第5章-第3节-化学键.ppt

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,*,*,【,考纲点击,】,1,了解化学键的定义,2,了解离子键、共价键的形成,【,考情播报,】,1,化学键的表示方法,电子式、结构式,2,根据原子结构特点判断化学键的形成以及化合,物的种类,3,化学键强弱对物质性质的影响,.,1,离子键,(1),概念：带,离子之间的相互作用,(2),成键粒子：,(3),成键实质：,(4),形成条件：通常,元素与,元素化合,相反电荷,阴、阳离子,静电作用,活泼金属,(A,、,A,族,),活泼非金属,(A,、,A,族,),(5),表示方法,用电子式表示离子化合物,Na,2,O,2,；,NaOH,；,NH,4,Cl,.,用电子式表示离子化合物的形成过程,NaBr,的形成：,；,CaCl,2,的形成：,.,2,共价键,(1),概念：,间通过,形成的相互作用,(2),成键粒子：,(3),成键实质：,(4),形成条件：,化合,原子,共用电子对,原子,静电作用,非金属元素,(5),分类,分类标准：,类型：,共价键和,共价键,(6),表示方法,共用电子对是否偏移,极性,非极性,用电子式表示共价分子,N,2,，,CO,2,；,用电子式表示共价化合物的形成过程,H,2,O,；,NH,3,.,3,化学键,(1),概念：使,或,的,(2),分类,化学键,键,键,键,键,离子相结合,原子相结合,作用力,共价,离子,非极性,极性,(3),化学反应的实质,反应物分子内化学键的,和生成物分子内化学键的,断裂,形成,离子化合物与共价化合物的比较与判断,项目,离子化合物,共价化合物,定义,含有离子键的化合物,只含有共价键的化合物,结构粒子,阴、阳离子,原子,化学键,类型,一定含有离子键，可能含有共价键,只含共价键,项目,离子化合物,共价化合物,与物质类,别的关系,强碱,绝大多数盐,活泼金属氧化物,所有的酸,弱碱,气态氢化物,非金属氧化物,极少数盐,项目,离子化合物,共价化合物,主要物,理性质,熔沸点较高，硬度较大，通常呈固态,固态不导电，熔融态或溶于水后导电,熔沸点、硬度差异较大,熔融态不导电，某些溶于水后导电,判断化合物是离子化合物还是共价化合物可以根据以下两个方面：,(1),根据构成化合物的粒子间是以离子键还是以共价键,结合来判断,(2),根据化合物的熔沸点、导电性等性质来判断,1,下列关于化学键和化合物的说法中正确的是,(,),A,两种元素组成的分子中一定只有极性键,B,金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化,合物,C,非金属元素组成的化合物一定是共价化合物,D,含有阴离子的化合物一定含有阳离子,解析：,两种元素组成的分子中一定有极性键，也可能有非极性键，如,H,2,O,2,，,A,项错误；金属元素和非金属元素形成的化合物也可能是共价化合物，如,AlCl,3,，,B,项错误；非金属元素组成的化合物也可能是离子化合物，如,NH,4,Cl,，,C,项错误,答案：,D,2,HBr,分子的电子式为,(,),A,H,B,H,Br,C,H,D,HBr,解析：,因为,HBr,分子为共价型分子，,H,、,Br,两种原子通过共用电子对成键，在,HBr,分子中不存在,H,和,Br,，由此判断,A,正确，,B,、,C,错误；,D,项是,HBr,分子的结构式而不是电子式,答案：,A,1,分子间作用力,(1),定义,把分子聚集在一起的作用力，又称,力,(2),特点,分子间作用力比化学键,；,影响物质的,、,等物理性质；,物质类别：多数共价化合物、绝大多数气态非金属,单质及稀有气体,范德华,弱,熔点,沸点,(3),变化规律,一般来说，对于组成和结构相似的物质，相对分子,质量,，分子间作用力越大，物质的熔、沸点,如卤素单质其熔沸点由高到低为：,.,越大,越高,I,2,Br,2,Cl,2,F,2,2,氢键,(1),特点,可看成一种较强的,；