点梳理,自主测试,一,二,(4),每一格,(,以氢元素为例,):,考点梳理,自主测试,1,2,3,4,5,6,7,1,.,下列关于分子、原子、离子的说法不正确的是,(,),A.,二氧化碳、水、氨气都是由分子构成的物质,B.,氯化钠、硫酸铜都是由离子构成的物质,C.,铁、铜、汞等金属单质都是由原子构成的物质,D.,氧气、硅、金刚石等非金属单质都是由分子构成的物质,解析：,硅、金刚石是由原子构成的单质,D,项错误。,答案：,D,考点梳理,自主测试,1,2,3,4,5,6,7,2,.,下列关于原子的叙述正确的是,(,),一切原子都是由质子、中子和电子构成的,原子总是在不断运动着,原子是化学变化中的最小粒子,原子由原子核和核外电子构成,原子中不存在电荷,因而原子不带电,A.,B.,C.,D.,考点梳理,自主测试,1,2,3,4,5,6,7,解析：,有的原子核中没有中子,例如氢原子中没有中子,所以,说法错误,;,原子和分子都在不断运动着,所以,说法正确,;,化学变化中分子分成原子,原子再重新组合成新的分子,所以说原子是化学变化中的最小粒子,所以,说法正确,;,原子由原子核和核外电子构成,所以,说法正确,;,原子核中的质子带正电荷,核外电子带负电荷,所以,说法错误。,答案：,A,考点梳理,自主测试,1,2,3,4,5,6,7,3,.,对下列一些事实的解释不正确的是,(,),解析：,由于原子间有间隔,汞原子的间隔随温度的升高而增大,随温度的降低而减小,所以,温度计中的水银热胀冷缩,原子的大小并没有发生变化。,答案：,C,考点梳理,自主测试,1,2,3,4,5,6,7,4,.,某药品说明书中标明,:,本品每克含碘,150 mg,镁,65 mg,铜,2 mg,锌,1.5 mg,锰,1 mg,。这里所标的各成分是指,(,),A.,分子,B.,原子,C.,元素,D.,离子,解析：,碘、镁、锌、铜、锰分别是指具有相同质子数的一类原子的统称,故这里所标的各成分是指元素。,答案：,C,考点梳理,自主测试,1,2,3,4,5,6,7,5,.,地壳中含量最多的元素是,(,),A.OB.SiC.AlD.Fe,解析：,地壳中含量最多的元素是氧元素,含量最多的金属元素是铝元素。,答案：,A,考点梳理,自主测试,1,2,3,4,5,6,7,6,.,根据下列微粒的结构示意图,回答下列问题。,(1),图中共表示了,种元素的微粒,其中表示阴离子的是,(,填序号,),其离子符号为,其中表示稀有气体原子的是,(,填序号,),。,(2)B,属于,(,填,“,金属,”“,非金属,”,或,“,稀有气体,”,),元素,B,原子在化学反应中形成的离子符号为,。,(3)B,、,C,元素形成的化合物的化学式为,。,(4),某元素,X,形成的化合物的化学式为,Na,2,X,则,X,的原子结构示意图可能是,(,填序号,),。,考点梳理,自主测试,1,2,3,4,5,6,7,解析：,(1),质子数决定元素的种类,由微粒的结构示意图可知,核内质子数不同的有,4,种,所以,图中共表示了,4,种元素的微粒,;,在,D,的微粒的结构示意图中,核内质子数,(8),核外电子数,(10),属于阴离子,;,稀有气体的原子最外层有,8,个电子,(,或最外层是第一层有,2,个电子,),时,故,E,属于稀有气体原子。,(2),由,B,微粒的结构示意图可知,核内质子数为,12,是镁元素,属于金属元素。由于镁原子最外层的电子数是,2,在反应中易失去最外层的,2,个电子,形成镁离子,符号为,Mg,2+,。,(3),由于,B,元素是镁元素,其化合价为,+2,价,C,元素是氯元素,原子的最外层的电子数是,7,在反应中易得到,1,个电子,因此其化合价为,-1,价,所以,B,、,C,元素形成的化合物的化学式是,MgCl,2,。,(4),化合物,Na,2,X,中钠的化合价为,+1,价,根据化合物中各元素的化合价代数和为零可知,X,的化合价为,-2,价,故,X,的最外层电子数为,6,可能是图示中的,A,。,考点梳理,自主测试,1,2,3,4,5,6,7,答案：,(1)4,D,O,2-,E,(2),金属,Mg,2+,(3)MgCl,2,(4)A,考点梳理,自主测试,1,2,3,4,5,6,7,7,.,图,1,是元素周期表中铟元素的相关信息,图,2,是铟原子的结构示意图,(,当电子层达到或超过四层时,倒数第二层不超过,18,个电子,),回答下列问题,:,(1),铟元素属于,(,填,“,金属,”,或,“,非金属,”,),元素,其原子核外共有,个电子层。,(2),在化学反应中,铟原子容易,(,填,“,失去,”,或,“,得到,”,),电子形成铟离子,铟离子的化学符号为,。