高一化学必修1电解质与非电解质.ppt

单击此处编辑标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,电解质与非电解质,二、强电解质与弱电解质,三、电离方程式的书写,目 录,一、电解质与非电解质,电解质：,在,水溶液里或熔融状态下能够导电的,化合物,非,电解质：,在水溶液里和熔融状态下不能够导电的,化合物,一 电解质与非电解质,我们讨论的电解质和非电解质都是化合物，不是单质或混合物,注意：,概念辨析：,“或”与“和”区别：,水溶液或熔融状态，两者只要能满足一个就可以了。,如：,HCl,气体本身不导电，溶于水后形成的盐酸溶液导电,NaCl,固体不导电，溶于水后可以导电,“或”与“和”区别：,再如：,KClO,3,、,NH,4,Cl,、,NH,4,HCO,3,等受热易分解的物质，熔融状态不存在，在溶液水可以导电，所以这些物质也是电解质。,CaSO,4,、,BaSO,4,等难溶物质在水中溶解度很小，在熔融状态下可以导电，所以这些物质也是电解质。,注意：电解质与溶解性无关，只要检验在水溶液或熔融状态否导电。,电解质能够导电是因为当电解质在,溶于水,或,熔融,状态下,能够,电离出,自由移动的离子,，而这些自由移动的离子在电场作用下定向移动形成了电流。,非电解质不能够导电是因为他们在溶于水或熔融状态下,不能够,电离出,自由移动的离子,，不能够在电场作用下定向移动形成电流。,电解质与非电解质的奥秘,思考与练习,思考：,电解质导电必须是用化合物,本身能电离,出自由移动的离子而导电，不能是发生化学反应生成的物质导电。如：,CO,2,、,SO,2,溶于水能导电，是由于它们,与水反应,生成的,H,2,CO,3,、,H,2,SO,3,能导电，而不是本身能够导电，所以,CO,2,、,SO,2,不是电解质。,CO,2,、,SO,2,是否属于电解质，请说出理由？,判断下列物质是否属于电解质？,练习：,HCl,气体、,KNO,3,固体、,CaCO,3,固体、,CO,2,、,NH,3,、,KOH,溶液,、金刚石,、,石墨、蔗糖、酒精、铝,电解质：,非电解质：,HCl,气体、,KNO,3,固体、,CaCO,3,固体,CO,2,、,NH,3,、蔗糖、酒精、,电解质,非电解质,相同点,不同点,本质区别,在溶液中的存在形式,溶解性,包含的物质种类,举例,本身能电离,本身不能电离,阴阳离子,可能存在分子,只有分子,酸、碱、盐,活泼金属的氧化物,某些非金属氢化物,某些有机物,大多数有机物,非金属氧化物,某些非金属氢化物等,H,2,SO,4,、,NaOH,、,NaCl,、,HCl,等,C,2,H,5,OH,、,CO,2,、,SO,3,、,NH,3,等,电解质、非电解质比较,化合物,化合物,可溶于水或不溶于水,可溶于水或不溶于水,二 强解质与弱电解质,在水溶液里或熔融状态下全部电离成离子的电解质,(,其离子无 分子化倾向,),。包括大多数盐类、强酸、强碱。,在水溶液里部分电离成离子的电解质包括弱酸,(,如,HAc,、,H,2,S),、中强酸（,H,3,PO,4,）弱碱,(,如,NH,3,H,2,O),、,水。,强解质,弱电解质,强弱电解质的比较,：,强电解质,弱电解质,电离条件,水、加热熔化,水,电离程度,完全,部分,溶液中粒子,离子,离子、分子,化合物种类,强酸、强碱、绝大多数盐,弱酸、弱碱、水,思考：,CH,3,COOH,极易溶于水，为什么它是弱电解质，,Ca(OH),2,微溶于水，为什么它是强电解质？,CH,3,COOH,之所以是弱酸是因为和同浓度的强酸相比，它溶于水电离电离出的氢离子比强酸少得多，只有,一部分,CH,3,COOH,发生电离产生氢离子，所以,CH3COOH,是弱电解质。同样，,Ca(OH,),2,虽然微溶于水，但是它在水溶液中溶解的部分能够,完全电离,，所以,Ca(OH,),2,是,强电解质。,(1)NH,3,(2)NH,3,.H,2,O,(3)SO,2,(4)H,2,SO,4,(5)CH,3,COONH,4,(6)Zn (7)H,3,PO,4,(8),乙醇、,那些是电解质，那些是非电解,质，那些是,弱电解质,，那些是,强电解质？,电解质,非电解质,强电解质,弱电解质,(2)(4)(5)(7),(1)(3)(8),(2)(7),(4)(5),练习：,总结：,电解质不一定都能导电：,如,NaCl,固体、,HCl,气体,能导电的物质不一定是电解质：,石墨、金属单质、溶液,物质导电的实质是什么？,电离：,电解质溶于水或受热熔化时，离解成自由移动的离子过程。,电解质导电的实质是,自由移动的离子,思考与交流；,下列物质中哪些能够导电、哪些是电解质？,HCl,气体、盐酸、,NaOH,溶液、蔗糖溶液、石墨、,Cu,、酒精、,NaOH,固体 熔融,NaCl,、,NH,3,、,CO,2,、,能导电,:,电解质：,注意：电解质必须是自身能电离成自由移动离子的化合物。,盐酸、,NaOH,溶液、石墨、,Cu,、熔融,NaCl,HCl,气体、,NaOH,固体 熔融,NaCl,三 电离方程式的书写,电离方程式：用化学式或离子符号表示电解质电离过程的式子。,强电解质 如,NaCl,NaCl,=,Na,+,+Cl,-,弱电解质 如,CH,3,COOH,CH,3,COOH H,+,+,CH,3,COO,-,电离方程式的书写,等号两边粒子所带的电荷总数相等,等号两边各元素的原子个数相等,检查：,电离方程式,：,NaCl,=,Na,+,+,Cl,-,阳离子,阴离子,化学式,等号,离子符号（代表水合离子）,强弱电解质电离方程式：,KOH =,K,+,+,OH,-,CuSO,4,=,Cu,2+,+,SO,4,2-,NH,4,NO,3,=,NH,4,+,+,NO,3,-,HCl,=,H,+,+,Cl,-,强,电解质,弱,电解质,CH,3,COOH CH,3,COO,-,+H,+,HCO,3,-,H,+,+,CO,3,2,-,H,2,CO,3,H,+,+,HCO,3,-,思考与交流,：,从电离的角度出发，概括出,酸,、,碱,、盐的定义。,碱：,盐：,电离时生成的 全部是 的化合物。,电离时生成 和 的化合物。,阴离子,OH,-,离子,金属阳离子（或铵根离子,NH,4,）,酸根离子,酸,:,电离时生成的,阳离子,全部是,氢离子（,H,+,）,的化合物。,