,作用力的强弱：,氢键,；,含氢键的物质某些物理性质反常，如熔、沸点,，,在水中的溶解度,等,(2),形成条件,由,三种元素与氢元素结合形成的化合物间可形,成氢键,分子间作用力,分子间作用力,化学键,升高,变大,N,、,O,、,F,化学键、分子间作用力、氢键的比较,相互作,用力,化学键,分子间作用力,氢键,存在范围,相邻原子,(,离子,),之间,分子之间,某些含强极性键的氢化物分子之间,(,如,HF,、,H,2,O,、,NH,3,),相互作,用力,化学键,分子间作用力,氢键,作用力,比较,强,很弱,比化学键弱得多，比分子间作用力稍强,相互作,用力,化学键,分子间作用力,氢键,影响范围,对物质性,物理性质及化学性质,物理性质,物理性质,相互作,用力,化学键,分子间作用力,氢键,对物质性质的影响,离子键：成键离子半径越小，离子所带电荷越多，离子键越强，离子化合物的熔沸点越高,共价键：原子半径越小，共用电子对越多，共价键越强，单质或化合物的稳定性越大,影响物质的熔沸点、溶解度等物理性质,组成和结构相似的物质，随着相对分子质量的增大，物质的熔沸点逐渐升高，如,F,2,Cl,2,Br,2,I,2,分子间氢键的存在使物质的熔沸点升高，在水溶液中溶解度增大，如熔、沸点：,H,2,O,H,2,S,，,HF,HCl,，,NH,3,PH,3,氢键是作用强度比较大的特殊的分子间作用力，不是化学键，但通过氢键也可形成某些物质，如,NH,3,H,2,O,中,NH,3,与,H,2,O,以氢键结合,3,如右图中每条折线表示周期表,A,A,族中的某一族元素氢,化物的沸点变化，每个小黑点,代表一种氢化物，其中,a,点代表,的是,(,),A,H,2,S,B,HCl,C,PH,3,D,SiH,4,解析：,因为第二周期的非金属元素的气态氢化物中，,NH,3,、,H,2,O,、,HF,分子之间存在氢键，它们的沸点高于同族其他元素气态氢化物的沸点，,A,、,B,、,C,不合题意，而,CH,4,分子间不能形成氢键，所以,a,点代表的是,SiH,4,.,答案：,D,例,1,(2010,苏州模拟,),元素,X,、,Y,和,Z,可结合形成化合物,XYZ,3,；,X,、,Y,和,Z,的原子序数之和为,26,；,Y,和,Z,在同一周期下列有关推测正确的是,(,),A,XYZ,3,是一种可溶于水的酸，且,X,与,Y,可形成共价化合物,XY,B,XYZ,3,是一种微溶于水的盐，且,X,与,Z,可形成离子化合物,XZ,C,XYZ,3,是一种易溶于水的盐，且,Y,与,Z,可形成离子化合物,YZ,D,XYZ,3,是一种离子化合物，且,Y,与,Z,可形成离子化合物,YZ,2,思路点拨,课堂笔记,选 由题目可知，,XYZ,3,可能的物质有：,NaNO,3,、,MgCO,3,、,AlBO,3,，,A,项错误；若,XYZ,3,为,MgCO,3,微溶于水，,XZ,可形成离子化合物,MgO,，,B,项正确；若,XYZ,3,为,NaNO,3,易溶于水的盐，,YZ(NO),不是离子化合物，,C,项错误；若,XYZ,3,为离子化合物，,YZ,2,为,NO,2,、,CO,2,均不是离子化合物，,D,项错误,.,B,例,2,(2009,广东模拟,),关于离子键、共价键的各种叙述，下列说法中正确的是,(,),A,在离子化合物里，只存在离子键，没有共价键,B,非极性键只存在于双原子的单质分子,(,如,Cl,2,),中,C,在共价化合物分子内，一定不存在离子键,D,由多种元素组成的多原子分子里，一定只存在极性键,思路点拨,解答本题不仅要熟记化学键存在的一般规律，还要重视一些特殊的物质，灵活地举出特例是解决该类题目的关键,课堂笔记,选,A,项，如,NH,4,Cl,中有共价键,B,项，如,H,2,O,2,中氧与氧之间为非极性键,C,项，若有离子键，则属于离子化合物,D,项，如,H,2,O,2,、,C,2,H,6,中，都存在非极性键,C,化学键与物质类别之间的关系,除稀有气体无化学键外，其他物质内部都存在化学键化学键与