第04章酸碱滴定法01.ppt

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,*,第,4,章,酸碱滴定法,Acid Base,Titration,4.1,酸碱平衡的理论基础,4.2,分布曲线,4.3,酸碱溶液,pH,的计算,4.4,酸碱滴定终点的指示方法,4.5,一元酸碱的滴定,4.6,多元酸碱、混合酸的滴定,4.7,酸碱标准溶液的配制和标定,4.8,酸碱滴定法结果计算示例,2026/3/6 周五,4.1,酸碱平衡的理论基础,酸碱电离理论：,酸碱发生中和反应生成盐和水：,HA +H,2,O,H,3,O,+,+A,-,A,-,+H,2,O,HA+OH,-,电离理论有一定局限性，它只适用于水溶液，不适用于非水溶液，而且也不能解释有的物质(如,NH,3,等)不含,OH,，,但却具有碱性的事实。,NaOH,HAc,NaOAcH,2,O,2026/3/6 周五,4.1.1,酸碱质子理论(,proton theory,),1923年由布朗斯台德（,Bronsted,）,提出。,凡是能给出质子（,H,+,）,的物质是酸；凡是能接受质子的物质是碱。,酸,质子+碱,HAc,H,+,+,OAc,这种因一个质子的得失而互相转变的每一对酸碱，称为共轭酸碱对。,共轭酸碱对,2026/3/6 周五,4.1.2,酸碱解离平衡,酸碱的强弱取决于物质给出质子或接受质子能力。用解离常数,K,a,和,K,b,定量地说明它们的强弱程度。,HAc,+H,2,O H,3,O,+,+Ac,HAc,的共轭碱的解离常数,K,b,为：,Ac,+H,2,O,HAc,+OH,K,a,K,b,=H,+,OH,=,K,w,=10,-14,（25,）,2026/3/6 周五,多元酸,K,a,与,K,b,的对应关系,三元酸,H,3,A,在水溶液中：,则：,K,a1,K,b3,=,K,a2,K,b2,=,K,a3,K,b1,=,H,+,OH,=,K,w,H,3,A+H,2,O H,3,O,+,+H,2,A,K,a1,H,2,A,+H,2,O H,3,A+OH,K,b3,H,2,A,+H,2,O H,3,O,+,+HA,2,K,b2,HA,2,+H,2,O H,2,A,+OH,K,a2,HA,2,+H,2,O H,3,O,+,+A,3,K,a3,A,3,+H,2,O HA,2,+OH,K,b1,2026/3/6 周五,基本概念,1),平衡浓度与分析浓度,存在形式：,以弱酸为例,，,弱酸在溶液中，会发生解离反应，形成其共轭碱；弱酸及其共轭碱称为弱酸在溶液中的具体存在形式。,如：,HAc,在溶液中解离：,HAc =H,+,+Ac,-,则,HAc、Ac,两种称为,HAc,的 存在形式。,4.2,不同,pH,溶液中酸碱存在形式 的分布情况分布曲线,2026/3/6 周五,平衡浓度：,在一定条件下，各种存在形式达到平衡时，它们的浓度称为平衡浓度。用“”表示。,如：,HAc,与,Ac,-,达到平衡时，,HAc,与,Ac,-,的浓度称为平衡浓度，表示为,HAc,与,Ac,-,。,平衡浓度与溶液的条件有关，如：,HAc,与,Ac,-,的大小均与溶液的,H,3,O,+,有关,。,分析浓度：,各种存在形式平衡浓度的总和称作分析浓度，也称总浓度，用,c,表示。,如,HAc,溶液中，,HAc,的分析浓度用,c,HAc,表示：,c,HAc,=HAc+Ac,2026/3/6 周五,分布曲线(,distribution curve,)作用:,（1）深入了解酸碱滴定过程；,（2）判断多元酸碱分步滴定的可能性。,滴定是溶液,pH,与溶液中各物种的量及其比例不断变化的过程,。