《化学能与热能》课时2.ppt

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,0,第二章 化学反应与能量,第一节 化学能与热能,(,第,2,课时,),你知道其中能量的转化形式吗？,反应中的能量变化,白磷的燃烧,氨的燃烧,化学反应,伴随着热量的放出,1),化学反应的发生会伴随哪些变化，变化过程中遵循什么规律？,2),化学反应中的能量变化主要以什么形式体现？,物质变化,质量守恒,能量变化,能量守恒,热量,放热反应,化学能转化成热能,吸热反应,热能转化成化学能,化学反应,1)Al,与,稀,盐酸,反应,实验现象,有,_,产生,;,水银柱,_,离子方程式,实验结论,该反应,是,_,反应,【,实验,2-1】,气泡,上升,2Al +6H,+=,2Al,3+,+3H,2,放热,金属与酸反应是放热反应。,铝与盐酸反应的能量变化,体验化学能与热能的相互转化,3)Ba(OH),2,8H,2,O,晶体与,NH,4,Cl,反应,【,实验,2-2】,实验现象,闻到,_,，混合物呈,_,，,玻璃片,和,烧杯,_,。,化学方程式,实验原理及结论,水变成冰，,能量,_,，,它的能量是被烧杯中的物质吸收了，所以烧杯中的反应,是,_,反应,。,Ba(OH),2,8H,2,O+2NH,4,Cl=BaCl,2,+2NH,3,+10H,2,O,刺鼻气味,糊状,粘在一起,降低,吸热,氢氧化钡晶体与氯化铵晶体反应的能量变化,2),稀盐酸与,NaOH,反应,【,实验,2-3】,实验现象,混,合后溶液比两种原,溶液的温度,_,。,离子方程式,实验结论,该反应,是,_,反应,H,+,+OH,-,=H,2,O,高,放热,酸碱中和反应是放热反应。,盐酸与氢氧化钠反应,酸碱反应的本质就是,H,+,+OH,-,=H,2,O,。可得出推论：酸碱中和反应都是放热反应。反应中,H,+,和,OH,-,离子的量相等，生成水的量相等，放出的热量也相等。,分析：,中和热的概念:酸与碱发生中和反应生成,1,mol,H,2,O,时所释放的热量称为中和热。,注,：,(,1,),中和反应都放出热量,(,2,),稀溶液中，强酸与强碱的中和热为定值：57.3,kJ/,mol,1,L 1,mol,/L,的硫酸溶液与2,L 2,mol,/L,的,NaOH,溶液完全反应，放出114.6,kJ,的热量，有人由此得出强酸与强碱反应的中和热为114.6,kJ/,mol,。这种结论是否正确，为什么？,错，因为酸与碱发生中和反应生成,1,mol,H,2,O,时所释放的热量称为中和热。,根据实验现象与生活经验,归纳常见的放热反应和吸热反应有哪些？并举例。,常见的放热反应和吸热反应,放热反应,燃料的燃烧(与,O,2,的反应）,中和反应,活泼金属与水或酸的反应,大部分化合反应（生石灰和水）,物质的缓慢氧化,铝热反应,吸热反应,C+CO,2,H,2,+CuO,C+H,2,O,Ba(OH),2,.8H,2,O+NH,4,Cl,CaCO,3,高温分解,大部分分解反应,多数铵盐溶于水,1.,工业上,N,2,、,H,2,合成氨的反应是放热的可逆反应,则其逆反应,NH,3,的分解是吸热反应还是放热反应,?,吸热反应,2.,水结冰是否属于放热反应,?,为什么,?,不属于,;,因为水结冰不属于化学反应,吸热反应或放热反应必须是化学反应中的热量变化。,1.,社会发展与能源利用,2.,人类利用能源的三个阶段,柴草时期,中国古代制陶图,化石能源时期,多能源结构时期,太阳能、化石能源、水能、风能、潮汐能、地热能、生物质能、核能以 及氢能。,常见的能源主要有以下十种,:,能量变化,化学能转化为热能,放热 反应,吸热 反应,反应物的总能量大于生成物的总能量,反应物的总能量小于生成物的总能量,能量 利用,燃料充分燃烧,减少 污染,遵循能量守恒原理,类型,新能源的开发,1.,下列说法错误的是,(),A.,若,N,2,+3H,2,2NH,3,正向是放热反应，则逆向是吸热反应,B.,碳燃烧部分化学能转化为热能,C.,冰变成水是吸热反应,D.,煤、石油、天然气是非再生能源，所以应大力开发新能源如太阳能、氢能等,C,2.,下列反应属于放热反应的是,(,),A.Ba,(OH),2,8H,2,O,晶体和,NH,4,Cl,晶体的反应,B.,能量变化如右图所示的反应,C.,不需要加热的反应,D.,断键吸收的热量比成键放出,的热量少的反应,D,3.,下列变化属于放热反应的,是,(,填序号,),浓硫酸的稀释生石灰变成熟石灰鞭炮爆炸,Na,与,H,2,O,反应,Na,2,O,2,与,H,2,O,或,CO,2,反应 ,H,2,还原,CuO,