化学基本理论复习.ppt

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,化学基本理论复习,北京八中 胡晓萍,1,理论是为了解释事实而建立的,理论与概念、元素化合物知识、实验的,融合度越来越高,理论在理综考试所占的比重是较高的,2,第一部分 物质结构与元素周期律,3,（,1,）了解元素、核素和同位素的含义,（,2,）依据原子构成了解原子序数、核电荷数、质子数、核外电子数的彼此关系和质子数、中子数、质量数之间的相互关系,（,3,）了解原子核外电子排布。,（,4,）了解元素周期表的结构,（,5,）通过同一短周期或同一主族元素性质的递变规律与原子结构的关系，理解元素周期律的实质。,（,6,）通过金属、非金属在元素周期表中的位置及其性质递变规律，理解元素的原子结构、元素在周期表中的位置和元素性质三者之间的相互关系。,（,7,）通过离子键、共价键（极性键和非极性键）的形成过程认识化学键。,考试说明的要求,4,一、原子结构,质量数（,A,）,=,质子数（,Z,）,+,中子数（,N,）,原子的核电荷数质子数（,Z,）核外电子数（,e,）,阳离子的质子数核外电子数,+,离子电荷数（,R,m,+,：,Z=,e+m,）,阴离子的质子数核外电子数,-,离子电荷数（,R,n,-,：,Z=,e-n,),1,必须落实以下四个关系：,5,例：,X,、,Y,、,Z,和,R,分别代表四种元素。如果,a,X,m+,、,b,Y,n+,、,c,Z,n,、,d,R,m,四种离子的,电子层结构相同（,a,、,b,、,c,、,d,为元素的原子,序数），则下列关系正确的是,A,a,c,m,n,B,a,b,n,m,C,c,d,m+n,D,b,d,n+m,离子的电荷,6,同主族、同周期原子（离子）半径大小比较,相同电子层结构粒子半径大小比较,2,会比较,几种粒子半径大小,7,3,了解元素、核素、同位素等概念,4,能够理解元素的相对原子质量及其计算方法,8,例：某元素一种核素的原子的质子数为,m,，中子数为,n,，则下列说法正确的是,A,不能由此确定该元素的相对原子质量,B,这种元素的相对原子质量为（,m+n,）,C,若碳原子质量为,Wg,，此原子的质量为（,m+n,）,Wg,D,核内中子的总质量小于质子的总质量,元素的相对原子质量概念,9,原子核外电子排布规律,能量最低原理,电子首先排布在能量最低的电子层里，依次为：,每层最多电子数,2n,2,个（,n,为电子层数）,外层电子数,最外层电子数不超过,8,个（,K,层为最外层时不超过,2,个）；,次外层电子数不超过,18,个；倒数第三层电子数不超过,32,个。,最外层电子数为,8,个（,K,层为最外层时,2,个）的结构是相对稳定的结构。,层 数,1,2,3,4,5,6,7,符 号,K,L,M,N,O,P,Q,10,离子键,共价键,极性键,非极性键,1,概念,使阴、阳离子结合成化合物的静电作用,原子间通过共用电子对形成的相互作用,成键微粒,阴离子和阳离子,原子,不相同的原子,*,一般是相同的原子,微粒间的作用力,静电作用（包含静电引力和静电斥力）,共用电子对的作用,成键的条件,一般是活泼金属和活泼非金属之间形成,同种或不同种非金属原子之间形成,存在于何种类型物质中,离子化合物,大多数非金属单质、共价化合物、某些离子化合物,二、化学键,11,2,非极性键和极性键,非极性键,极性键,本质,共用电子对不偏移,共用电子对偏向于某个原子,形成条件,相同原子之间,（提供相同数目的电子）,不同原子之间，两原子吸引电子能力的差异越大、键的极性越强,举例,H,H,、,Cl,Cl,、,NN,H,Cl,、,O,C,O,、,CN,12,3,化学键与物质的分类,1.,含有离子键的物质一定是化合物；,含有共价键的物质可能是单质也可能是化合物。,2.,凡是含有离子键的化合物称为离子化合物；,只含有共价键的化合物称为共价化合物,4,分子结构（,10,电子、,18,电子微粒等）,13,1.,关于化学键的下列叙述中，正确的是,离子化合物可能含共价键,共价化合物可能含离子键,离子化合物中只含离子键,共价化合物中一定不含离子键,A,B,C,D,概念的辨析,14,2.,下列分子中所有原子都满足最外层为,8,电子结构的是,A,BF,3,B,H,2,O,C,SiCl,4,D,PCl,5,分子的结构,15,3.,甲、乙、丙、丁,4,种物质分别含,2,种或,3,种元素，它们的分子中各含,18,个电子。甲是气态氢化物，在水中分步电离出两种阴离子。