物质类别关系规律可概括如下：,(1),只含有极性共价键的物质一般是不同非金属元素形,成的共价化合物如,SiO,2,、,HCl,、,CH,4,等,(2),只含非极性共价键的物质是同种非金属元素形成的,单质如,Cl,2,、,P,4,、金刚石等,(3),既有极性键又有非极性键的物质一般为多原子,(,分子,),，,且相同的原子至少有,2,个非金属元素形成的共价化合,物，如：,H,2,O,2,、,C,2,H,4,等,(4),只含离子键的物质主要是由活泼非金属元素与活泼金,属元素形成的化合物如,Na,2,S,、,CaCl,2,、,NaH,等,(5),既有离子键又有极性键的物质，如,NaOH,、,K,2,SO,4,等；,既有离子键又有非极性键的物质，如,Na,2,O,2,等,(6),仅由非金属元素形成的离子化合物，如,NH,4,Cl,、,NH,4,NO,3,等,(7),金属元素和非金属元素间可能存在共价键如,AlCl,3,等,综合探究物质的结构,高考对基础知识考查的同时注重对能力的考查，展望今后的高考题型会稳中有变，但仍会以元素及其化合物知识为载体，用物质结构理论，将解释现象、定性推断、归纳总结、定量计算，向多角度、多层次方向发展其中原子结构、元素在周期表中位置、元素性质的推断仍将是考查的重点,已知,X,、,Y,、,Z,、,W,是元素周期表短周期中的四种非金属元素，它们的原子序数依次增大，,X,元素的原子形成的阳离子就是一个质子，,Z,、,W,在元素周期表中处于相邻的位置，它们的单质在常温下均为无色气体，,Y,原子的最外层电子数是内层电子数的,2,倍试回答：,(1),写出下列元素的符号：,X_,，,Y_,，,Z_,，,W_.,(2),工业上使,X,的单质和,Z,的单质在一定条件下反应生,成化合物,E,，该反应的化学方程式为,(,请注明反应条件,),_,E,分子的电子式为,_,E,在催化剂存在的条件下可用于还原汽车尾气中的,_,，以减少对大气的污染,(3),仅由,X,、,Z,、,W,三种元素组成的某种盐是一种速效肥料，但长期施用会使土壤酸化，有关反应的离子方程式为,_.,(4),这四种元素可组成原子个数比为,5113,的化合物,(,按,X,、,Y,、,Z,、,W,的顺序,),，该化合物的水溶液与足量,NaOH,溶液反应的离子方程式为,_,(5),将,9 g,单质,Y,在足量,W,单质中燃烧，所得气体通入,1 L 1 mol/L,NaOH,溶液中，完全吸收后，溶液中的各离子浓度由大到小的顺序是,_,【,解析,】,(1)X,元素原子形成的离子就是一个质子，可知,X,为氢元素,Y,原子的最外层电子数是内层电子数的,2,倍，,Y,只能是碳元素周期表短周期中相邻元素的单质常温下均为无色气体的只有氮气和氧气，则,Z,为氮元素，,W,为氧元素,(2)H,2,和,N,2,在催化剂存在和高温、高压条件下可生成,NH,3,，这是工业上制取,NH,3,的反应,NH,3,可与汽车尾气中的氮氧化物在催化剂存在的条件下反应生成,N,2,和,H,2,O.,(3),仅由,X,、,Z,、,W,三种元素组成的某种盐是一种速效肥料，则该盐为,NH,4,NO,3,，由于 水解，使土壤水分呈酸性，所以长期使用,NH,4,NO,3,会使土壤酸化,(4),这四种元素组成的原子个数比为,5113,的化合物是,NH,4,HCO,3,，它与足量,NaOH,反应生成,NH,3,和,Na,2,CO,3,，即,NH,4,HCO,3,2NaOH,=,NH,3,Na,2,CO,3,2H,2,O.,(5),n,(C),0.75 mol,，生成的,CO,2,也是,0.75 mol,，,n,(NaOH,),1 L1 mol/L,1 mol,，根据反应关系，可知,1 