高中化学选修3第二章 第一节共价键.ppt

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,*,*,第一节 共价键,曲靖市民族中学 朱煜彪,第二章 分子结构与性质,共价键,z,z,y,y,x,N,N,z,y,氮气的化学性质很不活泼，通常很难与其他物质发生化学反应。请你写出氮分子的电子式和结构式，并分析氮分子中氮原子的轨道是如何重叠形成化学键的,问题探究一,z,z,y,y,x,N,N,z,y,学生阅读课本,P42,问题解决上面,1,、,键,原子轨道以,“,头碰头,”,方式互相重叠导致电子在核间出现的概率增大而形成的共价键,一、共价键的类型,、,键和,键,1.,键,：“头碰头,”,X,+,+,ss,X,+,+,-,p,x,s,+,-,-,+,X,p,x,p,x,形成,键的电子,称为,电子。,原子轨道沿核间连线重叠,(,即头碰头方式,),形成的共价键,叫,键,.,相互靠拢,s-s,a.,b.s-p ,键的形成,未成对电子的,电子云相互靠拢,电子云相互重叠,未成对电子的,电子云相互靠拢,电子云相互重叠,c.p-p,键的形成,键的类型,S-S,重叠,S-P,重叠,P-P,重叠,小结,:,键成键方式,“,头碰头,”,原子轨道以“,肩并肩,”,方式相互重叠导致电子在核间出现的概率增大而形成的共价键,2,、,键,2.,键,：“肩并肩”,+,I,+,I,X,Z,Z,p,Z,p,Z,形成,键的电子称为,电子。,原子轨道在核间连线两侧进行重叠,(,即采用肩并肩,),方式形成的共价键,叫,键,.,p-p,键形成过程,键,特点,:,两个原子轨道以平行或“肩并肩”方式重叠；原子重叠的部分分别位于两原子核构成平面的两侧，如果以它们之间包含原子核的平面为镜面，它们互为镜像，称为,镜像对称,由于,键重叠程度要比,键小,所以,键的强度要比,键大。,“,肩并肩,”,键的类型,键,键,成键方向,电子云形状,牢固程度,成键判断规律,项目,键型,键与,键的对比,沿轴方向“头碰头”,平行或“肩并肩”,轴对称,镜像对称,键强度大,不容易断裂,键强度较小,容易断裂,共价单键是,键,共价双键中一个是,键,另一个是,键,共价三键中一个是,键,另两个为,键,小结,2,、键的类型与成键原子电负性的关系：,原子,Na,Cl,H,Cl,C O,电负性,电负性之差（绝对值）,结论：当原子的电负性相差很大，化学反应形成的电子对不会被共用，形成的将是 键；而 键是电负性相差不大的原子之间形成的化学键。,0.9 3.0,2.1,2.1,3.0,0.9,2.5,3.5,1.0,离子,共价,键的常见类型有,(1)s-s,(2)s-p,(2)p-p,请指出下列分子,键所属类型,:,A,、,HBr,B,、,NH,3,C,、,F,2,D,、,H,2,课堂练习,s-p,s-p,p-p,s-s,2,、已知,键可吸收紫外线，含,键物质可做护肤品。请问下列物质中哪些是含有,键的分子 （）,A.CO B.CH,4,C.CO,2,D.C,2,H,2,课堂练习,CD,有机物中的共价键,1,、,C H,是,键。,2,、,CC,是,键。,3,、,C=C,一个,键，一个,键。,4,、,C,一个,键，两个,键。,乙烯、乙炔分子中,C-C,键比较稳定不容易断裂，,键比较容易断裂。,乙烷、乙烯和乙炔分子中的共价键分别由几个,键和几个,键组成？,问题探究二,乙烷：,个,键,乙烯：,个,键,个,键,乙炔：,个,键,个,键,7,5,1,3,2,乙烯、乙炔分子中轨道重叠方式示意图,问题探究三,请写出乙烯、乙炔与溴发生加成反应的反应方程式。并思考：在乙烯、乙炔和溴发生的加成反应中，乙烯、乙炔分子断裂什么类型的共价键？,问题探究四,根据氢原子和氟原子的核外电子排布，你知道,F,2,和,HF,分子中形成的共价键有什么不同吗？,根据元素电负性的强弱，你能判断,F,2,和,HF,分子中共用电子对是否发生便移吗？,、极性键和非极性键,1,、非极性键：,两个成键原子吸引电子的能力,（电负性,），共用电子对,偏移的共价键,相 同,不发生,相 同,2,、极性键：,两个成键原子吸引电子的能力,（电负性,），共用电子对,偏移的共价键,不 同,发 生,不 同,3,、一般情况下，同种元素的原子之间形成,共价键，不同种元素的原子之间形成,共价键。