无机化学 氮族元素.ppt

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,无机化学多媒体电子教案,第十二章,氮族、碳族,和硼族元素,第十二章 氮族、碳族,和硼族元素,无机化学多媒体电子教案,氮族、碳族和硼族元素通性,氨、铵盐、亚硝酸及其盐、硝酸及其盐、磷酸及其盐的性质,3.,砷、锑、铋氧化物及其水合物、盐的性质和性质的递变规律,4.,碳酸及其盐、硅酸及其盐的性质,5.,锡、铅氢氧化物及其盐的性质,6.,乙硼烷、硼酸、氢氧化铝的性质和铝盐,本章基本要求,第一节氮族元素,第十二章,氮族、碳族和硼族元素,无机化学多媒体电子教案,第一节,氮族元素,12-1-1,氮族元素概述,12-1-1,氮族元素概述,0,A,A,A,A,A,He 氦,2,B 硼,C 碳,N 氮,O 氧,F 氟,Ne,氖,3,Al 铝,Si,硅,P 磷,S 硫,Cl,氯,Ar,氩,4,Ga,镓,Ge,锗,As 砷,Se 硒,Br 溴,Kr 氪,5,In 铟,Sn,锡,Sb,锑,Te 碲,I 碘,Xe,氙,6,Tl,铊,Pb,铅,Bi 铋,Po,At 砹,Rn,氡,此族,元素称为氮族元素,12-1,氮族元素,A,氮,(N),磷,(P),砷,(As),锑,(,Sb,),铋,(Bi),原子序数,7,15,33,51,83,价层电子构型,2s,2,2p,3,3s,2,3p,3,4s,2,4p,3,5s,2,5p,3,6s,2,6p,3,主要氧化数,-3,、,0,+1,、,+2,+3,、,+4,-3,、,0,+3,、,+5,-3,、,0,+3,、,+5,(-3),、,0,+3,、,+5,(-3),、,0,+3,、,+5,原子半径,/pm,70,110,121,141,155,离子,半径,r(M,3-,),/pm,171,212,222,245,213,r(M,3+,),/pm,16,44,58,76,103,r(M,5+,),/pm,13,38,46,60,76,I,1,/(kJmol,-1,),1402,1012,947,834,703,电负性,(,),3.0,2.1,2.0,1.9,1.9,p,以化合状态存在于自然界，,最重要的矿石是磷灰石。,是动植物不可缺少的元素。,有多种同素异形体,主要有白磷,(,或黄磷,),、红磷和黑磷。,主要矿石为硫化物矿，,如雄黄,(As,4,S,4,),、,雌黄,(As,2,S,3,),辉锑矿,(Sb,2,S,3,),、,辉铋矿,(Bi,2,S,3,),主要用于制造合金,熔点,(271,),、沸点,(1740,),相差较大,可做原子能反应堆中的,冷却剂,主要以单质形式存在于大气中,是动、植物不可缺少的元素,A,氮,(N),磷,(P),砷,(As),锑,(,Sb,),铋,(Bi),原子序数,7,15,33,51,83,价层电子构型,2s,2,2p,3,3s,2,3p,3,4s,2,4p,3,5s,2,5p,3,6s,2,6p,3,主要氧化数,-3,、,0,+1,、,+2,+3,、,+4,-3,、,0,+3,、,+5,-3,、,0,+3,、,+5,(-3),、,0,+3,、,+5,(-3),、,0,+3,、,+5,原子半径,/pm,70,110,121,141,155,离子,半径,r(M,3-,),/pm,171,212,222,245,213,r(M,3+,),/pm,16,44,58,76,103,r(M,5+,),/pm,13,38,46,60,76,I,1,/(kJmol,-1,),1402,1012,947,834,703,电负性,(,),3.0,2.1,2.0,1.9,1.9,p,金属性增加，非金属性降低,典型非金属 