高一化学化学反应的速率与限度课件-PPT.pptx

高一化学化学反应的速率与限度课件1、内因、内因:物质本身得性质。物质本身得性质。(决定决定)1、内因、内因:物质本身得性质。物质本身得性质。(决定决定)2、外因、外因:(影响影响)温度、浓度、催化剂温度、浓度、催化剂1、内因、内因:物质本身得性质。物质本身得性质。(决定决定)2、外因、外因:(影响影响)温度、浓度、催化剂温度、浓度、催化剂1、内因、内因:物质本身得性质。物质本身得性质。(决定决定)2、外因、外因:(影响影响)讨论讨论3:探究外界条件对化学反应速率得影响时探究外界条件对化学反应速率得影响时,我们可以借助哪些实验现象比较反应得快慢？我们可以借助哪些实验现象比较反应得快慢？(提示提示:可以利用具体反应说明可以利用具体反应说明)探究探究:根据分析通过实验来验证猜想就是否正确。根据分析通过实验来验证猜想就是否正确。H2O2+不加催化剂不加催化剂MnO2FeCl3因素因素物品及物品及实验实验现象简记现象简记结论结论温度温度浓度浓度催化剂催化剂H2O2+FeCl3Mg、HClH2O2、FeCl3、MnO2探究探究:根据分析通过实验来验证猜想就是否正确。根据分析通过实验来验证猜想就是否正确。H2O2+不加催化剂不加催化剂MnO2FeCl3因素因素物品及物品及实验实验现象简记现象简记结论结论温度温度浓度浓度催化剂催化剂Mg、HClH2O2、FeCl3、MnO2H2O2+FeCl3热水热水冷水冷水常温常温大家有疑问得大家有疑问得,可以询问与交流可以询问与交流可以互相讨论下可以互相讨论下可以互相讨论下可以互相讨论下,但要小声点但要小声点但要小声点但要小声点探究探究:根据分析通过实验来验证猜想就是否正确。根据分析通过实验来验证猜想就是否正确。H2O2+不加催化剂不加催化剂MnO2FeCl3因素因素物品及物品及实验实验现象简记现象简记结论结论温度温度浓度浓度催化剂催化剂Mg、HClH2O2、FeCl3、MnO2H2O2+FeCl3热水热水冷水冷水常温常温不剧烈不剧烈剧剧烈烈较剧烈较剧烈探究探究:根据分析通过实验来验证猜想就是否正确。根据分析通过实验来验证猜想就是否正确。H2O2+不加催化剂不加催化剂MnO2FeCl3因素因素物品及物品及实验实验现象简记现象简记结论结论温度温度浓度浓度催化剂催化剂Mg、HClH2O2、FeCl3、MnO2H2O2+FeCl3热水热水冷水冷水常温常温不剧烈不剧烈剧剧烈烈较剧烈较剧烈温度高温度高,速率快速率快探究探究:根据分析通过实验来验证猜想就是否正确。根据分析通过实验来验证猜想就是否正确。H2O2+不加催化剂不加催化剂MnO2FeCl3因素因素物品及物品及实验实验现象简记现象简记结论结论温度温度浓度浓度催化剂催化剂H2O2、FeCl3、MnO2H2O2+FeCl3热水热水冷水冷水常温常温不剧烈不剧烈剧剧烈烈较剧烈较剧烈温度高温度高,速率快速率快Mg+稀稀HCl浓浓HCl探究探究:根据分析通过实验来验证猜想就是否正确。根据分析通过实验来验证猜想就是否正确。H2O2+不加催化剂不加催化剂MnO2FeCl3因素因素物品及物品及实验实验现象简记现象简记结论结论温度温度浓度浓度催化剂催化剂H2O2、FeCl3、MnO2H2O2+FeCl3热水热水冷水冷水常温常温不剧烈不剧烈剧剧烈烈较剧烈较剧烈温度高温度高,速率快速率快Mg+稀稀HCl浓浓HCl较剧烈较剧烈很剧烈很剧烈探究探究:根据分析通过实验来验证猜想就是否正确。