下列推断合理的是,A,某钠盐溶液含甲电离出的阴离子，则该溶液显碱性，只能与酸反应,B,乙与氧气的摩尔质量相同，则乙一定含有极性键和非极性键,C,丙中含有,2,周期,IVA,族的元素，则丙一定是甲烷的同系物,D,丁和甲中各元素质量比相同，则丁中一定含有,-1,价的元素,18,电子微粒、周期律的应用综合,16,反应,A,：,5,化学键与反应的热效应,已知：反应,A,中，,4 mol,HCl,被氧化，放出,115.6 kJ,的热量。,反应,A,的热化学方程式是,。,断开,1 mol HO,键与断开,1 mol H,Cl,键所需能量相差约为,_KJ,，,H,2,O,中,HO,键比,HCl,中,H,Cl,键（填,“,强,”,或,“,弱,”,）,_,。,17,三、元素周期表与元素周期律,1.,元素的性质随着元素原子序数的增大而呈周期性变化的规律,2.,熟悉元素周期表的结构,3.,判断元素金属性与非金属性的一般方法,4.,会熟练运用元素的原子结构、在周期表的位置及元素性质之间的关系,5.,相关实验,18,同周期、同主族元素性质的递变规律,同周期,(,左,右,),同主族,(,上,下,),原子结构,核电荷数,逐渐增大,增大,电子层数,相同,增多,原子半径,逐渐减小,逐渐增大,落实必修,2P7,和,P9,19,元素性质,化合价,最高正价由,+1,+7,负价数,=8-,族序数,最高正价和负价数均相同，最高正价数,=,族序数,元素的金属性和非金属性,金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。,金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。,单质的氧化性和还原性,氧化性逐渐增强，还原性逐渐减弱。,氧化性逐渐减弱，还原性逐渐增强。,20,元素性质,最高价氧化物的水化物的酸碱性,酸性逐渐增强，碱性逐渐减弱。,酸性逐渐减弱，碱性逐渐增强。,气态氢化物生成的难易程度和气态氢化物的稳定性,单质与氢气化合越来越容易,气态氢化物稳定性逐渐增强。,单质与氢气化合越来越难,气态氢化物稳定性逐渐减弱。,21,1.,短周期元素,X,、,Y,的原子序数相差,2,。下列有关叙述正确的是,A,X,与,Y,不可能位于同一主族,B,X,与,Y,一定位于同一周期,C,X,与,Y,可能形成共价化合物,XY,D,X,与,Y,不可能形成离子化合物,XY,熟练掌握表的结构,22,2.W,、,X,、,Y,、,Z,均为短周期元素，,W,的最外层电子数与核外电子总数之比为,7:17,；,X,与,W,同主族；,Y,的原子序数是,W,和,X,的原子序数之和的一半；含,Z,元素的物质焰色反应为黄色。下列判断正确的是,A,金属性：,Y,Z,B,氢化物的沸点：,X,W,C,离子的还原性：,X,W,D,原子及离子半径：,Z,Y,X,简单的推断元素种类及元素性质,23,3,短周期元素,X,、,Y,、,Z,、,W,、,Q,在元素周期表中的相对位置如图所示。下列说法正确的是,A,元素,X,与元素,Z,的最高正化合价之和的数值等于,8,B,原子半径的大小顺序为：,r,X,r,Y,r,Z,r,W,r,Q,C,离子,Y,和,Z,的核外电子数和电子层数都不相同,D,元素,W,的最高价氧化物对应的水化物的酸性比,Q,的强,熟悉典型的短周期元素,24,4.X,、,Y,、,Z,、,W,、,R,是,5,种短周期元素，其原子序数依次增大。,X,是周期表中原子半径最小的元素，,Y,原子最外层电子数是次外层电子数的,3,倍，,Z,、,W,、,R,处于同一周期，,R,与,Y,处于同一族，,Z,、,W,原子的核外电子数之和与,Y,、,R,原子的核外电子数之和相等。下列说法正确的是：,A,元素,Y,、,Z,、,W,具有相同电子层的离子，其半径依次增大,B,元素,X,不能与元素,Y,形成化合物,X,2,Y,2,C,元素,Y,、,R,分别与元素,X,形成的化合物的热稳定性：,X,m,Y,X,m,R,D,元素,W,、,R,的最高价氧化物的水化物都是强酸,利用周期表推断元素及化合物的性质,25,北京,2012-9,已知,As,、,Br,位于同一周期，下列关系正确的是,A,原子半径：,As,C1,P,B,热稳定性：,HC1,AsH,3,HBr,C,还原性：,As,S,C1,D,酸性：,H,3,AsO,4,H,2,SO,4,H,3,PO,4,26,25,在温度,t,1,和,t,2,下，,X,2,(g),和,H,2,反应生成,HX,的平衡常数如下表：,11,北京,1.8,10,36,1.9,10,32,化学方程式,K,（,t,1,）,K,（,t,2,）,F,2,+H,2,2 HF,Cl,2,+H,2,2,HCl,Br,2,+H,2,2 HB,I,2,+H,2,2 HI,43,34,9.7,10,12,4.2,10,11,5.6,10,7,9.3,10,6,（,1,）已知,t,2,t,1,，,HX,的生成反应是,反应（填“吸热”或“放热”。）