,(3),画出第,13,号元素的原子结构示意图,该元素与铟元素在元素周期表中处于同一,(,填,“,周期,”,或,“,族,”,),。,考点梳理,自主测试,1,2,3,4,5,6,7,解析：,(1),铟元素汉字名称的偏旁是,“,金,”,可见属于金属元素,;,其核外有,5,个电子层,;(2),铟原子最外层有,3,个电子,在化学反应中易失去最外层的,3,个电子而带,3,个单位的正电荷,;(3)13,号元素是铝元素,其,原子结构示意图为,其原子最外层与铟原子最外层都是,3,个电子,故位于同一族。,答案：,(1),金属,5,(2),失去,In,3+,(3),族,归类示例一,归类示例二,归类示例三,归类示例四,归类示例五,归类示例六,归类示例一,构成物质的微粒,【例,1,】,对于构成物质的分子、原子和离子的认识,下列说法正确的是,(,),A.,构成分子的原子能保持该物质的化学性质,B.,原子得失电子变成离子后,元素的种类发生了变化,C.,两种原子的质量之比等于它们的相对原子质量之比,D.,离子之间存在着相互作用,分子之间没有相互作用,解析：,由分子构成的物质,保持其化学性质的最小微粒是分子,构成分子的原子不能保持该物质的化学性质,故,A,错误,;,原子得失电子变成离子后,质子数不变,故元素的种类不发生变化,故,B,错误,;,两种原子的质量之比等于它们的相对原子质量之比,故,C,正确,;,分子、原子、离子之间都存在着相互作用,故,D,错误。,答案：,C,归类示例一,归类示例二,归类示例三,归类示例四,归类示例五,归类示例六,归类示例一,归类示例二,归类示例三,归类示例四,归类示例五,归类示例六,归类示例二,粒子的基本性质,【例,2,】,用微粒的知识解释生活中的一些现象,其中错误的是,(,),归类示例一,归类示例二,归类示例三,归类示例四,归类示例五,归类示例六,解析：,NaCl,是由离子构成的,离子是不断运动的,所以,向汤中加入少量的,NaCl,整锅汤变咸,C,项错误。,答案：,C,归类示例一,归类示例二,归类示例三,归类示例四,归类示例五,归类示例六,归类示例三,粒子结构示意图,【例,3,】,下列粒子结构示意图中,表示阳离子的是,(,),解析：,当核内质子数大于核外电子数时,属于阳离子,C,中核内质子数大于核外电子数,是阳离子结构示意图,;A,中核内质子数小于核外电子数,是阴离子结构示意图,;B,、,D,中核内质子数等于核外电子数,是原子结构示意图。,答案：,C,归类示例一,归类示例二,归类示例三,归类示例四,归类示例五,归类示例六,归类示例一,归类示例二,归类示例三,归类示例四,归类示例五,归类示例六,归类示例四,物质的元素组成,【例,4,】,碳元素与氧元素的本质区别是,(,),A.,质子数不同,B.,电子数不同,C.,中子数不同,D.,最外层电子数不同,解析：,元素是具有相同核电荷数,(,即质子数,),的一类原子的总称,因此,同种元素的原子,质子数一定相同,不同种元素的原子,质子数一定不同。,答案：,A,归类示例一,归类示例二,归类示例三,归类示例四,归类示例五,归类示例六,归类示例五,元素周期表,【例,5,】,如图是某元素的原子结构示意图和该元素在元素周期表中的单元格,下列说法不正确的是,(,),A.,该元素属于金属元素,B.,该原子在化学变化中容易失去电子,C.,该原子的大小主要决定于核外电子的运动空间,D.,该原子的质量由构成其原子的质子和电子决定,归类示例一,归类示例二,归类示例三,归类示例四,归类示例五,归类示例六,解析：,原子的质量主要集中在原子核上,原子核是由质子和中子构成的,因此原子的质量由构成其原子的质子和中子决定,故,D,错误。,答案：,D,归类示例一,归类示例二,归类示例三,归类示例四,归类示例五,归类示例六,归类示例六,化学符号表示的意义,【例,6,】,对于下列几种化学符号,有关说法正确的是,(,),H,Fe,2+,Cu,P,2,O,5,Fe,3+,NaCl,A.,能表示一个分子的是,B.,表示物质组成的化学式是,C.,的质子数相同,化学性质也相同,D.,中的数字,“,5”,表示五氧化二磷中有,5,个氧原子,解析：,H,可表示,1,个氢原子或氢元素,;,P,2,O,5,可表示,1,个五氧化二磷分子,;,NaCl,是由离子构成的,故,A,错误,;,Fe,2+,、,Fe,3+,分别表示亚铁离子、铁离子,它们的质子数相同,但它们的最外层电子数不同,化学性质不同,故,C,错误,;,P,2,O,5,中的,“,5”,表示,1,个五氧化二磷分子中含有,5,个氧原子,故,D,错误。,答案：,B,归类示例一,归类示例二,归类示例三,归类示例四,归类示例五,归类示例六,