课题2如何正确书写化学方程式.pptx

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,化学方程式,思考,1,、,什么是质量守恒定律？,为什么质量守恒？,3,、什么是化学方程式？,化学方程式有什么意义？,2,、请观察下列表达式有何区别？,P+O,2,P,2,O,5,4P+5O,2,2P,2,O,5,点 燃,点 燃,化学,方程式,一、化学方程式,用化学式来表示化学反应的式子,2,、意义：,1,、定义：,表示反应物、生成物及反应条件,表示各物质之间的质量关系,(,即相对分子质量与系数的积之比）,表示,各反应物、生成物之间的原子、分子 个数之比,PPT,模板：,PPT,素材：,PPT,图表：,PPT,教程：,PPT,课件：,+O,2,CO,2,点 燃,1.,质的方面：,反应物,生成物,2.,量的方面：,12,32,44,：,：,质量比,碳和氧气在,点燃的条件下反应,生成二氧化碳,每,12,份质量的碳和,32,份质量的氧气完全反应，生成,44,份质量的二氧化碳,3.,微观方面：,1,：,1,1,：,微粒个数比,1,个碳原子和,1,个氧分子反应，生成,1,个二氧化碳分子,试说出下面化学方程式的意义,4P +5O,2,2P,2,O,5,124 160 284,点 燃,1,、质的方面：,磷和氧气在点燃的条件下生成五氧化二磷,3,、微观方面：,4,个,磷原子和,5,个,氧分子反应生成,2,个,五氧化二磷分子,2,、量的方面：,每,124,份质量,的磷与,160,份质量的,氧气完全反应生成,284,份质量的五氧化二磷,以科学实验的事实为依据，写出反应物和生成物的化学式；,以质量守恒定律为依据，等号两边各种原子的种类和数目必须相同,3,、书写的原则：,4,、书写步骤：,写 配 标,小结,化学方程式的书写可归纳为：,（以反应“氯酸钾 氯化钾氧气”的化学方程式书写为例）,加热,左反右生一横线,配平以后加一线,箭头标气或沉淀,KClO,3,KCl+O,2,2KClO,3,2KCl+3O,2,2 KClO,3,2KCl+3O,2,MnO,2,思考：,“,=,”,号和“,+,”,号表示什么意思？,为什么要注明反应条件？,连接不同的反应物和生成物,因为不注明条件，反应不能发生。,反应物中无气体，而生成物中有气体时，气体右边加 号；,反应物中无固体，而生成物中有固体时，固体右边加 号；一般，反应物为溶液，而生成物中有固体沉淀生成时，加 。,表示质量守恒,什么时候要加 或 号？,课堂练习一：,1,、铁氧气 四氧化三铁,2,、甲烷氧气 水二氧化碳,3,、高锰酸钾,(KMnO,4,),锰酸钾,(K,2,MnO,4,),二氧化锰氧气,点燃,点燃,加热,3Fe+2O,2,Fe,3,O,4,点燃,CH,4,+2O,2,CO,2,+2H,2,O,点燃,2KMnO,4,K,2,MnO,4,+MnO,2,+O,2,课堂练习二,根据已学知识判断下列反应方程式是否正确。如有错误，请指出错误之处。,（,1,）,3Fe+2O,2,Fe,3,O,4,（,2,）,Mg+O,2,MgO,2,（,3,）,HgO Hg +O,2,加热,点燃,加热,配平下列化学方程式：,（,1,）,C +CO,2,CO,（,2,）,Al+O,2,Al,2,O,3,（,3,）,CuO +C Cu +CO,2,（,4,）,C,2,H,2,+O,2,H,2,O +CO,2,（,5,）,H,2,S +O,2,S+H,2,O,点燃,高温,课堂练习三,4 3 2,2,2 2 2,高温,2 2,2 5 2 4,点燃,点燃,复习提问,镁在空气中燃烧说明化学方程式的意义,镁在空气中燃烧反应中反应物与生成物之间的质量比,224,：,162,：（,24+16,）,2,48,：,32,：,80,若：,48,克 ：（）克 ：（）克,2Mg +O,2,=2 Mg O,点燃,若：（）克 ：（）克 ：,4 0,克,说明,：,在化学反应中，反应物与生成物之间的质量比是,成正比例关系,。