根据分析通过实验来验证猜想就是否正确。H2O2+不加催化剂不加催化剂MnO2FeCl3因素因素物品及物品及实验实验现象简记现象简记结论结论温度温度浓度浓度催化剂催化剂H2O2、FeCl3、MnO2H2O2+FeCl3热水热水冷水冷水常温常温不剧烈不剧烈剧剧烈烈较剧烈较剧烈温度高温度高,速率快速率快Mg+稀稀HCl浓浓HCl较剧烈较剧烈很剧烈很剧烈浓度大浓度大,速率快速率快探究探究:根据分析通过实验来验证猜想就是否正确。根据分析通过实验来验证猜想就是否正确。H2O2+不加催化剂不加催化剂MnO2FeCl3因素因素物品及物品及实验实验现象简记现象简记结论结论温度温度浓度浓度催化剂催化剂H2O2+FeCl3热水热水冷水冷水常温常温不剧烈不剧烈剧剧烈烈较剧烈较剧烈温度高温度高,速率快速率快Mg+稀稀HCl浓浓HCl较剧烈较剧烈很剧烈很剧烈浓度大浓度大,速率快速率快H2O2+不加催化剂不加催化剂MnO2FeCl3探究探究:根据分析通过实验来验证猜想就是否正确。根据分析通过实验来验证猜想就是否正确。H2O2+不加催化剂不加催化剂MnO2FeCl3因素因素物品及物品及实验实验现象简记现象简记结论结论温度温度浓度浓度催化剂催化剂H2O2+FeCl3热水热水冷水冷水常温常温不剧烈不剧烈剧剧烈烈较剧烈较剧烈温度高温度高,速率快速率快Mg+稀稀HCl浓浓HCl较剧烈较剧烈很剧烈很剧烈浓度大浓度大,速率快速率快H2O2+不加催化剂不加催化剂MnO2FeCl3不剧烈不剧烈很剧烈很剧烈非常剧烈非常剧烈探究探究:根据分析通过实验来验证猜想就是否正确。根据分析通过实验来验证猜想就是否正确。H2O2+不加催化剂不加催化剂MnO2FeCl3因素因素物品及物品及实验实验现象简记现象简记结论结论温度温度浓度浓度催化剂催化剂H2O2+FeCl3热水热水冷水冷水常温常温不剧烈不剧烈剧剧烈烈较剧烈较剧烈温度高温度高,速率快速率快Mg+稀稀HCl浓浓HCl较剧烈较剧烈很剧烈很剧烈浓度大浓度大,速率快速率快H2O2+不加催化剂不加催化剂MnO2FeCl3不剧烈不剧烈很剧烈很剧烈非常剧烈非常剧烈催化剂催化剂,速率快速率快(影响影响)1、内因、内因:物质本身得性质。物质本身得性质。(决定决定)2、外因、外因:(影响影响)1、内因、内因:物质本身得性质。物质本身得性质。(决定决定)2、外因、外因:温度温度:温度高温度高,v(A)快快;反之慢。反之慢。(影响影响)1、内因、内因:物质本身得性质。物质本身得性质。(决定决定)2、外因、外因:温度温度:温度高温度高,v(A)快快;反之慢。反之慢。反应物浓度反应物浓度(气体或溶液气体或溶液):浓度大浓度大,v(A)快快;反之慢。反之慢。(影响影响)1、内因、内因:物质本身得性质。物质本身得性质。(决定决定)2、外因、外因:温度温度:温度高温度高,v(A)快快;反之慢。反之慢。反应物浓度反应物浓度(气体或溶液气体或溶液):浓度大浓度大,v(A)快快;反之慢。反之慢。催化剂催化剂(正或负正或负):正催化剂正催化剂,v(A)快快。思考思考1:为什么要将食物存放在温度低得地为什么要将食物存放在温度低得地方方(如电冰箱如电冰箱)？思考思考2:实验时实验时,通常要将两种块状或颗粒状通常要将两种块状或颗粒状得固体药品研细得固体药品研细,并混匀后再进行反应。原因就是并混匀后再进行反应。原因就是什么？什么？