准金属 金属,A,氮,(N),磷,(P),砷,(As),锑,(,Sb,),铋,(Bi),原子序数,7,15,33,51,83,价层电子构型,2s,2,2p,3,3s,2,3p,3,4s,2,4p,3,5s,2,5p,3,6s,2,6p,3,主要氧化数,-3,、,0,+1,、,+2,+3,、,+4,-3,、,0,+3,、,+5,-3,、,0,+3,、,+5,(-3),、,0,+3,、,+5,(-3),、,0,+3,、,+5,原子半径,/pm,70,110,121,141,155,离子,半径,r(M,3-,),/pm,171,212,222,245,213,r(M,3+,),/pm,16,44,58,76,103,r(M,5+,),/pm,13,38,46,60,76,I,1,/(kJmol,-1,),1402,1012,947,834,703,电负性,(,),3.0,2.1,2.0,1.9,1.9,p,具有多种氧化数,+5,存在,含氧酸及其盐,MBiO,3,+3,M,3+,盐,不存在,少量存在,存在,氧化数为,+3,物质的稳定性,增加,氧化数为,+5,物质的稳定性,降低,此现象称为惰性电子对效应,12-1-3,氨及铵盐,12-1-2,氮气,氮气与等电子体,氮气是双原子分子，两个氮原子以三键结合,键能（,946 KJ/mol,）相当大,所以氮气分子具有相当的稳定性。氮气在常温下化学性质很不活泼，表现出高的化学惰性，常用作保护气体。,具有相同原子数和电子数目的分子（或离子）称为等电子体。等电子体具有相似的结构和类似的性质。如：,N,2,和,CO,，均含有,14,个电子,12-1-3,氨及铵盐,氮的化合物的类型,氧化值：,-3 Mg,3,N,2,离子型,NH,3,，,NH,4,+,，共价型,-2 NH,2,NH,2,，联氨（肼）,-1 NH,2,OH,，羟氨,-1/3 HN,3,，叠氮酸,0 N,2,氮的氧化物都有毒,+1 N,2,O,，笑气，麻醉剂,+2 NO,，无色气体,+3 N,2,O,3,，兰色液体,NO,2,-,O=N-,Cl,+4 NO,2,棕色，,N,2,O,4,，无色,+5 N,2,O,5,，,HNO,3,NO,3,-,12-1-3,氨及铵盐,12-1-3,氨及铵盐,氨的制取,工业上：,合成,N,2,+3H,2,2NH,3,高温、高压,催化剂,目前研究：,等离子技术合成氨,N,2,N,2,+,2N(a),H,2,H,2,+,2H(a),微波等,离子体,解离,、,吸附,解离,、,吸附,NH,3,表面反应,实验室：,铵盐与碱反应,2NH,4,Cl+Ca,(,OH,),2,CaCl,2,+2NH,3,+2H,2,O,氨的物理性质,无色、有刺激性臭味的气体,常温加压易被液化,有较大的蒸发潜热,易溶于水,水溶液叫氨水,呈弱碱性,NH,3,+H,2,O,NH,3,H,2,O,NH,4,+,+H,2,O,K,b,=1.8,10,-5,液氨为良好溶剂，有微弱离解,NH,3,(l)NH,4,+,+NH,2,-,K,(NH,3,l)=10,-30,(-50),氨的化学性质,-3,H H