因此，利用正比例关系根据化学方程式和已知的一种反应,物,（或生成物）的质量，可求生成物（,或,反应物）,的质量,。,请你思考,一种思路：可根据化学式的计算求解,理由：水中的氢元素全部转化为氢气,解：,18kg,水中氢元素的质量,=2kg,=,2H,H,2,O,100%,18kg,=,21,21+16,100%,18kg,答：产生氢气的质量为,2kg,。,若某种元素没有全部转化到某种物质,(,生,成物）中去，求该物质的质量该怎么办？,如用,6g KMnO,4,制,O,2,，可得到多少克,O,2,？,可见根据化学式计算有它的,局限性,思路二：利用化学方程式来计算,例题,：,18,克水分解可以生成多少克氢气？,解：设可生成氢气的,质量为,x,(1),设未知数,.,设,36 4,18g,x,(2),写出化学方程式,.,写,18g,36,-=-,4,x,(4),列比例式,求解,.,列,x,=-,418g,36,=2 g,答：,18,克水分解可生成氢气,2,克。,.,求,(5),简明地写出答案,.,答,(3),找出相关量,.,找,2 H,2,O=2 H,2,+O,2,通电,例题,：,3,克镁在氧气中充分燃烧，可以生成多少克氧化镁？,解：设可生成氧化镁的,质量为,x,(1),设未知数,.,设,2 Mg +O,2,=2 Mg O,点燃,48 80,3g,x,(2),写出化学方程式,.,写,48,-=-,80,3g,x,(4),列比例式,求解,.,列,x,=-,803g,48,=5 g,答：,3,克镁在氧气中充分燃烧可生成氧化镁,5,克。,.,求,(5),简明地写出答案,.,答,(3),找出相关量,.,找,根据化学方程式计算的,注意事项,:,（,1,）根据物质的组成及化学方程式求各化学式的,相对分子质量（或相对原子质量）与化学式前边计量数的乘积,，计算时必须准确无误。,（,2,）解题格式的书写要规范化。,（,3,）注意单位的书写要求。,练习一,:15.5,克红磷在氧气中充分燃烧,可生成五氧,化二磷多少克,?,(,找出下列所解答案中的错误,),相对分子（或原子）,质量之和计算错误,计算结果错误且无单位,未注明单位，,未带单位计算,未配平,设未知数不正确,14215.5,31,-=-,解,:,设可生成,X,克五氧化二磷,点燃,P +O,2,=P,2,O,5,31 142,15.5 X,31 15.5,142 X,X=-,=71,答,:,可生成五氧化二磷,71,克,.,解,:,设生成五氧化二磷的质量为,x,点燃,4P +5O,2,=2P,2,O,5,4,31 2 142,15.5g x,-=-,4 31 15.5g,2 142 x,x=35.5g,答,:,可生成五氧化二磷,35.5g,。,教材,P118,：用加热氯酸钾和二氧化锰的方法，制得氧气,9.6,克，求被分解的氯酸钾的质量是多少？,解,:,设被分解的氯酸钾的质量为,x,。,=,96,245,9.6g,x,-,-,2459.6g,96,x =,-,=,24.5,g,答,:,制得氧气,9.6g,时，被分解的氯酸钾的质量是,24.5g,。,x,9.6g,MnO,2,2KClO,3,=,2KCl,+3O,2,245,96,练习二：加热分解,12.25,克氯酸钾,可得到多少克,的氧气,?,同时生成氯化钾多少克？,解,:,设可得到氧气的质量为,x,。,9612.25g,=,245,96,245,x,12.25g,-,-,x =,-,=,4.8,g,答,:12.25,克氯酸钾分解可得到氧气,4.8,克，,氯化钾,7.45,克。