思考思考3:人们常把固体试剂溶于水配成溶液再人们常把固体试剂溶于水配成溶液再进行化学实验进行化学实验,原因就是什么？原因就是什么？思考思考4:实验室常用约实验室常用约30左右得硫酸溶液与左右得硫酸溶液与锌粒反应制取氢气锌粒反应制取氢气,当反应进行一段时间后当反应进行一段时间后,气气泡变少泡变少(锌粒有剩余锌粒有剩余),如果添加一些适当浓度如果添加一些适当浓度得硫酸溶液到反应容器中得硫酸溶液到反应容器中,气泡又会重新增多起气泡又会重新增多起来。原因就是什么？来。原因就是什么？思考与交流思考与交流思考思考1:为什么要将食物存放在温度低得地为什么要将食物存放在温度低得地方方(如电冰箱如电冰箱)？思考思考2:实验时实验时,通常要将两种块状或颗粒状通常要将两种块状或颗粒状得固体药品研细得固体药品研细,并混匀后再进行反应。原因就是并混匀后再进行反应。原因就是什么？什么？思考思考3:人们常把固体试剂溶于水配成溶液再人们常把固体试剂溶于水配成溶液再进行化学实验进行化学实验,原因就是什么？原因就是什么？思考思考4:实验室常用约实验室常用约30左右得硫酸溶液与左右得硫酸溶液与锌粒反应制取氢气锌粒反应制取氢气,当反应进行一段时间后当反应进行一段时间后,气气泡变少泡变少(锌粒有剩余锌粒有剩余),如果添加一些适当浓度如果添加一些适当浓度得硫酸溶液到反应容器中得硫酸溶液到反应容器中,气泡又会重新增多起气泡又会重新增多起来。原因就是什么？来。原因就是什么？温度得影响温度得影响思考与交流思考与交流思考思考1:为什么要将食物存放在温度低得地为什么要将食物存放在温度低得地方方(如电冰箱如电冰箱)？思考思考2:实验时实验时,通常要将两种块状或颗粒状通常要将两种块状或颗粒状得固体药品研细得固体药品研细,并混匀后再进行反应。原因就是并混匀后再进行反应。原因就是什么？什么？思考思考3:人们常把固体试剂溶于水配成溶液再人们常把固体试剂溶于水配成溶液再进行化学实验进行化学实验,原因就是什么？原因就是什么？思考思考4:实验室常用约实验室常用约30左右得硫酸溶液与左右得硫酸溶液与锌粒反应制取氢气锌粒反应制取氢气,当反应进行一段时间后当反应进行一段时间后,气气泡变少泡变少(锌粒有剩余锌粒有剩余),如果添加一些适当浓度如果添加一些适当浓度得硫酸溶液到反应容器中得硫酸溶液到反应容器中,气泡又会重新增多起气泡又会重新增多起来。原因就是什么？来。原因就是什么？温度得影响温度得影响固体表面积固体表面积思考与交流思考与交流思考思考1:为什么要将食物存放在温度低得地为什么要将食物存放在温度低得地方方(如电冰箱如电冰箱)？思考思考2:实验时实验时,通常要将两种块状或颗粒状通常要将两种块状或颗粒状得固体药品研细得固体药品研细,并混匀后再进行反应。原因就是并混匀后再进行反应。原因就是什么？什么？思考思考3:人们常把固体试剂溶于水配成溶液再人们常把固体试剂溶于水配成溶液再进行化学实验进行化学实验,原因就是什么？原因就是什么？思考思考4:实验室常用约实验室常用约30左右得硫酸溶液与左右得硫酸溶液与锌粒反应制取氢气锌粒反应制取氢气,当反应进行一段时间后当反应进行一段时间后,气气泡变少泡变少(锌粒有剩余锌粒有剩余),如果添加一些适当浓度如果添加一些适当浓度得硫酸溶液到反应容器中得硫酸溶液到反应容器中,气泡又会重新增多起气泡又会重新增多起来。原因就是什么？来。原因就是什么？