,分布系数,(,distribution coefficient,),：,平衡时溶液中某物种的浓度占总浓度的分数。,i,=,c,i,/,c,2）分布系数和分布曲线,2026/3/6 周五,4.2.1,一元酸,溶液中物质存在形式：,HAc；Ac,-,，,总浓度为,c,设：,HAc,的分布系数为,1,；,Ac,-,的分布系数为,0,；,则：,1,=HAc/,c,=HAc/(HAc+Ac,-,),=1/1+(Ac,-,/HAc),=1/1+(,K,a,/H,+,)=H,+,/(H,+,+,K,a,),0,=Ac,-,/c=,K,a,/(H,+,+,K,a,),由上式，以,对,pH,作图：（,动画,）,以乙酸（,HAc）,为例：,2026/3/6 周五,HAc,分布系数与溶液,pH,关系曲线的讨论,：,(,1,),0,+,1,=1,(2)pH=p,K,a,时；,0,=,1,=0.5,(3)pH p,K,a,时；,Ac,-,（,0,）,为主,2026/3/6 周五,4.2.2,二元酸,以草酸（,H,2,C,2,O,4,）,为例：,存在形式,：,H,2,C,2,O,4,；HC,2,O,4,-,；C,2,O,4,2-,；,(,2,)；(,1,)；(,0,)；,总浓度:,c,=H,2,C,2,O,4,+HC,2,O,4,-,+C,2,O,4,2-,2,=H,2,C,2,O,4,/,c,=1/1+HC,2,O,4,-,/H,2,C,2,O,4,+C,2,O,4,2-,/H,2,C,2,O,4,=1/1+,K,a,1,/H,+,+,K,a,1,K,a,2,/H,+,2,=H,+,2,/H,+,2,+H,+,K,a,1,+,K,a,1,K,a,2,1,=H,+,K,a,1,/H,+,2,+H,+,K,a,1,+,K,a,1,K,a,2,0,=,K,a,1,K,a,2,/H,+,2,+H,+,K,a,1,+,K,a,1,K,a,2,（,动画,）,2026/3/6 周五,H,2,A,分布系数与溶液,pH,关系曲线的讨论,：,a.pHp,K,a,1,时,H,2,C,2,O,4,为主,b.pK,a,1,pH p,K,a,2,时,C,2,O,4,2,-,为主,d.,pH=2.75,时,1,最大；,1,=0,.,938；,2,=0,.,028；,3,=0,.,034,2026/3/6 周五,4.2.3,三元酸,以,H,3,PO,4,为例,四种存在形式：,H,3,PO,4,；H,2,PO,4,-,；HPO,4,2-,；PO,4,3-,；,分 布 系 数：,3,；,2,；,1,；,0,3,=,H,+,3,H,+,3,+H,+,2,K,a,1,+H,+,K,a,1,K,a,2,+,K,a,1,K,a,2,K,a,3,2,=,H,+,2,K,a,1,H,+,3,+H,+,2,K,a,1,+H,+,K,a,1,K,a2,+,K,a,1,K,a2,K,a,3,1,=,H,+,K,a,1,K,a2,H,+,3,+H,+,2,K,a,1,+H,+,K,a,1,K,a2,+,K,a,1,K,a2,K,a,3,（,动画,）,0,=,H,+,3,+H,+,2,K,a,1,+H,+,K,a,1,K,a,2,+,K,a,1,K,a,2,K,a,3,K,a,1,K,a2,K,a,3,2026/3/6 周五,H,3,PO,4,分布曲线的,讨论：,（,p,K,a,1,=2.12；p,K,a,2,=7.20；p,K,a,3,=12.36）,（1）三个,pK,a,相差较大，共存 现象不明显；,（2）pH=4.7时，,2,=0.994,3,=,1,=0.003,（3）pH=9.8时，,1,=0.994,0,=,2,=0.003,2026/3/6 周五,4.3,酸碱溶液,pH,的计算,4.3.1,质子条件,(,proton balance equation,PBE,),准确反映整个平衡体系中质子转移的严格数量关系式。