新《第一节金属的化学性质》第2课时PPT课件.ppt

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,镁（,Mg,）与氧气（,O,2,）的反应,2Mg+O,2,=2MgO(,白色固体,),铁,（,Fe,）,与氧气,（,O,2,）,的反应,3Fe+2O,2,=Fe,3,O,4,(,黑色,带有,磁性,固体,),点燃,点燃,铜,（,Cu,）,与氧气,（,O,2,）,的反应,2Cu+O,2,=2CuO(,黑色,固体,),回忆与思考：,实验：,用坩锅钳夹住一小块铝箔（箔厚约,0.1mm,），,在酒精灯上加热至熔化，轻轻晃动。仔细观察,.,现象：,铝箔熔化，失去光泽，熔化的铝并不滴落，好像有一层膜兜着。,解释：,这是因为铝表面的氧化膜保护了铝。构成薄膜的,Al,2,O,3,的熔点（,2050,）高于铝的熔点（,660,），包在铝的外面，所以熔化了的液态铝不会落下来。,-,加热铝箔,P48,科学探究,2.,铝与氧气反应,1.,与氧气反应：,4Al+3O,2,=2Al,2,O,3,3.,金属与,Cl,2,、,S,的反应,金属与,Cl,2,反应生成对应的氯化物,2Fe+3Cl,2,=2FeCl,3,点燃,+3,Cu+Cl,2,=CuCl,2,点燃,+2,金属与,S,反应生成对应的硫化物,+1,2Na+Cl,2,=2NaCl,点燃,2Na+S=Na,2,S,+1,Fe+S=FeS,+2,2Cu+S=Cu,2,S,+1,一般地，,Na,常显,+1,价，,Fe,可表现为,+2,和,+3,价，,Cu,可表现为,+1,和,+2,价,P49,实验,3-3,向一只盛有水的烧杯中滴加几滴酚酞试液，然后将一小块,(,绿豆大小,),金属钠投入小烧杯中，观察实验现象。,注意观察,:,浮还是沉？,运动还是静止？,有何声响？,溶液颜色变化？,结论,:,2Na+2H,2,O =2NaOH+H,2,金属与酸及水的反应,1.,钠与水的反应,知识回顾：,金属（氢前）,+H,+,=,盐,+H,2,一：钠,2e,-,现 象,结 论,浮,熔,游,红,密度,小于水,反应放热，钠,熔点低,有,气体,产生,有,碱,生成,响,反应,剧烈、放热,现象,:,钠块,浮,在水面上，迅速,熔,化成一个闪亮的小球，,在水面上四处游动，并发出,“,嘶嘶,”,的,响,声，,最后消失，溶液变成了,红,色。,2,、钠与酸的反应,2Na+2HCl=2NaCl+H,2,2Na+H,2,SO,4,=Na,2,SO,4,+,H,2,思考与讨论：,金属钠能否从硫酸铜溶液中置换出单质铜？,推测可能出现的现象。,钠无论是跟水还是跟酸反应,实质上都是与,H,+,反应,3,、钠与盐溶液反应,(1),钠与水先反应生成了,NaOH,；,(2),生成的,NaOH,再与,CuSO,4,反应。,2Na+2H,2,O+CuSO,4,=Cu(OH),2,+H,2,+Na,2,SO,4,2Na+2H,2,O+Cu,2,+,=2Na,+,+Cu(OH),2,+H,2,二：铁,1.Fe,与冷水和热水均不反应，但是能与水蒸气反应,阅读教材,P50,科学探究部分,发挥你的想象力，请你在草稿纸上画出你设计的装置图,思路：水蒸气的,发生装置,水蒸气与铁粉的,反应装置,气体产物,检验装置,注意：,g,代表气态，,l,代表液态，,s,代表固态。,3Fe+4H,2,O(,g,)=Fe,3,O,4,+4H,2,银白色金属,(,粉末时为黑色,),装置,1,两幅,课本,图,3-8,：,铁与水蒸,气的反应,装置,2,装置,1,装置,2,生成的气体,用小试管收集一试管气体，点燃,听到轻微噗声,证明生成了,_,用火柴点燃肥皂泡,听到爆鸣声，证明生成了,_,实验结论,铁不能与冷水、热水反应，但高温能与水蒸气反应，化学反应方程式为,3Fe,4H,2,O(g)Fe,3,O,4,4H,2,H,2,H,2,四、金属与酸的反应,酸和金属活动性顺序表中,_,的金属发生置换反应生成,_,，金属越活泼，反应越剧烈，如,Zn,、,Fe,和稀盐酸反应化学方程式分别为：,Zn,2HCl=ZnCl,2,H,2,。,Fe,2HCl=FeCl,2,H,2,。,排在,H,前面,H,2,五、铝与盐酸、氢氧化钠溶液的反应,实验操作,实验现象,快速反应放出,_,铝片,_,点燃的木条放在试管口时,_,气体,逐渐溶解,发出爆鸣声,化学方程式,_,_,实验结论,铝既能与,_,反应，也能与,_,反应，且都放出,_,，据此可区别铝和其他金属,2Al,6HCl=,2AlCl,3,3H,2,2Al,2NaOH,2H,2,O=,2NaAlO,2,3H,2,酸溶液,碱溶液,H,2,六、化学方程式中各物质的化学计量数与物质的量之间的关系,以钠与水的反应为例：,化学方程式,2Na,2H,2,O=2NaOH,H,2,化学计量数之比,2,2,2,1,扩大,N,A,倍,2,N,A,2,N,A,2,N,A,1,N,A,物质的量之比,2 mol,2 mol,2 mol,1 mol,结论,化学方程式中各物质的化学计量数之比组成各物质的,_,之比参加反应的各物质的,_,之比,粒子数,物质的量,