温度得影响温度得影响固体表面积固体表面积接触面积接触面积思考与交流思考与交流思考思考1:为什么要将食物存放在温度低得地为什么要将食物存放在温度低得地方方(如电冰箱如电冰箱)？思考思考2:实验时实验时,通常要将两种块状或颗粒状通常要将两种块状或颗粒状得固体药品研细得固体药品研细,并混匀后再进行反应。原因就是并混匀后再进行反应。原因就是什么？什么？思考思考3:人们常把固体试剂溶于水配成溶液再人们常把固体试剂溶于水配成溶液再进行化学实验进行化学实验,原因就是什么？原因就是什么？思考思考4:实验室常用约实验室常用约30左右得硫酸溶液与左右得硫酸溶液与锌粒反应制取氢气锌粒反应制取氢气,当反应进行一段时间后当反应进行一段时间后,气气泡变少泡变少(锌粒有剩余锌粒有剩余),如果添加一些适当浓度如果添加一些适当浓度得硫酸溶液到反应容器中得硫酸溶液到反应容器中,气泡又会重新增多起气泡又会重新增多起来。原因就是什么？来。原因就是什么？温度得影响温度得影响固体表面积固体表面积接触面积接触面积浓度得影响浓度得影响思考与交流思考与交流(影响影响)1、内因、内因:物质本身得性质。物质本身得性质。(决定决定)2、外因、外因:温度温度:温度高温度高,v(A)快快;反之慢。反之慢。反应物浓度反应物浓度(气体或溶液气体或溶液):浓度大浓度大,v(A)快快;反之慢。反之慢。催化剂催化剂(正或负正或负):正催化剂正催化剂,v(A)快。快。(影响影响)1、内因、内因:物质本身得性质。物质本身得性质。(决定决定)2、外因、外因:温度温度:温度高温度高,v(A)快快;反之慢。反之慢。反应物浓度反应物浓度(气体或溶液气体或溶液):浓度大浓度大,v(A)快快;反之慢。反之慢。催化剂催化剂(正或负正或负):正催化剂正催化剂,v(A)快。快。其它因素其它因素:固体表面积、接触面积、固体表面积、接触面积、光照、反应物得状态、压强等。光照、反应物得状态、压强等。有利得有利得越快越好！越快越好！有害得有害得越慢越好！越慢越好！能能否否控控制制化化学学反反应应速速率率呢呢？有利得有利得越快越好！越快越好！有害得有害得越慢越好！越慢越好！能能否否控控制制化化学学反反应应速速率率呢呢？与化学反应速率相关得诺贝尔化学奖与化学反应速率相关得诺贝尔化学奖1909年年W、奥斯特瓦尔德奥斯特瓦尔德(德国人德国人)从事从事催化催化作用、化学平衡作用、化学平衡以及以及反应速度反应速度得研究得研究1929年年A、哈登哈登(英国英国),冯冯奥伊勒奥伊勒歇尔平歇尔平(瑞典瑞典)阐明了糖阐明了糖发酵过程与酶发酵过程与酶得作用得作用1963年年K、齐格勒齐格勒(德国德国)、G、纳塔纳塔(意大利意大利)发现了利用发现了利用新型催化剂新型催化剂进行进行聚合得方法聚合得方法,并从事这方面并从事这方面得基础研究得基础研究1967年年R、G、W、诺里会、诺里会、G、波特波特(英国英国)M、艾根艾根(德国德国)发明了发明了测定快速化学反应测定快速化学反应得得技术技术1997年年P、B、博耶博耶(美国美国)、J、E、沃克尔沃克尔(英国英国)、J、C、斯科斯科(丹丹麦麦)发现人体细胞内负责储藏转发现人体细胞内负责储藏转移能量得离子传输移能量得离子传输酶酶2001年年威廉威廉诺尔斯、巴里诺尔斯、巴里夏普莱夏普莱斯斯(美国美国)、野依良治、野依良治(日本日本)在在“手性催化氢化反应手性催化氢化反应”领域取得成就领域取得成就与化学反应速率相关得诺贝尔化学奖与化学反应速率相关得诺贝尔化学奖1909年年W、奥斯特瓦尔德奥斯特瓦