化学必修2第一章第2节第3课时.ppt

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,元素周期律,(,第,3,课时）,复习回忆,同一周期元素的金属性和非金属性变化有何规律？,从左向右，元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。,试用结构观点解释为什么有这样的变化规律：,同一周期元素，,电子层数相同。,从左向右，核电荷数增多，原子半径减小，失电子的能力逐渐减弱，得电子的能力逐渐增强。,复习回忆,同一主族元素的金属性和非金属性变化有何规律？,自上而下，元素的金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。,试用结构观点解释为什么有这样的变化规律：,同一主族元素，最外层电子数相同。自上而下，电子层数增多，原子半径增大，失电子的能力逐渐增强，得电子的能力逐渐减弱。,0,1,B,Al,Si,Ge,As,Sb,Te,2,3,4,5,6,7,A,A,A,A,A,A,A,Po,At,非金属性逐渐增强,金属性逐渐增强,金属性逐渐增强,非金属性逐渐增强,归纳与整理,三、元素周期表和元素周期律的应用,1.,元素的金属性和非金属性与元素在周期表中位置的关系,(1),同一周期从左到右元素的金属性逐渐,减弱,，非金属性逐渐,增强,(,不包括稀有气体元素,),(2),同一主族从上到下元素的金属性逐渐,增强,，非金属性逐渐,减弱,(,不包括稀有气体元素,),。,学与问,分析除稀有气体元素外，在周期表中什么元素的金属性最强？什么元素的非金属性最强？为什么？,1,B,Al,Si,Ge,As,Sb,Te,2,3,4,5,6,7,A,A,A,A,A,A,A,0,Po,At,非金属性逐渐增强,金属性逐渐增强,金属性逐渐增强,非金属性逐渐增强,最活泼,的金属,最活泼,的非金属,Fr,F,思考与交流,1,、什么是价电子？,2,、请填写下表的空白处,主 族,A,A,A,A,A,A,A,元素符号,Na,Mg,Al,Si,P,S,Cl,最外层电子数,最高正价,最低负价,4,2,3,1,5,6,7,+1,+2,+3,+4,+5,+6,+7,-4,-3,-2,-1,归纳与整理,2.,元素化合价与元素在周期表中位置的关系。,（,1,）价电子：元素原子的最外电子层中的电子,（,2,）主族序数,=,最外层电子数,=,主族元素最高正价数,（,3,）最高正价,+,最低负价,=,8,（,4,）特殊：氧元素的化合价一般是,-2,价，而氟元素,无,正化合价。,金属元素,元素只有正化合价而无负价。,课堂练习:,1.,主族元素的最高正化合价一般等于其,_,序数，非金属元素的负化合价等于,_,。,2.,卤族元素的原子最外层上的电子数是,_,，其中，非金属性最强的是,_,。卤素的最高价氧化物对应水化物的化学式是,_(,以,X,表示卤素,),。,主族,8-,主族序数,(8-,最高正价,),7,F,HXO,4,注,:,氟元素无最高价氧化物及其水合物，因为氟元素无正化合价,3,、某元素,X,的气态氢化物化学式为,H,2,X,，,则该元素的最高价含氧酸的化学式为（）,A.H,2,XO,3,B.H,3,XO,4,C.H,2,XO,4,D.HXO,4,4,、,X,元素能形成,H,2,X,和,XO,2,两种化合物，该元素的原子序数是 （）,A.13 B.14 C.15 D.16,课堂练习,C,D,你能理解“位,(,位置,),构,(,结构,),性,(,性质,)”,三者之间的关系吗？,思考与交流,原子序数,=,核电荷数,周期数,=,电子层数,主族序数,=,最外层电子数,同位素化学性质相同,相似性,递变性,(,从上至下,金属性增强,非金属性减弱,),同周期,同主族,递变性,(,从左到右,金属性减弱,非金属性增强,),电子层数,最外层电子数,金属性、非金属性强弱,(,主族,),最外层电子数,=,最高正价数,8,最外层电子数,=,最低负价数,原子结构,表中位置,元素性质,原子结构,决定,元素在周期表中的位置,和,性质。元素在周期表中的位置，反映了元素的,原子结构,和,元素的性质。,1,、,F,没有正价，,O,通常不显示正价；,2,、金属元素只有正化合价而无负价。,归纳与整理,指导阅读,课本,P17,有关周期律的内容，并进行总结元素周期律及元素周期表的其他应用？,分别举例说明。,归纳与整理,3,、元素周期表及元素周期律的三大意义：,学习和研究化学的规律和工具,研究发现新物质,预言新元素，研究新农药，寻找新的半导体材料、催化剂、耐高温耐腐蚀材料、寻找新的矿物质。,论证了量变引起质变的规律性,5.,下列性质的递变中，正确的是,(),A.O,、,S,、,Na,的原子半径依次增大,B.LiOH,、,KOH,、,CsOH,的碱性依次增强,C.HF,、,NH,3,、,SiH,4,的稳定性依次增强,D.HCl,、,HBr,、,HI,的还原性依次减弱,AB,课堂练习:,6.,某元素,X,的原子序数为,52,，下列叙述正确的是,(),A.X,的主要化合价是,-2,、,+4,、,+6,B.X,可以形成稳定的气态氢化物,C.X,的最高价氧化物对应水化物的酸性,比,HBrO,4,的酸性强,D.X,原子的还原性比碘原子强,AD,课堂练习:,7.,已知铍,(Be),的原子序数为,4,。下列对铍及其化合物的叙述中，正确的是,(),A.,铍的原子半径大于硼的原子半径,B.,氯化铍化学式中铍原子的最外层电子,数是,8,C.,氢氧化铍的碱性比氢氧化钙的弱,D.,单质铍跟冷水反应产生氢气,AC,课堂练习:,