高考化学-第9单元第35讲-物质的检验分离和提纯课件-苏教版.ppt

第35讲 物质的检验分离和提纯,1物质的检验的原则,(1)若有,n,种物质需鉴别，一般检验出(,n,1)种物质即可。,(2)方法或试剂选择越简单越好，条件越简单越好，实验现象越明显、越典型越好。,(3)若无限定要求，一般先考虑用物理方法，当物理方法无法鉴别时，再考虑用化学,方法。,(4)用物理方法时，一般可按观察法,嗅试法,水溶法的顺序进行。,一、物质的检验,2,物质鉴别的常用方法,(1),利用物理性质鉴别，如颜色、气味、水溶性。,(2)利用,特征反应鉴别。,(3),两两混合鉴别。,(4),互滴方法鉴别。,(5)用化学方法时，对固体可按加热法,水溶法,指示剂测试法,指定试剂法进行；对液体可按照指示剂测试法,指定试剂法；对气体可用点燃法,通入指定试剂法等进行。,3.几种常见离子的检验方法,离子,试剂,现象,反应方程式(原因),H,紫色石蕊试液,Zn或Na,2,CO,3,溶液,溶液变,红,有,无色,气体产生,NaOH溶液,加热并用湿润红色石蕊试纸检验产生的气体，试纸变,蓝,Al,3,NaOH溶液,氨水,加适量NaOH溶液，有絮状白色沉淀生成，加过量强碱溶液，沉淀,能,溶解，沉淀不溶于氨水,续表,Fe,3,(棕黄色),NaOH溶液,KSCN溶液,苯酚溶液,生成,红褐,色沉淀,溶液呈,血红,色,溶液变,紫,色,Fe,3,3OH,=Fe(OH),3,(红褐色),Fe,3,SCN,Fe(SCN),2,(血红色),Fe,2,(淡绿色),NaOH溶液,KSCN溶液、氯水,生成白色沉淀，在空气中迅速变灰绿色，最后变成红褐色,加KSCN溶液无明显现象，加氯水呈血红色,Fe,2,2OH,=Fe(OH),2,(白色),4Fe(OH),2,O,2,2H,2,O=4Fe(OH),3,2Fe,2,Cl,2,=2Fe,3,2Cl,Fe,3,SCN,Fe(SCN),2,续表,Cu,2,(蓝色或,蓝绿色),NaOH溶液,H,2,S(或Na,2,S溶液),加NaOH溶液，有蓝色沉淀，若加热则沉淀变黑,黑色沉淀,Na,、K,用铂丝蘸取少量溶液或固体在酒精灯火焰上灼烧,若出现黄色，则含有Na,；透过蓝色钴玻璃若看到,紫,色火焰，则含有K,Cl,AgNO,3,溶液，稀硝酸,生成的白色沉淀不溶于稀硝酸,Ag,Cl,=AgCl,(白色),Br,AgNO,3,溶液，稀硝酸,生成的浅黄色沉淀不溶于稀硝酸,Ag,Br,=AgBr,(浅黄色),I,AgNO,3,溶液，稀硝酸,滴入淀粉溶液后滴入氯水,生成的黄色沉淀不溶于稀硝酸,溶液显蓝色,Ag,I,=AgI,(黄色),2I,Cl,2,=2Cl,I,2,I,2,遇淀粉变蓝,续表,可溶性钡盐溶液，稀盐酸,生成不溶于稀盐酸的白色沉淀,BaCl,2,溶液，盐酸,盐酸或硫酸，品红溶液,生成白色沉淀，此沉淀溶于盐酸,放出有刺激性气味的气体(SO,2,)，生成的气体使品红溶液褪色,续表,BaCl,2,溶液，盐 酸,盐酸或硫酸，品红溶液,生成的白色沉淀能溶于稀盐酸,生成能使澄清石灰水变浑浊的无色气体，不能使品红褪色,试液浓缩后加浓硫酸和铜片，加热,加热生成,红棕,色刺激性气味气体，溶液变,蓝,色,OH,无色酚酞试液,紫色石蕊试液,甲基橙试液,pH试纸,变红色,变蓝色,变黄色,显蓝至深蓝色,OH,表现碱性,续表,(1)常用的物理方法有：,观察法；,嗅味法；,加热法；,水溶法；,焰色反应法等。,(2)常用的化学方法有：,加热法；点燃法；指示剂法；显色法(如无水硫酸铜遇水显蓝色)；互滴法；不同试剂两两混合法(又称简明列表法)等。,1分离和提纯,“,四原则,”,一不增,，不得引入新杂质；,二不减,，尽量不减少被提纯和分离的物质；,三易分,，使被提纯或分离的物质跟其他物质易分离；,四复原,，被提纯物质要易被复原。