,列出质子条件的步骤,：,(1)选择参考水平(大量存在,参加质子转移),(2)判断质子得失,(3)总的得失质子的物质的量（单位,mol）,应该相等，列出的等式，即为质子条件。,2026/3/6 周五,例2,：,一元弱酸水溶液,，选择,HA,和,H,2,O,为参考水平：,水的质子自递反应：,H,2,O+H,2,O,HA,的解离反应：,HA+H,2,O,H,3,O,+,+A,-,H,3,O,+,+OH,-,质子条件,：,H,+,=A,-,+OH,-,2026/3/6 周五,例3,：,Na,2,CO,3,水溶液,，,选,CO,3,2-,和,H,2,O,为参考水平：,CO,3,2-,+2H,2,O,H,2,CO,3,+OH,-,质子条件,：,H,+,+HCO,3,-,+,2,H,2,CO,3,=OH,-,也可通过物料平衡或电荷平衡得出质于条件。,CO,3,2-,+H,2,O,HCO,3,-,+OH,-,H,2,O+H,2,O,H,3,O,+,+OH,-,2026/3/6 周五,Na,2,HPO,4,水溶液的质子条件：,H,2,O,和,HPO,4,2-,为参考水平：,HPO,4,2-,+2H,2,O,H,3,PO,4,+OH,-,质子条件：,H,+,+H,2,PO,4,-,+,2,H,3,PO,4,=PO,4,3-,+OH,-,HPO,4,2-,+H,2,O,H,2,PO,4,-,+OH,-,HPO,4,2-,H,+,+PO,4,3-,H,2,O+H,2,O,H,3,O,+,+OH,-,2026/3/6 周五,NH,4,HCO,3,水溶液的质子条件,NH,4,+,、HCO,3,-,和,H,2,O,为参考水平：,HCO,3,-,H,+,+CO,3,2,-,质子条件：,H,+,+H,2,CO,3,=CO,3,2-,+NH,3,+OH,-,HCO,3,-,+H,2,O,H,2,CO,3,+OH,-,NH,4,+,H,+,+NH,3,H,2,O+H,2,O,H,3,O,+,+OH,-,2026/3/6 周五,4.3.2,一元弱酸(碱)溶液,pH,的计算,HA+H,2,O,H,3,O,+,+A,-,H,2,O+H,2,O,H,3,O,+,+OH,-,质子条件,：,H,+,=A,-,+OH,-,代入质子条件式，,得：,HA=,c,HA,（,c,：,总浓度）,H,+,3,+,K,a,H,+,2,(,cK,a,+,K,w,)H,+,K,a,K,w,=0,2026/3/6 周五,讨论：,（1）,当计算允许有5%的误差时，如果弱酸的浓度不是太小，即：,c,/,K,a,105，,可近似认为,HA,等于总浓度,c,，,则：,（2）,若弱酸的,K,a,也不是太小（,cK,a,10,K,w,)，,忽略,K,w,项，则可得,最简式,：,2026/3/6 周五,例4,：,计算 10,-4,molL,-1,的,H,3,BO,3,溶液的,pH。,已知,p,K,a,=9.24,pH=6.59,如按最简式计算，则,pH=6.62,两种计算相对误差约为8%,解：,cK,a,=10,-4,10,-9.24,=5.8,10,-14,10,K,w,水解离产生的,H,+,项不能忽略。,c/,K,a,=10,-4,/10,-9.24,=10,5.24,105,可以用总浓度,c,近似代替平衡浓度,H,3,BO,3,2026/3/6 周五,例5,：,求 0.12,mol,L,-1,一氯乙酸溶液的,pH，,已知,p,K,a,=2.86.,pH=,1.92,解：,cK,a,=0.12 10,-2.86,10,K,w,水解离的,H,+,项可忽略。