高中化学第1章原子结构与元素周期律1.3.1同周期元素性质的递变规律.pptx

-,*,-,第,3,节元素周期表应用,第1页,第,1,课时同周期元素性质递变规律,第2页,第3页,自主阅读,自主检测,一、钠、镁、铝三种元素失电子能力比较,1,.,钠、镁、铝与水或酸反应试验探究,第4页,自主阅读,自主检测,第5页,自主阅读,自主检测,2,.,钠、镁、铝最高价氧化物对应水化物碱性比较,第6页,自主阅读,自主检测,二、硅、磷、硫、氯得电子能力比较,第7页,自主阅读,自主检测,三、同周期元素原子得失电子能力改变规律,(,稀有气体除外,),1,.,规律,:,同周期从左到右,元素原子得电子能力,增强,失电子能力,减弱,。,2,.,理论解释,:,第8页,自主阅读,自主检测,1,.,以下关于第,3,周期元素相关内容叙述不正确是,(,),A.Na,、,Mg,、,Al,最外层电子数依次增多,其单核离子氧化性依次增强,B.P,、,S,、,Cl,最高正价依次升高,对应气态氢化物稳定性依次增强,C.,第,3,周期,A,族元素原子半径最大,D.Na,、,Mg,、,Al,氢氧化物碱性依次减弱,第9页,自主阅读,自主检测,解析：,Na,、,Mg,、,Al,原子最外层电子数依次为,1,、,2,、,3,其原子还原性依次减弱,但离子氧化性依次增强,;P,、,S,、,Cl,最高正价分别为,+5,、,+6,、,+7,价,依次升高,因为,P,、,S,、,Cl,得电子能力依次增强,其所对应气态氢化物稳定性也依次增强,;,除稀有气体外,第,3,周期元素原子半径从左到右逐步减小,所以这一周期,A,族元素原子半径最小,;,因,Na,、,Mg,、,Al,失电子能力依次减弱,则它们氢氧化物碱性应依次减弱。,答案：,C,第10页,自主阅读,自主检测,2,.,对,Na,、,Mg,、,Al,相关性质叙述正确是,(,),碱性,:NaOHMg(OH),2,Al(OH),3,原子半径,:,r,(Na),r,(Mg),r,(Al),离子氧化性,:Na,+,Mg,2+,Al,3+,单质还原性,:NaMgH,2,YO,4,HXO,4,B.,得电子能力,:XZY,C.,气态氢化物稳定性按,X,、,Y,、,Z,次序增强,D.,元素最低负价绝对值按,X,、,Y,、,Z,次序增大,解析：,因为是同周期三种元素,X,、,Y,、,Z,它们最高价氧化物对应水化物分别是,HXO,4,、,H,2,YO,4,、,H,3,ZO,4,则,X,最高价是,+7,价,Y,是,+6,价,Z,是,+5,价,所以,X,、,Y,、,Z,在同周期中原子序数依次减小,所以得电子能力是,XYZ,所以含氧酸酸性大小是,HXO,4,H,2,YO,4,H,3,ZO,4,;,非金属性,:XYZ;,气态氢化物稳定性按,X,、,Y,、,Z,次序减小,;,元素最低负价绝对值按,X,、,Y,、,Z,次序增大。,答案：,D,第19页,情景引入,知识点拨,典例引领,重难点一,重难点二,规律方法点拨,(1),可依据最高价氧化物对应水化物化学式确定所对应元素最高正化合价。,(2),可依据元素最外层电子数来计算最低负化合价。,第20页,情景引入,知识点拨,典例引领,重难点一,重难点二,成功体验,1,同一短周期元素,W,、,X,、,Y,、,Z,原子序数依次增加,以下叙述中正确是,(,),A.,单质化学活泼性,:WXYZ,B.,原子最外层电子数,:WXYZ,C.,单质氧化能力,:WXYZ,D.,元素最高化合价,:WXYZ,解析：,本题中元素为同一周期,从左至右最外层电子数依次增加,B,项对。单质活泼性分金属性与非金属性,金属与非金属之间无法比较活泼性,A,项错。金属单质无氧化性,C,项错。最高化合价随原子序数递增而增大,但有特例,(,如,F,无正价,),D,项错。