尔德(德国人德国人)从事从事催化催化作用、化学平衡作用、化学平衡以及以及反应速度反应速度得研究得研究1929年年A、哈登哈登(英国英国),冯冯奥伊勒奥伊勒歇尔平歇尔平(瑞典瑞典)阐明了糖阐明了糖发酵过程与酶发酵过程与酶得作用得作用1963年年K、齐格勒齐格勒(德国德国)、G、纳塔纳塔(意大利意大利)发现了利用发现了利用新型催化剂新型催化剂进行进行聚合得方法聚合得方法,并从事这方面并从事这方面得基础研究得基础研究1967年年R、G、W、诺里会、诺里会、G、波特波特(英国英国)M、艾根艾根(德国德国)发明了发明了测定快速化学反应测定快速化学反应得得技术技术1997年年P、B、博耶博耶(美国美国)、J、E、沃克尔沃克尔(英国英国)、J、C、斯科斯科(丹丹麦麦)发现人体细胞内负责储藏转发现人体细胞内负责储藏转移能量得离子传输移能量得离子传输酶酶2001年年威廉威廉诺尔斯、巴里诺尔斯、巴里夏普莱夏普莱斯斯(美国美国)、野依良治、野依良治(日本日本)在在“手性催化氢化反应手性催化氢化反应”领域取得成就领域取得成就未未来来？1、什么就是可逆反应、它有什么特点、什么就是可逆反应、它有什么特点?我们我们学学习过哪些可逆反应习过哪些可逆反应,请举例请举例。1、什么就是可逆反应、它有什么特点、什么就是可逆反应、它有什么特点?我们我们学学习过哪些可逆反应习过哪些可逆反应,请举例请举例。N2+3H22NH3催化剂催化剂高温高压高温高压2SO2+O22SO3SO2+H2OH2SO3NH3+H2ONH3H2O催化剂催化剂高温高温1、什么就是可逆反应、它有什么特点、什么就是可逆反应、它有什么特点?我们我们学学习过哪些可逆反应习过哪些可逆反应,请举例请举例。2、影响化学反应速率得因素、影响化学反应速率得因素:N2+3H22NH3催化剂催化剂高温高压高温高压2SO2+O22SO3SO2+H2OH2SO3NH3+H2ONH3H2O催化剂催化剂高温高温1、什么就是可逆反应、它有什么特点、什么就是可逆反应、它有什么特点?我们我们学学习过哪些可逆反应习过哪些可逆反应,请举例请举例。2、影响化学反应速率得因素、影响化学反应速率得因素:N2+3H22NH3催化剂催化剂高温高压高温高压2SO2+O22SO3SO2+H2OH2SO3NH3+H2ONH3H2O(1)内因内因:反应物本身得性质。反应物本身得性质。(2)外因外因:温度、浓度、压强、催化剂、温度、浓度、压强、催化剂、接触面积。接触面积。催化剂催化剂高温高温在一固定容积得密闭容器中充入在一固定容积得密闭容器中充入CO与与H2O,使其在特使其在特定条件下充分反应定条件下充分反应,测量各成分得物质得量测量各成分得物质得量,得到如下数得到如下数据据,通过表格中得数据通过表格中得数据,您能得到什么启示？您能得到什么启示？在一固定容积得密闭容器中充入在一固定容积得密闭容器中充入CO与与H2O,使其在特使其在特定条件下充分反应定条件下充分反应,测量各成分得物质得量测量各成分得物质得量,得到如下数得到如下数据据,通过表格中得数据通过表格中得数据,您能得到什么启示？您能得到什么启示？物物质质的的量量时时间间(min)CO/molH2O/molCO2/molH2/mol0110010、80、80、20、220、70、70、30、330、60、60、40、440、60、60、40、450、60、60、40、4在一固定容积得密闭容器中充入在一固定容积得密闭容器中充入CO与与H2O,使其在特使其在特定条件下充分反应定条件下充分反应,测量各成分得物质得量测量各成分得物质得量,得到如下数得到如下数据据,通过表格中得数据通过表格中得数据,您能得到什么启示？