,又,c,/,K,a,=0.12/10,-2.86,=87105,不能用总浓度近似代替平衡浓度。,2026/3/6 周五,例6,：,已知,HAc,的,p,K,a,=4.74，,求 0.30,molL,-1,HAc,溶液的,pH。,pH=,2.64,解：,cK,a,=0.30,10,-4.74,10,K,w,c,/,K,a,=0.30/10,-4.74,105,符合两个简化的条件，可采用最简式计算：,2026/3/6 周五,4.3.3,两性物质溶液,pH,的计算,既可给出质子，显酸性；又可接受质子，显碱性。,NaHCO,3,、K,2,HPO,4,、NaH,2,PO,4,、NH,4,OAc、(NH,4,),2,CO,3,及邻苯二甲酸氢钾等的水溶液。,NaHA,质子条件,：,H,2,A+H,+,=A,2-,+OH,-,将平衡常数,K,a1,、,K,a2,及,K,W,代入上式，得：,2026/3/6 周五,精确计算式：,(1)若,HA,得、失质子能力都较弱，则,HA,c,；,(2)若允许有5%误差，,cK,a2,10,K,w,时，可略去,K,w,项;,得近似计算式：,(3)如果,c,/,K,a1,10，,则分母中的,K,a1,可略去，可得：,（,最简式）,2026/3/6 周五,4.3.4,其他物质溶液,pH,的计算,缓冲溶液：,弱酸共轭碱（弱碱共轭酸）组成的缓冲溶液能控制的,pH,范围为,pK,a,1。,即,c,a,:,c,b,1,时，缓冲溶液的缓冲能力（或称缓冲容量）最大。,最简式：,c,a,OH,H,+,c,b,H,+,OH,2026/3/6 周五,表4-2常用的缓冲溶液,2026/3/6 周五,几种酸溶液计算,H,+,的公式及使用条件(1),(,a),精确计算式,(,b),近似计算式，应用条件：,c/K,a,105,(,c),最简式，应用条件：,c,/,K,a,105;,cK,a,10,K,w,一元弱酸,两性物质,最简式，应用条件：,c,/,K,a1,105;,cK,a2,10,K,w,2026/3/6 周五,几种酸溶液计算,H,+,的公式及使用条件(2),(,a),近似计算式，应用条件：,c/K,a1,10K,w,;2 K,a2,/H,+,1,(,b),最简式，应用条件：,c,/,K,a1,105;,cK,a1,10,K,w,2,K,a2,/H+OH,-,H,+,c,b,H,+,OH,-,H,+,=,K,a,c,a,/,c,b,缓冲溶液,2026/3/6 周五,例,7,：,分别计算0.05,molL,-1,NaH,2,PO,4,和3.3310,-2,molL,-1,Na,2,HPO,4,溶液的,pH。,解：,查表得,H,3,PO,4,的,p,K,a1,=2.12，p,K,a2,=7.20，p,K,a3,=12.36,可以认为平衡浓度等于总浓度。,（1）对于 0.05,molL,-1,NaH,2,PO,4,溶液,cK,a2,=0.0510,-7.20,10,K,w,c,/,K,a1,=0.05/10,-2.12,=6.59 10,K,w,项不能略去。,c/,K,a2,10，,K,a2,可略去。,pH=,9.66,2026/3/6 周五,例,8,：,已知室温下,H,2,CO,3,的饱和水溶液浓度约为0.040,molL,-1,，,试求该溶液的,pH。,解：,查表得,p,K,a1,=6.38，p,K,a2,=10.25。,由于,K,a1,K,a2,，,可按一元酸计算。