,答案：,B,第21页,重难点一,重难点二,情景引入,知识点拨,典例引领,小明同学做了图中试验,讨论探究,1,.,试验中能观察到什么现象,?,能否经过该试验证实氯非金属性比硫强呢,?,2,.,在化学反应中,硫原子可得到,2,个电子,氯原子可得到,1,个电子,元素原子得,(,失,),电子数越多,得,(,失,),电子能力越强吗,?,探究提醒：,1,.,试管内有浅黄色沉淀生成,;,能。,2,.,元素原子得失电子能力只与得失电子难易程度相关,而与得失电子数目无关。,第22页,重难点一,重难点二,情景引入,知识点拨,典例引领,元素原子得失电子能力判断依据,1,.,元素原子失电子能力判断依据,(1),依据原子结构判断,:,原子半径越大,电子层数越多,失电子能力越强。,(2),依据元素在周期表中相对位置,:,在周期表越位于左下方元素,其单质失电子能力就越强。,(3),最高价氧化物水化物碱性越强,其单质失电子能力则越强。,(4),单质与水或酸反应置换氢越易,其单质失电子能力越强。,(5),单质与盐溶液置换反应,强置换弱。,(6),依据元素阳离子氧化性强弱,阳离子氧化性越强,其单质失电子能力越弱。如氧化性,Na,+,Cu,。,第23页,重难点一,重难点二,情景引入,知识点拨,典例引领,(7),与同一个金属反应后金属价态改变。如,Fe,与,Cl,2,、,S,分别反应生成,FeCl,3,、,FeS,说明得电子能力,ClS,。,(8),元素阴离子还原性越强,则单质得电子能力越弱。,注意,:,金属性、非金属性与氧化性、还原性关系,元素原子失电子能力即为元素金属性,元素原子得电子能力即为元素非金属性。金属性与非金属性讨论对象是元素,它是一个广义概念,而氧化性与还原性详细表现为该元素单质或特定化合物性质,学习过程中,极易混同。,第24页,重难点一,重难点二,情景引入,知识点拨,典例引领,【,例题,2】,以下能说明氯元素非金属性比硫元素强是,(,),氯原子最外层有,7,个电子,而硫原子最外层有,6,个电子,HCl,溶解度比,H,2,S,大,HCl,比,H,2,S,稳定,Cl,2,能与,H,2,S,反应生成,S,HClO,氧化性比,H,2,SO,4,强,HClO,4,酸性比,H,2,SO,4,强,Cl,2,能与铁反应生成,FeCl,3,硫与铁反应生成,FeS,A.,B.,C.,D.,第25页,重难点一,重难点二,情景引入,知识点拨,典例引领,解析：,对同周期元素来说,最外层电子数越多,原子半径越小,元素原子得电子能力越强,元素非金属性越强,;,溶解度大小并不能作为判断元素非金属性强弱依据,如,NH,3,溶解度比,HCl,大,但,N,元素非金属性比,Cl,弱,;,比较是气态氢化物稳定性,HCl,比,H,2,S,稳定,能说明,Cl,非金属性比,S,强,;,Cl,2,+H,2,S S+2HCl,属置换反应,非金属性强,Cl,元素单质将非金属性弱,S,元素置换出来,;,HClO,氧化性强于,H,2,SO,4,不能说明非金属性强弱,应比较最高价氧化物对应水化物酸性,故,能够说明,Cl,非金属性比,S,强,;,与变价金属反应,假如产物中金属元素化合价较高,说明氧化剂得电子能力强,元素非金属性强,故,也能说明,Cl,元素非金属性比,S,强。,答案：,C,第26页,重难点一,重难点二,情景引入,知识点拨,典例引领,规律方法点拨,元素原子得电子能力强弱,能够采取以下方法间接判断,:,比较元素单质跟氢气化合难易程度及气态氢化物稳定性。其单质跟氢气越易化合,生成气态氢化物越稳定,其原子得电子能力越强。,比较元素最高价氧化物对应水化物酸性。其最高价氧化物对应水化物酸性越强,其原子得电子能力越强。,比较非金属间置换反应。若非金属,X,能把非金属,Y,从它盐溶液或气态氢化物中置换出来,则,X,元素原子得电子能力比,Y,元素原子得电子能力强。,比较非金属简单阴离子还原性强弱。非金属阴离子还原性越弱,其对应非金属元素原子得电子能力就越强。