H,氨基化物,(,-NH,2,),2Na+2NH,3,2NaNH,2,+H,2,亚氨基化物,(,=NH,),Ca,(,NH,2,),2,CaNH+NH,3,氮化物,(,N,),2Al+2NH,3,2AlN+3H,2,取代反应,(1),以氨基取代其它化合物中的原子或原子团,COCl,2,+4NH,3,CO(NH,2,),2,+2NH,4,Cl,取代反应,(2),加合反应,NH,3,+H,+,NH,4,+,4NH,3,+Cu,2+,Cu(NH,3,),4,2+,8NH,3,+CaCl,2,CaCl,2,8NH,3,氨的化学性质,氧化反应,氧,4NH,3,+3O,2,2N,2,+6H,2,O,4NH,3,+5O,2,4NO,+6H,2,O,氧化物,2NH,3,+3CuO,3Cu+N,2,+6H,2,O,与,Cl,2,、,Br,2,2NH,3,+3Cl,2,N,2,+6HCl,400,800,N,H H H,铵 盐,在晶型、颜色、溶解度等与钾盐类似,常把铵盐与碱金属盐列在一起,因为,NH,4,+,K,+,r/pm 143 133,接近,NH,4,+,(aq),K,+,(aq,),r/pm 537 530,更接近,一般为无色晶体，易溶于水,铵 盐,在晶型、颜色、溶解度等与钾盐类似,常把铵盐与碱金属盐列在一起,一般为无色晶体，易溶于水,组成铵盐的酸,一般分解产物,挥发性酸,氨,+,相应酸,非挥发性酸,氨,氧化性酸,氮或氮,氧化物,固态铵盐加热易分解,产物与酸根、温度有关,NH,4,HCO,3,NH,3,+H,2,CO,3,CO,2,+H,2,O,NH,4,Cl,NH,3,+,HCl,例,常温,(NH,4,),2,SO,4,NH,3,+NH,4,HSO,4,(NH,4,),3,PO,4,NH,3,+H,3,PO,4,例,(NH,4,),2,Cr,2,O,7,N,2,+Cr,2,O,3,+H,2,O,NH,4,NO,3,N,2,O +O,2,+2H,2,O,2NH,4,NO,3,2N,2,+O,2,+4H,2,O,例,210,300,演示,铵 盐,在晶型、颜色、溶解度等与钾盐类似,常把铵盐与碱金属盐列在一起。,一般为无色晶体，易溶于水。,固态铵盐加热易分解,产物与酸根、温度有关,鉴定,加入强碱并加热,NH,4,+,+OH,-,NH,3,+H,2,O,12-1-4,氮的氧化物,*,、含氧酸及其盐,12-1-4,氮的氧化物,*,、,含氧酸及其盐,亚硝酸及其盐,亚硝酸是弱酸,HNO,2,H,+,+NO,2,-,K,a,=7.2,10,-4,亚硝酸不稳定，仅存在于冷、稀溶,液中，未制得游离酸,蓝色,红棕色,此,反应可用于,NO,2,-,的鉴定,HNO,2,N,2,O,3,+H,2,O,NO +,NO,2,+H,2,O,氮的氧化物,名称,化学,式,状态,(,颜色,),化学性质,熔点,沸点,氧化二氮,N,2,O,气,(,无,),稳定,-90.8,-88.5,一氧化氮,NO,气,(,无,),固,、,液,(,蓝,),反应性能,稳定,-163.6,-151.8,三氧化,二氮,N,2,O,3,液(蓝),室温下分解,为,NO,2,和,NO,-102,-3.5,(,分解,),二氧化氮,NO,2,气,(,红棕,),强,氧化性,-11.2,21.2,四氧化,二氮,N,2,O,4,气(无),强烈分解为,NO,2,-92,21.3,五氧化,二氮,N,2,O,5,固(无),不稳定,30,47,(,分解,),12-1-4,氮的氧化物,*,、含氧酸及其盐,12-1-4,氮的氧化物,、,含氧酸及其盐,亚硝酸及其盐,亚硝酸是弱酸,亚硝酸不稳定，仅存在于冷、稀溶,液中，未制得游离酸,亚硝酸盐一般易溶于水,AgNO,2,难溶,氧化还原性,NO,3,-,NO,2,-,NO,氧化剂,还原剂,NO,2,-,+Fe,2+,+2H,+,NO +Fe,3+,+H,2,O,2NO,2,-,+2I,-,+4H,+,2,NO +I,2,+2H,2,O,5NO,2,-,+2MnO,4,-,+6H,+,5NO,3,-,+2Mn,2+,+3H,2,O,12-1-4,氮的氧化物,*,、含氧酸及其盐,12-1-4,氮的氧化物,、,含氧酸及其盐,亚硝酸及其盐,亚硝酸是弱酸,亚硝酸不稳定，仅存在于冷、稀溶,液中，未制得游离酸,亚硝酸盐一般易溶于水,AgNO,2,难溶,氧化还原性,亚硝酸盐热稳定性高,特别是碱金属和碱土金属的亚硝酸盐,亚硝酸盐均具有毒性,硝酸及其盐,1.,硝酸,氨催化氧化法,制取,2NO,+O,2,2NO,2,3NO,2,+H,2,O 2HNO,3,+NO,2.,硝酸盐,硝酸与相应的金属,和金属氧化物作用,4NH,3,+5O,2,4NO+6H,2,O,Pt-,Rb,800,硝酸及其盐,1.HNO,3,结构,2s,N,2p,sp,2,杂化,O,2p,O,O,H,1s,2p,2p,键,4,3,H O,O N,O,硝酸及其盐,2.NO,3,-,结构,2s,N,2p,sp,2,杂化,2p,O,O,2p,键,6,4,2p,O,外来电子,O,O N,O,硝酸及其盐,硝酸性质,市售硝酸：,15 mol,L,-1,65%,68%HNO,3,，,密度,1.4 g,cm,-3,发烟硝酸,：,溶有,10%,15%NO,2,的浓硝酸,颜色从,黄色,棕色,4HNO,3,4NO,2,+O,2,+2H,2,O,热或光,无色液体，为挥发性强酸,与水可以任何比例互溶,受热或光照分解,硝酸及其盐,硝酸性质,活泼金属,不活泼金属,非金属,浓,硝酸,NO,2,NO,2,NO,稀,硝酸,N,2,O,NO,极稀,硝酸,NH,4,NO,3,-,强氧化性,硝酸浓度,还原产物 有关,金属的活泼性,与金属反应比较复杂,生成可溶性盐,生成难溶氧化物或其水合物,不 反 应,在冷,、,浓,HNO,3,中 钝化,SnO,2,WO,3,Sb,2,O,3,xH,2,O,Ca(NO,3,),2,AgNO,3,Cu(NO,3,),2,反应情况,贵金属,Al Fe Cr,Sn,W,Sb,Ca Ag Cu,金属,Cu+4HNO,3,(,浓,),Cu(NO,3,),2,+2NO,2,+2H,2,O,3Cu+8HNO,3,(,稀,),3Cu(NO,3,),2,+2NO+4H,2,O,4Zn+10HNO,3,(,稀,),4Zn(NO,3,),2,+2N,2,O,+5H,2,O,4Zn+10HNO,3,(,很稀,),4Zn(NO,3,),2,+2NH,4,NO,3,+3H,2,O,3C+4HNO,3,3CO,2,+4NO +2H,2,O,3P+5HNO,3,+2H,2,O,3H,3,PO,4,+5NO,S+2HNO,3,H,2,SO,4,+4NO,3I,2,+10HNO,3,6HIO,3,+10NO +2H,2,O,硝酸及其盐,硝酸性质,活泼金属,不活泼金属,非金属,浓,硝酸,NO,2,NO,2,NO,稀,硝酸,N,2,O,NO,极稀,硝酸,NH,4,NO,3,-,强氧化性,硝酸浓度,还原产物 有关,金属的活泼性,酸越稀,、,金属越活泼,氮被还原程度越大,为什么？,有人认为：,1.,存在平衡,NO+H,NO,3,3NO,2,+H,2,O,c,(HNO,3,),平衡向左移动,氮被还原程度越大,2.,浓,HNO,3,可进一步氧化低氧化数还原产物,硝酸及其盐,硝酸性质,+HNO,3,+H,2,O,NO,2,H,2,SO,4,无色液体，为挥发性强酸,受热或光照分解,能发生硝化反应,生成硝基化合物,强氧化性,与水可以任何比例互溶,硝酸及其盐,硝酸盐性质,大多数为无色、易溶于水的离子晶体,固体硝酸盐在高温时分解,产物随金属离子不同而不同,金属,+NO,2,+O,2,比,