mol,NaOH,全部参与反应设完全吸收后，溶液中,Na,2,CO,3,、,NaHCO,3,物质的量分别为,x,、,y,，由,Na,原子守恒、,C,原子守恒可得,解得,【,答案,】,(1)H,C,N,O,(2)3H,2,N,2,2NH,3,氮氧化物,(3),H,2,ONH,3,H,2,O,H,(4),2OH,=,NH,3,2H,2,O,(5),c,(Na,),c,(),c,(),c,(OH,),c,(H,),1,下列有关化学键的说法中正确的是,(,),A,化学键主要包括离子键、共价键和氢键等,B,电解质的电离过程也就是化学键被破坏的过程,C,有化学键被破坏的变化一定是化学变化,D,共价化合物中可能含有离子键,解析：,A,项，氢键不属于化学键；无论是离子型电解质还是共价型电解质，在水分子的作用下离解成水合阴、阳离子，原来的共价键和离子键被破坏，,B,项正确；,C,项，电离过程有化学键的破坏，但电离不是化学变化，化学变化不仅有旧键的断裂，还有新键的形成；,D,项，含离子键的化合物一定属于离子化合物,答案：,B,2,下列各组给定原子序数的元素，不能形成原子数之比为,11,稳定化合物的是,(,),A,3,和,17,B,1,和,8,C,1,和,6 D,7,和,12,.,解析：,各选项对应的元素和构成的符合要求的化合物依次是：,A,项中，,Li,和,Cl,，,LiCl,；,B,项中，,H,和,O,，,H,2,O,2,；,C,项中，,H,和,C,，,C,6,H,6,等；,D,项中，,N,和,Mg,，只能生成,Mg,3,N,2,，不符合要求,答案：,D,3,下列电子式中，错误的是,(,),A,Na,B,H,C,D,解析：,共价分子的电子式，除了表示成键电子外，还要将未成键的外层电子用小黑点标出，以体现各原子的最外层电子结构；,NH,3,的电子式应为,项错误,答案：,C,4,下列各组物质中，化学键的类型相同的是,(,),A,CaCl,2,和,Na,2,S B,Na,2,O,和,Na,2,O,2,C,N,2,和,Ne D,HCl,和,NaOH,解析：,A,项中,CaCl,2,和,Na,2,S,中都只有离子键；,B,项中,Na,2,O,只有离子键，而,Na,2,O,2,除有离子键外，还有非极性共价键,(,过氧根离子中,),；,C,项中,Ne,分子中无化学键；,D,项中,HCl,只有共价键，而,NaOH,中除有共价键,(,氢氧根离子中,),，还有离子键,答案：,A,5,下列变化中：,I,2,升华，,烧碱溶于水，,NaCl,溶于水，,HCl,溶于水，,O,2,溶于水，,Na,2,O,2,溶于水,未发生化学键破坏的是,_,；仅发生离子键破坏,的是,_,；仅发生共价键破坏的是,_,；既发,生离子键破坏，又发生共价键破坏的是,_,解析：,I,2,升华，,O,2,溶于水时，,I,2,和,O,2,均以分子形式存在，并未发生化学键的破坏；,NaOH,、,NaCl,、,Na,2,O,2,、,HCl,溶于水时，均发生了化学键的破坏，但,NaOH,溶于水时,HO,共价键未被破坏，,Na,2,O,2,溶于水时过氧根离子中的非极性键却被破坏了,答案：,6,已知五种元素的原子序数大小顺序为,C,A,B,D,E,，,A,、,C,同周期，,B,、,C,同主族,A,与,B,形成的离子化合物,A,2,B,中所有离子的电子数相同，其电子总数为,30,；,D,和,E,可形成,4,核,10,个电子的分子,试回答下列问题：,(1),写出五种元素的名称：,A_,，,B_,，,C_,，,D_,，,E_.,(2),用电子式表示离子化合物,A,2,B,的形成过程：,_.,(3),写出下列物质的电子式：,D,元素形成的单质,_,；,E,与,B,形成的化合物,_,；,A,、,B,、,E,形成的化合物,_,；,D,与,E,形成的共价化合物,_,解析：,因为,A,、,B,离子的电子层数相同，在电子总数为,30,的,A,2,B,型离子化合物中，每个离子的电子数均为,10,，故可推知,A,是,Na,，,B,是,O.,分子中有,4,个原子核共,10,个电子，是,NH,3,分子原子序数,D,E,，,D,为,N,，,E,为,H.C,与,A(Na,),同周期，与,B(O),同主族，则,C,为硫,答案：,(1),钠氧硫氮氢,(2),(3),或,Na,H,