,第27页,重难点一,重难点二,情景引入,知识点拨,典例引领,成功体验,2,以下叙述能必定金属,A,比金属,B,活泼性强是,(,),A.,最外层电子数,A,原子比,B,原子少,B.,电子层数,A,原子比,B,原子多,C.,等物质量,A,和,B,与足量盐酸反应,产生,H,2,量,A,比,B,多,D.,常温时,A,能从水中置换出,H,2,而,B,不能,第28页,重难点一,重难点二,情景引入,知识点拨,典例引领,解析：,选项,A,只指出,A,、,B,两种元素原子最外层电子数多少,而没有指明它们电子层数多少,因而不能确定,A,、,B,失电子能力强弱,;,选项,B,中指出了,A,、,B,原子电子层数多少,但电子层数少不一定比电子层数多原子失电子能力弱,;,选项,C,中说明了等物质量,A,、,B,金属与酸反应生成,H,2,多少,未说明与酸反应快慢,与酸反应生成,H,2,多金属活泼性不一定强,金属活泼性与其在反应中失电子难易程度相关,而与其失去电子数量无关,;,选项,D,正确,因为只有很活泼金属,(,如,K,、,Ca,、,Na,等,),在常温下与水反应,而较不活泼金属在常温下与水不反应。,答案：,D,第29页,1 2 3 4 5,1,.,以下关于元素周期律和元素周期表说法错误是,(,),A.Na,、,Mg,、,Al,元素原子核外电子层数伴随核电荷数增加而增加,B.,第,2,周期元素从,Li,到,F,元素原子得电子能力逐步增强,C.,同一周期从左到右,伴随元素原子序数递增,其气态氢化物稳定性增强,D.C,、,N,、,O,、,F,与,H,2,化合越来越轻易,解析：,Na,、,Mg,、,Al,三种元素原子都有,3,个电子层。,答案：,A,第30页,1 2 3 4 5,2,.,以下元素原子得电子能力最强是,(,),A.CB.NC.OD.F,解析：,C,、,N,、,O,、,F,均为第,2,周期元素,随核电荷数递增,原子得电子能力逐步增强。,答案：,D,第31页,1 2 3 4 5,3,.,以下物质碱性最强是,(,),A.Fe(OH),3,B.Al(OH),3,C.NaOHD.Mg(OH),2,解析：,依据金属活动性次序可知,:NaMgAlFe,可知,NaOH,碱性最强。,答案：,C,第32页,1 2 3 4 5,4,.,以下相关物质结构、性质比较中正确是,(,),A.,金属性,:MgAlNaCa,B.,非金属性,:FOSP,C.,碱性,:KOHNaOHAl(OH),3,Ca(OH),2,D.,氢化物稳定性,:HFHClH,2,SSiH,4,PH,3,解析：,同周期元素,核电荷数越大,金属性越弱,非金属性越强,;,同主族元素,核电荷数越大,金属性越强,非金属性越弱,A,项错误,B,项正确。,Al(OH),3,是两性氢氧化物,碱性弱于,Ca(OH),2,C,项错误。非金属性,P,比,Si,强,D,项错误。,答案：,B,第33页,1 2 3 4 5,5,.,用,“”,或,“”,填空,:,(1),酸性,:H,2,CO,3,HNO,3,H,2,SiO,3,H,3,PO,4,H,2,SO,4,H,2,SO,3,HClO,4,HClO;,(2),碱性,:Al(OH),3,Mg(OH),2,NaOH,Mg(OH),2,Fe(OH),3,KOH;,(3),气态氢化物稳定性,:H,2,S,HCl,SiH,4,H,2,S,。,第34页,1 2 3 4 5,解析：,(1)C,与,N,、,Si,与,P,分别位于同一周期,依据同周期元素性质递变规律可知酸性,:H,2,CO,3,HNO,3,H,2,SiO,3,H,2,SO,3,HClO,4,HClO,。,(2)Na,、,Mg,、,Al,位于第,3,周期,依据同周期元素性质递变规律可知碱性,:NaOHMg(OH),2,Al(OH),3,。,(3)Si,、,S,、,Cl,位于第,3,周期,同一周期从左到右非金属性逐步增强,气态氢化物稳定性逐步增强,故稳定性,:SiH,4,H,2,SHCl,。,答案：,(1),(2),第35页,