,又由于,cK,a1,=0.04010,-6.38,10,K,w,c,/,K,a1,=0.040/10,-6.38,=9.610,4,105,pH=3.89,检验：,2026/3/6 周五,4.4,酸碱滴定终点的指示方法,滴定终点的两种指示方法：,a.,仪器法：,通过测定滴定过程中电位等参数的变化。,可以确定化学计量点(等当点)附近电位的突跃。,b.,指示剂法：,化学计量点时指示剂颜色的突变。,简单、方便。,2026/3/6 周五,4.4.1,酸,碱,指示剂的变色原理及选择,1.,酸碱指示剂,：,一类有颜色的有机物质，随溶液,pH,的不同呈现不同颜色，颜色与结构相互关联。,酚酞：,三苯甲烷类，碱滴酸时用。,（,动画,）,变色范围：810，无色变红色。,无色分子,无色分子,无色分子,红色分子,无色分子,2026/3/6 周五,甲基橙指示剂,甲基橙：,有机弱碱，黄色的甲基橙分子，在酸性溶液中获得一个,H,+,，,转变成为红色阳离子。,偶氮类结构，酸滴碱时用。,（,动画,）,变色范围：,3.1 4.4,橙红色变黄色。,2026/3/6 周五,表4-3 几种常用酸碱指示剂的变色范围,2026/3/6 周五,2.,变色原理,以,HIn,表示弱酸型指示剂，在溶液中的平衡移动过程可简单表示如下：,HIn,+H,2,O =H,3,+,O+In,-,指示剂的颜色转变依赖于,比值：,In,-,/,HIn,In,-,代表,碱色,的深度；,HIn,代表,酸色,的深度；,2026/3/6 周五,3.,酸碱指示剂的讨论,（1）,K,HIn,/H,+,=In,-,/,HIn,K,HIn,一定，指示剂颜色随溶液,H,+,改变而变,In,-,/,HIn,=1,时：中间颜色,=1/10 时：酸色，勉强辨认出碱色,=10/1 时：碱色，勉强辨认出酸色,指示剂变色范围：,p,K,HIn,1,2026/3/6 周五,（2）,结论,a.,酸碱指示剂的变色范围不一定正好位于,pH 7,左右，由指示剂的,p,K,HIn,决定。,b.,颜色逐渐变化。,c.,变色范围,p,K,HIn,1,(2,个,pH,单位),2026/3/6 周五,(3)混合指示剂,利用颜色的互补作用使颜色变化敏锐，易观察,(4)指示剂加入量影响,适当少些颜色明显；加的多,多消耗滴定剂。,(5),pH,试纸,甲基红，溴百里酚蓝，百里酚蓝，酚酞按一定比例混合,，溶于乙醇，浸泡滤纸。,2026/3/6 周五,4.5,一元酸碱的滴定,4.5.1 强碱滴定强酸,例：0.1000,molL,-1,NaOH,溶液滴定 20.00,mL 0.1000 molL,-1,HCl,溶液。,a.,滴定前,，加入滴定剂(,NaOH),0.00,mL,时,：,0.1000,molL,-1,盐酸溶液的,pH=1,b.,滴定中,，加入滴定剂,18.00,mL,时,：,H,+,=0.1000,(20.00-18.00)/(20.00+18.00),=5.3,10,-3,molL,-1,溶液,pH=2.28,2026/3/6 周五,加入滴定剂体积为 19.98,mL,时,:,(,离化学计量点差约半滴,),H,+,=,c,V,HCl,/,V,=0.1000,(20.00-19.98)/(20.00+19.98),=5.0,10,-5,molL,-1,溶液,pH=4.3,c.,化学计量点,，即加入滴定剂体积为,20.00,mL,反应完全，,H,+,=10,-7,molL,-1,溶液,pH=7,2026/3/6 周五,d.,化学计量点后,加入滴定剂体积为 20.02，过量0.02,mL(,约半滴),OH,-,=,n,NaOH,/,V,=(0.1000,0.02)/(20.00+20.02),=5.0,10,-5,mol/L,pOH=4.3,pH=14-4.3=9.7,滴加体积：0 19.98,mL；,pH=3.4,滴加体积：19.98 20.02,mL；,pH=5.4,滴定突跃,2026/3/6 周五,表4-5 用0.1000,mol,L,-1,NaOH,溶液滴定 20.00,mL 0.1000 mol,L,-1,HCl,溶液,2026/3/6 周五,强碱滴定强酸滴定曲线的讨论：,a.,指示剂变色点与化学计量点并不一定相同，但相差不超过,0.02,mL,；,指示剂的变色范围应处于或部分处于滴定突跃范围之内,(选择指示剂的重要原则),。