,（,2,）,HX,的电子式是,。,（,3,）共价键的极性随共用电子对偏移程度的增大而增强，,HX,共价键的极性由强到弱的顺序是,。,（,4,）,X,2,都能与,H,2,反应生成,HX,，用原子结构解释原因：,。,事实,理论,卤素原子的最外层电子数均为,7,课本没有,给出信息,27,11,北京,1.8,10,36,1.9,10,32,34,43,I,2,+H,2,2 HI,Br,2,+H,2,2 HB,Cl,2,+H,2,2,HCl,F,2,+H,2,2 HF,K,（,t,2,）,K,（,t,1,）,化学方程式,9.7,10,12,4.2,10,11,5.6,10,7,9.3,10,6,（,5,）,K,的变化体现出,X,2,化学性质的递变性，用原子结构解释原因：,，原子半径逐渐增大，得电子能力逐渐减弱。,（,6,）仅依据,K,的变化，可以推断出：随着卤素原子核电荷数的增加，,（填写字母）。,a,在相同条件下，平衡时,X,2,的转化率逐渐降低,b,X,2,与,H,2,反应的剧烈程度逐渐减弱,c,HX,的还原性逐渐减弱,d,HX,的稳定性逐渐减弱,事实,理论,理论的应用,同一主族元素从上到下原子核外电子层数依次增多,ad,28,10,北京,27,为验证卤素单质氧化性的相对强弱，某小组用下图所示装置进行试验（夹持仪器已略去，气密性已检验）。,（,6,）氯、溴、碘单质的氧化性逐渐减弱的原因：同主族元素从上到下,，得电子能力逐渐减弱。,位,性,？,构,29,位、构、性的关系,同主族元素从上到下,同周期元素从左到右,核外电子层数,原子半径,得（失）电子能力,金属性（非金属性）,单质的氧化性（还原性）,阳离子的氧化性,（阴离子的还原性,）,要有结构决定性质的意识,30,第二部分 化学反应速率与化学平衡,31,（,1,）了解化学反应速率的概念和表示方法,（,2,）结合具体实例，理解外界条件对反应速率的影响,（,3,）了解化学反应的可逆性和化学平衡建立的过程,（,4,）理解化学平衡和化学平衡常数的含义，并进行简单的计算,（,5,）结合具体实例，理解外界条件化学平衡的影响,（,6,）认识化学反应速率和化学平衡的调控在生活、生产和科学研究领域中的重要作用,（,7,）通过催化剂实际应用的实例，了解催化剂在生活、生产和科学研究领域中的重大作用,考试说明的要求,32,1.,化学反应速率的表示方法,2.,外界条件对化学反应速率的影响及理论解释,3.,相关实验（控制变量、探究）,一、反应速率应使学生掌握的几个方面,:,33,化学反应速率,定义：,衡量化学反应进行的快慢程度通常用单位,时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来,表示。,化学反应速率的数学表达式,说明：,速率为平均值,均为正值,同一化学反应可以用不同物质表示,化学反应速率之比等于对应各物质的系数之比,34,35,影响化学反应速率因素,外因,活化能,单位体积中活化分子总数,活化分子百分数,化学反应速率,浓度（）,压强（）,温度（）,催化剂（正）,不变,不变,不变,减小,不变,不变,增大,增大,增大,增大,增大,增大,增加,增加,增加,增加,36,1,在酸性溶液中,，碘酸钾（,KIO,3,）和亚硫酸钠可发个如下反应：,2 IO,3,-,+5 SO,3,2-,+2 H,+,=I,2,+5 SO,4,2-,+H,2,O,。,生成的碘可以用淀粉溶液检验，根据反应溶液出现蓝色所需的时间来衡量该反应的速率。某同学设计实验如下表所示：,0.1 mol/L KIO,3,酸性溶液的体积,/mL,0.1 mol/L Na,2,SO,3,溶液的体积,/mL,H,2,O,的,体积,/mL,实验温度,/,溶液出现蓝色时所需时间,/s,实验,1,5,V,1,35,25,实验,2,5,5,40,25,实验,3,5,5,V,2,0,该实验的目的是,；表中,V,2,=,mL,。,37,A,催化剂,V,2,O,5,不改变该反应的逆反应速率,B,增大反应体系的压强，反应速率一定增大,C,该反应是放热反应，降低温度将缩短反应达到平衡的时间,D,在,t,1,、,t,2,时刻，,SO,3,(g),的浓度分别是,c,1,、,c,2,，则时间间隔,t,2,t,1,内，,SO,3,(g),生成的平均速率为,v,=,2.2SO,2,(g)+O,2,(g),2 SO,3,(g),是制备硫酸的重要反应。