您能得到什么启示？当反应达到一定程度时当反应达到一定程度时,各物质得物质得量不各物质得物质得量不再改变再改变,反应达到了最大限度。反应达到了最大限度。结论结论:物物质质的的量量时时间间(min)CO/molH2O/molCO2/molH2/mol0110010、80、80、20、220、70、70、30、330、60、60、40、440、60、60、40、450、60、60、40、4在密闭容器中加入在密闭容器中加入1molH2与与1molI2发生反应发生反应:在密闭容器中加入在密闭容器中加入1molH2与与1molI2发生反应发生反应:H2+I22HI正反应正反应逆反应逆反应对于以上反应对于以上反应,请分析请分析:(1)反应刚开始时反应刚开始时,反应物与生成物得浓度哪个大？反应物与生成物得浓度哪个大？(2)反应刚开始反应刚开始,正反应与逆反应哪个反应速率大？正反应与逆反应哪个反应速率大？(3)随着反应得进行随着反应得进行,反应物与生成物浓度如何变化？反应物与生成物浓度如何变化？(4)随着反应得进行随着反应得进行,v(正正)与与v(逆逆)怎样变化？怎样变化？(5)反应进行到什么时候会反应进行到什么时候会“停止停止”？(6)此时此时,反应物与生成物浓度如何变化？反应物与生成物浓度如何变化？(7)给这个状态起个名字好吗？给这个状态起个名字好吗？(8)反应真得停止了吗？反应真得停止了吗？正反应速率与逆反应速率随时间变化图示正反应速率与逆反应速率随时间变化图示v(正正)v(逆逆)t1反反应应速速率率时间时间(t)0正反应速率与逆反应速率随时间变化图示正反应速率与逆反应速率随时间变化图示V(正正)=v(逆逆)v(正正)v(逆逆)t1反反应应速速率率时间时间(t)0正反应速率与逆反应速率随时间变化图示正反应速率与逆反应速率随时间变化图示V(正正)=v(逆逆)(1)0t1:v(正正)_v(逆逆)(2)t1:v(正正)_v(逆逆)v(正正)v(逆逆)t1反反应应速速率率时间时间(t)0正反应速率与逆反应速率随时间变化图示正反应速率与逆反应速率随时间变化图示V(正正)=v(逆逆)(1)0t1:v(正正)_v(逆逆)(2)t1:v(正正)_v(逆逆)v(正正)v(逆逆)t1反反应应速速率率时间时间(t)0正反应速率与逆反应速率随时间变化图示正反应速率与逆反应速率随时间变化图示V(正正)=v(逆逆)(1)0t1:v(正正)_v(逆逆)(2)t1:v(正正)_v(逆逆)=1、化学平衡状态、化学平衡状态定义定义:一定条件下一定条件下,_反应里反应里,_反应速率与反应速率与_反应速率反应速率_时时,反应物与生成物得浓度不再改变反应物与生成物得浓度不再改变,达到了表达到了表面上静止得一种面上静止得一种“平衡状态平衡状态”,反应达到了限度反应达到了限度得状态。得状态。1、化学平衡状态、化学平衡状态定义定义:一定条件下一定条件下,_反应里反应里,_反应速率与反应速率与_反应速率反应速率_时时,反应物与生成物得浓度不再改变反应物与生成物得浓度不再改变,达到了表达到了表面上静止得一种面上静止得一种“平衡状态平衡状态”,反应达到了限度反应达到了限度得状态。得状态。