,生成氯化钾的质量为,y,12.25g,x,MnO,2,2KClO,3,=,2KCl,+3O,2,245,96,149,y,y=-,245,245 12.25g,-=-,149,y,14912.25g,=,7.45,g,解：设：需要氯酸钾的质量为,X,。,MnO,2,2KClO,3,=,2KCl,+3O,2,245,96,4.8g,x,245,x,4.8g,96,=,-,-,x=-,4.8g245,96,=12.25g,答,:,需要氯酸钾,12.25,克,.,2,、用氯酸钾制取,4.8,克氧气时需要氯酸钾多少克,?,练习三实验室用,13g,锌粒与足量的稀硫酸反应制取氢气。,（已知：,Zn+H,2,SO,4,=ZnSO,4,+H,2,）（,1,）生成氢气的质量,（,2,）这些氢气在标准状况下的体积是多少升？,（标准状况下，氢气密度为,0.0899g/L,）,m,氢气,氢气,V,氢气,=,=,0.0899g/L,0.4g,4.4L,答：生成氢气的质量为,0.4,克，标准状况下的体积为,4.4L,。,Zn+H,2,SO,4,=ZnSO,4,+H,2,解：设生成氢气的质量为,x,65,2,13g,x,65,13g,x,2,=,x,=,0.4g,4,、实验室用,5g,锌粒与,5ml,稀硫酸反应，反应完毕后,剩余锌粒,3.7g,，问可生成氢气多少克？,解：,设生成氢气的质量为,x,Zn +H,2,SO,4,=ZnSO,4,+H,2,65,2,5g-3.7g,x,65,1.3g,x,2,=,x,=,0.04g,答：生成氢气的质量为,0.04,克,2,、把,4.5,克含杂质（杂质不与盐酸反应）的锌粒和,足量的,稀盐酸反应，,待反应停止后,，烧杯中物质的质量减少了,0.1g,。求：,（,Zn+2HCl=ZnCl2+H2,）,参加反应的锌的质量。,这种锌粒中含锌的质量分数。,解：设参加反应的,Zn,的质量为,x,根据题意：,反应生成氢气的质量为,0.1g,Zn+2HCl=ZnCl,2,+H,2,65,2,0.1g,x,65,x,=,2,0.1g,x=3.25g,该锌粒中,Zn%=,4.5g,3.25g,100%,=72%,答：参加反应的锌的质量为,3.25g,。,这种锌粒中锌的质量分数为,72%,3,、将含,3,克氯酸钾和,1,克二氧化锰的混合物,加热片刻,，冷却，称得残余固体的质量为,3.04,克，根据质量守恒定律可知，生成氧气的质量为多少克？固体残余物中含有什么物质？质量各为多少？,思路：反应中固体物质质量减轻了，原来,3,克,+1,克,=4,克，加热片刻后剩余固体,3.04,克，固体质量为什么会减轻？减轻了多少？此减轻的是什么物质的质量？,解：,根据题意，加热片刻生成氧气,4,克,-3.04,克,=0.96,克,设参加反应的,KClO,3,的质量为,x,，反应生成,KCl,的质量为,y,0.96g,245,x,=,0.96g,96,2KClO,3,=2KCl +3O,2,MnO,2,245,96,149,x,y,149,y,96,0.96g,=,x=2.45g,y=1.49g,反应后固体残余物中,剩余,KClO,3,3g-2.45g=0.55g,答：,生成氧气,0.96g,，固体残余物中含,氯酸钾,0.55g,，,氯化钾,1.49g,，,二氧化锰,1g,根据化学方程式计算的注意事项：,（,1,）所有代入化学方程计算的量必须是,纯净物的质量,，如果是不纯物，则需要转换。,纯物质的质量,=,不纯物质质量,纯度,=,不纯物质质量,（,1,杂质的质量分数）,（,2,）气体、液体的体积，要换算成气体、液体的质量。