,下列叙述正确的是,反应速率综合题,38,12,福建,-12,一定条件下，溶液的酸碱性对,TiO,2,光催化染料,R,降解反应的影响如右图所示。下列判断正确的是,A,在,0 50min,之间，,pH=2,和,pH=7,时,R,的降解百分率相等,B,溶液酸性越强，,R,的降解速率越小,C,R,的起始浓度越小，,降解速率越大,D,在,20 25 min,之间，,pH=10,时,R,的平均降解,速率为,0.04 molL,-1,min,-1,39,化学平衡应使学生掌握的几个方面,:,1.,可逆反应与化学平衡状态的判断,2.,化学平衡移动方向的判断及其应用,3.,化学平衡常数的表达及应用、有关计算,4.,相关实验（控制变量、探究）,40,化学平衡状态,定义：化学平衡状态，就是指在一定条件下的可逆反应里，,正反应速率和逆反应速率相等,，反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态。,适用范围：可逆反应 密闭容器中进行的反应,内在本质：一定条件下，反应进行到了最大限度,外在标志：反应混合物中各组分的百分含量保持不变,41,化学平衡状态,特征,动态平衡 各组分的浓度保持不变；,各组分的浓度、物质的量、体积分数、质量分数保持不变,总物质的量、总体积、总压强、平均摩尔质量、平均密度（依据具体反应讨论）,特点,条件改变，化学平衡发生移动；,要掌握并会应用影响平衡移动的因素,42,1.,可逆反应：,2NO,2,2NO+O,2,在密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是,单位时间内生成,n,mol O,2,的同时，生成,2,n,mol NO,2,；,单位时间内生成,n,mol O,2,的同时，生成,2,n,mol NO,；,用,NO,2,、,NO,、,O,2,的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为,221,的状态；混合气体的颜色不再发生改变的状态；混合气体的密度不再改变的状态；混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态,A.,B.,C.D.,平衡态的判断,43,2.,已建立化学平衡的某可逆反应，条件改变使化学平衡向正反应方向移动时，下列叙述正确的是生成物的质量分数一定增加,;,生成物产量一定增加,;,反应物的转化率一定增大,;,反应物的浓度一定降低,;,正反应速率一定大于逆反应速率,;,一定使用催化剂,A.B.,C.,D.,除外其余都正确,对平衡移动的理解,44,3.,汽车尾气净化中的一个反应如下：,NO(g,)+,CO(g,)1/2 N,2,(g)+CO,2,(g),H,=,-,373.4 kJ/mol,在恒容的密闭容器中，反应达到平衡后，改变某一条件，下列示意图正确的是：,A,B,C,D,平衡的图象综合题,45,4,下图表示反应,X(g,)4,Y(g,)+,Z(g,),，,H,0,，在某温度时,X,的浓度随时间变化的曲线：,下列有关该反应的描述正确的是,A,第,6,后，反应就终止了,B,X,的平衡转化率为,85%,C,若升高温度，,X,的平衡转化率将大于,85%,D,若降低温度，,v,正,和,v,逆,将以同样倍数减少,平衡速率的综合题（读图）,46,5.,各可逆反应达平衡后，改变反应条件，其变化趋势正确的是,A,B,C,D,读图分析,47,6,已知,H,2,(g)+I,2,(g)2,HI(g,),；,H,0,。有相同容积的定容密闭容器甲和乙，甲中加入,H,2,和,I,2,各,0.1 mol,，乙中加入,HI 0.2 mol,，相同温度下分别达到平衡。欲使甲中,HI,的平衡浓度大于乙中,HI,的平衡浓度，应采取的措施是,A,甲、乙提高相同温度,B,甲中加入,0.1 mol He,，乙不变,C,甲降低温度，乙不变,D,甲增加,0.1 mol H,2,，乙增加,0.1 mol I,2,平衡移动,48,化学反应限度,化学平衡常数,定义,：,在一定温度下，当一个可逆反应达到平衡时，生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值是一个常数。这个常数就是该反应的化学平衡常数（简称平衡常数）,意义,：,定量地衡量化学反应进行的程度,（,1,）,K,值越大，表示反应进行的程度越大，正反应进行得越完全,（,2,）一般当,K,10,5,时，该反应进行得基本完全；,（,3,）化学平衡常数只是温度的函数。