可逆可逆1、化学平衡状态、化学平衡状态定义定义:一定条件下一定条件下,_反应里反应里,_反应速率与反应速率与_反应速率反应速率_时时,反应物与生成物得浓度不再改变反应物与生成物得浓度不再改变,达到了表达到了表面上静止得一种面上静止得一种“平衡状态平衡状态”,反应达到了限度反应达到了限度得状态。得状态。可逆可逆正正1、化学平衡状态、化学平衡状态定义定义:一定条件下一定条件下,_反应里反应里,_反应速率与反应速率与_反应速率反应速率_时时,反应物与生成物得浓度不再改变反应物与生成物得浓度不再改变,达到了表达到了表面上静止得一种面上静止得一种“平衡状态平衡状态”,反应达到了限度反应达到了限度得状态。得状态。可逆可逆正正逆逆1、化学平衡状态、化学平衡状态定义定义:一定条件下一定条件下,_反应里反应里,_反应速率与反应速率与_反应速率反应速率_时时,反应物与生成物得浓度不再改变反应物与生成物得浓度不再改变,达到了表达到了表面上静止得一种面上静止得一种“平衡状态平衡状态”,反应达到了限度反应达到了限度得状态。得状态。可逆可逆正正逆逆相等相等特征特征:逆逆:_反应反应动动:_平衡平衡等等:_速率等于速率等于_速率速率(本质本质)定定:各组分浓度保持一定各组分浓度保持一定(外部特征外部特征)变变:外界条件改变外界条件改变,原平衡将被破坏原平衡将被破坏,重新重新建立新得平衡。建立新得平衡。1、化学平衡状态、化学平衡状态特征特征:逆逆:_反应反应动动:_平衡平衡等等:_速率等于速率等于_速率速率(本质本质)定定:各组分浓度保持一定各组分浓度保持一定(外部特征外部特征)变变:外界条件改变外界条件改变,原平衡将被破坏原平衡将被破坏,重新重新建立新得平衡。建立新得平衡。可逆可逆1、化学平衡状态、化学平衡状态特征特征:逆逆:_反应反应动动:_平衡平衡等等:_速率等于速率等于_速率速率(本质本质)定定:各组分浓度保持一定各组分浓度保持一定(外部特征外部特征)变变:外界条件改变外界条件改变,原平衡将被破坏原平衡将被破坏,重新重新建立新得平衡。建立新得平衡。可逆可逆动态动态1、化学平衡状态、化学平衡状态特征特征:逆逆:_反应反应动动:_平衡平衡等等:_速率等于速率等于_速率速率(本质本质)定定:各组分浓度保持一定各组分浓度保持一定(外部特征外部特征)变变:外界条件改变外界条件改变,原平衡将被破坏原平衡将被破坏,重新重新建立新得平衡。建立新得平衡。可逆可逆动态动态正正1、化学平衡状态、化学平衡状态特征特征:逆逆:_反应反应动动:_平衡平衡等等:_速率等于速率等于_速率速率(本质本质)定定:各组分浓度保持一定各组分浓度保持一定(外部特征外部特征)变变:外界条件改变外界条件改变,原平衡将被破坏原平衡将被破坏,重新重新建立新得平衡。建立新得平衡。可逆可逆动态动态正正逆逆1、化学平衡状态、化学平衡状态2、化学反应限度、化学反应限度定义定义:意义意义:2、化学反应限度、化学反应限度定义定义:在给定条件下在给定条件下,化学反应所能达到或完化学反应所能达到或完成得最大程成得最大程度度。意义意义:2、化学反应限度、化学反应限度定义定义:在给定条件下在给定条件下,化学反应所能达到或完化学反应所能达到或完成得最大程成得最大程度度。意义意义:化学反应得限度决定了反应物在该条件化学反应得限度决定了反应物在该条件下得最大转化率。下得最大转化率。3、如何理解可逆反应达到一定得限度时如何理解可逆反应达到一定得限度时,即达到化学平衡状态时即达到化学平衡状态时V(正正)=V(逆逆)？