Cu,差,金属氧化物,+NO,2,+O,2,在,Mg-Cu,之间,亚硝酸盐,+O,2,比,Mg,活泼,硝酸盐分解产物,金属离子活泼性,2NaNO,3,2NaNO,2,+O,2,2Pb(NO,3,),2,2PbO+4NO,2,+O,2,2AgNO,3,2Ag+2NO,2,+O,2,硝酸及其盐,硝酸盐性质,大多数为无色、易溶于水的离子晶体,固体硝酸盐在高温时分解,产物随金属离子不同而不同,固体硝酸盐在高温时是氧化剂,利用此性质可用来制造黑火药,NO,3,-,、,NO,2,-,的,鉴定,1.,NO,3,-,棕色环实验,3Fe,2+,+NO,3,-,+4H,+,3Fe,3+,+NO +2H,2,O,Fe(H,2,O),6,2+,+NO,Fe(NO)(H,2,O),5,2+,+H,2,O,(,棕色,),2.,NO,2,-,NO,2,-,在,醋酸溶液中与,FeSO,4,反应生成,Fe(NO)(H,2,O),5,SO,4,使溶液呈,棕色,NO,2,-,的存在会干扰,NO,3,-,的鉴定,可先加入,NH,4,Cl,、,加热除去,NH,4,+,+,NO,2,-,N,2,+2H,2,O,12-1-3,氨及铵盐,磷的同素异形体,磷有多种同素异形体：,白磷,、红磷、黑磷、紫磷,结构为,P,4,分子，四面体结构，,键角,60,，有应力，不稳定,P-P,键能小，性质非常活泼，可自燃,溶沸点低，易溶于有机溶剂（,CS,2,）,与浓硝酸、强碱反应,剧毒，致死量,0.15,克,可用铜盐解毒,12-1-3,氨及铵盐,磷的同素异形体,磷有多种同素异形体：,白磷、,红磷,、,黑磷,、紫磷,2,红磷：链状结构,较稳定，,不溶于,CS,2,，,3,黑磷：双层结构，巨形分子，,更不活泼，,400,C 1200mPa,白磷,红磷,黑磷,200,C,12-1-3,氨及铵盐,磷的化合物的类型,-3,：,Li,3,P,Ca,3,P,2,离子型,易水解,PH,3,膦（,lin4,）,无色气体,，,极毒，自然，,强还原性，比,NH,3,碱性弱,-2 PH,2,-PH,2,联膦，极毒，自然,+1 H,3,PO,2,次磷酸，一元酸（结构图）,+3 P,4,O,6,PCl,3,易水解,H,3,PO,3,亚磷酸，无色晶体，熔点,13,C,，,二元中强酸，强还原性，,+5 PCl,5,P,4,O,10,强吸水性，干燥剂,H,3,PO,4,H,4,P,2,O,7,焦磷酸,，,四元酸,，,K,a1,=3.0 x10,-2,H,5,P,3,O,10,三聚磷酸,12-1-6,磷的含氧酸及其盐,12-1-6,磷的含氧酸及其盐,种类,名称,化学式,磷的,氧化数,n,元酸,(,正,),磷酸,H,3,PO,4,+5,3,焦磷酸,H,4,P,2,O,7,+5,4,三聚,磷酸,H,5,P,3,O,10,+5,5,偏,磷酸,HPO,3,+5,1,亚磷酸,H,3,PO,3,+3,2,次,磷酸,H,3,PO,2,+1,1,H,HO P,O,OH,O,P,O,OH,OH,HO P,O,OH,O O,O,HO P O P O P OH,OH OH OH,H,H P,O,OH,O O,HO P O P OH,OH OH,(,正,),磷酸,纯磷酸为无色晶体,熔点,42.35,C,是无氧化性、不挥发的三元中强酸,H,3,PO,4,H,+,+H,2,PO,4,-,K,a,1,=7.1,10,-3,H,2,PO,4,-,H,+,+HPO,4,2-,K,a,2,=6.3,10,-8,HPO,4,2-,H,+,+PO,4,3-,K,a,3,=4.8,10,-13,市售,磷酸为粘稠状浓溶液,含,H,3,PO,4,约,83%,相当与,14mol,L,-1,密度,1.6g,cm,-3,(,正,),磷酸,纯磷酸为无色晶体,是无氧化性、不挥发的三元中强酸,受热时发生缩合作用，形成缩合酸,O