高一化学物质的量浓度-新课标.pptx

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,溶质B,质量,溶液,质量,溶质B,质量分数=,C%=,m,B,m,(溶液),100%,复习巩固：,100,第1页,物质量浓度,第2页,一、物质量浓度,c,B,=,n,B,V,液,惯用单位：,mol/L（molL,-1,）,或,mol/m,3,(molm,-3,),数学表示式：,C(B),物理量,表示溶液组成,以单位体积,溶液,里所含溶质B,物质量来,定义:,第3页,试一试,40gNaOH配成2L溶液，其,物质量浓度为_mol/L,58.5gNaCl配成1L溶液，其,物质量浓度为_mol/L,标准情况下，22.4LHCl配成0.5L盐酸，其物质量浓度为_mol/L,0.5,1,2,第4页,物质量浓度为2mol/L硫酸,溶液500mL,含硫酸物质量,为_mol.,10molHCl能配成_L、,物质量浓度为2mol/L盐酸,1,5,第5页,注意,溶液,体积,溶剂,体积,溶液浓度与所取溶液体积大小,无关,第6页,1L1mol/LNaCl溶液中,c(Na,+,)=,mol/L，,c(Cl,-,)=,mol/L,1L1mol/LCaCl,2,溶液中,c(Ca,2+,)=,mol/L,c(Cl,-,)=,mol/L,探 究 练 习,1,1,1,2,第7页,离子浓度与,电离方程式中,系数有何联络,第8页,小结,离子浓度比,电离方程式中系数比,=,第9页,练 兵,1、0.1mol/LAl,2,(SO,4,),3,溶液，其中c(Al,3+,)=,_,c(SO,4,2-,)=,2、已知 2L Al,2,(SO,4,),3,溶液中含有9.0310,23,个SO,4,2-,，则c(Al,3+,)=_,0.2mol/L,0.3,mol/L,0.5mol/L,第10页,3、以下各溶液中，Na,+,浓度最大是,(A)4L 0.5mol/LNaCl溶液,(B)1L 0.3mol/LNa,2,SO,4,溶液,(C)0.8L 0.4mol/LNaOH溶液,(D)2L 0.15mol/LNa,3,PO,4,溶液,B,第11页,判断,将1gNaCl溶于水制成1L溶液，,则C=1mol/L,将1molNaCl溶于1L水中，,则C=1mol/L,C(NaCl)=,n(NaCl),V,(溶液),C(NaCl)=,V,(溶液),n(NaCl),第12页,若从1L 1 mol/LNaOH溶液中取出20mL，则 C=1mol/L,同体积、同物质量浓度不一样溶液中，含溶质物质量相等,溶液浓度与所取溶液体积大小,无关,第13页,250mL0.1mol/LNa,2,CO,3,溶液中含有溶质物质量,质量为,_,CO,3,2-,物质量为,_,0.025mol,0.05mol,0.025mol,2.65g,Na,+,物质量为,第14页,配制0.5mol/L硫酸铜溶液200ml，需要胆矾（CuSO,4,5H,2,O）多少克？,n,胆矾,=0.5mol/L,0.2L=0.1mol,M,胆矾,=250g/mol,m=250g/mol 0.1mol=25g,答：需要胆矾25克,解：,第15页,1.将23.4gNaCl溶于水中，配成,250mL溶液。计算所得溶液中,溶质物质量浓度。,3.在标准情况下,11.2LNH3溶于,水配成400mL溶液,此氨水,物质量浓度是多少?,2.怎样用Na,2,CO,3,10H,2,O配制2.5L 0.2 mol/LNa,2,CO,3,溶液？,第16页,4.0.5mol/LNaCl溶液250mL，所含,溶质物质量是多少？质量是,多少克？溶质微粒数分别是多少？,5.求等体积0.5 mol/L三种溶液硫酸钠、硫酸镁、硫酸铝中阳离子个数比？阴离子个数比？,第17页,C(Na,+,)相等,C(NaNO,3,):C(Na,2,CO,3,):C(Na,3,PO,4,),=1:1/2:1/3 =6:3:2,V(NaNO,3,):V(Na,2,CO,3,):V(Na,3,PO,4,),=3:2:1,n(NaNO,3,):n(Na,2,CO,3,):n(Na,3,PO,4,),=63:32:21=9:3:1,已知 NaNO,3,Na,2,CO,3,Na,3,PO,4,三种溶液中 Na,+,浓度相等，溶液体积比为3：2：1，求溶液中溶质物质量之比。