高一化学离子反应第一课时定稿.ppt

,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,单击此处编辑母版标题样式,第一课时,第二章 化学物质及其变化,第二节 离子反应,下列物质中哪些能导电？为什么？,盐酸，,NaOH,溶液，,NaCl,固体，石墨，,NaCl,溶液、,蔗糖溶液，熔融,NaCl,，酒精溶液，,Cu.,1,、石墨、,Cu,导电是由于有,自由移动的电子,2,、盐酸、,NaCl,溶液、,NaOH,溶液、熔融,NaCl,导电是由于有,自由移动的离子,请同学们思考一下，为什么,NaCl,固体不导电,而,NaCl,溶液、熔融,NaCl,可导电？,NaCl,在水中溶解和电离的过程图,物质导电的原因,金属导电的原因,溶液导电的原因,有自由移动的带电的粒子,有自由移动的电子,溶液中有能自由移动的离子,问题,电解质,:,在水溶液或熔融状态下能够导电的,化合物。,常见的电解质,:,酸 碱 盐,物质在水溶液中,或,受热熔化状态下，能产生自由移动的离子的过程。,电离,如何用化学用语将氯化钠电离成自由移动离子的过程,表示出来,?,电离方程式,NaCl,Na,+,Cl,-,化学式,离子符号,H,+,Cl,-,H,2,SO,4,HCl,2H,+,SO,4,2-,试写出下列物质的电离方程式,1,、氢氧化钾 、氢氧化钡,2,、硫酸铜 、氯化钡 、硝酸钙,KOH,K,+,OH,-,Ba(OH),2,Ba,2+,2 OH,-,CuSO,4,Cu,2+,SO,4,2,-,BaCl,2,Ba,2+,2,Cl,-,Ca(NO,3,),2,Ca,2+,2 NO,3,-,-,电离时生成的阳离子全部是,H,+,的化合物,酸,HCl,H,+,Cl,-,Ba(OH),2,Ba,2+,2 OH,-,CuSO,4,Cu,2+,SO,4,2,-,BaCl,2,Ba,2+,2,Cl,-,Ca(NO,3,),2,Ca,2+,2 NO,3,-,-,电离时生成的阴离子全部是,OH,-,的化合物。,碱,盐,-,电离时生成金属离子和酸根离子的化合物,写出,NaHSO,4,的电离方程式，判断它是否是酸,NaHSO,4,Na,+,H,+,SO,4,2-,属盐类,电离：,物质溶于水后,或,受热熔化时，离解成能够自由移动的离子的过程。,一、酸、碱、盐在水溶液中的电离,笔记,条件：,溶于水,或,熔融,结果,：,产生自由移动的离子,1,、电离,用,电离方程式,表示电离的过程,.,书写下列物质的电离方程式,:,HCl,H,2,SO,4,NaOH,Ca(OH),2,NaCl,Na,2,SO,4,H,+,+,Cl,-,2H,+,+SO,4,2-,Na,+,+OH,-,Ca,2+,+2OH,-,Na,+,+,Cl,-,2Na,+,+SO,4,2-,酸：,电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物叫做酸,碱：,电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物叫做碱,盐：,电离时生成金属离子和酸根离子的化合物叫做盐,2,、电离方程式,电荷守恒,原子守恒,写出硫酸、硫酸铜、氢氧化钡、碳酸钠、硝酸铵、硫酸铝、硫酸氢钾、碳酸氢钠的电离方程式。,书写电离方程式时的注意事项,：,1,、阴阳离子拆开写，但原子团不能拆，,如：,NO,3,-,、,SO,4,2-,、,OH,-,、,NH,4,+,、,CO,3,2-,等,2,、阴、阳离子的个数由化学式决定，带电荷数由化合价决定。,3,、强酸的酸式根（,HSO,4,-,),要拆开写，而弱酸的酸式根（,HCO,3,-,、,HSO,3,-,等）不能拆。,电解质：,有：,非金属氧化物,(H,2,O,除外,),、多数有机物、,NH,3,等,非电解质：,3,、电解质、非电解质,一、酸、碱、盐在水溶液中的电离,在水溶液,和,熔融状态下都不导电的,化合物,在水溶液,或,熔融状态下能够导电的,化合物,笔记,有：,酸、碱、盐、水、金属氧化物,等,思考与交流,2,、,像,SO,2,、,SO,3,、,CO,2,、,NH,3,等，,溶于水能导电，它们是否是电解质？,感悟,电解质的电离必须是电解质,自身的电离。,1,、像,AgCl,、,CaCO,3,这些难溶盐，它们几乎不溶于水，它们是电解质吗？,启示：,1,）、能导电的物质,不一定,全是电解质。,2,）、,单质,和,混合物,既不是电解质也不是非电解质。,3,）、,电解质必须是,化合物本身,能电离出自由移动的离子而导电，不是发生化学反应生成的新物质导电。,5,）、大多数有机物和非金属氧化物,是非电解质。,4,）、某些,难溶于水的化合物,如,BaSO,4,、,AgCl,等，由于它们的溶解度太小，测不出其水溶液的导电性，但其溶解的部分是完全电离的，故是电解质。,想一想：,下列物质哪些是电解质？哪些是非电解,质？哪些能导电？,金属铜,固态,NaCl,O,2,H,2,SO,4,碳棒,酒精水溶液,KOH,水溶液,熔融状态的,KNO,3,葡萄糖,CO,2,BaSO,4,稀,H,2,SO,4,电解质：,非电解质：,能导电：,强电解质,:,在水溶液里,全部电离,成离子的电解质。,强弱电解质的本质区别是：,能否完全电离，即电离程度,4,、强电解质和弱电解质,弱电解质,:,在水溶液里只有,部分,分子,电离,成离子的电解质。,笔记,一、酸、碱、盐在水溶液中的电离,强电解质,弱电解质,电离程度,溶质粒子,同浓度溶液,导电性,物质类别,实例,完全电离,部分电离,离子,分子，少量离子,强,弱,大多数盐类、强酸、强碱,(,如,KOH,、,KNO,3,、,NaCl,),弱酸,，,弱碱，水,比较,强电解质和弱电解质,物质,混和物,纯净物,化合物,单质,电解质,非电解质,不是电解质,也不是非电解质,5,、物质分类：,强电解质,弱电解质,强酸,强碱,盐,金属氧化物,弱酸,弱碱,水,CH,3,COOH,NH,3,H,2,O,乙醇、蔗糖等,大部分有机物,作业布置,P33-34:1,3,4,8,11.,