高考一轮复习-化学--第1讲.pptx

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,2021/10/3,#,1了解元素、核素、同位素定义。,2了解原子组成。,3了解原子序数、核电荷数、质子数、中子数；核外电子,数及其相互关系。,4了解原子核外电子排布规律。,第一讲原子结构,第1页,1原子结构及其组成微粒间关系。,2核外电子排布规律及应用。,3元素、核素、同位素相关辨析。,第2页,一、原子结构,1,原子组成,第3页,2,原子结构中常见微粒关系,(1)原子,质子数电荷数,质子数电荷数,第4页,提醒,第5页,二、元素、核素、同位素,1,元素：,含有相同,(即,)同一类原子总称。,2,核素：,含有一定数目,和一定数目,一个原子。可用符号,表示。,核电荷数,质子数,质子,中子,第6页,3,同位素,概念：,相同而,不一样同一个元素不一样,互称为同位素。,特征：,含有相同存在形态同位素，化学性质几乎完全相同。,天然存在同一元素各核素所占原子百分数普通不变。,质子数,中子数,核素,第7页,第8页,三、核外电子排布,1,排布方式,多电子原子核外电子是分层排布,电子层序数,1,2,3,4,5,6,7,电子层符号,O,P,Q,离核距离,由,到_,电子能量,由,到_,K,L,M,N,近,低,远,高,第9页,2.排布规律,(1)电子普通总是首先排在能量,电子层里，即最先排在,，当,排满后，再排,，依次类推。,(2)每层最多容纳电子数为,(,n,代表电子层数)。,(3)最外层电子数不超出,个(K层为最外层时，最多不超出,个)，次外层不超出,个，倒数第3层不超出32个。,最低,第1层,第1层,第2层,2,n,2,8,2,18,第10页,核外电子排布相同微粒，化学性质是否相同？,提醒,不一定。核外电子排布相同微粒，有中性原子和离子。若是属于同位素不一样核素，化学性质相同；若是不一样元素原子和离子，则化学性质不一样。,第11页,第12页,两个提醒,原子结构中两个不一定,(1)质量数(,A,)质子数(,Z,)中子数(,N,)，但质子数和中子,数不一定相等；,(2)任何微粒都有质子，但不一定有中子，也不一定有核,外电子，如H,，只有质子，没有中子和电子。,第13页,两种关系,1,元素、核素、同位素之间关系,第14页,第15页,四点说明,相关同位素四点说明,“,同位,”,是指这几个核素质子数(核电荷数)相同，,在元素周期表中占据同一个位置。,因许多元素存在同位素，故原子种数多于元素种,数。有多少种核素就有多少种原子。,但也并非全部元素都有同位素，如Na、F、Al等就没有同位,素。,同位素分为稳定同位素和放射性同位素。,同位素中子数不一样，质子数相同，化学性质几乎完,全相同，物理性质差异较大。,第16页,我纠错,不是全部原子核都由质子和中子组成，H无中子。,地壳中含量最高非金属是O不是N。,任何微粒中，质量数质子数中子数，但质子数与电,子数不一定相等。,质子数相同微粒不一定属于同一个元素，如Ne和,H,2,O。,第17页,必考点37 原子结构相关四,“,量,”,比较,四,“,量,”,比较,第18页,第19页,第20页,答案,D,第21页,(1)同种元素能够有若干种不一样核素，也能够只有一个核素，有多少种核素就有多少种原子。,(2)同种元素是质子数相同全部核素总称，同位素是同一元素不一样核素之间互称。,(3)元素周期表中给出相对原子质量是元素相对原子质量，而不是该元素某种核素相对原子质量。,第22页,第23页,解析,该原子质量数为112165277，A项不正确；元素相对原子质量是此元素各种同位素相对原子质量与该同位素原子所占原子个数百分比乘积之和，B项不正确；元素周期表中84号元素以后均为放射性元素，故D项不正确；元素原子序数质子数核外电子数，C项正确。,答案,C,第24页,必考点38 惯用特征电子层结构与常见等电子微粒,1,120号元素特殊电子层结构,(1)最外层有1个电子元素：H、Li、Na、K；,(2)最外层电子数等于次外层电子数元素：Be、Ar；,(3)最外层电子数是次外层电子数2倍元素：C；,(4)最外层电子数是次外层电子数3倍元素：O；,(5)最外层电子数是内层电子数总数二分之一元素：Li、P；,第25页,(6)最外层电子数是次外层电子数4倍元素：Ne；,(7)次外层电子数是最外层电子数2倍元素：Li、Si；,(8)次外层电子数是其它各层电子总数2倍元素：Li、Mg；,(9)次外层电子数与其它各层电子总数相等元素Be、S；,(10)电子层数与最外层电子数相等元素：H、Be、Al。,第26页,2.核外电子相等微粒,(1),“,18电子,”,微粒,第27页,第28页,说明,稀有气体原子电子层结构与同周期非金属元素形,成阴离子、下一周期金属元素形成阳离子电子层结,构相同，如F,、Ne和Na,电子层结构相同。,第29页,【典例2】,用A,、B,、C,2,、D、E、F、G和H分别表示含有18个电子八种微粒(离子或分子)，请回答以下问题：,(1)A元素是_、B元素是_、C元素是_(用元素符号表示)。,(2)D是由两种元素组成双原子分子，其分子式是_。,第30页,(3)E是全部含18个电子微粒中氧化能力最强分子，其分子式是_。,(4)F是由两种元素组成三原子分子，其分子式是_。,(5)G分子中含有4个原子，其分子式是_。