,第18页,混合溶液中物质量浓度计算,50 mL 0.5 mol/L BaCl,2,溶液和100 mL 0.5mol/L NaCl溶液混合后，求溶液中Cl,-,物质量浓度（设溶液体积改变忽略不计）,第19页,C(B)和c%,(B),比较,物质量浓度,溶质质量分数,概念,表示式,单位,特点,溶液体积相同,CB相同任何溶液中,所含n(溶质)_但m(溶质),溶液质量相同,溶质质量分数也相同任何溶液,所含溶质质量，但物质量,C,B,=,n,B,V,溶液,m,B,C%,=100,m,溶液,普通不一样,普通不一样,溶质B质量与溶液质量之比,以单位体积溶液里所含溶质B物质量来表示溶液组成物理量,mol/L,无单位,相同,相同,第20页,已知：某溶液中溶质质量分数为c%、溶液密度为(g/mL),溶质摩尔质量为M(g/mol)则该溶液物质量浓度,c=,mol/L,探 究 练 习,物质量浓度,C(B),与质量分数,换算,1000c,M,c=,第21页,n,（溶质）,=,m,(溶质),M,m,(溶液),c%,M,c,n,(溶质),V,1000Vc%,M,V,1000c%,M,1000Vc%,M,第22页,市售浓硫酸中溶质质量分数,为98%,密度为1.84g/cm,3,.计算市,售浓硫酸中H,2,SO,4,物质量浓度,计算HCl质量分数为37%，密度,为1.19 g/cm3盐酸中HCl,物质量浓度?,第23页,一定物质量浓度溶液配制,关键点,1 配制溶液试验仪器,2 配制溶液步骤,3 溶液配制误差分析,4 练习,第24页,一定物质量浓度溶液配制,怎样配制200mL、0.1mol/LNaCl溶液？,第25页,计算,称量,溶解,转移(移液),冷却,洗涤,定容,摇匀,振荡,第26页,25,200mL,托盘天平,药匙,烧杯,玻璃棒,容量瓶,胶头滴管,第27页,注意事项,：,使用前要调零,两个托盘上各放一张大小相同称量纸,称量时遵照左物右码标准,用镊子夹取砝码应按照从大到小次序,称量完成应将砝码放回盒中，游码归零,第28页,专用仪器：,容量瓶,(,容积固定,),容量瓶上有刻线而无刻度,用途：用来配制,一定体积、,浓度准确溶液,结构：细颈、平底玻璃瓶，,瓶口配有磨口玻璃塞或塑料塞,容量瓶上标有温度和容积,第29页,使用前要,检验是否漏水,溶解或稀释操作不能在容量瓶中进行,不能存放溶液或进行化学反应,不能进行加热,注意事项：,（检漏）,第30页,将烧杯中氯化钠溶液转移到容量瓶中，此时溶质是否完全被转移到容量瓶中？应怎样,处理,第31页,用少许蒸馏水洗涤23次，洗涤液,要全部转移到容量瓶中,洗涤,第32页,向容量瓶中加入蒸馏水，,在,距离刻度12cm时,，,改用胶头滴管,滴加蒸馏水至刻度线,定容,第33页,1、若定容时不小心液面超出了刻度线，能用胶头滴管把多出液体取出吗？,思索,必须重新配制,2、摇匀后发觉液面低于刻线，能否补充,水？,不能,水挂壁，当静置后就会恢复原状,液面低于刻线是因为还有,第34页,溶液配制误差分析,配制溶液时，哪些操作可能引发溶液浓度误差,第35页,1.天平砝码上沾有其它物质或已,生锈,2.试剂与砝码左右位置搞错,3.所配溶液未冷却至室温即转入,容量瓶定容,以下操作对溶液浓度造成误差是,偏高,可能偏,低,偏高,第36页,4.转移溶液时不洗涤烧杯与玻璃棒或未将洗涤液转入容量瓶,5.溶解、转移、洗涤时有溶液流出容器外，使溶质减小,6.容量瓶在使用前，用蒸馏水洗净，在瓶内有少许水残留,偏低,偏低,无影响,第37页,7.定容时加水过量越过刻度线，又取出部分溶液，使液面降至刻度线,偏低,8.定匀摇匀后，静止时发觉液面低于刻度线，再加水到刻度线,偏低,第38页,9.定容时俯视刻度线,偏高,10.定容时仰视刻度线,偏低,第39页,俯视,仰视,溶液体积增大，浓度变小,溶液体积减小，浓度变大,第40页,欲配制250mL 1mol/L 稀硫酸，用量筒量取 mL98%密度为1.84g/cm,3,浓硫酸，再用 取蒸馏水.,将 迟缓注入到 中,并用,不停搅拌,待溶液 后,将溶液沿玻璃棒移入 中,用少许蒸馏水洗涤 和 2-3次，将洗涤液移入 中。向容量瓶中注入蒸馏水至距刻度线 时，改用 小心加水至溶液液面最低处与刻度线相切。最终盖好瓶塞,将配好溶液转移到 中并贴好贴签,13.6,水,浓硫酸,烧杯,玻璃棒,冷至室温,容量瓶,烧杯,玻璃棒,容量瓶,1-2cm,胶头滴管,摇匀,试剂瓶,第41页,第42页,