2019届江苏专版高考化学一轮复习第三板块专题五物质结构元素周期律第二课题元素周期表元素周期律第二课时高.ppt

第,2,课时高考研究课,考,纲,要,求,高,频,考,点,1,了解元素周期表,(,长式,),的结构,(,周,期、族,),及其应用，掌握同一周,期、同一主族元素的原子结构与元,素性质的递变规律。,2,理解元素,(,主族和零族,),原子结构、,在周期表中的位置、性质及其它们,之间的关系。,1.,元素金属性、非金属性强弱的比较,5,年,2,考,2.,微粒半径大小的比较,5,年,3,考,3.,元素推断,5,年,5,考,高考这样考,W,X,Y,Z,师说高考,知考情,高考中常常以选择题形式呈现。一般以元素周期表结构为情境，将,“,位、构、性,”,三者之间的关系、元素化合物知识、基本理论、化学实验等融合在一起考查，形式灵活多变，且综合性强，能够较好地考查学生的综合能力,明学法,题目时常以文字描述或元素周期表片段为载体，综合考查,“,位、构、性,”,的知识，备考时既要熟练掌握元素周期表的结构，还要从金属性、非金属性强弱比较，粒子半径大小的比较以及元素推断入手，系统掌握元素性质的变化规律,备考这样办,突破,点,元素金属性、非金属性强弱的比较,一,最外层电子数,得失电子趋势,元素的性质,金属元素,4,较易得,非金属性,元素周期表,金属性从左向右，由强变弱，从上到下，由弱变强,非金属性从左向右，由弱变强，从上到下，由强变弱,金属活动性顺序,按,K,、,Ca,、,Na,、,Mg,、,Al,、,Zn,、,Fe,、,Sn,、,Pb,、,Cu,、,Hg,、,Ag,、,Pt,、,Au,的顺序，金属性减弱,非金属活动性顺序,按,F,、,O,、,Cl,、,Br,、,I,、,S,的顺序，非金属性减弱,对点训练,突破,点,微粒半径大小的比较,二,对点训练,突破,点,元素推断,三,突破口,结论,周期序数等于族序数,H,、,Be,、,Al,主族序数,(,最外层电子数,),等于周期序数,(,电子层数,),2,倍的元素,C,、,S,主族序数,(,最外层电子数,),等于周期序数,(,电子层数,),3,倍的元素,O,周期序数,(,电子层数,),等于主族序数,(,最外层电子数,),2,倍的元素,Li,周期序数,(,电子层数,),等于主族序数,(,最外层电子数,),3,倍的元素,Na,最高正价是最低负价绝对值,3,倍的元素,S,突破口,结论,最高正价与最低负价代数和为,0,的元素,H,、,C,、,Si,最高正价不等于主族序数的元素,O,、,F,(,无正价,),原子半径最小的元素,H,短周期原子半径最大的元素,Na,第,3,周期离子半径最小的元素,Al,W,与,X,是同主族的短周期元素，,X,的原子序数是,W,的,2,倍,W,是,O,，,X,是,S,突破口,结论,短周期元素中金属性最强,Na,非金属性最强的元素,F,常见的半导体材料,Si,突破口,结论,空气中含量最多的元素,N,地壳中含量最多的元素,O,地壳中含量最多的金属元素,Al,突破口,结论,既能与强酸反应，又能与强碱反应的常见物质,Al,、,Al,2,O,3,、,Al(OH),3,、,NaHCO,3,形成化合物种类最多的元素、其单质是硬度最大的物质的元素,C,气态氢化物溶于水显碱性的元素,N,单质密度最小的元素,H,密度最小的金属元素,Li,气态氢化物的沸点最高的元素或氢化物在通常情况下呈液态的元素,O,常温下单质呈液态的非金属元素,Br,常温下单质呈液态的金属元素,Hg,突破口,结论,气态氢化物能和它的氧化物在常温下反应生成该元素的单质的元素,S,单质在常温下能与水反应放出气体的短周期元素,Li,、,Na,、,F,无含氧酸的非金属元素或无氧酸,(,气态氢化物,),可腐蚀玻璃的元素或气态氢化物最稳定的元素或阴离子的还原性最弱的元素,F,焰色反应呈黄色的元素或焰色反应呈紫色,(,透过蓝色钴玻璃观察,),的元素,Na,或,K,氧化物易形成酸雨的元素,N,或,S,气态氢化物和最高价氧化物对应水化物能反应生成离子化合物的元素,N,对点训练,课堂即时练,X,Y,Z,W,