,49,化学平衡常数的应用,对于可逆反应，在一定温度下，某时,刻，反应物的浓度和生成物的浓度有如,下关系：,（,1,）,Q,C,K,，反应向正方向进行；,（,2,）,Q,C,K,，反应处于平衡状态；,（,3,）,Q,C,K,，反应向逆方向进行；,应用平衡常数判断平衡态和反应方向,50,1.,人体血液内的血红蛋白,(Hb),易与,O,2,结合生成,HbO,2,，因此具有输氧能力，,CO,吸入肺中发生反应：,CO+HbO,2,O,2,+HbCO,，,37,时，该反应的平衡常数,K=220,。,HbCO,的浓度达到,HbO,2,浓度的,0.02,倍，导致人智力受损。据此，下列结论错误的是,A,CO,与,HbO,2,反应的平衡常数,K=,c,(O,2,),c,(HbCO,)/,c,(CO),c,(HbO,2,),B,人体吸入的,CO,越多，与血红蛋白结合的,O,2,越少,C,当吸入的,CO,与,O,2,浓度之比大于或等于,0.02,时，人的智力才会受损,D,把,CO,中毒的病人放入高压氧仓中解毒，其原理是使上述平衡向左移动,平衡常数的简单应用,51,平衡常数的简单应用,熟悉平衡问题的分析方法,2.,在一定温度下，反应,1/2H,2,(g)+1/2X,2,(g),HX(g,),的平衡常数为,10,。若将,1.0mol,的,HX(g,),通入体积为,1.0L,的密闭容器中，在该温度时,HX(g,),的最大分解率接近于,5%,B.,17%,C.25%D.33%,52,10,北京,3,某温度下，,H,2,(g)+CO,2,(g),的平衡常数,K,=2.25,该温度下在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，投入,H,2,(g),和,CO,2,(g),，其起始浓度如右表所示。下列判断不正确的是,H,2,O(g)+CO(g),平衡时，乙中,CO,2,的转化率大于,60%,平衡时，甲中和丙中,H,2,的转化率均是,60,平衡时，丙中,(CO,2,),是甲中的,2,倍，是,0.012,mol/L,反应开始时，丙中的反应速率最快，甲中的反应速率最慢,起始浓度,甲,乙,丙,c,(H,2,)/mol/L,0.010,0.020,0.020,c,(CO,2,)/mol/L,0.010,0.010,0.020,53,4.I,2,在,KI,溶液中存在下列平衡：,I,2,(aq),I,(,aq,),I,3,(,aq,),，,某,I,2,、,KI,混合溶液中，,I,3,的物质的量浓度,c(I,3,),与温度,T,的关系如图所示。,下列说法正确的是：,A,反应,I,2,(aq),I,(,aq,),I,3,(,aq,),的,H,0,B,若温度为,T,1,、,T,2,，反应的平衡常数分别为,K,1,、,K,2,，则,K,1,K,2,C,若反应进行到状态,D,时，一定有,v,正,v,逆,D,状态,A,与状态,B,相比，状态,A,的,c,(I,2,),大,化学平衡综合,54,平衡问题解题常用策略,1,找到平衡,2,找到变化的条件,3,应用勒夏特列原理说明平衡移动的方向,4,表达清楚结论,55,26,以富含硫酸亚铁的工业废液为原料生产氧化铁的工艺如下（部分操作和条件略）：,从废液中提纯并结晶出,FeSO,4,7H,2,O,。,将,FeSO,4,7H,2,O,配制成溶液,问题,:,（,2,）,中，需加一定量硫酸，,运用化学平衡原理,简述硫酸的作用,。,09,北京,事实：硫酸亚铁溶液的配制物质：硫酸、硫酸亚铁、,水,理论：化学平衡,问题：哪个平衡？,56,FeSO,4,溶液与稍过量的,NH,4,HCO,3,溶液混合，得到含,FeCO,3,的浊液,将浊液过滤，用,90C,热水洗涤沉淀，干燥后得到,FeCO,3,固体,问题,:,（,3,）,中，生成,FeCO,3,的离子方程式是,。若,FeCO,3,浊液长时间暴露在空气中，会有部分固体表面变为红褐色，该变化的化学方程式是,。,57,在,0,和,20,下，测得其转化分数随时间变化的关系曲线（,Yt,）如右图所示。下列说法正确的是,CH,3,COCH,2,(CH,3,),2,(l),。取等量,CH,3,COCH,3,，分别,12,已知反应：,2 CH,3,COCH,3,(l),A,b,代表,0,下,CH,3,COCH,3,的,Y,t,曲线,B,反应进行到,20 min,末，,CH,3,COCH,3,的,C,升高温度可缩短反应达平衡的时间并能提高平衡转化率,D,从,Y,=0,到,Y,=0.113,，,CH,3,COCH,2,(CH,3,),2,的,=1,1,11,北京,事实：,n,0,的可逆反应,理论：温度对反应速率与化学平衡的影响,结果：？