,二、物质分离和提纯,2分离和提纯物质的常见方法,(1)物理方法,固体物质常用分离方法,分离和提纯的方法,分离的物质,仪器,应注意的事项,应用举例,过滤,用于固液混合物的分离,漏斗、铁架台、玻璃棒、烧杯,一贴、二低、三靠,粗盐的提纯,蒸发结晶,用来分离和提纯可溶性固体,蒸发皿、酒精灯、三脚架、玻璃棒、坩埚钳,加热蒸发皿使溶液蒸发时，要用,玻璃棒,不断搅动溶液；当蒸发皿中出现,较多的,固体时，即停止加热,分离NaCl和水混合物,冷却热饱和溶液结晶,溶解度受温度影响较,大,的物质，冷却热饱和溶液后，溶质结晶析出,烧杯、玻璃棒、过滤器,溶解度受温度影响较大的物质用这种方法,分离NaCl和KNO,3,混合物,续表,液体物质常用分离方法,分离和提纯的方法,分离的物质,仪器,应注意的事项,应用举例,蒸馏(分馏),提纯或分离沸点不同的互溶液体混合物,蒸馏烧瓶、温度计、酒精灯、石棉网、冷凝管、尾接管、锥形瓶,防止液体暴沸加沸石；温度计水银球应在蒸馏烧瓶支管口附近；冷凝管中冷水,下,进,上,出,制取蒸馏水(石油分馏),萃取,利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从其与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来,分液漏斗,选择的萃取剂应符合下列要求：和原溶液中的溶剂互不相溶；对溶质的溶解度要远大于原溶剂,用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘,分液,分离互不相溶的液体,分液漏斗,打开上端活塞使漏斗内外空气相通。打开活塞，使下层液体慢慢流出，及时关闭活塞，上层液体由上口倒出,汽油和水的分离,续表,(2)化学方法,加入化学试剂通过化学反应进行物质的分离和提纯。,气体物质常用分离方法：洗气,在解答物质提纯试题时，选择试剂和实验措施应考虑三个方面：,不能引入新杂质；,提纯后的物质成分不变；,实验过程和操作方法简单易行。在使用常规的方法无法进行除杂操作时，即根据物理方法或化学反应不能将杂质直接除去，可突破定势思维，,“,一反常规,”,，将被提纯的物质先转化为其他物质，然后再利用化学反应将其重新还原为被提纯物质，在此过程中杂质即被除去。,A取少量硫酸亚铁铵晶体放入试管，加热，试管口有液体生成，则可证明晶体的成分中含有结晶水。,B硫酸亚铁铵晶体溶于水，得淡绿色溶液，滴入2滴KSCN溶液，溶液不显红色，再滴入几滴新制氯水，溶液变为红色，则可证明晶体的成分中含有Fe,2,【典例,1,】,为了证明(NH,4,),2,Fe(SO,4,),2,6H,2,O(硫酸亚铁铵晶体)的成分中含有 、Fe,2,、与H,2,O，下列实验叙述中不正确的是(),C硫酸亚铁铵晶体溶于水，加少量稀盐酸，无现象，再滴入几滴BaCl,2,溶液，有白色沉淀生成，则可证明晶体的成分中含有 。,D取少量硫酸亚铁铵放入试管，加入少量稀NaOH溶液，在试管口用湿润的红色石蕊试纸检验，若变蓝，则可证明晶体的成分中含有 。,【解析】,检验 所用的方法为：取固体试样少许于试管中(若是溶液试样，则需要先加热浓缩)，加入过量浓NaOH溶液，加热，在试管口用湿润的红色石蕊试纸检验，若变蓝，则可证明晶体的成分中含有 。,答案：D,点拨：,物质检验的三种类型,检验,类型,鉴别,利用不同物质的性质差异，通过实验，将它们区别开来,鉴定,根据物质的特性，通过实验，检验出该物质的成分，确定它是否是这种物质,推断,根据已知实验及现象，分析判断，确定被检的是什么物质，并指出可能存在什么，不可能存在什么,点拨：,物质检验的三种类型,注意,若是固体，一般应先用蒸馏水溶解,若同时检验多种物质，应将试管编号,要取少量溶液放在试管中进行实验，绝不能在原试剂瓶中进行检验,叙述顺序应是：实验(操作),现象,结论,原理(写方程式),【迁移训练,1,】,今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K,、Cl,、Mg,2,、Ba,2,、。