,气体质量（,g,）,=,气体体积（,L,）,密度（,g/L,）,液体质量（,g,）,=,液体体积（,mL,）,密度（,g/mL,）,（,3,）若题目中只给出一种物质的质量，则另一种物质的用量往往用,“,足量,”,、,“,适量,”,、,“,过量,”,或,“,完全反应,”,、,“,恰好完全反应,”,等来描述。,如果同时知道两种反应物的质量，需要考虑,过量问题。,（,4,）注意已知质量的单位；设未知数的时候要设,的质量为,X,，而不能设,X,克；整个化学计算过程要带单位，最后求出的,X,的值后写上单位。,(,无说明则保留到小数点后一位）,例：,6,克镁粉与,8,克氧气充分反应后能生成氧化镁多少克？,a=4g 8g,反应后氧气有剩余,2Mg +O,2,=2MgO,点燃,6g,8g,48,32,80,x,48,6g,80,x,=,x=10g,解：设反应后生成氧化镁的质量为,x,答：,6,克镁粉与,8,克氧气充分反应能生成氧化镁,10,克。,解题指导,48,6g,32,a,=,应用实际参加反应的量进行计算,4,下列关于氢气在氧气中燃烧的叙述中正确的是（）,A,16g,氢气和,2g,氧气反应能生成,18g,水,B,9g,氢气和,9g,氧气反应能生成,18g,水,C,1g,氢气和,8g,氧气反应能生成,9g,水,D,8g,氢气和,1g,氧气反应能生成,9g,水,2H,2,+O,2,=2H,2,O,点燃,思路：,4,32,36,C,3,加热,16g,高锰酸钾，当产生,1.6g,氧气时，固体剩余物的成分是,（,）,A,K,2,MnO,4,和,MnO,2,B,KMnO,4,、,K,2,MnO,4,和,MnO,2,C,KMnO,4,和,MnO,2,D,KMnO,4,和,K,2,MnO,4,思路：根据氧气的质量来求生成这么多氧气需要分解多少克高锰酸钾。要注意到,16,克高锰酸钾有可能没有全部分解。,所以,16,克这个数据在此不能直接用于计算。,2KMnO,4,=K,2,MnO,4,+MnO,2,+O,2,316,32,1.6g,x,解：设生成,1.6,克氧气需要分解高锰酸钾的质量为,x,316,x,32,1.6g,=,x=15.8g16g,答案为,B,B,1,相等质量的下列物质，在氧气中,完全燃烧,，消耗氧气最多的是（,）,A,氢气,B,红磷,C,硫,D,铁,2,相等质量的铁和锌分别与,足量的稀盐酸,反应，已知反应的化学方程式为：,Fe+2HCl=FeCl,2,+H,2,Zn+2HCl=ZnCl,2,+H,2,。则生成氢气的质量是,（,）,A,相等,B,铁大于锌,C,铁小于锌,D,无法比较,练习,思路：写出反应方程式，作适当的变形，使氧气化学式前的计量数相等（都为,1,），然后观察比较，一般不必算出最后结果。,A,Fe+2HCl=FeCl,2,+H,2,Zn+2HCl=ZnCl,2,+H,2,56,2,65,2,m,m,x,y,思路：,B,3,、有,X,、,Y,两种元素，,12gX,2,与,XY,3,反应生成,24gC,，若反应的化学方程式为,X,2,+XY,3,=3C,，则,X,、,Y,两元素的相对原子质量之比为 （）,11 B.12 C.31 D.34,4,、将含有,15,克,A,，,10,克,B,，,9,克,C,的粉末状混合物充分加热，发生化学反应，,A,剩余,3,克，,B,增加到,25,克，,C,已消耗完，还有气体,D,放出，反应过程中物质质量变化的比,ABCD,的值为,（）,A.5432 B.4532,C.3245 D.2354,5,、有,A,、,B,、,C,三种物质各,15,克，在一定条件下充分反应只生成,30,克,D,。若增加,10,克,C,，,A,与,C,恰好完全反应。则参加反应的,A,与,B,得质量比为 （）,A.3,：,2 B.2,：,3 C.5,：,22 D.5,：,3,