,58,26,氯碱工业中电解饱和食盐水的原理示意图如右图所示。,11,北京,（,1,）溶液,A,的溶质是,。,（,2,）电解饱和食盐水的离子方程式是,。,（,3,）电解时用盐酸控制阳极区溶液的,pH,在,23,。用化学平衡移动原理解释盐酸的作用：,。,事实（核心物质）：盐酸、氯气、水,理论：化学平衡移动,结论：有利于氯气的逸出,待解决：具体的反应和起作用的粒子,59,（,4,）电解所用的盐水需精制，去除有影响的,Ca,2+,、,Mg,2+,、,NH,4,+,、,SO,4,2-,、,c(SO,4,2-,）,c(Ca,2+,）,。精制流,程如下（淡盐水和溶液,A,来自电解池）：,盐泥,a,除泥沙，还含有的物质是,。,过程,中将,NH,BaSO,4,的溶解度比,BaCO,3,的小。过程,中除去的离子有,。,经过程,处理，要求盐水,c,中剩余,Na,2,CO,3,的含量小于,5 mg/L,。若盐水,b,中,NaClO,的含量是,7.45 mg/L,，则处理,10 m,3,盐水,b,，至多添加,10%Na,2,SO,3,溶液,kg,（溶液体积变化忽略不计）,转化为,N,2,的离子方程式是,。,60,向,Na,2,CO,3,溶液中滴入酚酞溶液，溶液变红：,CO,0.1 molCH,3,COOH,溶液的,pH,：,CH,3,COOH,10,下列解释实验事实的方程式不正确的是,10,北京,“,NO,2,球”浸泡在冷水中，颜色变浅：,NO,2,（）,铁溶于稀硝酸，溶液变黄：,3 Fe+8 H,+,+2 NO,+H,2,O,HCO,+OH,CH,3,COO,+H,+,N,2,O,4,（）,H,（红棕色）,（无色）,=3 Fe,2+,+2 NO,+,4 H,2,O,61,10,北京,26,某氮肥厂氨氮废水中的氮元素多以,NH,和,NH,3,H,2,O,的形式存在，该废水的处理流程如下：,（,1,）过程,：加,NaOH,溶液，调节,pH,至,9,后，升温至,3,0,，通空气将氨赶出并回收。,用离子方程式表示加,NaOH,溶液的作用：,。,用化学平衡原理解释通空气的目的：,。,事实（核心物质）：,NH,4,+,、,NH,3,H,2,O,、水、,NaOH,理论：化学平衡移动,结论：有利于氨气的逸出,待解决：具体的反应和起作用的粒子,62,（,2,）过程,：在微生物作用的条件下，,NH,被氧化成,NO,。两步反应的能量变化示意图如下：,经过两步反应,第一步反应是,反应（选题“放热”或“吸热”），判断依据是,。,1mol,NH,(,aq,),全部氧化成,NO,(,aq,),的热化学方程式是,。,（,3,）过程,：一定条件下，向废水中加入,CH,3,OH,，将,HNO,3,还原成,N,2,。若该反应消耗,32 g CH,3,OH,转移,6 mol,电子，则参加反应的还原剂和氧化剂的物质的量之比是,。,63,将,a L NH,3,通过灼热的装有铁触媒的硬质玻璃管后，气体体积变为,b L,（气体体积均在同温同压下测定），该,b L,气体中,NH,3,的体积分数是,06,北京,A,B,C,D,学生不知道事实是什么,64,解综合题要想到：,1,能意识到并会界定速率与平衡问题,2,观察图表、数据、实验现象书写方程式时要想到是否为可逆反应,3,对照（探究）实验要会转化为单一变量,4,定性分析：找平衡,定量计算：平衡常数、三段式分析,65,66,67,12,海,-26.,合成氨尿素工业生产过程中涉及到的物质转化过程如下图所示。,（,1,）天然气在高温、催化剂作用下与水蒸气反应生成,H,2,和,CO,的化学方程式为,。,（,2,）在合成氨生产中，将生成的氨及时从反应后的气体中分离出来。运用化学平衡的知识分析这样做的是否有利于氨的合成，说明理由：,。,68,12,海,-27.,某同学欲在实验室中对,Fe,3+,与,I,-,的反应进行探究，实现,Fe,2+,与,Fe,3+,的相互转化。,（,1,）该同学最初的实验操作和现象如下：,编号,操作,现象,I,先向,2,mL,0.1 mol/L FeCl,2,溶液中滴加,KSCN,溶液，再滴加新制氯水,II,先向,2,mL,0.1 mol/L FeCl,3,溶液中滴加,KSCN,溶液，再滴加,0.1 mol/L KI,溶液,滴加,KSCN,溶液后，溶液变成红色；滴加,KI,溶液后，红色无明显变化,实验,I,的现象为,。