化学反应与能量变化(优质课).ppt

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,*,选修4 第一章 化学反应与能量,第1节 化学反应与能量变化,（第一课时）,二、反应热与焓变,1.反应热：化学反应中吸收或放出的能量，叫反应热。,2.焓：是与内能相关的物理量，符号：H.,3.焓变：生成物与反应物的焓值差。,符号：H，单位：KJ/mol(或KJ.mol,-1,),由于恒压条件下，反应热等于焓变,因此用H表示反应热,4.当,H为“-”或H0时，为吸热反应。,注意：,在书写反应的焓变时，“+”或“-”不能省略。,例1：1molC与1molH,2,O（g）反应生成1molCO（g）,和1molH,2,（g），需吸收131.5KJ的热量，该反应的反,应热为H=,KJ/mol。,+131.5,KJ/mol,三、学案预习情况,高二（）班,组,分,组,分,1,4,2,5,3,6,四、课前预习案部分答案,练习3：常见的放热反应：,（1）所有燃烧反应；（2）大多数化合反应；,（3）酸碱中和反应；（4）物质的缓慢氧化；,（5）活泼金属跟水或酸反应,练习3：常见的吸热反应：,（1）大多数分解反应。,（2）以C、H,2,、CO为还原剂的反应：,C+CO,2,2CO,H,2,+CuOCu+H,2,O，,C+H,2,O(g)CO+H,2,等,（3）一些晶体的反应,Ba(OH),2,8H,2,O+2NH,4,Cl=BaCl,2,+2NH,3,+10H,2,O,练习1：B 练习2：CD,五、课内探究,要求：,1.全体起立，椅子要轻拿轻放，尽量不要发出太大噪音,2.先两两讨论，然后组内在讨论，有困难，举手向老师请教；,3.讨论结束的组可以坐下来更正自己的学案；,4.讨论问题要讲究效率，尽量不要超过规定的时间；,五、课内探究,探究一：对于放热反应，体系的能量如何变化？升高还是降低？环境的能量如何变化？升高还是降低？规定放热反应的H 为“”，是站在体系还是环境的角度？,放热反应，体系的能量降低，环境的能量升高，规定H 为“”，是站在体系的角度。,答：,探究二：化学反应中为什么会有能量的变化？,五、课内探究,答：,宏观原因,（1）放热反应与吸热反应的能量关系图,能量,反应过程,反应过程,反应物,生成物,能量,反应物,生成物,H,0,放热反应,（2）答：,放热反应 H0,反应物所具有的总能量,生成物具有的总能量,计算公式：,H=,总能量,-,总能量,生成物,反应物,Q吸,所以该反应为,放热反应,H=-（862-679）,kJ,/mol,=-183,kJ,/mol,（2）化学反应的本质是：,反应物在参加化学反应时必须,能量，破坏分子内原子间的相互作用；当原子重新结合生成产物分子时，又要,能量。,吸收,放出,反应物中旧化学键的裂，生成物种新化学键的形成。,H=,的键能之和,-,的键能之和,放热反应：,断裂反应物中的化学键吸收的总能量,形成生成物中的化学键所放出的总能量。,吸热反应：,断裂反应物中的化学键吸收的总能量,形成生成物中的化学键所放出的总能量。,(3)总结,反应物,生成物,五、课内探究,探究三：课本第,2,页中,1molH,2,与,1molCl,2,反应生成,2molHCl,，该反应的反应热,H=-184.6KJ/mol,表示什么意思？其中的,/mol,如何理解？如果将题意改为：,0.5molH,2,与,0.5molCl,2,反应生成,1molHCl,，则该反应的,H,将是多少？,答：,1molH,2,与,1molCl,2,反应生成,2molHCl,，放出热 量,184.6KJ,这里的每摩尔,指的是每摩尔这样的反应，既不是指反应物，也不是指生成物。,题意修改后的,H=-92.3KJ/mol.,六、当堂检测,1.(C),2.(C),3.,解：,H=436KJ/mol*1mol+496KJ/mol*o.5mol,-,436,KJ/mol*2mol,=,-242,KJ/mol,完成学案第3页“当堂检测”中的三道题目,1.焓变：恒压条件下化学反应的反应热，符号H，单位：KJ/mol(或KJ.mol-1),2.焓变的计算方法：,H=生成物的总能量 反应物的总能量；,H=反应物的键能之和 生成物的键能之和。,七、归纳总结,当,H为“-”或H0时，为吸热反应。,