3、如何理解可逆反应达到一定得限度时如何理解可逆反应达到一定得限度时,即达到化学平衡状态时即达到化学平衡状态时V(正正)=V(逆逆)？例如例如,一定条件下一定条件下,可逆反应可逆反应N2+3H22NH3,对该可逆反应对该可逆反应,表示正、逆反应速率可以用表示正、逆反应速率可以用N2或或H2或或NH3来表示来表示:3、如何理解可逆反应达到一定得限度时如何理解可逆反应达到一定得限度时,即达到化学平衡状态时即达到化学平衡状态时V(正正)=V(逆逆)？1单位时间内单位时间内,有有1molN2反应掉反应掉,同时有同时有1molN2生成生成2单位时间内单位时间内,有有3molH2反应掉反应掉,同时有同时有2molNH3反应掉反应掉3单位时间内单位时间内,有有1molN2生成生成,同时有同时有2molNH3生成生成以上均表示以上均表示V(正正)V(逆逆)例如例如,一定条件下一定条件下,可逆反应可逆反应N2+3H22NH3,对该可逆反应对该可逆反应,表示正、逆反应速率可以用表示正、逆反应速率可以用N2或或H2或或NH3来表示来表示:1、在密闭容器中充入、在密闭容器中充入PCl5,发生化学反发生化学反应应:PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g),反应一段时间反应一段时间后又向其中加入后又向其中加入37Cl2,在重新达到化学平衡在重新达到化学平衡状态后状态后,37Cl原子存在于原子存在于()中中A、PCl5B、PCl3C、Cl2D、三种物质中都有、三种物质中都有1、在密闭容器中充入、在密闭容器中充入PCl5,发生化学反发生化学反应应:PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g),反应一段时间反应一段时间后又向其中加入后又向其中加入37Cl2,在重新达到化学平衡在重新达到化学平衡状态后状态后,37Cl原子存在于原子存在于()中中A、PCl5B、PCl3C、Cl2D、三种物质中都有、三种物质中都有D2、对于可逆反应、对于可逆反应MNQ达到平衡达到平衡时时,下列说法正确得就是下列说法正确得就是()A、M、N、Q三种物质得浓度一定相等三种物质得浓度一定相等B、M、N全部变成了全部变成了QC、反应物与生成物得浓度都保持不变反应物与生成物得浓度都保持不变D、反应已经停止反应已经停止 2、对于可逆反应、对于可逆反应MNQ达到平衡达到平衡时时,下列说法正确得就是下列说法正确得就是()A、M、N、Q三种物质得浓度一定相等三种物质得浓度一定相等B、M、N全部变成了全部变成了QC、反应物与生成物得浓度都保持不变反应物与生成物得浓度都保持不变D、反应已经停止反应已经停止 D3、在一定条件下、在一定条件下,某容器中充入某容器中充入N2与与H2合成合成NH3,以下叙述错误得就是以下叙述错误得就是()A、开始反应时开始反应时,正反应速率最大正反应速率最大,逆反应速逆反应速率为零率为零B、随着反应得进行随着反应得进行,正反应速率逐渐减小正反应速率逐渐减小,最后减小为零最后减小为零C、随着反应得进行逆反应速率逐渐增大随着反应得进行逆反应速率逐渐增大,后后保持恒定保持恒定D、随着反应得进行随着反应得进行,正反应速率逐渐减小正反应速率逐渐减小,最后与逆反应速率相等且都保持恒定最后与逆反应速率相等且都保持恒定