,FeCl,2,溶液与新制氯水反应的离子方程式为,。,滴加,KSCN,后溶液无明显变化，加入氯水后溶液变成红色,2Fe,2+,+Cl,2,=2Fe,3+,+2Cl,-,69,（,2,）该同学分析了导致实验,II,现象的可能原因，并对实验方案进行了改进。改进后的实验操作和现象如下：,编号,操作,现象,III,向,2,mL,0.1 mol/L KI,溶液中滴加,1,mL,0.1 mol/L FeCl,3,溶液，再滴加,KSCN,溶液,滴加,FeCl,3,溶液后，溶液变成黄色；滴加,KSCN,溶液后，溶液变成红色,根据实验,III,，甲同学认为,Fe,3+,有可能与,I,-,发生氧化还原反应，请结合实验现象用简明的文字说明他得出上述结论的理由,。,溶液变成黄色，推测生成了,I,2,70,（,3,）该同学认为需要进一步设计实验证明根,据实验,III,中现象得出的结论。请补全下表中的,实验方案。,编号,操作,预期现象及结论,IV,向,2,mL,0.1 mol/L KI,溶液中滴加,1,mL,0.1 mol/L FeCl,3,溶液，,（,4,）上述实验结果表明，,Fe,3+,有可能与,I,-,发生氧化还原反应。进一步查阅资料知，参加反应的,Fe,3+,与,I,-,的物质的量相同。该同学结合上述实验结论，分析了实验,III,中加入,KSCN,后溶液变红的原因，认为,Fe,3+,与,I,-,反应的离子方程式应写为,。,71,编号,操作,预期现象及结论,IV,再滴加淀粉溶液（或,CCl,4,；或铁氰化钾溶液）,（,1,分）,预期现象：溶液变蓝（或溶液分层，下层溶液为紫色；或生成蓝色沉淀），结论：,Fe,3+,能与,I,-,发生氧化还原反应，生成,I,2,（或,Fe,2+,）,（现象、结论各,1,分）,2Fe,3+,+2I,-,2Fe,2+,+I,2,（,3,分，不写可逆符号扣,2,分）,72,对于反应,A,，下图是,4,种投料比,n,（,HCl,）：,n,（,O,2,），分别为,1,1,、,2,1,、,4,1,、,6,1,下，反应温度对,HCl,平衡转化率影响的曲线。,曲线,b,对应的投料比,是,_,。,当曲线,b,、,c,、,d,对应,的投料比达到相同的,HCl,平衡转化率时，对应的反应温度与投料比的关系是,_,。,投料比为,2,1,、温度为,400,时，平衡混合气中,Cl,2,的物质的量分数是,_,。,73,第三部分 水溶液中的离子平衡,74,（,1,）了解电解质的概念,（,2,）根据电解质在水溶液中的电离与电解质溶液的导电性，理解强电解质和弱电解质的概念，并能准确书写电离方程式,（,3,）理解弱电解质在水溶液中的电离平衡,（,4,）了解水的电离及离子积常数,（,5,）认识溶液的酸碱性，溶液中,c,（,H,+,）和,c,（,OH,-,）、,pH,三者之间的关系。并能进行简单计算。,（,6,）了解酸碱中和滴定的原理,（,7,）了解溶液,pH,的调控在生活、生产和科学研究中的重要作用,（,8,）理解盐类水解的原理、影响盐类水解程度的主要因素和盐类水解的应用。,（,9,）在理解离子反应本质的基础上，能从离子角度分析电解质在水溶液中的反应,（,10,）了解难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质。,考试说明的要求,75,应使学生掌握的几个方面,:,1.,电解质及其电离,2.,水的电离平衡及其移动,3.,溶液的,pH,及其计算,4.,中和滴定原理及应用,5.,盐类的水解,6.,离子浓度问题,7.,沉淀溶解平衡及应用,8.,相关实验（控制变量、探究）,76,弱电解质的电离平衡（单一平衡）,水的电离平衡（单一平衡）,盐类的水解平衡（复杂体系、多重平衡）,沉淀溶解平衡（复杂体系、多重平衡且有相变）,重点掌握好四个平衡：,77,两支烧杯中分别盛装同浓度的盐酸和醋酸，请你分别分析：,1.,溶液中分别存在哪些微粒？,2.,溶液的离子分别从何而来？,3.,溶液中存在着哪些微粒间的相互作用？