现取三份100 mL溶液进行如下实验：,(1)第一份加入AgNO,3,溶液有沉淀产生。,(2)第二份加入足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.04 mol。,(3)第三份加入足量BaCl,2,溶液后，得干燥沉淀6.27 g，经足量盐酸洗涤、干燥后沉淀质量为2.33 g。,【解析】,由于Cl,、均可与Ag,反应生成白色沉淀，C项正确；由(3)知,n,()为0.01 mol，,n,()为0.02 mol，由(2)知,n,()为0.04 mol，则混合物中一定不含Mg,2,(与 反应)、Ba,2,(与 、反应)，据电荷守恒可知一定含有K,根据上述实验，以下推测正确的是(),AK,一定存在,B100 mL溶液中含0.01 mol,CCl,可能存在,DBa,2,一定不存在，Mg,2,可能存在,【典例,2,】,(,江苏高考命题研究专家原创卷四,)为研究,“,海水提溴,”,工艺，甲乙两同学分别设计流程如下，请你对他们的方案进行评估与分析：,(1)甲乙两同学在第一阶段得到含溴海水时，Cl,2,的利用率较高的是_(填,“,甲,”,或,“,乙,”,)，为什么？_。,(2)甲同学步骤,的离子方程式为：_。,(3)甲同学步骤,中溴蒸气冷凝后得到液溴与溴水的混合物，可利用它们的相对密度相差很大的特点进行分离。分离操作的名称是_，分离时液溴从分离器的_(填,“,上口,”,或,“,下口,”,)排出。,(4)对比两方案，最大的区别在于含溴海水的处理方法不同，试对其评估，符合工业生产的是_(填,“,甲,”,或,“,乙,”,)，理由是_。,【解析】,(1)Cl,2,、Br,2,与水的反应是存在的，酸化可防止Cl,2,、Br,2,与水反应，减少原料的消耗，所以甲方案中Cl,2,的利用率较高。,(2)根据氧化还原反应原理可知甲中,的离子方程式为,(3)物质分离是常见考点，液液分离常采用分液操作，不可答成,“,萃取,”,，注意密度大的要从下口倒出，所以液溴从下口倒出。,(4)工业生产中，往往要进行物质的富集，增大其浓度，以达到节能减排的目的，含溴的海水中Br,2,浓度低，直接蒸馏将浪费大量能源，达不到工业生产的基本要求。,(1)甲酸化可防止Cl,2,、Br,2,与水反应,(2),(3)分液下口,(4)甲氯化后的海水虽然含有溴单质，但浓度低，如果直接蒸馏原料，成本高，甲中,实际上是一个溴的富集过程，以提高Br,2,的浓度，减少能源的消耗,答案：,【迁移训练2】,(2010南通一模)下列化学实验能达到目的的是(),A用激光笔检验某KI溶液中是否溶有淀粉,B加入适量溴水后过滤，可除去苯中的少量苯酚,C向碘水中加入苯或酒精，均可从碘水中萃取碘,D向AgCl沉淀中滴加少量KI溶液沉淀变为黄色，可说明Ksp(AgCl),K,sp,(AgI)，D错。,【典例,3,】,下列各组物质仅用蒸馏水不能鉴别出的是(),A苯、酒精、硝基苯,B食盐、烧碱、硝酸铵,C蔗糖、硫酸铜粉末、碳酸钙粉末,D氧化铜、二氧化锰、活性炭,【解析】,解答本题可以从每项中各物质加入水后物理、化学变化及试验现象的异同着手。A中酒精溶于水，苯在水上层，硝基苯在下层；B中的烧碱溶于水放热，硝酸铵溶于水吸热；C中硫酸铜溶于水为蓝色，碳酸钙粉末不溶于水；D中都为黑色不溶于水的物质。,答案：,D,【迁移训练,3,】,可用来鉴别己烯、甲苯、乙酸乙酯、苯酚溶液的一组试剂是(),A氯化铁溶液、溴水,B碳酸钠溶液、溴水,C高锰酸钾酸性溶液、溴水,D高锰酸钾酸性溶液、氯化铁溶,C,【解析】,己烯、甲苯、苯酚这三种物质能使高锰酸钾酸性溶液褪色，而乙酸乙酯不具有此性质；在己烯、甲苯、苯酚三种物质中，若分别滴加溴水，褪色的是己烯，不褪色的是甲苯，产生白色沉淀的是苯酚。,