O,O O,HO P OH+HO P OH HO P O P OH,OH OH,OH OH,焦磷酸,-H,2,O,O,HO P OH,OH,O,HO P OH,OH,O,HO P OH,OH,+,+,O,O,O,HO P O P O P OH,三聚磷酸,OH OH,OH,-2H,2,O,O,HO P OH,OH,O,HO P OH,O,H,H,O,HO P OH,O,OH,HO P OH,O,O,HO P O,O,O,P OH,O,P OH,O,HO P O,O,-4H,2,O,四聚偏,磷酸,一般缩合酸的酸性比正酸的酸性强,(,正,),磷酸,纯磷酸为无色晶体,是无氧化性、不挥发的三元中强酸,受热时发生缩合作用，形成缩合酸,有强的配合能力,能与许多金属离子,形成配合物,如,H,3,PO,4,可与,Fe,3+,形成,无色,H,3,Fe(PO,4,),2,、,HFe(HPO,4,),2,以消除,Fe,3+,干扰,磷酸盐,磷酸二氢盐,(MH,2,PO,4,),易溶于水,磷酸氢盐,(M,2,HPO,4,),、,磷酸盐,(M,3,PO,4,),除,K,+,、,Na,+,、,NH,4,+,盐易溶外,其它难溶,溶解性,Ag,+,+PO,4,3,-,Ag,3,PO,4,(,黄色,),Ag,+,+HPO,4,2,-,Ag,3,PO,4,(,黄色,),Ag,+,+H,2,PO,4,-,Ag,3,PO,4,(,黄色,),为什么均生成,Ag,3,PO,4,沉淀？,溶液的酸性如何变化,?,磷酸盐,溶解性,水解性,红,蓝绿,蓝紫,颜色,弱酸性,弱碱性,碱性,酸碱性,45,9,13,14,pH,值,H,2,PO,4,-,HPO,4,2-,PO,4,3-,水溶液,为什么？,试从解离、水解两方面解释,PO,4,3-,的,鉴定,钼酸铵试剂,PO,4,3-,+12Mo,O,4,2-,+24H,+,+3NH,4,+,(NH,4,),3,PO,4,12Mo,O,3,6H,2,O,+6H,2,O,(,黄色,),磷酸盐,磷酸二氢钙是重要的磷肥,普钙,(,过磷酸钙,):,用,硫酸,处理磷酸钙矿粉,Ca,3,(PO,4,),2,+2H,2,SO,4,+4H,2,O,2(CaSO,4,2H,2,O)+Ca(H,2,PO,4,),2,重钙,(,重过磷酸钙,):,用,磷酸,处理磷酸钙矿粉,Ca,5,F(PO,4,),2,+7H,3,PO,4,+5H,2,O,5Ca(H,2,PO,4,),2,2H,2,O+HF,重钙,的含磷量,普钙,的含磷量,混合物即普钙，可直接用作肥料,磷的,氯化物,制取：过量磷在氯气中燃烧,PCl,3,性质：,1.,室温下是无色液体,2.,在潮湿空气中强烈发烟,在水中强烈水解,PCl,3,+3H,2,O,H,3,PO,3,+,3HCl,亚磷酸,磷的,氯化物,制取：,1.,磷与过量氯气反应,2.,PCl,3,与氯气直接反应,PCl,5,性质：,1.,白色晶体,2.,受热分解为,PCl,3,和,Cl,2,3.,易水解,水量不足,PCl,5,+H,2,O,POCl,3,+2HCl,过量水,POCl,3,+3H,2,O,H,3,PO,4,+3HCl,12-1-7,砷、锑、铋及其重要化合物,砷、锑、铋,及其重要化合物,12-1-7,合金,优点,：,在机械,、,物理和化学性能优于纯金属,形成,：,金属在熔化状态互相溶解或混合而成,为具有金属特性的多种金属元素混合物,种类,：,繁多。