这时相对误差,10,4,(4)测多元酸的总量，从强度最弱的那一级酸考虑，滴定可行性的条件与一元弱酸相同。,c,0,K,an,10,-8,多元碱与多元酸的滴定相似，只需将,K,a,换成,K,b,。,2026/3/6 周五,4.6.2 混合酸的滴定,两种弱酸（,HA HB）,混合,1误差和滴定突跃,0.4,pH,(1)测定其中较强的弱酸(如,HA),需要满足下列条件：,c,HA,K,HA,10,-9,c,HA,K,HA,/,c,HB,K,HB,10,4,(2)测定其中较弱的酸(如,HB),需要满足下列条件：,c,HB,K,HB,10,-9,c,HA,K,HA,/,c,HB,K,HB,10,4,强、弱混合？,2026/3/6 周五,4.6.3 混合碱的滴定,NaOH,Na,2,CO,3,NaHCO,3,组成(定性/定量)。,Na,2,CO,3,能否直接滴定,有几个突跃?,H,2,CO,3,=H,+,+HCO,3,-,p,K,a,1,=6.38,HCO,3,-,=H,+,+CO,3,2-,p,K,a,2,=10.25,V,1,V,2,:NaOH(,V,1,V,2,)，Na,2,CO,3,(,V,2,),V,1,=,V,2,:Na,2,CO,3,V,1,V,2,:NaOH，Na,2,CO,3,V,1,V,2,:,Na,2,CO,3,NaHCO,3,V,1,=0:,NaHCO,3,V,2,=0:,NaOH,V,1,=V,2,:,Na,2,CO,3,2026/3/6 周五,4.7,酸碱滴定法应用示例,4.7.1 硼酸的测定,1.,p,K,a,=9.24，,不能用标准碱直接滴定，,2.与多元醇作用生成酸性较强的配合酸(,p,K,a,=4.26)，,可用标准碱溶液直接滴定，化学计量点的,pH,值在9左右。用酚酞等碱性中变色指示剂指示终点。,2026/3/6 周五,4.7.,2,硅含量的测定,试样处理过程：,SiO,2,K,2,SiO,3,K,2,SiF,6,4HF,KOH,6,HF,热,H,2,O,滴定生成的强酸,HF,；,2026/3/6 周五,4.8,酸碱标准溶液的配制和标定,4.8.1 酸标准溶液,(1)常用,HCl,溶液配制；,(2)常用的浓度为 0.1,mol,L,-1,;,(3),间接法配制;,(4)标定用的基准物：常用的有无水,Na,2,CO,3,和硼砂；,Na,2,CO,3,：,易获得纯品;易吸收水(270,左右干燥，然后密封于瓶),称量误差比硼砂大；,硼砂：易制得纯品、不易吸水、称量误差小。但当空气中相对湿度小于39时，容易失去结晶水，因此应把它保存在相对湿度为 60的恒湿器中。,2026/3/6 周五,4.8.2 碱标准溶液,(1)常用,NaOH,溶液配制；,(2)常用的浓度为 0.1,mol,L,-1,;,(3),间接法配制;,(4)标定用的基准物：,H,2,C,2,O,4,2H,2,O、KHC,2,O,4,、,苯甲酸等。最常用的是邻苯二甲酸氢钾。,含有,Na,2,CO,3,的标准碱溶液：,用甲基橙作指示剂滴定强酸时，不会因,Na,2,CO,3,的存在而引入误差。为什么？,用酚酞作指示剂滴定弱酸时，会引起一定的误差。