,非极性,极 性,4,、在极性共价键中，成键原子吸引电子能力的差别越大，共用电子对的偏移程度,，共价键的极性,。,越大,越 大,完成,P43,交流与讨论,1,、极性键：,非极性键：,HCl,CO H,2,O,Cl,2,N,2,H,2,2,、键的极性由强到弱的顺序：,FH O H NH CH,极性分子,:,正电中心和负电中心不重合,非极性分子,:,正电中心和负电中心重合,1,、,概念,极性键与分子的极性：,正电中心和 负电中心,是否重合,化学键的极性的向量和是否等于零,(,定量,),看键的极性，也看分子的空间构型,2,、判断方法：,(,本质,),1,含有非极性键的离子化合物有：,Na,2,O,2,、,FeS,2,、,CaC,2,含有离子键、共价键、配位键的有：,NH,4,Cl,含有非极性键极性分子有：,H,2,O,2,含有极性键的非极性分子有：,CCl,4,、,CO,2,、,CH,4,小结,:,2,、分子的空间构型及极性,（,1,）双原子分子,极性：,HCl,、,CO,非极性：,H,2,、,Cl,2,（,2,）,三原子分子,非极性：,O=C=O,直线型，,极性：,V,型,（,3,）四原子分子,非极性：极性：,平面三角型；三角锥型,（,4,）五原子分子,非极性：极性：,变形四面体,小结：,分子的极性与键的极性的关系：,分子,共价键的极性,分子中正负电荷中心,分子的极性,举例,H,2,、,N,2,、,O,2,、,P,4,、,C,60,非极性分子,重合,非极性键,同核原子分子,异核双原子分子,异核多原子分子,极性键,分子中各键向量和为零,分子中各键向量和不为零,重合,不重合,不重合,非极性分子,极性分子,极性分子,CO,、,HCl,CO,2,、,CH,4,HCN,、,H,2,O,、,NH,3,、,CH,3,Cl,氨分子中，氮原子和氢原子通过什么键结合？,H N,H,H,写出氨分子的电子式和结构式。,HN,H,H,极性共价键,写出氨与盐酸反应的化学方程式和离子方程式。,H N,H,H,H,N,H,H,H,氮原子有孤对电子，氢离子有空轨道。,NH,3,+,HCl,=NH,4,Cl,NH,3,+H,+,=NH,4,+,氨分子中各原子均达稳定结构，为什么还,能与氢离子结合？,H,+,H N,H,H,H,或,共用电子对全部由氮原子提供。,H N,H,H,H,N,H,H,H,在氨离子中，四个,N,H,键的,键长,、,键能,、,键角,均相等，表现的化学性质也完全相同。所以铵离子通常用下式表示：,H,+,H N,H,H,H,或,H,N,H,H,H,5,配 位 键,由一个原子提供孤对电子，另一个原子提,供空轨道或,另一个接受,电子对的原子,形成的共价键称配位键。,氨根离子与水合氢离子等是通过配位键形成的。,H O,H,H,+,H O,H,H,小结,:,共价键的类型,1,、非极性键：,共用电子对不偏向任何原子的共价键,，同种非金属元素的原子形成的共价键。,2,、极性键：,共用电子对发生偏向的共价键，,不同种非金属元素的原子形成的共价键。成键原子的电负型相差越大，键的极性越强。,配位键,：由一个原子提供一对电子与另一个接受电子的原子形成共价键。例，,NH,4,+,、,H,3,O,+,3,、,共用电子对的目的是,达到稳定结构,（氢原子达,到,2,个电子，其他原子达到,8,个电子）,1,、关于乙醇分子的说法正确的是（）,A,、分子中共含有,8,个极性键,B,、分子中不含非极性键,C,、分子中只含,键,D,、分子中含有,1,个,键,C,课堂练习,课堂练习,7,3,课堂练习,3,、下列分子中含有非极性键的是共价化合物是 （）,A,、,F,2,B,、,C,2,H,2,C,、,Na,2,O,2,D,、,NH,3,B,巩固练习,4,、下列分子中含有非极性键的是共价化合物是 （）,A,、,F,2,B,、,C,2,H,2,C,、,Na,2,O,2,D,、,NH,3,E,、,CH,3,COONa F,、,C,2,H,6,G,、,H,2,O,2,H,、,CO,2,巩固练习：,5,、已知水电离成为氢氧根离子和水合氢离子，试写出阳离子的结构,。,H,H O,+,H,6,、下列分子中不含有,键的是,:,A,、,O,2,B,、,CaC,2,C,、,F,2,D,、,C,6,H,6,E,、氯乙烯,F,、,Na,2,O,2,