质量守恒定律及应用第二课时.ppt

,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版样式,第二级,第三级,第四级,第五级,第六级,第七级,第八级,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版样式,第二级,第三级,第四级,第五级,第六级,第七级,第八级,*,第五单元,学习目标,1、,质量守恒定律的应用。,2、了解化学方程式的意义。,3、理解化学方程式的多种读法。,复习检测,1、请你说出化学反应的实质，并从微观上解释质量守恒定律。,（1）,化学反应的实质就是分子的,分裂为原子，,原子重新组合,成新分子的过程,。,（2）,化学反应前后，原子的种类没有改变，,原子的数目没有增减，原子的质量也没有改变。,所以化学反应前后各物质的总质量相等,。,把握质量守恒定律应注意几点,1,、只有,化学变化,才遵守质量守恒定律，物理变化不用质量守恒定律解释！,2,、守恒的是“,总质量,”，即“参加反应的各反应物的总质量”和“生成物的总质量”。,如沉淀、气体等都应考虑进去。,3,、“,参加,”，意味着,没有参加反应（剩余）,的物质的质量不能算在内。,参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。,质量,化学反应,在化学反应中有六不变、两改变、一个可能改变,1,、反应前后物质总质量不变；,2,、元素种类不变,3,、元素质量不变。,4,、原子种类不变,5,、原子数目不变,6,、原子质量不变,六不变,1,、物质的种类,2,、分子的种类,两改变,化学反应前后分子的数目,一个可能改变,质量守恒定律的应用,应用1、化学反应前后质量守恒,1、在A+BC+D的反应中，5克A和一定的B恰好完全反应，生成3克C和10克D，则B的质量是（）,(A)18克 (B)7克 (C)8克 (D)6克,2、24.5克氯酸钾与5克二氧化锰混合共热，待完全反应后，冷却称量剩余固体物质19.9克，则生成氧气_克,3,.,（2012.潍坊市）在一个密闭容器中放入X、Y、Z、W四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下表。则关于此反应的认识正确的是（）,物质,X,Y,Z,W,反应前的质量（g）,2,1,16,16,反应后的质量（g）,17,m,6,11,A.该反应用化学方程式表示为：3X+Y=2Z+W,B.该反应的基本类型为复分解反应,C.m=1,D.反应后容器中Z与Y的质量比为1:6,质量守恒定律的应用,应用2、化学反应前后元素的种类不变,1、某纯净物M隔绝空气稍加热就分解为出氨气（NH3），CO,2,和水，根据事实能得出的结论是，M由（）元素组成。,2、已知石蜡是蜡烛的主要成分，蜡烛在空气中完全燃烧后的产物是CO2和H2O，判断石蜡中一定含有_元素，可能含有_元素,质量守恒定律的应用,应用3、化学反应前后原子的种类，原子的数目不变。,1、,在化学反应2XY,2,+Y,2,=2Z中Z的化学式（）,A、X,2,Y,3,B、XY,3,C、X,2,Y,6,D、X,2,Y,4,2、,环保部门常用I,2,O,5,测定空气受CO污染的程度,发生反应的化学方程式为:I,2,O,5,+5CO=I,2,+5X，根据生成X的多少，可以判断CO的含量，则X的化学式为：,木炭在氧气中燃烧生成二氧化碳的反应,可以用文字表示为,:,碳,点燃,二氧化碳,+,氧气,“,和,”,“,反应条件,”,“,生成,”,反应物,生成物,二、化学方程式,2,2,C,O,点燃,CO,+,1,、用,化学式,表示化学反应的式子，叫做化学方程式。,2,、化学方程式表明了,:,反应物、生成物和反应条件；,参加反应的各微粒（,分子或原子,）,之间的数量关系即,各系数（,化学计量数,）之比,；,表示各物质之间的质量关系，即各物质之间的,质量比,通过,相对分子质量,（或相对原子质量）来表示,。,2,2,C,O,点燃,CO,+,C,O,O,C,O,O,12,16,2,32,44,:,:,:,:,12+16,2,12,化学方程式的读法,（,1,）,宏观,读法：碳和氧气在点燃的条件下生成二氧化碳,（,2,）,数量,读法：每,12,份质量的碳跟,32,份质量的氧气反应生成,44,份质量的二氧化碳,（,3,）,微观,读法：每,1,个碳原子和,1,个氧分子反应生成,1,个二氧化碳分子,2,2,C,O,点燃,CO,+,H,2,O H,2,+O,2,通电,2,2,36 4 32,表示水在通电的条件下反应生成氢气和氧气。,表示每,2,个水分子在通电的条件下能反应生成,2,个氢分子和,1,个氧分子。,表示每,36,份质量的水分解能生成,4,份质量的氢气和,32,份质量的氧气。,练习:怎样读下列的化学方程式,4P +5O,2,2P,2,O,5,点燃,你能说!,S,+,O,2,SO,2,点燃,Fe+CuSO,4,Cu+FeSO,4,反应物是铁和硫酸铜，生成物是铜和硫酸亚铁；,这个反应的条件是常温；,反应中铁、硫酸铜、铜、硫酸亚铁的质量比是56:160:64:152;,反应中铁、硫酸铜、铜、硫酸亚铁的粒子个数比是1：1：1：1。,1铁与硫酸铜溶液的反应：Fe+CuSO,4,Cu+FeSO,4,56 ：160 ：64 ：152,再见,