,一、强电解质与弱电解质,78,强电解质与弱电解质,强电解质,弱电解质,电离程度,全部电离,部分电离,实例,HCl,CH,3,COOH,微粒及其来源,(,表达,),HCl,=H,+,+,Cl,-,H,2,O H,+,+OH,-,CH,3,COOH H,+,+CH,3,COO,-,H,2,O H,+,+OH,-,（,CH,3,COOH,大量存在）,实验,思路,1,：同浓度测定,思路,2,：同,pH,测定,79,电离平衡状态,HA H,+,+A,-,H,0,电离平衡的移动,弱电解质在水溶液中的行为,升高温度,正向移动，促进电离,加入碱,正向移动，促进电离,加入,NaA,逆向移动，抑制电离,加入水,正向移动，促进电离,80,电离平衡常数,表达式,表征弱电解质电离能力,多元弱酸分步电离,碳酸的电离,K,H,2,CO,3,H,+,+HCO,3,-,4.210,-7,HCO,3,-,H,+,+CO,3,2-,5.610,-11,81,1.,下列关于盐酸与醋酸两种稀溶液的说法正确的是,A,相同浓度的两溶液中,c(H,),相同,B,100,mL,0.1 mol/L,的两溶液能中和等物质的量的氢氧化钠,C,pH,3,的两溶液稀释,100,倍，,pH,都为,5,D,两溶液中分别加入少量对应的钠盐，,c(H,),均明显减小,强酸与弱酸的本质区别,82,2.,一定温度下，有,a,、盐酸；,b,、硫酸；,c,、醋酸三种酸,当,c(H,+,),相同、体积相同时，分别加入足量锌，相同状况产生的气体体积由大到小的顺序为,。,当,pH,相同、体积相同时，同时加入锌，若产生相同体积的氢气（相同状况）则开始时反应速率,_,，反应所需的时间,_,。,ca=b,；,a=b=c,ca=b,；,强酸与弱酸的本质区别,83,3.,对于常温下,pH,为,1,的硝酸溶液，下列叙述正确的是,A,该溶液,lmL,稀释至,100mL,后，,pH,等于,3,B,向该溶液中加入等体积、,pH,为,13,的氢氧化钡溶液恰好完全中和,C,该溶液中硝酸电离出的,c,(H,+,),与水电离出的,c,(H,+,),之比值为,10,-12,D,该溶液中水电离出的,c,(H,+,),是,pH,为,3,的硝酸中水电离出的,c,(H,+,),的,100,倍,硝酸为强电解质,84,4.,根据右表提供的数据，判断在等浓度的,NaClO,、,NaHCO,3,混合溶液中，各种离子浓度关系正确的是,A,B,C,D,电离常数的应用、,离子浓度排序,85,5,室温下向,10,mL,pH=3,的醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是,A,溶液中导电粒子的数目减少,B,溶液中 不变,C,醋酸的电离程度增大，,c,(H,+,),亦增大,D,再加入,10,mL,pH=11,的,NaOH,溶液，混合液,pH=7,86,二、水的电离和溶液的酸碱性,水的电离,溶液的酸碱性,pH,的计算,酸碱中和滴定,87,加入酸或碱：酸碱由于电离产生,H,+,或,OH,-,，能抑制水的电离，使水的电离程度减小；,加入,NaAc,或,NH,4,Cl,等：,Ac,-,、,NH,4,+,等因结合水电离出的,H,+,或,OH,-,能促进水的电离平衡,(,盐类的水解,),，使水的电离程度增大；,加入,NaCl,等：无影响,温度不变，浓度改变对水的电离平衡的影响,88,1.25,时，水的电离达到平衡：,H,2,O H,OH,；,H,0,，下列叙述正确的是,A,向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，,c,(OH,),降低,B,向水中加入少量固体硫酸氢钠，,c,(H,),增大，,K,W,不变,C,向水中加入少量固体,CH,3,COONa,，平衡逆向移动，,c,(H,),降低,D,将水加热，,K,W,增大，,pH,不变,B,水的电离平衡移动,89,2.,某温度下，相同,pH,值的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，平衡,pH,随溶液体积变化的曲线如右图所示。据图判断正确的是,A,为盐酸稀释时的,pH,变化曲线,B,b,点溶液的导电性比,c,点溶液的导电性强,C,a,点,K,w,的数值比,c,点,K,w,的数值大,D,b,点酸的总浓度大于,a,点酸的总浓度,电离平衡及弱酸的判断,90,溶液的酸碱性,pH 7,c,(H,+,)=,c,(OH,-,),c,(H,+,),c,(OH,-,),c,(H,+,),c,(OH,-,),碱性溶液,酸性溶液,中性溶液,常温下，,c,(H,+,)110,-7,mol/L,c,(H,+,)=110,-7,mol/L,c,(H,+,),c,(HA,),c,(HB,),c,(H,),B,c,(OH,),c,(A,),c,(B,),c,(H,),C,c,(OH,),c(B,),c(A,),c(H,),D,c,(OH,),c,(HB,),c,(HA,),c,(H,),104,3.,有,4,种混合溶液，分别由等体积,0.1 mol/L,的,2,种溶液混合而成：,CH,3,COONa,与,HCl,；,CH