举例如下,合金钢,如不锈钢,低熔合金,如含铟低熔合金,硬质合金,如,WC,、,TiC,、,CrN,、,FeB,形状记忆合金,如,Ni-Ti,合金,1.,合金及金属化合物,1.,合金及金属化合物,金属化合物,形成,：,电负性、电子构型和原子半径相差,较大的两种金属易形成金属化合物,As,、,Sb,、,Bi,可与许多金属形成金属化合物,为,合金的一种,种类,：,正常金属化合物,组成固定,电子化合物,组成可变,举例,：,GaAs,重要的半导体材料,伍德合金,(,含一定比例,Bi,、,Sn,、,Cd,、,Pb,的合金,),适用于制造子弹和轴承,2.,砷,、,锑,、,铋的氧化物及其水合物,+3,As,2,O,3,(白),Sb,2,O,3,(白),Bi,2,O,3,(黑),H,3,AsO,3,Sb(OH),3,Bi(OH),3,两性偏酸,两性,弱碱性,+5,As,2,O,5,(白),Sb,2,O,5,(,淡红,),Bi,2,O,5,(,红棕,),H,3,AsO,4,HSb(OH),6,极不稳定,中,强酸,两性偏酸,弱酸性,微溶于水，热水中溶解度稍大,溶于碱,As,2,O,3,+6NaOH,Na,3,AsO,3,+3H,2,O,溶于浓酸,As,2,O,3,+6HCl,2AsCl,3,+3H,2,O,俗称砒霜，有剧毒,微溶,主要用于制造杀虫剂、,除草剂、含砷药物,2.,砷,、,锑,、,铋的氧化物及其水合物,+3,As,2,O,3,(白),Sb,2,O,3,(白),Bi,2,O,3,(黑),H,3,AsO,3,Sb(OH),3,Bi(OH),3,两性偏酸,两性,弱碱性,+5,As,2,O,5,(白),Sb,2,O,5,(,淡红,),Bi,2,O,5,(,红棕,),H,3,AsO,4,HSb(OH),6,极不稳定,中,强酸,两性偏酸,弱酸性,酸性增强,碱性增强,难,溶于水,难溶于水,2.,砷,、,锑,、,铋的氧化物及其水合物,+3,As,2,O,3,(白),Sb,2,O,3,(白),Bi,2,O,3,(黑),H,3,AsO,3,Sb(OH),3,Bi(OH),3,两性偏酸,两性,弱碱性,+5,As,2,O,5,(白),Sb,2,O,5,(,淡红,),Bi,2,O,5,(,红棕,),H,3,AsO,4,HSb(OH),6,极不稳定,中,强酸,两性偏酸,弱酸性,酸性增强,碱性增强,还原性减弱,氧化性增强,AsO,4,3-,、,SbO,4,3-,在,强酸性介质中有氧化性,如,H,3,AsO,4,+2I,-,+2H,+,H,3,AsO,3,+I,2,+H,2,O,铋酸盐在酸性介质中是强氧化剂,如,5NaBiO,3,+2Mn,2+,+14H,+,5Bi,3+,+2MnO,4,-,+5Na,+,+7H,2,O,H,3,AsO,3,在,碱性介质中,还原性较强,如,AsO,3,3-,+I,2,+2OH,-,AsO,4,3-,+2I,-,+H,2,O,Bi(OH),3,在碱性介质中被强还原性氧化,如,Bi(OH),3,+Cl,2,+3NaOH,NaBiO,3,+2NaCl+3H,2,O,3.,砷,、,锑,、,铋的盐,阳离子盐,:M,3+,M,5+,As,3+,As,5+,Sb,3+,Sb,5+,铋主要形成,Bi,3+,盐,含氧酸盐,:MO,3,3-,MO,4,3-,AsO,3,3-,AsO,4,3-,SbO,3,3-,SbO,4,3-,NaBiO,3,(,黄色,),离子多数无色,易水解,氯化物、硝酸盐水解,配制以上盐溶液,应加入酸,抑制水解,3.,砷,、,锑,、,铋的盐,AsCl,3,+3H,2,O