,(6)H分子中含有8个原子，其分子式是_。,第31页,解析,含有18个电子简单阳离子为Ca,2,和K,，简单阴离子为Cl,、S,2,等，氢化物有HCl、H,2,S、PH,3,、H,2,O,2,、C,2,H,6,等，其它如F,2,、Ar等。,答案,(1)K,Cl,S,(2)HCl,(3)F,2,(4)H,2,S,(5)H,2,O,2,(或PH,3,)(6)C,2,H,6,第32页,18电子、10电子粒子与分子空间结构相联络是高考一个考点，需引发注意。18电子粒子：HCl,(,直线形,),、H,2,S,(,V形,),、PH,3,(,三角锥形,),、SiH,4,(,正四面体形,),；10电子粒子：HF,(,直线形,),、H,2,O,(,V形,),、NH,3,(,三角锥形,),、CH,4,(,正四面体形,),。,第33页,【应用2】,已知A、B、C、D是中学化学中常见四种不一样粒子，它们之间存在如图所表示转化关系(反应条件已经略去)：,第34页,(1)假如A、B、C、D均是10电子粒子，请写出A、D电子式：A_；D_。,(2)假如A和C是18电子粒子，B和D是10电子粒子，请写出：,A与B在溶液中反应离子方程式为_,_。,依据上述离子方程式，能够判断C与B结合质子能力大小是(用化学式或离子符号表示)_。,第35页,答案,(1),(2),HS,OH,=S,2,H,2,O,OH,S,2,第36页,解答这类题目时通常以原子结构特点为依据进行推断，如无中子原子是H，短周期电子层数与最外层电子数相等原子是H、Be、Al，外层电子数是内层电子数2倍元素是C等。另外还要掌握以下几个关键点：,熟记元素符号，直接导出；,掌握几个关系，列式导出；,利用排布规律，逐层导出；,搞清带电原因，分析导出；,抓住元素特征，综合导出；,依据量关系，计算导出。,第37页,当场指导,第38页,(3)D和E两种元素相比较，其原子得电子能力较强是_(写名称)。,以下说法中，能够证实上述结论是_(填写编号)。,a比较这两种元素常见单质沸点,b二者形成化合物中，D元素显负价,c比较这两种元素气态氢化物稳定性,d比较这两种元素氢化物水溶液酸性,(4)元素A、D、E与钠元素可形成两种酸式盐(均含有该四种元素)，这两种酸式盐在水溶液中反应离子方程式是,_。,第39页,(5)由元素A、B、D组成一元酸X为日常生活中调味剂，元素A、F组成化合物为Y。在等体积、等pHX、Y溶液中分别加入等质量锌粉，反应后若最终仅有一份溶液中存在锌粉，则反应过程中两溶液中反应速率大小关系是：X_Y(填,“,”,、,“,”,或,“,”,)。,(6)元素F单质常温下是一个气体，工业上主要是经过电解其钠盐饱和溶液方法取得该气体，假定装入饱和溶液为100 mL(电解前后溶液体积改变可忽略)，当测得阴极上产生11.2 mL(标准情况)气体时停顿通电，将溶液摇匀，此时溶液pH为_。,第40页,第41页,Hold住考向,考向1,原子组成与微粒关系,5年5考,考向2,核外电子排布规律应用,5年5考,第42页,名师揭秘,高考主要考查原子结构中各种微粒关系，结合原子结构图式进行分析判断和简单计算，对118号元素原子结构考查是重点，注意规律和结论应用。,第43页,第44页,第45页,2(,上海，9,)氯元素在自然界有,35,Cl和,37,Cl两种同位素，在计算式34.969,75.77%36.966,24.23%35.453中 ()。,A75.77%表示,35,Cl质量分数,B24.23%表示,35,Cl丰度,C35.453表示氯元素相对原子质量,D36.966表示,37,Cl质量数,解析,A项中75.77%表示,35,Cl原子丰度；B项中24.23%表示,37,Cl丰度；D项,37,Cl质量数为37。,答案,C,第46页,1,(全国纲领，10),元素X形成离子与钙离子核外电子排布相同，且X离子半径小于负二价硫离子半径。X元素为 ()。,AAl BP CAr DK,解析,含有相同电子层结构微粒，核电荷数越大其离子半径越小。选项A，Al,3,含有第二周期稀有气体电子层结构；选项B，磷离子半径大于负二价硫离子半径；选项C，Ar为稀有气体元素，不能形成离子；选项D，K,含有与钙离子相同电子层结构，且半径小于负二价硫离子。,答案,D,第47页,第48页,3(,全国理综,，12,)短周期元素W、X、Y、Z原子序数依次增大，且W、X、Y,、Z最外层电子数与其电子层数比值依次为2、3、4、2(不考虑0族元素)。以下关于这些元素叙述错误是 ()。,AX和其它三种元素均可形成最少2种二元化合物,BW和X、Z两种元素分别形成二元化合物中，都有直线形分子,CW、X和Y三种元素能够形成碱性化合物,DZ和其它三种元素形成二元化合物，其水溶液均呈酸性,第49页,解析,W、X、Y、Z都是短周期元素，电子层都不超出3。Y,最外层电子数与其电子层数比值为4，Y,最外层电子数只能为8，Y,电子层数为2，故Y为Na；Z原子序数大于Y，且最外层电子数与电子层数(3层)比值为2，故Z为S；X为第二周期元素，X为O，四种元素都不是0族元素，W为C。O与其它三种元素都能形成最少2种二元化合物，A说法正确；CS,2,和CO,2,都是直线形分子，B说法正确；Na,2,CO,3,和NaHCO,3,都是显碱性化合物，C说法正确；Na,2,S溶液显碱性，D说法错误。,答案,D,第50页,