[课件]高中化学-极性分子和非极性分子.ppt

单击此处编辑母版标题样式,*,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,极性分子和非极性分子,甘肃肃州中学 刘桂香,在,单质分子中，同种原子形成共价键，两个原子吸引电子的能力,相同，共用电子对不偏向任何一个原子，因此成键的原子都不显,电性。这样的共价键叫做非极性共价键，简称非极性键。,在,化合物分子中，不同种原子形成 的共价键，由于不同原子吸引,电子的能力不同，共用电子对必然偏向吸引电子能力强的原子一,方，因而吸引电子能力较强的原子一方相对地显负电性，吸引电,子能力较弱的原子一方相对地显正电性。这样的共价键叫做极性,共价键，简称,极性键,。,共价键的分类,极性键,非极性键,极性键的判断方法,由,不同元素的原子形成的共价键一般是极性键，如,HCl,、,CO,2,CCl,4,、,SO,4,2,、,OH,等都含有极性键。,非极性键的判断方法,由,相同元素的原子形成的共价键是非极性键。如单质分子（,X,n,，,n1,如,H,2,、,Cl,2,、,O,3,、,P,4,等）和某些共价化合物（如乙醇、乙烯等）,某些离子化合物（如,Na,2,O,2,等）含有非极性键。,极性分子：分子中正负电荷中心不重合，从整个分子来看，电荷的分布是不均匀的，不对称的，这样的分子为极性分子。,非极性分子：分子中正负电荷中心重合，从整个分子来看，电荷的分布是均匀的，对称的，这样的分子为极性分子。,键的,极性与分子的极性的区别与联系,概念,键的,极性,分子的极性,含义,决定因素,联系,说明,极性键和非极性键,是否由同种元素原子形成,极性分子和非极性分子,极性分子和非极性分子,1.,以非极性键结合的双原子分子必为非极性分子；,2.,以极性键结合的双原子分子一定是极性分子；,3.,以极性键结合的多原子分子，是否是极性分子，,由该分子的空间构型决定。,键,有极性，分子不一定有极性。,常见分子的构型及其分子的极性,X,2,型：,H,2,类型 实例 结构 键的极性 分子极性,N,2,非极性键 非极性分子,均为直线型,类型 实例 结构 键的极性 分子极性,XY,型,HF,NO,极性键 极性分子,均为直线型,类型 实例 结构 键的极性 分子极性,X,2,Y,型,CO,2,SO,2,极性键,非极性分子,极性键,极性分子,直线型,角形,类型 实例 结构 键的极性 分子极性,X,2,Y,型,H,2,O,H,2,S,极性键,极性分子,均为角形,类型 实例 结构 键的极性 分子极性,XY,3,型,BF,3,NH,3,极性键,非极性分子,极性键,极性分子,平面三角形,三角锥形,类型 实例 结构 键的极性 分子极性,XY,4,型,CH,4,CCl,4,均为正四面体形,极性键,非极性分子,小结,化学键,离子键,共价键,非极性键,极性键,非极性分子,极性分子,非极性分子,分子间作用力与化学键的比较,思考：比较氟、氯、溴、碘分子的熔沸点高低并说明理由,作用微粒,作用力大小,意义,化学键,范德华力,原子间,分子之间,作用力大,作用力小,影响化学性质和,物理性质,影响物理性质,（熔沸点等）,练习,下列化学键中，都属于极性共价键的是（）,共价化合物中的化学键,离子化合物中的共价键,同种元素原子间的共价键,不同元素原子间的共价键,2.X,、,Y,、,Z,是三种常见的短周期元素，可以形成,XY,2,、,Z,2,Y,、,XY,3,Z,2,Y,2,、,Z,2,X,等化合物，已知,Y,的离子和,Z,的离子有相同的电子层结,构，,X,离子比,Y,离子多,1,个电子层。,（,1,）,X,离子符号为,_,（,2,）,Z,2,Y,对应水化物的碱性比,LiOH,_,（,3,）,Z,2,X,属于,_,（共价或离子）化合物，它与氯水反应的,化学方程式为,_,（,4,）,Z,2,Y,2,中含有,_,键和,_,键，它溶于水时发生,反应的化学方程式为,_,S,2,强,离子,Na,2,S Cl,2,2NaCl S,离子,非极性共价,2Na,2,O,2,2H,2,O4NaOH O,2,相似相溶,极性分子易溶于极性溶剂中；非极性分子易溶于非极性溶剂中。,例如：,碘（非极性分子）易溶于四氯化碳（非极性分子），但是在水（极性分子）中溶解度很小。,