,H,3,AsO,3,+3HCl,SbCl,3,+H,2,O,SbOCl,+2HCl,BiCl,3,+H,2,O,BiOCl,+2HCl,Sb(NO,3,),3,+H,2,O,SbONO,3,+2HNO,3,Bi(NO,3,),3,+H,2,O,BiONO,3,+2HNO,3,4.,砷,、,锑,、,铋的硫化物,+3,As,2,S,3,(黄),Sb,2,S,3,(,橙红,),Bi,2,S,3,(黑),两性,两性,碱性,溶于,A,溶于,A,、,B,溶于,B,+5,As,2,S,5,(黄),Sb,2,S,5,(,橙红,),/,两性偏酸,两性,溶于,A,溶于,A,A,Na,2,S,、,(NH,4,),2,S,、,强碱,B,浓,HCl,M,3+,M,5+,溶液中加,H,2,S,生成硫化物,4.,砷,、,锑,、,铋的硫化物,+3,As,2,S,3,(黄),Sb,2,S,3,(,橙红,),Bi,2,S,3,(黑),两性,两性,碱性,溶于,A,溶于,A,、,B,溶于,B,+5,As,2,S,5,(黄),Sb,2,S,5,(,橙红,),/,两性偏酸,两性,溶于,A,溶于,A,酸性增强,碱性增强,A,Na,2,S,、,(NH,4,),2,S,、,强碱,B,浓,HCl,与,Na,2,S,、,(NH,4,),2,S,反应,As,2,S,3,+3,S,2-,2AsS,3,3-,硫代亚砷酸根,Sb,2,S,3,+3,S,2-,2SbS,3,3-,硫代亚锑酸根,As,2,S,5,+3,S,2-,2AsS,4,3-,硫代砷酸根,Sb,2,S,5,+3,S,2-,2SbS,4,3-,硫代锑酸根,Bi,2,S,3,+,S,2-,硫代酸根,4.,砷,、,锑,、,铋的硫化物,+3,As,2,S,3,(黄),Sb,2,S,3,(,橙红,),Bi,2,S,3,(黑),两性,两性,碱性,溶于,A,溶于,A,、,B,溶于,B,+5,As,2,S,5,(黄),Sb,2,S,5,(,橙红,),/,两性偏酸,两性,溶于,A,溶于,A,酸性增强,碱性增强,A,Na,2,S,、,(NH,4,),2,S,、,强碱,B,浓,HCl,与,NaOH,反应，如,As,2,S,3,+6OH,-,AsO,3,3-,+AsS,3,3-,+3H,2,O,+3,As,2,S,3,(黄),Sb,2,S,3,(,橙红,),Bi,2,S,3,(黑),两性,两性,碱性,溶于,A,溶于,A,、,B,溶于,B,+5,As,2,S,5,(黄),Sb,2,S,5,(,橙红,),/,两性偏酸,两性,溶于,A,溶于,A,酸性增强,碱性增强,A,Na,2,S,、,(NH,4,),2,S,、,强碱,B,浓,HCl,与 浓,HCl,反应,Sb,2,S,3,+12HCl,2H,3,SbCl,6,+3H,2,S,Bi,2,S,3,+8HCl,2HBiCl,4,+3H,2,S,4.,砷,、,锑,、,铋的硫化物,As,2,S,3,+3S,2-,2AsS,3,3-,2H,3,AsS,3,As,2,S,3,+3H,2,S,6H,+,硫代酸根均无色,在碱中稳定,As,2,S,5,+3S,2-,2AsS,4,3-,2H,3,AsS,4,As,2,S,5,+3H,2,S,6H,+,Sb,2,S,3,+3S,2-,2SbS,3,3-,2H,3,SbS,3,Sb,2,S,3,+3H,2,S,6H,+,Sb,2,S,5,+3S,2-,2SbS,4,3-,2H,3,SbS,4,Sb,2,S,5,+3H,2,S,6H,+,4.,砷,、,锑,、,铋的硫化物,硫代酸不稳定，立即分解,氮族元素讲述完毕,氮族元素,讲述完毕！,