高一化学正式版本原电池(示范课).pptx

,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,第二节 化学能与电能,第一课时原电池,第1页,【思索与交流】,化学反应不但有新物质生成，同时还伴伴随能量改变，但这种能量改变,通常以热能,形式表现出来，那么有没有以,电能,形式表现出来时候呢，试举例说明。,水电17.6%,其它1.2%,年我国发电总量组成图,火力81.2%,第2页,学习目标：,1、火力发电过程能量是怎样转化？,2、什么是原电池？原电池工作原理是什么？,3、原电池形成条件是什么？,第3页,【火力发电原理及过程】,思索：火力发电过程能量是怎样转化？,化学能（燃料）,燃烧,热能,蒸汽,机械能,（涡轮机）,发电机,电能,第4页,看演示试验,现象：,Zn片上有气泡（H,2,），Zn片逐溶解；Cu片无显著现象。,解释：,第5页,试验现象：,Zn片逐步溶解,，但无气泡，Cu片上有气泡产生，电流计指针发生偏转,看演示试验,第6页,1、,什么是原电池？,原电池,2、原电池工作原理是,什么,？,第7页,化学能,直接,转化为,装置,就叫,原电池,。,把,电能,1、什么是原电池？,一、原电池,常温下自发进行,氧化还原反应,第8页,2、原电池工作原理是,什么,？,I,I,原电池电极反应：,负极（,Zn,）：,正极,（,Cu,）：,Zn 2e,-,=Zn,2,2H,+,+2e,-,=H,2,（发生氧化反应）,（发生还原反应）,原电池总反应：,Zn+2H,=Zn,2,+H,2,-,+,第9页,e,-,e,-,e,-,_,外电路：,内电路：,阳离子正极,阴离子负极,负极正极,e-,这么整个电路组成了闭合回路，带电粒子定向移动产生电流,工作原理,小结,：,正极负极,第10页,小结：,负极,失去电子一极,氧化反应,活性强,正极,得到电子一极,还原反应,活性弱,第11页,H,2,SO,4,(aq),CuSO,4,(aq),Zn,Cu,课堂练习：,请在图上标出电子流动方向和电流方向,并判断正负极.,Ag,Fe,I,e,-,e,-,I,第12页,回想思索：,经过以上试验想想原电池是由哪几部分组成，组成原电池条件又有哪些？,组成：两电极、导线、电解质溶液以及容器,第13页,试验探究:形成原电池条件,结论：,有一个能自发进行氧化还原反应,u,不可,第14页,不可,试验探究:形成原电池条件,结论：,有两种活动性不一样金属作电极,第15页,试验探究:形成原电池条件,有两种活泼性不一样金属,（或一个是非金属导体）作电极,其中:,较活泼金属作负极,较不活泼金属、石墨等作正极,能够,结论：,第16页,试验探究:形成原电池条件,结论：,电极材料均浸入是,电解质溶液,不可,第17页,试验探究:形成原电池条件,结论：,整个装置组成闭合电路,不可,第18页,一、原电池,3.原电池形成条件：,两种活泼性不一样金属,（或其中一个为能导电非金属，如“碳棒”）,作电极,其中较活泼金属为负极。较不活泼金属（或非金属）为正极（,正极普通不参加电极反应，只起导电作用,）；,电解质溶液,形成闭合回路,（酒精、蔗糖、四氯化碳不行）,有一个,能自发地发生,氧化还原反应,两极一液一回路,第19页,A,A,A,A,A,A,Zn Cu,Fe C(,石墨,),Zn Cu,Zn Zn,Fe Cu,Si C(,石墨,),稀H,2,SO,4,CuSO,4,溶液 稀H,2,SO,4,稀H,2,SO,4,A B C D,Zn Cu,A,稀H,2,SO,4,酒精 稀H,2,SO,4,E F G,1.以下装置中能组成原电池形成电流是哪些？,巩固练习：,第20页,第21页,D,第22页,4.某金属能跟稀盐酸作用放出氢气，该金属与锌组成原电池时，锌为负极，此金属是(),A.Mg B.Fe C.Al D.Cu,B,作业：书本45页1、2题,第23页,谢 谢 大 家！,第24页,2.某金属能跟稀盐酸作用放出氢气，该金属与锌组成原电池时，锌为负极，此金属是(),A.Mg B.Fe C.Al D.Cu,原电池的工作原理,B,3.由铜锌和稀硫酸组成原电池工作时，电解质溶液 PH(),A.不 B.先变大后变小,C逐步变大 D.逐步变小,C,习题二,第25页,4.如图装置，电流表G发生偏转，同时A极逐步变粗，B极逐步变细，C为电解质溶液，则A、B、C应是以下各组中哪一组（）,A、A是锌，B是铜，C为稀H,2,SO,4,B、A是铜，B是锌，C为稀硫酸,C、A是铁，B是银，C为AgNO,3,溶液,D、A是Ag，B是铁，C为AgNO,3,溶液,A,C,A,B,D,习题二,原电池的工作原理,第26页,习题三,5.把a、b、c、d四块金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连组成原电池。若a、b相连时，a为负极；c、d相连时，电流由d到c；a、c相连时，c极上产生大量气泡，b、d相连时，b上有大量气泡产生，则四种金属活动性次序由强到弱为(),Aa b c d Ba c d b,Cc a b d Db d c a,B,利用原电池电极判断金属性强弱,第27页,判断原电池正、负极方法,1、由组成原电池两极材料判断：,普通是活泼金属为负极,活泼性较弱金属或能导电非金属为正极,2、依据电流方向或电子流动方向判断：,电子流出一极是负极，电子流进一极是正极,4、依据原电池两极发生改变来判断：,发生氧化反应是负极，发生还原反应是正极,【归纳小结】,5、电极反应现象：,不停溶解，质量降低为负极；有气体产生,或质量增加或不变为正极,3、依据内电路离子移动方向判断：,阳离子移向一极为正极，阴离子移向为负极,第28页,制作化学电源,加紧反应速率：,比如，试验室制H,2,时，因为锌太纯，反应普通较慢，可加入少许CuSO,4,以加紧反应速率。,判断金属活动性强弱,揭示钢铁腐蚀原因及预防钢铁腐蚀。,钢铁中含有碳，可与Fe组成原电池，发生原电池反应而使钢铁遭到腐蚀,一、原电池,6.原电池原理应用：,第29页,请结合组成原电池条件，将氧化还原反应：,Cu+2Fe,3+,=Cu,2+,+2Fe,2+,设计成一个原电池。,1、电解液：,。,2、电极材,料：,正极,，负极,。,3、,电极反应式,：,负极:,.,正极:,.,拓 展：,第30页,通常在轮船尾部和在船壳水线以下 部分，装有一定数量锌块，请解释原 因。,学以致用,思索题,原因：,轮船船身普通是用铁做，装上锌块后，铁跟锌形成原电池，此时锌作为负极发生氧化反应溶掉，而铁作为正极被保护起来不受腐蚀。,第31页,