为什么？,2026/3/6 周五,4.9,酸碱滴定法结果计算示例,例1,：,纯,CaCO,3,0.5000 g,溶于50.00,mL HCl,溶液中，用,NaOH,溶液回滴，计消耗 6.20,mL。1 mL NaOH,溶液相当于1.010,mL HCl,溶液。求两种溶液的浓度。,解：6.20,mL1.010=6.26 mL,与,CaCO,3,反应的,HC l,溶液的体积实际为：,50.00,mL 6.26 mL =43.74 mL,n,HCl,2,n,CaCO,3,2026/3/6 周五,c,HCl,=0.2284 mol,L,-1,c,NaOH,=0.2307 mol,L,-1,2026/3/6 周五,例2：,可能含,Na,3,PO,4,、Na,2,HPO,4,、NaH,2,PO,4,或其混合物,及惰性物质。称取试样 2.000,g,溶解后用甲基橙指示终点,以 0.5000,mol,L,-1,HCl,溶液滴定时需用 32.00,mL。,同样质量的试样，当用酚酞指示终点，需用,HCl,标准溶液12.00,mL。,求试样中各组分的质量分数。,解：,滴定到酚酞变色时，发生下述反应：,Na,3,PO,4,+HCl =Na,2,HPO,4,+NaCl,滴定到甲基橙变色时，还发生了下述反应：,Na,2,HPO,4,+HCl =NaH,2,PO,4,+NaCl,2026/3/6 周五,设试样中,Na,3,PO,4,的质量分数量为,w,Na,3,PO,4,可得：,w,Na,3,PO,4,=0.4917=49.17%,甲基橙指示终点时,用去的,HCl,消耗在两部分：中和,Na,3,PO,4,和试样中原有的,Na,2,HPO,4,所需的,HCl,量，后者用去的,HCl,溶液体积为：,32.00,mL212.00 mL =8.00 mL,w,Na,2,HPO,4,=0.2840=28.40%,2026/3/6 周五,思考题：,1,NaOH,标准溶液如吸收了空气中的,CO,2,，,当以其测定某一强酸的浓度,分别用甲基橙或酚酞指示终点时，对测定结果的准确度各有何影响？,2当用上题所述的,NaOH,标准溶液测定某一弱酸浓度时，对测定结果有何影响？,3标定,NaOH,溶液的浓度时，若采用：,（1）部分风化的,H,2,C,2,O,4,2H,2,O；,（2）,含有少量中性杂质的,H,2,C,2,O,4,2H,2,O，,则标定所得的浓度偏高，偏低，还是准确？为什么？,2026/3/6 周五,思考题：,4用下列物质标定,HCl,溶液浓度：,（1）在110,烘过的,Na,2,CO,3,；,（2）,在相对湿度为30的容器中保存的硼砂，,则标定所得的浓度偏高，偏低，还是准确？为什么？,5用蒸馏法测定,NH,4,+,含量，可用过量,H,2,SO,4,吸收，也可用,H,3,BO,3,吸收，试对这两种分析方法进行比较。,6试拟出测定下列混合物中的各个组分的方案,（,l）H,3,BO,3,+,硼砂；（2）,HCl+NH,4,Cl,（3）NH,3,H,2,O+NH,4,Cl；（4）NaH,2,PO,4,+Na,2,HPO,4,（5）NaH,2,PO,4,+H,3,PO,4,；（6）NaOH+Na,3,PO,4,2026/3/6 周五,思考题：,7,有一碱液，可能是,NaOH、Na,2,CO,3,、NaHCO,3,或它们的混合物，如何判断其组分，并测定其含量？,8有一溶液，可能是,Na,3,PO,4,、Na,2,HPO,4,、NaH,2,PO,4,或它们的混合物，如何判断其组分，并测定各组分的含量？说明理由。,9应如何分别测定下列混合物中的各个组分，,（1）,NaOAcNaOH,；,2026/3/6 周五,